必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习(解析版)
必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习1．下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水比钠与水的反应更剧烈D．碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高【答案】D【解析】【分析】【详解】A．同主族元素从上到下，随着电子层的增多原子半径逐渐增大，即随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径逐渐增大，A项正确；B．同主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强，B项正确；C．同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，金属和水的反应越来越剧烈，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；D．卤素单质具有分子间作用力，根据对应组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点越高，故卤素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高；碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，D项错误；答案选D。
【点睛】判断元素金属性或非金属性的强弱时，要注意以下不能作为判断依据：（1）通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据得失电子的多少来判断；（2）通常根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素的金属性或非金属性的强弱，而不是根据其它化合物酸碱性的强弱来判断。
2．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞C B．A＞C＞BC．C＞B＞A D．B＞C＞A【答案】C【解析】【分析】本题考核原电池原理的应用：通过原电池原理比较金属活动性强弱。
根据两种金属分别作原电池的两极时，一般情况下作负极的金属比作正极的金属活泼。
【详解】分析题给信息：“B中混有C时，只有C能被盐酸溶解”说明活动性：C＞H＞B；A与B组成原电池时，A为电池的正极，根据原电池原理分析，活动性：B＞A。
故三种金属的活动性顺序为：C＞B＞A。
C项正确；答案选C。
【点睛】要注意的是：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
做题时要仔细分析。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。
【详解】A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)B．非金属性强弱顺序：X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】根据题意，X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数逐渐增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，只有O元素符合，可知X为O元素；Y则为Na元素；Si单质可制成半导体材料，Z为Si元素，W与X属于同一主族，则W为S元素，据此进行分析判断。
【详解】A．O元素和S元素最外层电子数相同，S元素电子层比O元素多一个电子层，故原子半径：S＞O，Na元素与S元素均有3个电子层，S元素的核电荷数大于Na元素的核电荷数，故原子半径：Na＞S，则O、Na、S元素的原子半径大小顺序为：r(Na)＞r(S)＞r(O)，A项错误；B．同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故O、S、Si的非金属性强弱顺序为：O ＞S＞Si。
B项正确；C．Z和W的最高价氧化物对应水化物分别为：H2SiO3和H2SO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2SiO3，C项错误；D．化合物Y2X、ZX2、WX3分别为：Na2O、SiO2、SO3。
Na2O为离子化合物，所含化学键为离子键，SiO2、SO3为共价化合物，所含化学键为共价键，故Na2O和SiO2、SO3中的化学键类型不相同，D项错误；答案选B。
5．设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】结合原电池原理进行分析，原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应。
据此进行分析。
【详解】结合题给信息：Cu化合价升高，失去电子，发生氧化反应，原电池的负极反应应为：Cu-2e-=Cu2+，即负极电极应为Cu。
Fe3+化合价降低，得到电子，发生还原反应，原电池的正极反应应为：Fe3++e-=Fe2+，则正极电极可选比Cu更不活泼的物质作电极，电解质溶液为以Fe3+为金属阳离子的盐溶液。
综上分析，只有D项符合题意，故D项正确；答案选D。
6．已知原子序数，可推断原子的是（）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部【答案】D【解析】【详解】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，利用核外电子的排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，可以确定元素在周期表中的位置，故①②③④正确，故选D。
【点睛】本题的易错点为④的判断，要注意根据原子序数，利用核外电子的排布规律可以确定核外的电子层数和最外层电子数。
7．下列说法中正确的是()A．质子数相同的粒子一定属于同种元素B．原子序数相同的微粒电子数一定相同C．原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素【答案】D【解析】【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。
8．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。
9．下列元素周期表族序数正确的是()A．第3列为ⅠBB．第18列为0AC．第14列为ⅣAD．第8列为ⅧB【答案】C【解析】【分析】主族用A表示，副族用B表示，Ⅷ族和0族不能用A或B表示。
【详解】A. 第3列为ⅢB，A选项错误；B. 第18列为0族，不能用A表示，B选项错误；C. 第14列为ⅣA，C选项正确；D. 第8列为Ⅷ族，不能用B表示，D选项错误；答案选C。
【点睛】元素周期表共18列，分为7个主族、7个副族、一个0族和一个Ⅷ族，主族用A表示，副族用B表示，从左到右依次为：ⅠA族ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。
10．下列关于碱金属元素的说法正确的是（）①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属价④都具有强还原性，在化合物中显1⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①碱金属原子结构的相同点是最外层电子数都为1，故①正确；②碱金属原子结构的不同点，例如半径逐渐增大，是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，故②正确；③由最外层电子数相等，具有相似的化学性质，都是活泼金属，故③正确；④最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，在化合物中显+1价，故④正确；⑤从Li到Cs由于半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，电子层数不同造成化学性质有差别，故⑤正确。
答案选D。
11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【答案】C【解析】【详解】A．因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，故A错误；B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y比X更活泼，故B错误；C．根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，故C正确；D．判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，故D错误。
故选C。
【点睛】此题易错点在于D项，根据酸性的强弱比较元素的非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性，而不是其氢化物的酸性。
12．下列说法正确的是()A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳【答案】C【解析】【详解】A.氟元素原子的次外层电子数为2，溴元素原子的次外层电子数为18，故A错误；B.HF、HCl、HBr、HI属于无氧酸，不能根据酸性增强推断非金属性强弱，故B错误；C. 氟、氯、溴、碘的电子层数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，故C正确；D. 由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可知砹易溶于四氯化碳，更难溶于水，故D错误；答案：C。
高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量课时练(含解析)鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学试题
化学键 化学反应与能量1、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A.C 分解的速率是A 的生成速率的2倍B.相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC.A 、B 、C 的浓度不再变化D.A 、B 、C 的分子数比为1:3:22、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A.d 为石墨,铁片腐蚀加快B.d 为石墨,石墨上电极反应为:--22O +2H O+4e 4OH →C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀D.d 为锌块,铁片上电极反应为:--22H +2e H →↑3、已知分解1mol 22H O 放出热量98kJ 。
在含少量-I 的溶液中,22H O 分解的机理为:--222H O +I H O+IO → 慢--2222H O +IO H O+O +I → 快下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与-I 浓度有关 B.-IO 也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98-1kJ mol ⋅ D.2222(H O )(H O)(O )v v v ==4、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池中的()2-4SO c 明显减小 C.电池工作一段时间后,乙池中溶液的总质量增大D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,以保持溶液中电荷平衡5、一定温度下,10mL0.40mol/L 22H O 溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成2O 的体积(已折算为标准状况)如下表。
t /min 0 2 4 6 8 10 2(O )/mL V 0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6min 的平均反应速率:222(H O ) 3.310mol/(L min)v -≈⨯⋅ B.6~10min 的平均反应速率:222(H O ) 3.310mol/(L min)v -<⨯⋅C.反应至6min 时,22(H O )0.30mol/L c =D.反应至6min 时,22H O 分解了50%6、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图,其中●和○代表不同元素的原子。
2020春人教版化学必修二第2章 化学反应和能量练习题及答案
2020春人教版化学必修二第2章化学反应与能量练习题及答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．金属与酸反应吸收能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【参考答案】D2、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c【参考答案】C3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q=m∶n∶p∶q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦D．①②③④⑥⑦【参考答案】C4、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化【参考答案】D5、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应【参考答案】B6、在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是A ．在t 3 s 时反应已经停止B ．t 3~t 4 s 内正、逆反应速率不相等C ．在容器中发生的反应为A(g)+B(g) ⇌C(g)D ．在t 2~t 3 s 内A 的平均反应速率为321t t mol·L −1·s −1 【参考答案】D7、按下图装置进行实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示( )①c(Ag ＋) ②c(NO －3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥【参考答案】A8、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1【参考答案】C9、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
(完整版)高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案).doc
新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高一化学必修二第六章 化学反应与能量知识点及练习题及答案(1)
高一化学必修二第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2【答案】D【分析】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z （g）。
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，讨论分析判断得到a、b的取值。
【详解】X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）。
起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol） 0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量34，则得到；（0.5+0.5a+0.5b）:（1+a）=3:4，计算得到：2b=a+1，依据选项中的取值分析判断，a=3，b=2符合计算关系。
故选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D ．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合； 答案选D 。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)
高中化学化学键化学反应能量练习题一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列说法中正确的是( )A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B. 2N 属于单质,不存在化学键C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。
下列有关叙述正确的是( )A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A. 2 Be +中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
高中化学必修2课本习题答案
高中化学必修2(人教版)课本习题答案(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；（4）乙与丁：。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
7. 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②2. ③④3.⑤⑥4.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4） >（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(3)，，(4)，。
(5)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
完整版高一化学必修二第六章 化学反应与能量 练习题及答案(1)
完整版高一化学必修二第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
2018春化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答
2018春鲁科版化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答案鲁科版必修2第2章化学键、化学反应与能量一、单项选择1．下列关于化学键的说法中正确的是()①相邻原子间的相互作用叫做化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键⑤化学键是指相邻原子间强的相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．只有⑤答案 D解析①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。
易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。
(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。
(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
2．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案 B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。
规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案 D解析 A 项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B 项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C 项，0.8 mol·L －1·s －1表示1 s 的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L －1；D 项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。