通用版2020高考化学二轮复习题型四物质结构与性质综合题的研究大题突破课件
解析 根据铜的堆积方式，Cu 原子的配位数应为 12，设晶胞边长为 a cm，则 a3·ρ·NA
3
＝4M，a＝
ρ4NMA，面对角线为
3
2×
4M ρNA
cm，其14为 Cu 原子半径，即 r＝ 42×
3
4M ρNA
cm。
2.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题： (1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_1_0_(或__[_A_r]_3_d_10_)__；Cu和Ni 在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是_第__四__周__期__Ⅷ__族___。
4×99.5 则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝__a_3_N_A___ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
解析 氯化亚铜密度计算公式为 ρ×V×NA＝N×M，氯化亚铜的摩尔质量(M)为 99.5 g·
mol－1，根据晶胞图可知 1 个 CuCl 晶胞中 Cu＋有 8×18＋6×12＝4 个，Cl－有 4 个，所以
解析 由CrO2Cl2的溶解性及CCl4是非极性分子处于对称位置，故其最可能的结构为a。
(4)氯元素能形成多种含氧酸，已知常温下电离常数K(HClO)＝3×10－8、K(HClO2)＝ 1.1×10－2，试从结构上加以解释___H__C_lO__、__H_C__lO__2中__氯__元__素__化__合__价__分__别__为__＋__1_价__、_____ _＋__3_价__，__正__电__性__越__高__，__导__致__C_l_—__O_—__H__中__O_的__电__子__更__向__C_l_偏__移__，__越__易__电__离__出__H_＋__，__K_值___ _更__大__一__些____。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含有的π键 数目为____2_N_A，与CN－互为等电子体的离子有____C_22(－写出一种即可)。 (4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近 距离为___43_×___3 __4a_×·_N8_A3_×__1_0_1_0 _pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
考向突破二
以某类元素及化合物为载体的综合题
高考必备
1.题型特点 以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质，独立或侧重考查原子结构、分子结 构和晶体结构。 2.解题指导 除“考向一”中的解题策略外，常见分析、比较类解题技巧如下： (1)第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。随着原子序数的递增，元素的第一电离 能、电负性呈周期性变化：同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势， 稀有气体的第一电离能最大，除第一周期外，碱金属的第一电离能最小；同主族元 素从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
解析 C60中每个碳原子的连接方式为
所以一个C60中共有双键0.5×60
＝30个，则与F2加成的产物应为C60F60；C60为面心立方最密堆积，则m·NA＝4×12×
60
g·mol－1，m＝ 2
880 NA
g。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是__a_c__(填 字母)。 a.晶体的密度：干冰>冰 b.晶体的熔点：干冰>冰 c.晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
解析 卤素单质是分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，而相 对分子质量随着原子序数的增大而增大。SnCl2中每个锡原子形成2个σ键，另外还有 1对孤电子对，故中心原子锡为sp2杂化，分子为V形，同理分析知OF2的中心原子杂 化类型为sp3。
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)是有机合成中常用的氧化剂或氯化剂，它是易溶于CS2、CCl4 的液体，则其晶体类型最可能是__分__子__晶体，分子结构最可能是下列图Ⅰ中的__a__。
高考必备
1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考 查原子结构、分子结构和晶体结构。
2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。 (3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立 体构型。 (4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密 堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为12、 12、6、8。 (5)注意语言描述的准确性和逻辑性。
解析 在 BN 中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共 价键中，其中有一个配位键，其个数之比为 3∶1，在晶胞中，含 N：8×18＋6×12＝4 个，含 B 4 个。
(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为___________，金属 铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中 Cu原子的配位数为___1_2__。已知Cu单质的晶体密度为ρ g·cm－3，Cu的相对原子质量 为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为___42_×___3__ρ4_NM_A__c_m___。
(2)N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为___sp_2____，N2F2可能的两种结构为
_____________________________。
解析 在N2F2分子中，F原子与N原子共用1对电子达到8电子稳定结构，两个N原子
间需共用两对电子达到8电子稳定结构，即
因此1个N原子形
成2个σ键，1个π键，还有1对孤电子对，因此价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp2。
(4)砷化镓的熔点为1 238 ℃，具有空间网状结构，作为半导体，性能比硅更优良。 砷化镓属于__原__子__晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体，则两种晶体熔点较 高的是__B_N___(填化学式)，其理由是_二__者__均__为__原__子__晶__体__，__B__—__N_键__的__键__长__比__G__a_—__A_s _键__的__键__长__短__，__键__能__更__大___。上述两种晶体的四种元素电负性最小的是__G_a__(填元素 符号)。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深
蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为__sp_3__；NH3能与H＋以配位键形成 NH＋ 4 的立 体构型是__正__四__面__体__形__。 ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有____配__位__键__、__离__子__键。 ③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是__氨__分__子__和__水__分__子__间__能__形__成__氢__键___，二是 _氨__分__子__和__水__分__子__都__是__极__性__分__子__，__相__似__相__溶____。
对点集训
1.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时 自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为__C_6_0_F_60__，C60分子的晶体中，在晶
2 880 胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为__N__A___g__。
解析 由周期表中电负性递变规律并结合元素的性质可确定O、F、Cl、Br电负性大 小顺序为F>O>Cl>Br。
(2)卤素单质的熔点、沸点随着元素原子序数的递增而升高，其原因是_卤__素__单__质__是___ _分__子__晶__体__，__分__子__间__作__用__力__随__着__相__对__分__子__质__量__的__增__大__而__增__大__，__而__相__对__分__子__质__量__随__着__原__ _子__序__数__的__增__大__而__增__大__；卤素可形成众多的二元化合物：如OF2、S2Cl2、NF3、PCl3、 SnCl2、CCl4等。则SnCl2的分子构型为__V_形___，OF2的中心原子杂化类型为__sp_3__。
(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小。 ①不同晶体类型的熔、沸点比较：(一般规律)； ②同种晶体类型的熔、沸点比较：(结构相似)分子晶体、原子晶体、离子晶体； ③金属晶体：由于金属键的差别很大，其熔、沸点差别也很大。
对点集训
解析 砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1 238 ℃，熔点较高，为原子晶体， 氮化硼与砷化镓均属于原子晶体，B—N键的键长比Ga—As键的键长短，键能更大， 故氮化硼晶体熔点较高。一般情况下，非金属性越强，电负性越大，四种元素中Ga 的非金属性最弱，元素电负性最小。
(5)铜的化合物种类很多，如图所示的是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，
1.N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素形成的化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应 用价值。请回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式为__3_d_5_4_s1_。
解析 Cr的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价 电子排布式为3d54s1。
题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考)
3 大题突破 整合“精品组件”
第二篇
栏目 索引
考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题 考向突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题 考向突破三 元素推断型综合题 考向突破四 以新科技、新产品为载体的综合考查
考向突破一
以某种元素及化合物为载体的综合题
解析 石墨中C—C键键长小于金刚石中C—C键键长，所以熔点：石墨>金刚石，金 刚石的碳原子呈sp3杂化，而石墨中的碳原子呈sp2杂化，所以共价键的键角：石墨大 于金刚石，石墨属于混合晶体，则a、e正确。
合集下载
(新课标)2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质(选考)教学案
(3)[2018·高考全国卷Ⅰ，T35(2)]Li＋与 H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于 r(H－)，原因是 _______________________________________________________。
答案：(1)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增 大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
则立方氮化硼晶体可用作________(填标号)。
a．切削工具
b．钻探钻头
c．导电材料
d．耐磨材料
(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，该晶体储氢后的化学式为
Cu3AuH8。铜与其他许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是______________。
(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素 R 的氢化物。R
(2)价层电子对互斥理论
①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对)由于
相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算
中心原子的价层电子对数＝σ 键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数 1
＝σ 键电子对数＋2(a－xb) 其中 a 为中心原子的价电子数，x、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最
(3)
(4)四 ⅠB
2．(最新预测)开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：
(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。基态 Ti3＋的电子排布式为 ________________________________________________________________________；
专题二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共27张PPT)
2[28116(1 x) 19x] g;该晶胞为长方体,其体积为a2·c×10-30 cm3,则ρ=2[28116(1 x) 19x] g·cm-3。根
NA
a2cNA 1030
据坐标系和原子1的坐标可知,底面左后方的O或F原子为坐标系原点,其坐标是(0,0,0),则
原子2的坐标为( 1 , 1 ,0),原子3的坐标为(0,0, 1 )。
22
2
考点二 分子结构与性质
3.(2017课标Ⅱ,35,15分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)
4Cl(用R代表)。回答下列问题:
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲
(2)4s 4f6
(3)小于
(4)SmFeAsO1-xFx
2[28116(1 x) 19x] a2cNA 1030
( 1 , 1 ,0) (0,0, 1 )
22
2
解析 本题涉及的知识点有分子结构与性质、核外电子失去顺序、离子半径比较、晶胞结
构与计算等,考查分析和解决化学问题的能力。 (1)AsH3中As原子价层电子对数为4,其中有一对孤对电子,故AsH3立体结构为三角锥形。NH3 分子间可以形成氢键,导致NH3沸点高于AsH3。 (2)金属原子变为阳离子,首先失去最外层电子。 (3)F-与O2-具有相同电子层结构,F原子序数较大,离子半径较小。 (4)根据原子在长方体晶胞中位置可知,晶胞中As、Fe、Sm各有两个原子,F和O的原子数之和 为2,则该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx。每个晶胞中有“两个分子”,每个晶胞质量为
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第15讲物质结构与性质
5．易错的知识点 (1)ⅠA族和ⅡA族元素位于s区，ⅢA～ⅦA族和0族元素位 于p区，ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d区，ⅠB族和ⅡB族元素位 于ds区。 (2)一般地，原子的第一电离能越小，金属性越强。 (3)叁键中有1个σ键和2个π键。一般σ键比π键稳定。 (4)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电 子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
(6)金属K的金属性最强，第一电离能最小，F的非金属性最 强，电负性最大。
[答案] (1)O Mn (2)H<C<O (3)> < (4)O>Ge>Zn (5)O (6)K F
电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
(2)电离能、电负性大小判断 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从
(2)非金属性：H<C<O，则电负性：H<C<O。 (3)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电 离能呈增大趋势。
(4)锗、锌位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐 渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负 性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。
(5)C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，为P元 素，与P同周期的元素D最外层有1个未成对电子，推出D为Cl， 原子序数小于15的A2－与B＋具有相同的电子构型，则推出A为 O，B为Na,4种元素中O的非金属性最强，电负性最大。
[解析] (1)①根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最 低的为D，能量最高的为C。②Li＋和H－的电子层结构相同，而 具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷 数越大，离子半径越小。
2020届高考化学精品二轮复习课件：三十一物质的结构与性质
①离子晶体：阴、阳离子，离子键； ②分子晶体：分子，分子间作用力； ③原子晶体：原子，共价键； ④金属晶体：金属离子和自由电子，金属键。 （2）根据熔、沸点的相对大小：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 （3）根据导电性：金属晶体为良导体，离子晶体不导电，熔化可导电，原子晶体
和分子晶体不导电。 （4）根据类别判断；如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少
知识
练习
强化
二、分子结构与性质
1．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型
指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
分子或 离子
中心原子的 孤电子对数
化 合 物 中 ， P 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ______________ ， 其 分 子 的 空 间 构 型 为 ________。
(4)H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3 ＋ 。 基 态 Fe3 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________________ ； PO 作 为 ________为Fe3＋提供________。
确定作用力强弱 离子电荷数、
组成和结构相似时，
键长(原子半径)
离子半径、离子所带电荷数
的一般判断方法
半径
比较相对分子质量
熔点
较高
高
差别较大(汞常温下为液态，钨 低
熔点为3 410 ℃)
知识
练习
强化
项目
和分子晶体不导电。 （4）根据类别判断；如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少
知识
练习
强化
二、分子结构与性质
1．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型
指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
分子或 离子
中心原子的 孤电子对数
化 合 物 中 ， P 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ______________ ， 其 分 子 的 空 间 构 型 为 ________。
(4)H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3 ＋ 。 基 态 Fe3 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________________ ； PO 作 为 ________为Fe3＋提供________。
确定作用力强弱 离子电荷数、
组成和结构相似时，
键长(原子半径)
离子半径、离子所带电荷数
的一般判断方法
半径
比较相对分子质量
熔点
较高
高
差别较大(汞常温下为液态，钨 低
熔点为3 410 ℃)
知识
练习
强化
项目
高考化学二轮强化专题突破课件——专题二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高考化 学二轮 强化专 题突破 课件— —专题 二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共2 7张PPT )
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化
学式表示为
;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关
H
4
)N—H…Cl、
、
。
(4)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,
该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为
。
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高考化 学二轮 强化专 题突破 课件— —专题 二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共2 7张PPT )
M
M
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高考化 学二轮 强化专 题突破 课件— —专题 二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共2 7张PPT )
知识拓展 大π键 1.定义:在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多 个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简 称大π键。 2.形成条件:①这些原子都在同一平面上;②这些原子有相互平行的p轨道;③p轨道上的电子总 数小于p轨道数的2倍。
M 4 NA
g·cm-3=
(a 107 )3
4M ×1021 g·cm-3;正八面体的边长= ( a )2 ( a )2 nm= 2 a nm。
NAa3
22
2
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高考化 学二轮 强化专 题突破 课件— —专题 二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共2 7张PPT )
2020新课标化学二轮总复习课件：专题11物质结构与性质综合题型研究(选)14PPT
0，0，12)
第18页
解析 (1)As的氢化物为AsH3，价层电子对数为4，为sp3杂 化，立体结构为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升 高，故AsH3的沸点较NH3低。
(2)Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层4s轨道 电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3＋，则 Sm3＋的价电子排布式为为4f5。
2 4a
pm；
Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是a pm，则
体对角线是 3a pm，则y＝ 43a；根据晶胞结构可知晶胞中含有 镁原子的个数是8×1/8＋6×1/2＋4＝8，则Cu原子个数16，晶 胞的质量是8×24＋NA16×64。由于边长是a pm，则MgCu2的密度 是8×NA2a43＋×1160×－360 4 g·cm－3。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的 是________(填标号)。
第6页
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中 氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2 ＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________ _______________________________________________________ _______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 ________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 ________(填“相同”或“相反”)。
第22页
(2)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚 分子存在的 FeCl3 的结构式为__________________，其中 Fe 的 配位数为________。
第18页
解析 (1)As的氢化物为AsH3，价层电子对数为4，为sp3杂 化，立体结构为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升 高，故AsH3的沸点较NH3低。
(2)Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层4s轨道 电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3＋，则 Sm3＋的价电子排布式为为4f5。
2 4a
pm；
Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是a pm，则
体对角线是 3a pm，则y＝ 43a；根据晶胞结构可知晶胞中含有 镁原子的个数是8×1/8＋6×1/2＋4＝8，则Cu原子个数16，晶 胞的质量是8×24＋NA16×64。由于边长是a pm，则MgCu2的密度 是8×NA2a43＋×1160×－360 4 g·cm－3。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的 是________(填标号)。
第6页
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中 氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2 ＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________ _______________________________________________________ _______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 ________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 ________(填“相同”或“相反”)。
第22页
(2)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚 分子存在的 FeCl3 的结构式为__________________，其中 Fe 的 配位数为________。
【精品推荐】2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略课件：2-2-5选考系列二 物质结构与性质(选考)
[说明] 能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态 时，体系能量较低，原子较稳定。
(2)表示形式 ①核外电子排布式：如 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化 为[Ar]3d54s1。 ②价层电子排布式：如 Fe：3d64s2。 ③电子排布图又称轨道表示式：如 O：
(3)基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区 ①在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
[答案] (1)A (2)①4s 4f5 ②小于
1．(1)(2018·全国卷Ⅱ节选)硫及其化合物有许多用途，相关 物质的物理常数如下表所示：
则基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ___________________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云 轮廓图为__哑__铃__(_纺__锤__)_形。
2．(1)(2019·湖北八校第一次联考)KIO3 是一种重要的无机化 合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题：
①基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ____N____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__球__形____。K
和 Cr 位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的
第
二 部
高考技能提升
分
Ⅱ.高考综合大题逐题突破
五
物质结构与性质(选考)
请做：高考真题体验
核心考点突破
考点一 原子结构与性质
1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 能量最低原理 原子核外电子先占有能量最低的原子轨道
每个原子轨道中最多只能容纳 2 个自旋状 泡利原理
态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各轨道上排布 洪特规则 时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自 旋状态相同
(通用版)2020高考化学二轮复习课件 物质结构与性质课件
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能最 大 ， 碱金属的第一电离能最 小 ； 同主族从上到下，第一电离能 有逐渐 减小 的趋势。 说明 同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势。同能级的轨道 为全满、半满时较相邻元素要大， 即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一 电离能分别大于同周期相邻元素。 如Be、N、Mg、P。
2.表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。