物质的除杂
物质除杂的原则是
物质除杂的原则是：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
常见的物质除杂方法有以下几种：一、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
来源：7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
除杂的三原则:（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。
（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质常见的除杂题目类型1、水为杂质：R（H2O）试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）2、有规律可循的题目：XY（XZ）找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。
(完整版)常见物质的除杂
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
CO+CuO= CO2+Cu(加热)2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
H2+CuO= H2O+Cu(加热)3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取气体碳、一氧化碳、氢气性质的比较C CO H2物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水化学性质可燃性方程式C + O2 点燃CO22C + O2 点燃2CO2CO + O2 点燃2CO22H2 + O2 点燃2H2 O现象红热，生成无色气体蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠还原性方程式C+ 2CuO 高温2Cu +CO2 ↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑CO+ CuO高温Cu +CO23CO+ Fe2 O3加热2Fe +3CO2H2 + CuO加热Cu +H2 O现象黑色CuO粉末变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，还有水珠生成实验装置图主要实验步骤反应结束后，先将导管从液体中取出来，再停止加热（试管口略向下倾斜）通C O→加热→停止加热→停止通CO（尾气处理）通H2→加热→停止加热→停止通H2用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属最清洁气体燃料，治炼金属NaOH可以干燥H2、O2、CO、CH4、N2、NH3不能干燥CO2、SO2、HCl浓H2SO4可以干燥H2、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥NH3气体的检验。
常见物质的除杂方法
常见物质的除杂方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采
用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
【初中化学】物质的除杂方法总结
【初中化学】物质的除杂方法总结！将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。
三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。
过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
3、蒸馏法原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。
物质除杂的方法
物质除杂的方法
物质除杂的方法包括：过滤、沉淀、离心、萃取、蒸馏、结晶等。
1. 过滤：将混合物通过过滤纸等过滤器进行筛选，将杂质留在过滤器上，纯净物质通过过滤器流出。
2. 沉淀：通过加入特定的化学试剂，使其中一种物质沉淀到底部，然后将清液倒出。
3. 离心：将混合物置于离心机中，使其高速旋转，通过离心力使杂质被分离到上层或下层。
然后将纯净物质分离出来。
4. 萃取：利用不同溶解度的物质在不同溶剂中的溶解度差异，将所需物质从混合物中分离出来。
5. 蒸馏：利用混合物中各个组分的沸点差异，在加热的情况下，将需要的纯净物质分离出来。
6. 结晶：将混合物进行逐渐降温，使其其中一种物质形成结晶，从而分离出所需纯净物质。
7. 精馏：通过沸点的差别，利用馏分柱和冷凝管将混合物中不同沸点的组分逐个分离出来，迅速冷却又可将其变回液态。
8. 溶剂萃取：利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，以溶剂对混合物进行萃取，然后用新的溶剂将所需的物质从溶剂中提取出来。
9. 电泳：将混合物通过电泳装置，利用电场力和荷电性质使不同种类的物质被分离出来，达到纯化的目的。
10. 水洗：利用水溶液对混合物进行冲洗、分离，将不同溶解度的成分从混合物中分离出来。
11. 离子交换：利用离子交换树脂将混合物中一种离子与树脂上的另一种离子进行交换，分离出所需的物质。
12. 气相吸附：利用吸附材料吸附混合物中的各个物质，然后用气流将所需的物质从吸附材料中分离出来。
纯化方法的选择取决于混合物中所含的组分以及所需纯度的要求，适当的选择可以提高纯化的效率和纯度。
物质的除杂(用)
《物质的除杂》专题班级姓名学号一、知识梳理1．物质除杂的概念和原则（1）概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
（2）用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。
①杂不增：除去杂质的同时不能。
②主不减：操作过程中尽量不使。
③易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为或转化为。
2.除杂方法的几个优化原则（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择简单易行、除杂彻底的方法。
（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯物的方法，即“一举两得”。
（3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
3.除杂的方法（1）物理方法（2）化学方法加热法：加热使杂质分解而除去CaO （CaCO 3）：将混合物 ，使杂质分解 转化法：将杂质转化为被提纯的物质 CO 2（CO ）：通过CaCl 2溶液（HCl ）：加入足量 ，过滤吸收法：将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收CO （CO 2）：将混合气体先通过 ，再通过例1.常见酸碱盐中的杂质（离子）除去的方法：例2.常见气体物质除杂例3.固体除杂（1）固体和杂质均不溶于水：用酸或盐溶液或O 2等杂 质（离子） 所 用 试 剂举例（括号内为杂质）H +（酸） 活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐 MgCl 2（HCl ）：OH —（碱）酸、非金属氧化物、可溶性铜盐等KNO 3（KOH ）：Cl —（氯化物） AgNO 3溶液KNO 3（KCl ）： SO 42—（硫酸盐）可用BaCl 2、Ba(NO 3)2或Ba(OH)2KNO 3（K 2SO 4）： KOH （K 2SO 4）:CO 32—（碳酸盐） 可用HCl 、H 2SO 4、HNO 3或钡、钙盐 KCl （K 2CO 3）：金属离子 ① 金属置换法：活泼金属 ② 沉淀法：用可溶性碳酸盐或可溶性碱FeCl 2（CuCl 2）： KCl （CuCl 2）：（2）②固体（或固体中的杂质）溶于水： a.主物质不溶于水，杂质能溶于水。
几种特殊的除杂处理方法
几种特殊的除杂处理方法除杂处理方法是指在生产、制造、加工等过程中，以及日常使用中，将废物、杂质或有害物质从原材料或产品中除去的各种技术和方法。
以下是几种特殊的除杂处理方法。
1.高温炙烤法：高温炙烤法是一种常见的除杂处理方法，适用于一些耐高温的原材料或产品。
通过高温的作用，使杂质发生物理变化，达到除去杂质的目的。
例如，在麦芽生产过程中，通过高温炙烤可以除去杂质和不良味道。
2.磁力分离法：磁力分离法利用磁性物质和被处理物质之间的磁力作用，对磁性杂质进行分离。
这种方法可以应用于金属废料的处理，如废铁、废铜等。
通过磁力分离，可以将磁性杂质从原材料中除去，提高原材料的质量。
3.过滤法：过滤法是一种常用的除杂处理方法，通过将含有杂质的物质通过过滤设备，使杂质被滤除。
过滤法的应用十分广泛，可以用于液体、气体和固体的除杂处理。
常见的过滤设备有滤芯、滤网、滤膜等，可以根据需要选择合适的过滤设备。
4.离心分离法：离心分离法是一种利用离心力分离物质的方法。
通过将物质置于高速旋转的离心机内，使含有杂质的物质受到离心力的作用，造成物质的分离。
离心分离法广泛应用于生物医药、化工等行业，可以高效地除去杂质和提取目标物质。
5.吸附法：吸附法是一种利用吸附剂吸附杂质的方法。
吸附剂可以选择活性炭、分子筛、沸石等。
吸附法适用于处理含有有机化合物、重金属等污染物的物质。
将待处理物质与吸附剂接触，通过吸附剂对污染物的吸附作用，将污染物从物质中除去。
6.超声波清洗法：超声波清洗法是一种利用超声波振动产生的高频压缩波来清洗物体表面的方法。
超声波清洗法可以去除物体表面的污垢、油脂等杂质。
这种方法非常适用于对微小、复杂形状的物体进行清洗处理，如电子元件、光学仪器等。
以上是几种特殊的除杂处理方法。
随着科技的不断发展，除杂处理方法也在不断创新和完善，以更加高效地去除各种杂质，提高生产和使用过程中的质量。
在实际应用中，应根据不同情况选择合适的除杂处理方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保处理效果和安全性。
物质的除杂
物质的除杂
一、除杂原则
1、加入的试剂与杂质反应，与 主要物质不反应。 2、除去杂质的同时不引入新的 杂质。
3、使杂质转化为沉淀、气体、 水的形式除去。
二、除杂方法
1、沉淀法（加入是试剂必须适量）
把混合物里杂质转化为沉淀，然后 过滤除去的方法叫沉淀法。 例：NaCl (Na2SO4) 试剂：适量BaCl2 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2 NaCl
5、溶解吸收法
把混合物里的杂质用某种试剂进行溶解 或气体的杂质用某种试剂吸收，得到纯 净物质，这种混合物分离提纯的方法， 叫溶解吸收法。 例：AgCl (NaCl) 试剂：水 例：CO (CO2) 试剂：NaOH溶液
CO2+2NaOH=== Na2CO3 + H2O
例：H2 (H2O)
试剂：浓硫酸或碱石灰 酸性气体：SO2 、CO2、 能用浓硫酸 NO2、 HCl 等 干燥的气体 中性气体：H2 、N2 、O2 、 CO 、CH4 等 装置：
练习: NaNO3(NaCl) NaNO3(Na2SO4)
2、酸碱法（加入是试剂必须适量）
混合物里混有碱性杂质，可加酸除去； 混合物里混有酸性杂质，可加碱除去， 这种混合物分离和提纯的方法，叫酸碱 法。 例：NaCl (NaOH) 试剂：适量HCl NaOH+ HCl === NaCl + H2O NaCl (HCl) 试剂：适量NaOH NaOH+ HCl === NaCl + H2O
加热
高温
2NaHCO3
△
Na2CO3+ CO2↑+ H2O
4、转化法
把混合物里的杂质转化为被提纯的物质， 得到纯净物的方法，叫转化法。 例：FeCl2 (CuCl2) 试剂：适量或过量 Fe Fe + CuCl2 === FeCl2+ Cu
知识提升：物质的除杂
（1）除阳离子： ①H+：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的离子对有 OH-、CO32-。 ②NH4+：铵根离子的离子对为OH-。 ③金属离子：不同的金属离子选择不同的除杂方法。 例如：除Ag+可利用Cl-，除Ca2+可利用CO32-等。
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（2）除阴离子： ① OH- ：氢氧根离子的离子对有H+、NH4+ 、Cu2+、 Fe3+、Fe2+等。 ② CO32- ：碳酸根离子的离子对有H+、Ba2+、Ca2+等。 ③SO42-：硫酸根离子的离子对为Ba2+。 ④Cl-：氯离子的离子对为Ag+。
物质的除杂
除杂的原则 1.不增：除杂时不能引入新杂质。 2.不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质 不能与被保留的物质反应。 3.易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
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除杂的方法 1.被提纯物质和杂质均为气体 当被提纯物质和杂质均为气体时，有一种特殊的情况： 除去气体中混有的水蒸气，即干燥问题。初中常用的 干燥剂有氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（这三种干 燥剂不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）、浓硫酸（不 能干燥NH3）等（注意：一般不选用气体作除杂试剂， 应选用固体或液体）。
H2SO4+Ba(NO3)2═ BaSO4↓+2HNO3
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2.被提纯物质和杂质均为固体 被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水 时，可选用水，也可用其他物质；被提纯物质和杂质 两种都难溶于水时： ①一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体； ②金属活动性顺序中氢后的金属混有氢前的金属时， 还可以加酸。
中考化学专题复习-物质的除杂专题课件
4.易复原：原物质能恢复原状
1.碱吸取法:即用碱溶液除去中性气体中 的酸性气体,如: O2中混有HCl、CO2
2.干燥法:一般是用干燥剂(浓硫酸）除去 水蒸气、H2(H2O)、CO2(H2O)、还可以 用生石灰，固体氢氧化钠干燥气体 NH3(H2O) 3.转化法: 一般是将杂质气体转化成主要 气体CO2(CO);
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl） ⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO ）
1.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（C ）
物质
所含杂质 除杂质的方法
（2）沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原 子团如（CO32- SO42-）酸溶 （3）溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去 （4）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除 去 （5）置换法：将杂质通过置换反应除去 （6）吸取法：常用来除去气体的杂质
三、除杂原则 1.杂不增：不能产生新杂质 2.主不减：不能把原物质除去
（2）结晶：分离可溶性固体混合物
①蒸发溶剂法结晶：适用于溶解度受温度影 响很小的物质。NaCl溶液中含有少量KNO3， 提纯NaCl
②冷却热饱和溶液法结晶： 适用于溶解度受温度影响很大的物质KNO3溶液 中含有少量NaCl，提纯KNO3
2.化学方法
（1）化气法：杂质中含有能生成气体的离子或原
子团如（CO32- HCO3- ）
1.溶解法 用水或酸把杂质固体溶解 而除去
CaCO3 (CaCl2) Cu(CuO )
2.加热法 通过加热或高温的方法把杂 质除去
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(2005镇江 ．除去下表所列物质中含有的杂质， 镇江)21．除去下表所列物质中含有的杂质， 镇江 所选试剂不正确的是( 。 所选试剂不正确的是 )。 选项 A B C D 物质 铜粉 生石灰 二氧化碳 稀盐酸 杂质 铁 碳酸钙 氧气 稀硫酸 除去杂质所选试剂 稀硫酸 稀盐酸 灼热的铜粉 氯化钡溶液
(2005连云港 ．除去下列物质所含杂质 括号内 连云港)17．除去下列物质所含杂质(括号内 连云港 为杂质),所选用的试剂及方法均正确的一组是 所选用的试剂及方法均正确的一组是( ) 为杂质 所选用的试剂及方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试 操作方法 剂 A MnO2(KCI) 水 溶解、过滤、 溶解、过滤、结 晶 B CO2(CO) 氧气 点燃 C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、 溶解、过滤、洗 涤、干燥 D CuSO4 过滤 氢氧化钠 (H2SO4) 溶液
除杂: 除杂 NaCl(Na2CO3) NaOH(Na2CO3) NaCl(NaOH) HCl(H2SO4) HNO3(HCl) HNO3(H2SO4) NaCl(CuSO4)
分别选用一种试剂,用化学方法除去下列各物质中 分别选用一种试剂 用化学方法除去下列各物质中 的杂质: 的杂质 1.铜粉中混有少量的铁粉 可用 , ; 铜粉中混有少量的铁粉,可用 铜粉中混有少量的铁粉 . 2.硝酸钾中混有少量的硫酸钾 可选用 硝酸钾中混有少量的硫酸钾,可选用 硝酸钾中混有少量的硫酸钾
(2005,常州 请从提供的试剂中 ， 选择一种以除去 常州)请从提供的试剂中 常州 请从提供的试剂中， 下列物质中的少量杂质（ 括号内为杂质） 下列物质中的少量杂质 （ 括号内为杂质 ） 。 把试 剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使 用）。 供选用的试剂： 供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液 （1）Cu粉（Fe）________ ） 粉 ） 粉末（ （2）CaCO3粉末（CaCl2）________ ） （3）CO（CO2）________ ） （ 蒸气） （4）O2（H2O蒸气）________ ） 蒸气 溶液（ （5）KNO3溶液（K2CO3） ________ ）
某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了 下列建议,其中不合理的是 其中不合理的是( 下列建议 其中不合理的是 ) A．要加大灌溉用水的管理力度 防止水资源的污 ．要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污 染和浪费 B．禁止就地焚烧农作物秸秆 应该将其回收用于 ．禁止就地焚烧农作物秸秆, 制沼气 C．用熟石灰改良酸性土壤, C．用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵 (NH4HCO3)以提高土壤肥力 以提高土壤肥力 D．要综合利用农家肥和化肥 重视在增施农家肥 ．要综合利用农家肥和化肥, 的基础上, 的基础上 配合使用化肥
扬州） ．生活中可能遇到的下列混合物， （2005扬州）12．生活中可能遇到的下列混合物， 扬州 能按“溶解—过滤一蒸发 过滤一蒸发” 能按“溶解 过滤一蒸发”的步骤加以分离的是 ( )。 。 A．食盐 ．食盐(NaCl)和细砂 和细砂 B．水和酒精 ． C．石灰石 和生石灰(CaO) ．石灰石(CaCO3)和生石灰 和生石灰 D． D．蔗糖和味精
(2005南通 19.下列括号中的物质是除去杂质所用 南通) 南通 下列括号中的物质是除去杂质所用 的。其中正确的是 A．二氧化碳气体中有杂质一氧化碳 过量的氧 ．二氧化碳气体中有杂质一氧化碳(过量的氧 气) B．二氧化硫气体中有杂质氯化氢 过量的氢氧 ．二氧化硫气体中有杂质氯化氢(过量的氢氧 化钠溶液) 化钠溶液 C．氯化钠溶液中有杂质硫酸钠(适量氯化钡溶 C．氯化钠溶液中有杂质硫酸钠(适量氯化钡溶 液) D．氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠 适量氯化钙溶 ．氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠(适量氯化钙溶 液)
要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 可加入适量的 ( ) A.石灰水 B.氯化钾溶液 C.盐酸 D.氯化钙溶液 石灰水 氯化钾溶液 盐酸 氯化钙溶液 除杂要求:1.只能将杂质除去 主要成分必须保留(即 只能将杂质除去,主要成分必须保留 除杂要求 只能将杂质除去 主要成分必须保留 即 所加试剂只能与杂质反应).2.不能引入新杂质 不能引入新杂质3.沉 所加试剂只能与杂质反应 不能引入新杂质 沉 气体,水不算新杂质 淀,气体 水不算新杂质 气体 水不算新杂质.