2018届江西省百所名校高三第一次联合考试化学试题(解析版)

江西省百所名校2018届高三第一次联合考试

化学试题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

D. 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应

【答案】A

【解析】A．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故A正确；B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故B错误；C．大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，故C错误；D．胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米，比PM2.5小，则不能产生丁达尔效应，故D错误；答案为A。

2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117

号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是

A. 和的化学性质不同

B. 和质子数相同，中子数不同

C. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

D. 元素Ts的相对原子质量为293.5

【答案】B

【解析】A．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．和互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故B正确；C．Ts的核电荷数为117，位于周期

表的第七周期ⅦA族，故C错误；D．117号元素有多种原子，如、，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，故D错误；答案为B。

3. 下列有关物质的分类中正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。

4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白

B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒

C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维

D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2

【答案】B

【解析】A．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-

B. 滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-

D. pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-

【答案】C

【解析】A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；B．滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶

液中大量存在，故B错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．Fe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离子的缘故，则不能大量共存，故D错误；答案为C。

点睛：离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。

6. 《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹

滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是

A. 胡粉难溶于水

B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

【答案】D

【解析】A．胡粉的成份为2PbCO3·Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D．物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。

7. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N A

B. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N A

C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N A

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A

【答案】A

【解析】A．5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3N A，故A正确；B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物

质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1N A，故C错误；D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

8. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是

A. 氧气是还原产物

B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1

C. 反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2

D. 若生成4. 48 1(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子

【答案】C

【解析】NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式

4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。

点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：

。

9. 已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸

B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐

D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

【答案】B

【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B．H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为

，故B正确；C．H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．NaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。

10. 已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为

V=kc x( NO)．c y( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是

A. 关系式中x=l、y=2

B. 800℃时，k的值为8×104

C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

【答案】A

【解析】A．由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，

则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1

倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则

y=1，故A错误；B．根据数据1可知800℃时，k

的值为==8×104，

故B正确；C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率

V=k×c2( NO)．c( H2)=8×104×(4.00×10-3 )2×( 4.00×10-3 )=5. 12×10-3 mol/(L·s)，故C正确；D．温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；答案为D。11. 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是

A. AlN是一种金属材料

B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面

D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

【答案】C

【解析】A．AlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故A错误；B．Al(OH)3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故B错误；C．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故D错误；答案为C。

12. 由下列实验基现象不能推出的结论是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B．正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；C．将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C 正确；D．向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；故答案为B。

13. 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

【答案】C

【解析】A．CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确；B．操作②中Na2SO3溶液还原IO3- 得到I2，自身被氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O，故B正确；C．操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及蒸馏烧瓶，故C错误；D．固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确；答案为C。

14. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u 是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

B. 原子半径：W>X>Y

C. 反应①、②均为置换反应

D. n与t溶液反应时，t作还原剂

【答案】A

15. 现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。