三维化学-正八面体与正方体
三维化学-正八面体与正方体
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学第三节 正八面体与正方体前文我们学习了正方体与正四面体，现在我们来学习另一种空间正多面体——正八面体。
由于在高中立体几何中并未涉及这种立体图形，使同学们在理解上存在一定的困难，那么就让我们先来讨论一下正八面体吧！【讨论】顾名思义，正八面体应该有八个完全相同的面，如右图3-1所示，每个面都是正三角形；另外正八面体有六个顶点，十二条棱。
让我们与正方体作一对比，它们都有十二条棱，正方体有六个面（正八面体六个顶点）、八个顶点（正八面体八个面），与正八面体的面数和顶点数正好相反，它们是否存在内在的空间关系呢？我们连接正方体六个面的面心形成的是什么空间图形呢？它就是正八面体（能理解了吧！我们也可以将空间直角坐标系xyz 轴上与原点等距的六个点连起来构成正八面体）。
正八面体与正方体都是十二条棱，它们的空间位置显然是不一样的，但它们的十二条棱的棱心的空间位置又如何呢？应该是一样的吧。
先让我们看个例题再讨论吧！【例题1】已知[Co(NH 3)6]3＋的立体结构如图3-2所示，其中1~6处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH 3分子间的距离相等（图中虚线长度相同）。
Co 3+位于八面的中心，若其中两个NH 3被Cl －取代，所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+的同分异构体的数目是 ①A 1B 2C 3D 4【分析】正八面体每个顶点在空间是完全等价的，另五个顶点就在空间形成两种相对的位置，四个是相邻的，的，故二氯取代物是两种，两个氯的距离分别是边长和对角线长。
【解答】B【练习1】SF 6SF 6的分子结构如图3-3所示，呈正八面体型。
如果F 的同位素，则SF 6的不同分子种数为 ②A 6种B 7种C 10种D 12种【讨论】用同位素考察分子的空间结构是一种新方法，方法。
本题中主要来确定S a F 3b F 3的种数，三个a F 在空间也只有两种形式，即△和├；另外S a F 2b F 4与S a F 4b F 2的种数应该是一样的吧？（想想为什么）！F F FS F F F【练习2】正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1中截取最大正八面体，再从该正八面体中截取最大正方体A ’B ’C ’D ’—A 1’B 1’C 1’D 1’，计算它们的体积比。
正八面体与正立方体互为对偶 作法
在点选对顶点
同样作法，反射其余两点
再做三顶点的正三角形， 分别点选三 顶点
点选完即为左图
做此三角形的内正八面体， 移至里面 在作正八面体
把不需要的对象点选再按 CTRL+M 隐 藏起来即完成
正八面体与正立方体互为对偶 Cube an选平面
在点选中心点，选择原点为中心点
拉开至所需要的大小
做相邻三边的中点，移至边上即可
同上
同上
做刚刚三中点的正三角形， 分别点选 三个点
点选完即出现新三角形
用轴反射反射新三角形的顶点， 分别 以对边反射对顶点， 先点选其中一边
三维化学的-正八面体与正方体
实用标准文案 精彩文档高中化学竞赛辅导专题讲座一一三维化学第三节正八面体与正方体前文我们学习了正方体与正四面体，现在我们来学习另一种空间正多面 体——正八面体。
由于在高中立体几何中并未涉及这种立体图形，使同学们 在理解上存在一定的困难，那么就让我们先来讨论一下正八面体吧!【讨论】顾名思义，正八面体应该有八个完全相 同的面，如右图3-1所示，每个面都是正三角形；另 外正八面体有六个顶点，十二条棱。
让我们与正方体 作一对比，它们都有十二条棱，正方体有六个面（正 八面体六个顶点）、八个顶点（正八面体八个面），与 正八面体的面数和顶点数正好相反，它们是否存在内 在的空间关系呢？我们连接正方体六个面的面心形成的是什么空间图形呢？它就是正八面体（能理解了吧！我们也可以将空间直角坐标系 xyz十二条棱，它们的空间位置显然是不一样的，但它们的十二条棱的棱心的 空间位置又如何呢？应该是一样的吧。
先让我们看个例题再讨论吧!【例题1】已知[Co （NH 3）6]3+的立体结构如图3-2所示，其中1~6 处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH 3分子间的距离相等（图中虚 线长度相同）。
Co 3+位于八面的中心，若其中两个NH 3被Cl -取代，所形图1-1轴上与原点等距的六个点连起来构成正八面体） 正八面体与正方体都是S实用标准文案成的[Co(NH 3)4Cl2]+的同分异构体的数目是A 1B 2C 3D 4【分析】正八面体每个顶点在空间是完全等价的，当选定一个顶点后，另五个顶点就在空间形成两种相对的位置，四个是相邻的，一个是相对的，故二氯取代物是两种，两个氯的距离图3-2 分别是边长和对角线长。
【解答】B【练习1】SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图3-3所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，贝USF6的不同分子种数为 _______________________ ②A 6种B 7种C 10种D 12种【讨论】用同位素考察分子的空间结构是一种新方法，也是一种好方法。
三维几何形的认识与分类
三维几何形的认识与分类几何学是研究空间形状和它们之间关系的学科，是数学中的一个重要分支。
在几何学中，对于几何形的认识与分类具有重要意义。
几何形是指具有一定形状和结构的图形，可以是二维平面上的形状，也可以是三维空间中的立体形状。
本文将探讨三维几何形的认识与分类。
1. 点、线和面形：在三维几何中，最基本的几何元素是点、线和面形。
点是没有任何长度、宽度或高度的位置。
线是由点组成，具有长度但没有宽度和高度。
面形是由线组成，具有长度和宽度但没有高度。
这些几何元素是构成多种三维几何形的基础。
2. 基本几何体：三维几何中的基本几何体包括球体、立方体、圆柱体和圆锥体。
这些几何体有着明确的形状和特征。
球体是由所有点到球心的距离相等构成的形状；立方体是具有六个平面和八个顶点的形状；圆柱体由两个平行的圆面和一个侧面组成；圆锥体由一个尖端和一个圆锥面组成。
根据这些基本几何体的属性，可以将其他的三维形状进行分类和识别。
3. 多面体：多面体是由面形组成的立体形状。
常见的多面体包括正方体、正六面体和正八面体等。
正方体是一种具有六个平面和八个顶点的立体形状；正六面体是一种具有八个平面和十二个顶点的立体形状；正八面体是一种具有十二个平面和二十个顶点的立体形状。
多面体根据其面的数量和形状的特征进行分类，可以方便地识别和描述这些复杂的几何形状。
4. 曲面体：曲面体是由曲面组成的立体形状。
曲面可以是球面、圆锥面、椭球面等。
球面是一种具有弯曲的立体形状；圆锥面是一种具有尖锐和弯曲的立体形状；椭球面是一种具有椭圆形状的立体形状。
曲面体的特点是曲面的性质不同于普通的平面或直线，能够形成复杂而美丽的几何形状。
5. 组合体：三维几何中的组合体是由多个基本几何体组合而成的立体形状。
常见的组合体包括圆柱体与球体的组合、立方体与圆柱体的组合等。
组合体的分类和识别依赖于组合后的几何体之间的关系和特征。
可以通过观察组合体的形状和结构，识别出不同的三维几何形。
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学4-
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学第四节 正四、六、八面体的组合前文我们学习了正方体、正四面体与正八面体，本节我们将对内容做进一步的巩固复习，并将探讨一下正四、八面体的组合。
【例题1】XeF 8是一种尚未合成的化合物，预测它的空间构型 ；F 有二种同位素，则XeF 8有 种不同分子。
（不计顺反异构和旋光异构）①【分析】八个原子在空间的最对称排列是正方体。
在着重讨论过正四面体与正八面体后，再看这个正方体问题。
不妨设正方体八个顶点全被a F 占据，我们每一次用0，1，2，3……8个b F 去取代，看两个b F ，有3种，分别在棱上，面对角线上，体对角线上；看三个b F ，也有3种，三个b F 构成的三角形边长分别为1，1，2；1，2，3；2，2，2。
关键是看四个b F 时有几种。
如图4-1所示正方体，四个b F 共面时有2种（如面ABCD 与面A 1B 1CD 型），四个b F 构成正三棱锥有2种（如正四面体型的ACB 1D 1与三棱垂直的ABDA 1），另外还各有一个ABCC 1型和ABCD 1型。
因此总数应为(1＋1＋3＋3)×2＋6＝22种。
【解答】正方体 22【练习1】1964年Eaton 合成了一种新奇的烷，叫立方烷，化学式为C 8H 8 (A )。
20年后，在Eaton 研究小组工作的博士后XIONG YUSHENG (译音熊余生)合成了这种烷的四硝基衍生物(B ), 是一种烈性炸药。
最近，有人计划将B 的硝基用19种氨基酸取代，得到立方烷的四酰胺基衍生物(C )，认为极有可能从中筛选出最好的抗癌、抗病毒，甚至抗爱滋病的药物来。
四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，但仅只一种是最稳定的，它就是(B )，请画出它的结构式；C 中每个酰胺基是一个氨基酸基团。
三维化学-空间正多面体
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学第八节空间正多面体前面几节我们学习了五种正多面体，以及它们在化学中的应用。
此节我们将继续对这一内容进行讨论、总结与深化。
何为正多面体，顾名思义，正多面体的每个面应为完全相同的正多边形。
对顶点来说，每个顶点也是等价的，即有顶点引出的棱的数目是相同的，相邻棱的夹角也应是一样的。
那么三维空间里的正多面体究竟有多少种呢？【例题1】利用欧拉定理（顶点数－棱边数＋面数＝2），确定三维空间里的正多面体。
【分析】从两个角度考虑：先看每个面，正多边形可以是几边形呢？我们知道三个正六边形共顶点是构成平面图形的。
因此最多只可以是正五边形，当然还有正三角形和正方形；再看顶点，每个顶点至少引出三条棱边，最多也只有五条棱边（六条棱边时每个角应小于60°，不存在这样的正多边形）。
因此，每个面是正五边形时，三棱共顶点；正方形时，也只有三棱共顶点（四个正方形共顶点是平面的）；正三角形时，可三棱、四棱、五棱共顶点（六个正三角形共顶点也是平面的），当然也可以说，一顶点引出三条棱边时可以为正三角形面、正方形面和正五边形面；一顶点引出四条棱边时只可以为正三角形面；一顶点引出五条棱边时也只可以为正三角形面——共计五种情况，是否各种情况都存在呢？（显然是，各种情况前面均已讨论）我们用欧拉定理来计算。
①正三角形，三棱共顶点：设面数为x，则棱边数为3x/2（一面三棱，二面共棱），顶点数为x（一面三顶点，三顶点共面），由欧拉定理得x－3x/2＋x＝2，解得x＝4，即正四面体；②正三角形，四棱共顶点：同理，3x/4－2x＋x＝2，解得x＝8，即正八面体；③正三角形，五棱共顶点：同理，3x/5－3x/2＋x＝2，解得x＝20，即正二十面体；④正方形，三棱共顶点：同理，4x/3－2x＋x＝2，解得x＝6，即正方体；⑤正五边形，三棱共顶点：同理，5x/3－5x/2＋x＝2，解得x＝12，即正十二面体。
【解答】共存在五种正多面体，分别是正四面体、正方体、正八面体、正十二面体、正二十面体。
认识正方体的知识点总结
认识正方体的知识点总结正方体是一个非常常见的三维几何体，它有很多有趣的特性和应用。
在这篇文章中，我们将深入了解正方体的知识点，包括定义、性质、公式、应用等方面。
定义正方体是一个有六个相等的正方形面的立体，每个面与它相邻的面都有一个共同的边。
正方体有八个顶点、十二条边和六个面。
它是一个规则的六面体，是立体几何中的一个基本图形。
性质正方体有一些重要的性质，这些性质使得它成为数学和工程领域中的重要几何体。
1. 相等的正方形面。
正方体的每个面都是一个正方形，且相互之间相等。
2. 八个顶点。
正方体有八个顶点，每个顶点连接着三条边。
3. 十二条边。
正方体有十二条边，每两条边连接着一个顶点。
4. 六个面。
正方体有六个面，这些面相互之间并排。
5. 对角线相等。
正方体的对角线相等且长度相同。
6. 体对角线长度。
正方体的体对角线长度等于$\sqrt{3}$倍其边长。
公式在计算正方体相关的问题时，一些公式和定理是非常有用的。
以下是一些常用的公式：1. 正方体的表面积。
正方体的表面积等于六倍它一个面的面积。
即$6 \times a^2$，其中$a$为正方体的边长。
2. 正方体的体积。
正方体的体积等于边长的三次方。
即$a^3$，其中$a$为正方体的边长。
3. 对角线长度。
正方体的对角线长度等于$\sqrt{2}$倍其边长。
4. 体对角线长度。
正方体的体对角线长度等于$\sqrt{3}$倍其边长。
应用正方体在现实生活中有许多应用，它的规则性和稳固性使得它成为建筑、工程和设计领域中重要的几何体。
1. 建筑。
正方体是建筑设计中常见的立体，例如一些建筑设计中的柱子、墙体等几何体都可以是正方体的形状。
2. 容器和包装。
一些盒子、容器和包装盒也常常采用正方体的形状，因为正方体的规则形状使得它易于堆叠和储存。
3. 桌子和椅子。
一些桌子和椅子的设计也采用正方体的结构，它们的稳固性和坚固性使得它们成为家具设计中的重要形状。
4. 几何建模。
正方体的基本特征和概念
正方体的基本特征和概念正方体是一种三维几何体，它具有六个相等的正方形面和八个相等的顶点。
每个正方体的面都是相等的，且相邻面之间的边长也相等。
因此，正方体具有以下几个基本特征和概念。
1. 面：正方体具有六个面，每个面都是一个正方形。
这些面可以平行地排列，具有相等的边长。
正方体的六个面相互垂直，并通过对角线连接在一起。
2. 点：正方体具有八个顶点，它们是正方体相交的地方。
每个顶点是面的交点，也是立方体的几何中心。
这些顶点是三维空间中的固定点，用来描述正方体的位置和方向。
3. 边：正方体具有十二个边，每个边连接两个顶点，并连接两个相邻面。
每个面上有四条边，这些边的长度相等。
正方体的边是形成立方体结构的基本要素，它们决定了正方体的大小和形状。
4. 对角线：正方体的对角线是连接立方体两个相对的顶点的线段。
正方体有四条对角线，分别连接着相对的顶点。
对角线是立方体内部的一条直线，它们在立方体中相互垂直，并且相互交叉。
5. 体积：正方体的体积是指正方体所占据的三维空间。
正方体的体积可以通过边长的三次方来计算，公式为体积=边长^3。
正方体的体积决定了它的大小和容量，用来描述正方体所包含的物质或空间的多少。
6. 表面积：正方体的表面积是指正方体所有面的总面积。
正方体的表面积可以通过边长的平方乘以六来计算，公式为表面积=边长^2 * 6。
正方体的表面积不仅用于描述正方体的外观，还与热传导、质量等物理性质有关。
7. 对称性：正方体具有多个对称面和对称轴。
正方体具有三个对面对称轴和四个对点对称轴。
这些对称性质使得立方体在几何变换中具有特殊的性质和应用。
正方体在几何学中具有重要的地位，它是一种非常基本的多面体。
正方体的基本特征和概念对于理解和应用多维空间、图形计算、物理模型等都具有重要意义。
同时，正方体也是一种常见的物体，在建筑、设计、制造等领域都有广泛的应用。
掌握正方体的基本特征和概念，可以帮助我们更好地理解和应用相关的几何知识。
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高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学第三节 正八面体与正方体前文我们学习了正方体与正四面体，现在我们来学习另一种空间正多面体——正八面体。
由于在高中立体几何中并未涉及这种立体图形，使同学们在理解上存在一定的困难，那么就让我们先来讨论一下正八面体吧！【讨论】顾名思义，正八面体应该有八个完全相同的面，如右图3-1所示，每个面都是正三角形；另外正八面体有六个顶点，十二条棱。
让我们与正方体作一对比，它们都有十二条棱，正方体有六个面（正八面体六个顶点）、八个顶点（正八面体八个面），与正八面体的面数和顶点数正好相反，它们是否存在内在的空间关系呢？我们连接正方体六个面的面心形成的是什么空间图形呢？它就是正八面体（能理解了吧！我们也可以将空间直角坐标系xyz 轴上与原点等距的六个点连起来构成正八面体）。
正八面体与正方体都是十二条棱，它们的空间位置显然是不一样的，但它们的十二条棱的棱心的空间位置又如何呢？应该是一样的吧。
先让我们看个例题再讨论吧！【例题1】已知[Co(NH 3)6]3＋的立体结构如图3-2所示，其中1~6处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH 3分子间的距离相等（图中虚线长度相同）。
Co 3+位于八面的中心，若其中两个NH 3被Cl －取代，所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+的同分异构体的数目是 ①A 1B 2C 3D 4【分析】正八面体每个顶点在空间是完全等价的，另五个顶点就在空间形成两种相对的位置，四个是相邻的，的，故二氯取代物是两种，两个氯的距离分别是边长和对角线长。
【解答】B【练习1】SF 6SF 6的分子结构如图3-3所示，呈正八面体型。
如果F 的同位素，则SF 6的不同分子种数为 ②A 6种B 7种C 10种D 12种【讨论】用同位素考察分子的空间结构是一种新方法，方法。
本题中主要来确定S a F 3b F 3的种数，三个a F 在空间也只有两种形式，即△和├；另外S a F 2b F 4与S a F 4b F 2的种数应该是一样的吧？（想想为什么）！F F FS F F F【练习2】正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1中截取最大正八面体，再从该正八面体中截取最大正方体A ’B ’C ’D ’—A 1’B 1’C 1’D 1’，计算它们的体积比。
【讨论】本题是用来巩固正方体与正八面体的关系，利用立体几何知识并不难解决。
如果我们连接大正方体的对角线，则该对角线也正好通过小正方体的对角线和正八面体的两个面的面心，且与正八面体这两个面正好垂直。
我们沿这条对角线观察正八面体，可得如图3-4所示的图形，它是我们从另一种角度观察得到的图形，也是一种很重要的图形，请看例题2： 【例题2】如图3-5所示，[Co(en)3]3＋螯合离子是正八面体构型的，六个配位点被三个双齿配体乙二胺（en ）所占据，请问该离子是否存三重轴（该离子绕轴旋转120º与原离子图形完全重合） 【分析】按图3-5所给的图形，我们很难找出三重轴，能否换一种角度去看呢？如图3-6所示，这是我们垂直某个面的方向去看，由于是正三角形，这就有存在三重轴的可能性，我们以过三角形重心垂直纸面方向为轴，旋转120º，则1→3→5→1，2→4→6→2，所得图形与原图形完全重合，en 位置也显然是一样的。
【解答】存在三重轴，过任意两个相对面（假想）的面心的连线，都是我们所需要的三重轴。
【练习3】在例题2中，与已知三重轴垂直的二重轴（绕轴旋转180º后与原图形完全重合）有几条。
【讨论】二重轴也应该是过八面体体心的，能否让1→6→1，2→5→2，3→4→3呢？类似的轴有几条呢？正八面体构型的微观物质在化学在是很常见的，请看例题3判别一下吧：【例题3】以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是 ③A 乙烷分子中的氢原子B XeF 6分子中的F 原子C NaCl 晶体中与一个Na ＋最近的Cl －D NaCl 晶体中与一个Na ＋最近的Na +E CsCl 晶体中与一个Cs ＋最近的Cl －F CsCl 晶体中与一个Cs ＋最近的Cs ＋G P 4在少量O 2中燃烧产物分子中的O 原子H 高碘酸根离子中的O 原子【分析】先看A ，乙烷分子中的六个氢原子通过碳氢并非作用与一个碳原子上，中间有根碳碳键，不可能构成正八面体；看B ，Xe 原子最外层有8个电子，六个参与成键，还有一对孤对电子，会对Xe —F 产生排斥作用，故 图3-4图3-5 图3-6F原子也不可能构成正八面体；看C、D，在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的Cl－正好有六个，位于Na＋的上下前后左右，显然构成正八面体，与一个Na＋最近的Na＋有十二个，不会构成八面体；看E、F，在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的Cl－有八个，构成的是正方体，与一个Cs＋最近的Cs＋有六个，也构成了正八面体；看G，P4在少量O2中燃烧得到P4O6，我们一般看到的这六个氧原子的构型与我们的第二种正八面体模型比较相似；看H，IO65－中I是sp3d2杂化，这是正八面体构型的（后面会再讨论）。
【解答】C、F、G、H【练习4】将Nb2O5与苛性钾共熔后，可以生成溶于水的铌酸钾，将其慢慢浓缩可以得到晶体K p[Nb m O n]·16H2O，同时发现在晶体中存在[Nb m O n]p －离子。
该离子结构由6个NbO6正八面体构成的。
每个NbO6八面体中的6个氧原子排布如下：4个氧原子分别与4个NbO6八面体共顶点；第5个氧原子与5个八面体共享一个顶点；第6个氧原子单独属于这个八面体的。
列式计算并确定该晶体的化学式。
计算该离子结构中距离最大的氧原子间的距离是距离最短的铌原子间距离的多少倍？④【讨论】这是一个涉及正八面体堆积的问题，我们先根据题意来计算。
对一个铌氧八面体，有一个氧原子完全属于这个八面体，有四个氧原子分别与一个八面体共用氧原子，即属于这个八面体的氧原子是1/2个，另一个氧原子是六个八面体共用的，自然是1/6了。
故对一个铌而言，氧原子数为1＋4×1/2＋1/6＝19/6。
在正方体中，我们用八个小正方体可堆积成一个大正方体；在正八面体中，我们也可以用六个小正八面体堆积成一个大正八面体，在这里，六个小正八面体的体心也构成一个小正八面体。
不知大家是否考虑到一个问题：八个正方体堆积，边长变为原来的两倍，体积自然是原来的八倍了；而正八面体堆积后，边长也是变为两倍，而体积仅变为原来的六倍。
请注意：正方体堆积时，是共顶点、共棱、共面的；而正八面体堆积时，是共顶点、共棱，但不共面的。
也就是说：正八面体堆积以后，面与面之间是存在较大空隙的。
【例题4】钼有一种含氧酸根[Mo x O y]z－，式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为+6，O呈－2。
可按下面的步骤来理解该含氧酸根（如图3-7所示）的结构：（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]n－，呈正八面体，称为“小八面体”（图3-8-A）；（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图3-8-B）；（C）2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图3-8-C）；（D）从一个“孪超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪图3-7超八面体”（图D ）便是本题的[Mo x O y ]z －（图D 中用虚线表示的小八面体是被取走的）。
回答了列问题：1．小八面体的化学式[MoO 6]n －中的n=2．超八面体的化学式是。
3．孪超八面体的化学式是 。
4．缺角孪超八面体的化字式是。
⑤【分析】1．根据化合价代数和即可求得n 值；2．利用练习4中的分析，我们也可以轻易写出化学式，当然我们也可以将该图形看成如图3-9所示的图形，图中清晰标出两个原子；3．观察图3-8-C 可见，“孪超八面体”各由10个小八面体构成，则应有10个Mo 原子，其八个项角应各有1个O 原子；二个小八面体共用顶角的点共有14个，应有14个O 原子；三个小八面体共用的项角点有4个，有4个O 原子；6个小八面体共用的项角点有2个，有2个O 原子。
故共有Mo 原子10个，O 原子28个。
通上题一样，我们也可以画出如图3-10所示的图形。
4．怎么考虑最后一小题呢？拿走了三个小正八面体，我们只需在图3-10中，在中间一层中移走一排三个Mo 原子和与它们平行的一排外侧四个O 原子就可以了。
【解答】1．[MoO 6]6－2．[Mo 6O 19]2－3．[Mo 10O 28]4＋4．[Mo 7O 24]6－【练习5】如图3-11所示为八钼酸的离子结构图，请写出它的化学式【讨论】请考虑一下，怎样从图3-10中移走小正八面体呢？A B C D图3-8图3-9 图3-10图3-11【练习6】晶体[Nb 6Cl 12]SO 4·7H 2O 中阳离子[Nb 6Cl 12]2＋的的结构（如图3-12所示）为：6个金属原子构成八面体骨架，每个卤离子形成双桥基位于八面体的每条棱边上。
借助右边的立方体，画出氯离子在空间的排布情况（用·表示）。
另有一种含卤离子[Nb 6Ix]y ＋，6个Nb 原子形成八面体骨架结构，碘原子以三桥基与与Nb 原子相连。
确定x 的值，并也在右图上画出I 原子的空间分布情况（用×表示）。
x= ⑥【讨论】通过本例，我们将本节学过的知识巩固一下。
铌原子构成了正八面体，氯原子通过两个键与两个铌原子去连，由于最近两个铌原子相连是条棱，且共有12条棱，因此氯原子应有12个，在每条棱对出的地方。
怎样考虑碘原子呢？碘通过三键去与三个铌原子相连，是否应该在每个面对出的地方呢？请大家参考如图3-13所示的两幅图。
【练习参考答案】1．C2．27:1 3．3条4．6:19 K 8[Nb 6O 19]·16H 2O 225．[Mo 8O 26]4－6．图略，12条棱的中点画· x ＝8 图略，8个顶点画×图3-12 图3-13。