络合滴定实验中滴定条件的控制
络合滴定法
pCa=7.68
影响滴定突跃大小的因素
1. 络合物的条件稳定常数 K’MY
在浓度一定时，值越大，突跃越大；当 K’MY
< 108 时，突跃已很小，影响 K’MY 的因素
首先是其绝对稳定常数 KMY ，而溶液的酸
度、掩蔽剂及辅助络合剂的络合作用等，都
对 K’MY 有影响。
2. 金属离子 M 的浓度
α
Y(N)
=1+KNY[N]
KNY 为与络合的稳定常数，其值可
由表 5-2 查得；[N] 为溶液中反应 达平衡后，游离 N 平衡浓度。
（三） Y 的总副反应系数 α Y： 当溶液中酸效应和共存离子效应同 时存在时，则 Y 的总副反应系数 α Y 为：
α Y=α
Y(H)
+α
Y(N)-1
二、金属离子 M 的副反应和副反应系数
有机络合剂: 分子中常含有两个以上可键合 的 原子，因此，与金属离子络合 时形成具有环状结构的螯合 物，稳定性大。螯合物的稳定 性与成环数目有关，当配位原 子相同时，环越多，螯合物越 稳定，螯合物的稳定性还与 五螯环的大小有关，通常以五 员环和六员环最稳定。
第二节 EDTA 的性质及其络合物
EDTA的性质： （1） EDTA 在水中的溶解度很小。通常使 用的是 EDTA 二钠盐（Na2H2Y•2H2O)，一 般也将之简称为 EDTA。 （2）当 H4Y 溶于高酸度的溶液中时，它的 两个羧基可再接受 H+，形成 H6Y2+， 此时EDTA 相当于六元酸。 （3）EDTA 分子中含有两个氨氮和四个羧 氧，因此具有六个配位原子，通常均 按 1：1 络合，生成稳定的螯合物。
(cV ) EDTA M A A% 100 试样质量( g ) 1000
edta络合滴定法测定二氧化钛中钛含量
在化学分析领域，edta络合滴定法被广泛应用于测定各种金属离子的含量。
其中，测定二氧化钛中的钛含量是其中的一个重要应用之一。
在本文中，我们将深入探讨edta络合滴定法在测定二氧化钛中钛含量方面的原理、方法和应用，以及相关的实验步骤和数据处理方法。
二、原理和方法1. edta络合滴定法的原理edta（乙二胺四乙酸）是一种强螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在络合滴定法中，当edta与金属离子形成1:1的络合物时，其PH值发生明显改变。
利用这一特性，可以通过对待测溶液中金属离子与edta的化学反应进行滴定，从而计算出待测溶液中金属离子的含量。
2. 测定二氧化钛中钛含量的实验步骤a) 样品的前处理：将待测二氧化钛样品溶解后，用盐酸酸化至PH=2左右。
b) 缓冲溶液的添加：加入pH=2的乙二胺/醋酸缓冲溶液，以保持溶液的酸性。
c) 指示剂的加入：加入指示剂，常用的指示剂是二酮二酸。
d) edta的滴定：使用标准edta溶液进行滴定，直到溶液由蓝色变为e) 数据处理：根据edta的滴定量，计算出二氧化钛中钛的含量。
三、应用和意义采用edta络合滴定法测定二氧化钛中的钛含量具有较高的准确性和精密度，且操作简便。
在二氧化钛相关工业产品的质量控制和研究领域中得到了广泛的应用。
对于理解二氧化钛中钛的含量对其性能和应用的影响，具有重要的意义。
四、个人观点和理解在进行edta络合滴定法测定二氧化钛中的钛含量时，需要严格控制实验条件，包括PH值、缓冲剂的选取、edta滴定的速度等，以确保测定结果的准确性和可靠性。
对实验数据的处理和分析也是非常重要的，需要结合经验和仪器设备的精度进行综合考量。
在实际应用中，需要结合具体的样品特性和实验要求，灵活选择合适的实验条件和方法，以获得可靠的测定结果。
总结回顾：本文通过深入介绍了edta络合滴定法在测定二氧化钛中钛含量方面的原理和方法，以及其应用和意义。
在撰写过程中，我们对实验步骤和数据处理方法进行了详细的阐述，并共享了个人的观点和理解。
络合滴定中酸度的控制
例3. 络合滴定Mg2+时，通常一铬黑T(EBT)为指示剂，在pH9.0~10.5的氨性溶液 中进行。 计算 佳酸度。 解： 计算pH9.0~10.5间的pMgsp,pMgep,△pMg及Et的结果如下： pH 9.0 pMgsp 4.86 pMgep 4.4 △pMg －0.46 Et/% －0.70 EDTA滴定 Mg2+,以EBT作为指示剂时的最
例题 例1. 用0.020 mol.L-1EDTA滴定0.020 mol.L-1的Zn2+溶液，求DpM=0.2；Et=± 0.3%, 滴定Zn2+的适宜酸度范围? 解： pM=0.2 ; Et=± 0.3% 时
已知
故
查附录表10， 查附录表17，
此既最高酸度。
此即最低酸度。 故滴定的Zn2+的适宜酸度范围为pH=3.5~6.4
为金属离子（M)的初始浓度。 2. 最佳酸度 从滴定反应考虑，在pH低 ~ pH高范围内进行滴定，可以达到一定的 又不致生成沉淀。但滴定的终点误差不仅决定于 。 由反应体系自身决定，当 时， 值，还与 值而
值有关，
pMsp值相对于pH作图得一上升的曲线。 由于EDTA和指示剂的酸离解常数不同， 和 随pH值变化的速率不
以对PH作图，得两条相交的曲线，交点处所对应的PH为
9.84，即化学计量点与终点一致时的酸度为9.84。此点即为滴定的最佳酸度。
b. c. 指示剂需在一定酸度的介质中使用 常用 pH 缓冲溶液
pH 值 pH 56 (弱酸性介质) 推荐使用缓冲溶液
HAc―NaAc 缓冲溶液 (CH2)6N4―(CH2)6N4 H 缓冲溶液
+
pH 810 (弱碱性介质)
氨性缓冲溶液
络合滴定法学习要点
络合滴定法学习要点1、络合滴定ABC2、络合滴定的条件是什么？3、络合滴定曲线是怎样绘制的？4、络合滴定曲线有什么意义和用途？5、络合滴定突跃如何计算？6、络合滴定误差如何计算？1、络合滴定ABC络合滴定法又叫配位滴定法，是以生成金属络合物为滴定反应基础的容量分析，通常教材中介绍的络合滴定是指以EDTA滴定M（或M滴定EDTA）的反应体系。
络合滴定受到pH值（EDTA酸效应和M的水解效应）、共存的其他络合剂L（M的络合效应）、共存的其他金属离子N（争夺EDTA，对EDTA 的共存离子效应）的四重影响。
分析化学中将各种影响用副反应系数α来表示，计算出各自的α值，再与绝对稳定常数K合并，构成条件稳定常数K’MY，或lgK’MY。
引入条件稳定常数后，原来简单溶液的EDTA-M络合平衡的平衡定律表达式就可替换成用M总浓度M’和EDTA总浓度Y’及MY总浓度MY’（一般情况下忽略MY的副反应）表示的化学平衡定律。
各项副反应系数的定义式和计算式如下：（1）酸效应系数（影响EDTA，使EDTA质子化，降低[Y]浓度）：6Y(H)1[Y']1[H ][Y]H ii i αβ+===+∑其中：6EDTA [Y']=[Y]+[HY]+......[H Y]=c（M ’中不含MY 项，络合滴定中必须考虑，可以查表）（2）络合效应系数（影响M ，L 与M 络合，降低[M]浓度）：M(L)1[M']1[L][M]n ii i αβ===+∑ 其中：n [M']=[M]+[ML]+......[M L]（Y ’中不含MY 项，络合滴定中比较常见的影响，重点）（3）水解效应系数（影响M ，生成羟基络离子，降低[M]浓度）：M(OH)1[M']1[OH][M]n ii i αβ===+∑ 其中：n [M']=[M]+[MOH]+......[M OH]（不含MY 项，该效应相当于OH 对M 的络合效应，滴定条件下一般可以忽略）（4）共存离子效应系数（对EDTA ）：''Y(H)NY NY [Y']1[N]1[N ][Y]K K α==+=+ 其中：[Y']=[Y]+[NY]（Y ’中不含MY 项，络合滴定中考虑共存金属离子干扰及消除时要用到，通过加入一种掩蔽剂进去，使干扰的N 生成稳定络离子，就不再干扰M 的滴定了。
络合滴定中准确滴定的判据及用微机判断法
络合滴定中准确滴定的判据及用微机判断法
网络滴定是一种在现代实验室中广泛使用的测定电离平衡及滴定酸碱度有效方法，它可以根据滴定过程中产生的数据快速准确地鉴定化学品的确切浓度。
虽然网络滴定可以提高测定效率和准确度，但由于滴定步骤的复杂性，人们也无法正确判断滴定的结果。
准确滴定的判据是要求结果必须满足零电荷，同时以法拉第常数K确定电离状态。
当一个系统处于零电荷状态时，就意味着方程式中把所有电离离子显示在电极上，也就是在加入酸碱的过程中消耗的H+或OH-的离子数量和产生的H+或OH-的离子数量相等，这样，就可以计算K值并确定滴定结果的准确性。
在实际滴定实验中，往往需要使用微机来进行动态控制和数据处理，以实现高精度的滴定结果。
通常，微机会将网络滴定所需的传感器信号输入到计算机，并根据设定条件及K值来判断滴定结果是否准确。
如果K值处于设定范围内，则说明滴定过程已经完成，否则，可能需要再次滴定。
另外，微机还可以生成滴定曲线，以便有效管理实验过程及快速判断滴定结果的准确性，从而保证数据的可靠性与准确性。
综上所述，准确的滴定取决于零电荷的状态及滴定过程中产生的K值。
为了确保滴定结果的准确性，我们可以使用微机来评估结果的可靠性，了解滴定的实际情况，从而取得更准确的结果。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究物质的成分、结构和性质的分析方法。
而滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，它通过溶液的滴定来确定物质的含量，被广泛应用于实验室和工业生产中。
在分析化学中，有四种常用的滴定方法，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行总结和分析，希望能够为化学爱好者和专业人士提供一些参考和帮助。
首先，酸碱滴定是一种通过酸碱中和反应来确定物质含量的方法。
在实验中，通常会使用酸碱指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
酸碱滴定广泛应用于酸度、碱度和中和值的测定，是化学分析中最基本的滴定方法之一。
其次，络合滴定是一种通过金属离子与络合剂形成络合物的反应来确定物质含量的方法。
络合滴定常用于测定金属离子的含量，如测定水样中的钙、镁等金属离子含量。
络合滴定的滴定剂通常是EDTA（乙二胺四乙酸）等络合剂，滴定过程中需要控制pH值以确保络合反应的进行。
第三，氧化还原滴定是一种通过氧化还原反应来确定物质含量的方法。
在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、二酮类化合物等。
氧化还原滴定广泛应用于测定含氧量、还原剂含量等，是化学分析中常用的一种滴定方法。
最后，沉淀滴定是一种通过沉淀生成反应来确定物质含量的方法。
在沉淀滴定中，常用的滴定剂有氯化银、氯化铅等。
沉淀滴定广泛应用于测定阴离子含量，如测定水样中的氯离子含量、硫酸根离子含量等。
总的来说，四种滴定方法各有其适用范围和特点，可以根据具体的实验需求选择合适的滴定方法。
在进行滴定实验时，需要注意滴定条件的控制、指示剂的选择以及滴定终点的准确判定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能够对化学爱好者和专业人士有所帮助，谢谢阅读！。
分析化学 络合平衡和络合滴定法(2)
最低酸度
金属离子的水解酸度－避免生成氢氧化物沉淀 对 M(OH)n
[OH-]=
n
Ksp [M]
例 0.02mol/LZn2+ Zn(OH)2 Ksp=10-15.3
可求得：pH≤7.2
? 可在pH10的氨性缓冲液中用Zn2+标定EDTA 最佳酸度 金属指示剂也有酸效应，与pH有关 pMep＝pMsp 时的pH ?
络合掩蔽注意事项：
1. 不干扰待测离子: 如pH10测定Ca2+、Mg2+, 用F-掩蔽Al3+， 则 CaF2 ↓、MgF2 ↓
2. 掩蔽剂与干扰离子络合稳定:
3. 合适pH F-, pH>4; CN-, pH>10)
b 沉淀掩蔽法
加沉淀剂,降低[N]
例：Ca2+ Mg2+混合溶液中Ca2+的测定 lgKCaY=10.7, lgKMgY=8.7
b 单一金属离子滴定的适宜pH范围
最高酸度
csp=0.01mol· L-1， lgKMY≥8 lgKMY= lgKMY-lg Y(H)≥8, (不考虑 M) 有 lgαY(H) ≤lgK(MY) - 8 对应的pH即为pH低,
例如: KBiY=27.9 lgY(H)≤19.9 pH≥0.7 KZnY=16.5 lgY(H)≤8.5 pH≥4.0 KMgY=8.7 lgY(H)≤0.7 pH≥9.7
6.4 络合滴定基本原理
络合滴定曲线：溶液pM随滴定分数(a)变化的曲线 在络合滴定中,随着EDTA滴定剂的不断加入,被滴定 金属离子的浓度不断减少, 以被测金属 离子浓度的负对数pM(pM=-lg[M])对 加入滴定剂体积作图，可得络合滴定曲 线即pM～V曲线。 见书P186
络合滴定的方法及应用
络合滴定的方法及应用络合滴定是一种通过金属离子与络合剂反应形成络合物来测定金属离子浓度的方法。
络合滴定的原理是基于络合反应的平衡原理，即在生物、环境、分析等领域中常用的一种分析方法。
络合滴定方法的基本步骤如下：1. 准备标准溶液：根据待测金属离子的浓度范围，选择适当的络合剂和金属离子的标准品，通过溶解和稀释制备一系列的标准溶液。
2. 调节溶液pH：络合滴定通常要求在一定的pH条件下进行，因此需要使用缓冲溶液或酸碱溶液调节待测溶液的pH值。
3. 滴定过程：将待测金属离子溶液加入滴定瓶中，一滴一滴地滴加络合剂溶液，同时搅拌溶液，直到发生滴定终点的颜色变化。
终点颜色的变化可以通过视觉检测、指示剂或仪器检测来确定。
4. 计算浓度：根据络合滴定反应的化学方程式和滴定过程中滴加的络合剂的体积，计算出待测金属离子的浓度。
络合滴定方法的应用非常广泛，以下列举了一些常见的应用领域：1. 环境监测：络合滴定可以用于测定水体和土壤中的重金属离子，如汞、铅、镉等，从而判断环境污染的程度。
2. 食品分析：络合滴定可用于测定食品中的某些金属成分，如钙、锌、铁等，从而评估食品的质量和安全性。
3. 生物学研究：络合滴定可用于测定生物体内的金属离子浓度，如锌、镁、铁、铜等，从而研究金属离子在生物体内的作用和调控机制。
4. 药物分析：络合滴定可用于测定药物中的金属离子或金属络合物的含量，从而判断药物的纯度和稳定性。
5. 工业应用：络合滴定可用于测定工业废水中的金属离子浓度，从而指导废水处理和环保措施。
络合滴定方法具有灵敏度高、准确度高、易操作等优点。
然而，络合滴定方法也存在一些局限性，比如滴定过程中需要考虑络合反应的平衡和速率、选择适当的指示剂、确保测定环境的稳定等。
此外，对于某些金属离子而言，其络合剂的选择也是关键，不同的络合剂对不同的金属离子具有不同的选择性。
综上所述，络合滴定方法是一种重要的分析方法，广泛应用于环境、食品、生物学、药物、工业等领域。
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第3卷第2期
2001年6月 辽宁师专学报
Journal of Liaoning T eachers College V ol.3N o.2
Jun.2001
文章编号:1008-5688(2001)02-0098-03
络合滴定实验中滴定条件的控制
张艳华
(营口职业技术学院,营口 115003)
摘 要:通过一些实际例子,说明了在络合滴定分析实验中控制滴定条件的重要性以及如何从酸度、掩蔽剂等几个方面控制滴定条件.
关键词:络合滴定;条件;控制
中图分类号:O657 文献标识码:A
在分析化学中,络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法,目前应用最多的方法是以乙二胺四乙酸(简称E DT A)等氨羧络合剂为滴定剂,测定各种金属离子.由于E DT A 的存在形体受酸度的影响较大,在不同pH值溶液中以不同的七种形体存在,而与金属离子络合只能以Y4-形式为配位体,因此E DT A与金属离子的络合物稳定性受酸度影响较大,即存在酸效应;又由于E DT A与金属离子具有广泛的络合性,大多数金属离子都能与E DT A形成多个五元环结构的螯合物,因些各金属离子间干涉影响较大,即存在一个选择性问题;再由于络合滴定中所使用的金属指示剂也是一种有机络合剂,也存在酸效应问题,受溶液pH 值的影响较大,且在使用中还存在着“封闭现象”、“僵化现象”等问题,受干扰离子的影响.因此,选择、控制滴定条件在络合滴定分析实验中显得十分重要.下面从几个方面以及一些实际例子来说明控制滴定条件的重要以及怎样采用合适的方法控制滴定条件.
1 控制好溶液酸度
不同的金属离子与E DT A所形成的络合物的稳定性是不相同的,而络合物稳定性的大小又与溶液酸度有关.因此络合滴定要选择并控制溶液酸度在适当范围内,一则可使被滴定离子与E DT A稳定络合,定量地反应;二则可利用控制的酸度消除某些干扰离子的影响.此外,指示剂受酸度的影响也较大,很多指示剂在不同的酸度条件下呈不同颜色.控制溶液的酸度在适当范围,可使指示剂颜色变化适合滴定终点的要求.
例如,水泥中铁和铝的测定就是用控制溶液酸度的方法用E DT A进行连续络合滴定,将试样用HCl和H NO3溶解后,用氨水调整pH=2～215.在此条件下用E DT A滴定Fe3+,由于Al3+及水泥中的Ca2+、Mg2+离子在这个酸度下不能与E DT A络合,故均不干扰滴定,但若pH<115,则Fe3+与E DT A络合不完全,使结果偏低;而若pH>3,则Al3+有干扰,使结果偏高,当试样中Al的含量较高时(如矾土水泥),则pH值应控制在115～210之间,以减少大量Al3+的干扰.因此滴定溶液的pH值要准确控制,要用pH试纸检验.
收稿日期:2000—11—02
作者简介:张艳华(19602),女,辽宁营口人,讲师,主要从事化学、化工教学及研究.
张艳华络合滴定实验中滴定条件的控制99
又如,水硬度的测定是在pH=10时,以铬黑T为指示剂,用E DT A标准溶液作滴定剂,可同时滴定Ca2+、Mg2+,测定值为总硬度.Ca2+能在pH=8～13范围内准确滴定,而Mg2+只能在pH=10附近被准确滴定.若pH<10则Mg2+不能被稳定结合,使结果偏低;当pH值>11,Mg2+将生成Mg(OH)2沉淀.因此要用氨性缓冲液来准确控制溶液pH=1010±0111与此同时,根据实验结果,在这里使用铬黑T指示剂最适合的酸度是pH=9～1015.铬黑T 对Mg2+反应灵敏而对Ca2+反应不够灵敏.故还需在缓冲溶液中加入少量的E DT A—Mg盐.若所使用的氨性缓冲液在反复开盖使用中使NH3逸出较多,使所控制的溶液的pH值低于10,则滴定会产生误差,或滴定终点的天蓝色不清晰.因此,所配制的氨性缓冲液要注意随时盖紧塞子,防止NH3的逸出.最好是不要使用放置时间过长的缓冲液;或将氨性缓冲液放置在冰箱里.
2 选择合适、适量的掩蔽剂
由于E DT A的广泛络合性以及金属指示剂的某些封闭、僵化现象的存在,在很多络合滴定中都要使用各种不同的掩蔽剂,以消除干扰离子的影响.由于被滴定溶液中所含的干扰离子及含量不同,因此要选用不同的掩蔽剂并确定合适的用量,以达到掩蔽干扰离子的目的.
如水的总硬度测定中,若水中同时存在Fe3+、Al3+、C o2+、Ni2+、Cu2+和高价锰离子,将对铬黑T指示剂有封闭作用,得不到正确的天蓝色终点.通常用盐酸羟胺还原高价锰;三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+;K C N或Na2S掩蔽C o2+、Ni2+、Cu2+.其中氰化物的络合掩蔽性能很好,同时也可掩蔽大量的Fe3+;Na2S也可掩蔽小于5mg/l的Fe.但由于氰化物剧毒,其废液污染环境,在实际使用中往往受到限制.因此实际上只是用1:2的三乙醇胺5ml掩蔽Fe3+和Al3+.但若Fe>20mg/l,则三乙醇胺的用量要加大.而某些地区地下水的含铁量往往超过此值1通过实验发现,随着含铁量的增加,三乙醇胺的最少用量需按表1所列量加入.
表1
含Fe(mg/l)41081031231632033243332333633
1∶2三乙醇胺(ml)236912152230
其它掩蔽剂的用量也应根据实际被测物中干扰离子的含量而灵活确定.若不含某种干扰离子,也可将相应的掩蔽剂省去而不加入.
3 控制滴定速度
滴定分析中滴定速度问题往往在氧化还原滴定中显得很重要,而在络合滴定中并不十分强调.实际上在有些络合滴定中,滴定速度也是重要的,如水的总硬度测定中,若碳酸盐硬度含量较高,则在pH=10的条件下时间长了会有少量CaC O3沉淀生成.因此在一些水质分析资料里规定:加入缓冲溶液后整个滴定过程不超过5min,以将出现CaC O3沉淀的可能性降至最低.我们又在实验中发现,若Fe3+的含量较高,则三乙醇胺的掩蔽效果不如氰化物好,表现在滴定时间稍长就得不到正确的天蓝色终点,而为紫蓝色,因此终点不能确定.如上表中有3号的必须在加入缓冲溶液后3min内滴定完;而33号的则要在加入缓冲溶液后2min内完成滴定.否则得不到确定的终点,或使终点推迟.这可能是因为三乙醇胺与Fe3+的络合需在酸性条件下进行.加入氨性缓冲溶液后,溶液酸度下降,三乙醇胺与Fe3+的络
100辽宁师专学报2001年第2期
合物稳定性有所下降,慢慢释放出来的Fe3+会封闭指示剂.当Fe3+含量少时,这种作用很缓慢,只要在5min内滴定完即可得到确定的终点.但若Fe3+含量很高,则这种作用速度加快,如不加快滴定速度,使之在2、3min内完成,就会有游离的Fe3+出来封闭指示剂呈现紫色.因此,对某些络合滴定,控制其滴定速度也是非常重要的,否则也可能会得不到准确的分析结果.
综上所述,在络合滴定分析实验中,准确地控制滴定条件是很重要的,它关系到能否顺利地完成滴定分析操作、得到准确的分析结果,其中最主要的是要控制好溶液酸度和根据干扰离子的实际情况加入合适、适量的掩蔽剂.此外,控制滴定速度在某些络合滴定中也是十分重要的.因此我们在进行络合滴定分析时,既要严格地按一些成熟方法中的测定条件和步骤准确、细致地完成其全过程,又要灵活地根据实际情况来修正某些滴定条件,以达到准确测定出被测物含量的目的.
参考文献:
[1]武汉大学1分析化学[M]1北京:高等教育出版社,1982.
[2]武汉大学1分析化学实验[M]1北京:高等教育出版社,1982.
[3]国家环保局《水和废水监测分析方法》编委会1水和废水监测分析方法[S]1北京:中国环境科学出
版社,1989.
[4]美国公共卫生协会,等,水和废水标准检验法[S]1宋仁元,等译1北京:建筑工业出版社,1985.
(责任编辑 王心满)
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3 利用雨水资源,强化建筑屋顶绿化
在大城市的建筑密集区域,可大大增加城市绿化面积,达到美化城市、净化城市空气、吸纳城市噪音,降低城市热岛效应,逐步改善城市生态环境的目的.
上述雨水利用技术设施均有易实施、工期短、投资省、管理费用不高等特点.由此可见,城市雨水资源化在解决雨水资源短缺、改善城市生态环境、解决城市排水困难、防洪减灾和绿化美化城市等方面,具有重大的社会、经济、环境效益.
城市雨水资源利用技术的研究及应用不但在很大程度上缓解了城市供水的压力,绿化美化了城市环境,保护了生态平衡,而且还减少以至避免了降雨所带来的种种灾害.城市雨水资源利用技术是一项新兴的科研技术对我国的社会经济和环境保护将产生深远的影响,这项技术的初步研究开发并且推广应用已经给我国部分城市带来了明显的社会经济和环境效益,但我国的城市雨水资源利用技术研究必竟处于初级阶段,我们还应借鉴国外的经验,结合我国国情在实践中不断深入地研究实验,不断丰富发展这项技术的理论与实践经验,为城市雨水资源的科学合理利用及生态保护做出应有的贡献.
(责任编辑 朱成杰)。