江西省百所名校2021届高三第一次联合考试化学试题

江西省百所名校【最新】高三第一次联合考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应 2．【最新】5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts 、294117Ts 等。下列说法正确的是（ ） A ．293117Ts 和294

117Ts 的化学性质不同

B ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族

C ．元素Ts 的相对原子质量为293.5

D ．293117Ts 和294

117Ts 质子数相同，中子数不同

3．下列有关物质的分类中正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白

B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒

C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维

D．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-

B．滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-

D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-

6．《徐冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3?Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产销，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹渣为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为为Pb3O4。下列说法错误的是A．胡粉难溶于水

B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快7．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A．氧气是还原产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1

C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2

D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子

8．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。下列说法正确的是

A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性

C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为

9．已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k c x(NO)?c y(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

下列说法中不正确的是（）

A．关系式中x=1、y=2

B．800℃时，k的值为8×104

C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

10．向铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N2反应制备A1N，下列说法正确的是

A．A1N是一种金属材料

B．A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜

D．A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

11．由下列实验基现象不能推出的结论是

12．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C．操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

13．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

B．原子半径：W>X>Y

C．反应①、②均为置换反应

D．n与t溶液反应时，t作还原剂

二、有机推断题

14．现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由

H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲______，丁______，A______。

（2）反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。

（3）向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

（4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

三、填空题

15．硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____。（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2

（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se

被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为______。16．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：

（1）光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，

下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的

NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度

()

()2100%

x

c NO

c NO

α=?,NO氧化度可看作0，NO2氧化度

可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

四、原理综合题

17．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2

回答下列问题：

（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是

________________（用化学方程式表示）。

（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是

________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。

已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-1

参考答案

1．A

【解析】A ．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故A 正确；B ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故B 错误； C ．大

量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，故C 错误；D ．胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米，比PM2.5小，则不能产生丁达尔效应，故D 错误；答案为A 。

2．D

【详解】

A. 293

177Ts 和294

177Ts 的为同种元素，化学性质相同，A 错误；

B. Ts 为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA 族，B 错误；

C. 已知117号元素有多种原子，如293177Ts 、

294177Ts 等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts 的相对原子质量，C 错误；

D. 293

177Ts 和294

177Ts 属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D 正确

故答案选D 。

【点睛】

判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。

3．D

【解析】

A ．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A 错误；

B ．胆矾是CuSO 4的结晶水合物，

溶于水能完全电离，是强电解质，故B 错误；C ．“84”消毒液是NaClO 的水溶液，为混合物，

故C 错误；D ．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D 正确；答案为D 。 4．B

【解析】A ．SO 2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A 错误；B ．ClO 2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B 正确；C ．SiO 2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C 错误；

D ．H 2O 2反应制O 2，添加MnO 2，是其作催化剂的缘故，故D 错误；答案为B 。

5．C

【解析】

A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；B．滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，故B错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，

K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C

正确；D．Fe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离子的缘故，则不能大量共存，故D错误；答案为C。

点睛：离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。

6．D

【解析】

A．胡粉的成份为2PbCO3·Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb 均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D．物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。

7．C

【解析】

NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为

4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式

4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。

点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：

。

8．D

【分析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸

(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；

B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；

D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；

故选：D。

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

9．A

【详解】

A．将3组实验数据代入v=k c x(NO)?c y(H2)，中有：

（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3，

（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4，

（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4，

解得：x=2，y=1，故A错误；

B．由A解得800℃时，k=8×104，故B正确；

C．结合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（NO）·c（H2），所以800℃时，初始浓度c （NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s），故C正确；

D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确；

故选A。

10．C

【解析】

A．AlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故A错误；B．Al(OH)3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故B错误；C．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl 能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为

AlN+4H+=Al3++NH4+，故D错误；答案为C。

11．B

【解析】

A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B．正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；C．将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C正确；D．向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；故答案为B。

12．C

【解析】A．CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确；B．操作②中Na2SO3溶液还原IO3- 得到I2，自身被氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O，故B正确；C．操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及蒸馏烧瓶，故C错误；D．固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，

则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确；答案为C。

13．A

【解析】n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，应为氯气；m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，应为NH3；p是无色液体，应为水；q是淡黄色固体，应为Na2O2；则Na2O2与水反应生成的气体u为氧气，t为NaOH；氯气和氨气反应生成的r 为氮气，s为氯化铵，氯化铵和氢氧化钠混合加热生成氨气、水和氯化钠，其中v为NaCl；A．实验室制取NH3用氯化铵和消石灰混合加热，制O2用氯酸钾和二氧化锰混合加热，均可利用大试管加热装置进行，故A正确；B．由分析可知短周期主族元素

V、W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na、Cl，其中钠的原子半径在短周期主族元素中最大，而N与O核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na>N>O，故B错误；C．反应①是置换反应，而反应②Na2O2与水反应生成氧气和NaOH的反应不是置换反应，故C错误；D．Cl2溶于NaOH生成NaCl和NaClO及水，Cl2既作还原剂，又作氧化剂，故D错误；答案为D。14．NaHCO3Ba(OH)2Al(OH)3 3 HCO3- +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl-或SO42-组成酸，Al3+只能与Cl-或SO42-组成铝盐，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为

Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为铝盐、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到硫酸钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为Al2(SO4)3，丙为H2SO4，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，由于物质的用量不确定，则D溶液中可能有NaOH或碳酸钠；

(1)由分析可知，甲为NaHCO3，丁为Ba(OH)2，A为Al(OH)3；

(2)反应①②③中均不存在元素化合价的变化，都不是氧化还原反应，则属于非氧化还原反应的有3个；

(3)向NaHCO3溶液中滴人足量Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为HCO3-

+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

(4)向H2SO4溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时，Fe2+被NO3-在酸性条件下氧化为Fe3+，同时生成NO气体，则发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

点睛：破解离子推断题的几种原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72

－)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。15．四ⅥA AB 4：1 SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-

【解析】

(1)硒的原子序数为34位于周期表第四，周期ⅥA族。Se2Cl2是共价型化合物，其电子式为

；

(2)A．In和Se为同周期主族元素，而同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，即In 的原子半径大于Se，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性减弱，非金属性增强，则In的金属性比Se强，故B正确；C．同主族核电荷数越大，金属性越强，则In 的金属性比Al强，故C错误；D．铟为第ⅢA元素，最高价为+3，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；答案为AB；

(3)Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，则1molCu2Se被氧化转移电子为8mol，而1molHClO被还原为Cl-，只转移2mol电子，根据电子守恒可知反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为8mol

2

:1mol=4:1；( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成(NH4)2SO3，则(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO32-+S2O32-

=Se↓+2SO32-。

16．I Ⅱ0.004 CH3CH =CH2 +2O2+2NO→CH3CHO+HCHO+2NO2随着α增大，反应速率及吸收率减小，当α=50%时，吸收速率最快，吸收率最大

NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O NaNO3和NaNO2

【解析】(1)①由图示可知，80min后NO2浓度减小，同时O3的含量逐渐增多，说明NO2在光照条件下转化为NO，即发生了反应I，同时释放的O原子与O2结合为O3，即发生了反应Ⅱ；

②0～50 min内，v(NO)= ()

0.40.2mL/m

50min

-

=0. 004mL·m-3·min-l；

③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，结合电子守恒和原子守恒，发生总反应的化学方程式为CH3CH =CH2 +2O2+2NO CH3CHO+HCHO+2NO2；

(2)①由图示可知，随着α增大，反应速率及吸收率减小，当α=50%时，吸收速率最快，吸收率最大；

②当a=50%时，混合气体中NO 和NO 2等物质的量，用NaOH 吸收时恰好生成NaNO 2，发生反应的离子方程式为NO+NO 2+2OH -=2NO 2-+H 2O ；

③当a=70%时，混合气体中NO 2的含量明显大于NO 的量，用NaOH 溶液吸收时，可看成是NO 和NO 2在1:1被NaOH 吸收的基础上，多余的NO 2继续被NaOH 吸收，则前者生成的盐为NaNO 2，发生的反应为2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，后者生成的盐为NaNO 2和NaNO 3，则碱吸收得到的盐是 NaNO 3和NaNO 2。

17．离子键、共价键(或极性键) NH 2Cl+H 2O

NH 3+ HClO(或NH 2Cl+ 2H 2O

NH 3·H 2O+ HClO) ClO 2 无色 0.675

【解析】

（1）NaClO 2是钠盐属于离子化合物，钠离子和ClO 2-之间通过离子键结合，ClO 2-中氯原子和氧原子通过共价键(极性键)结合，故NaClO 2所含的化学键类型有：离子键、共价键(或极性键)。

（2）在中性或酸性条件下有利于NH 2Cl 水解，生成具有强氧化性的HClO 而杀菌消毒，用化学方程式表示为：NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO(或NH 2Cl+2H 2O NH 3?H 2O+HClO)。 （3）NaClO 2、NaClO 、ClO 2和Cl 2表现氧化性被还原为Cl -，设各1mol 上述四种物质，得到电子分别为：4mol 、2mol 、5mol 、2mol ，所以各1molNaClO 2、NaClO 、ClO 2的氧化能力分别相当于2mol 、1mol 、2.5molCl 2的氧化能力，根据“有效氯含量”的定义，上述四种含氯消毒剂中消毒能力之比为：71290.5

?：7174.5：71 2.567.5?：1，所以消毒能力最强的是ClO 2。 （4）①由已知，步骤Ⅰ生成I 2，步骤ⅡNa 2S 2O 3溶液与I 2反应生成I -，又因为加入淀粉作指示剂，所以步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈无色。②步骤ⅠClO 2与碘化钾溶液反应，用氢氧化钠溶液调节pH 至中性，由表中数据可得，ClO 2被还原为ClO 2-，反应离子方程式为：2ClO 2+2I -=2ClO 2-+I 2，步骤Ⅱ反应离子方程式为：2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-＋2I -，所以可得关系：ClO 2~S 2O 32-，所以

c(ClO 2)=10mL ×10-3L?mL -1×1.0×10-3mol·L -1×67.5g?mol -1×1000mg ?g -1÷1.0L=0.675mg?L -1。