必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习(解析版)

必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习

1．下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C．钾与水比钠与水的反应更剧烈

D．碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．同主族元素从上到下，随着电子层的增多原子半径逐渐增大，即随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径逐渐增大，A项正确；

B．同主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强，B项正确；

C．同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，金属和水的反应越来越剧烈，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；

D．卤素单质具有分子间作用力，根据对应组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点越高，故卤素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高；碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，D项错误；

答案选D。

【点睛】

判断元素金属性或非金属性的强弱时，要注意以下不能作为判断依据：

（1）通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据得失电子的多少来判断；

（2）通常根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素的金属性或非金属性的强弱，而不是根据其它化合物酸碱性的强弱来判断。

2．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C B．A＞C＞B

C．C＞B＞A D．B＞C＞A

【答案】C

【解析】

【分析】

本题考核原电池原理的应用：通过原电池原理比较金属活动性强弱。根据两种金属分别作原电池的两极时，一般情况下作负极的金属比作正极的金属活泼。

【详解】

分析题给信息：“B中混有C时，只有C能被盐酸溶解”说明活动性：C＞H＞B；A与B组成原电池时，A为电池的正极，根据原电池原理分析，活动性：B＞A。故三种金属的活动性顺序为：C＞B＞A。C项正确；

答案选C。

【点睛】

要注意的是：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。做题时要仔细分析。

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【答案】B

【解析】

【分析】

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。

【详解】

A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；

B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；

C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；

D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。

答案选B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B．非金属性强弱顺序：X＞W＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同

【答案】B

【解析】

【分析】

根据题意，X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数逐渐增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，只有O元素符合，可知X为O元素；Y则为Na元素；Si单质可制成半导体材料，Z为Si元素，W与X属于同一主族，则W为S元素，据此进行分析判断。

【详解】

A．O元素和S元素最外层电子数相同，S元素电子层比O元素多一个电子层，故原子半径：S＞O，Na元素与S元素均有3个电子层，S元素的核电荷数大于Na元素的核电荷数，故原子半径：Na＞S，则O、Na、S元素的原子半径大小顺序为：r(Na)＞r(S)＞r(O)，A项错误；

B．同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故O、S、Si的非金属性强弱顺序为：O ＞S＞Si。B项正确；

C．Z和W的最高价氧化物对应水化物分别为：H2SiO3和H2SO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2SiO3，C项错误；

D．化合物Y2X、ZX2、WX3分别为：Na2O、SiO2、SO3。Na2O为离子化合物，所含化学键为离子键，SiO2、SO3为共价化合物，所含化学键为共价键，故Na2O和SiO2、SO3中的化学键类型不相同，D项错误；

答案选B。

5．设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

结合原电池原理进行分析，原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应。据此进行分析。

【详解】

结合题给信息：Cu化合价升高，失去电子，发生氧化反应，原电池的负极反应应为：Cu-2e-=Cu2+，即负极电极应为Cu。Fe3+化合价降低，得到电子，发生还原反应，原电池的正极反应应为：Fe3++e-=Fe2+，则正极电极可选比Cu更不活泼的物质作电极，电解质溶液为以Fe3+为金属阳离子的盐溶液。综上分析，只有D项符合题意，故D项正确；答案选D。

6．已知原子序数，可推断原子的是（）

①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置

A．①②③B．①③④C．②③④D．全部

【答案】D

【解析】

【详解】

原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，利用核外电子的排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，可以确定元素在周期表中的位置，故①②③④正确，故选D。

【点睛】

本题的易错点为④的判断，要注意根据原子序数，利用核外电子的排布规律可以确定核

外的电子层数和最外层电子数。

7．下列说法中正确的是()

A．质子数相同的粒子一定属于同种元素

B．原子序数相同的微粒电子数一定相同

C．原子序数相同的两种粒子，性质一定相同

D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素

【答案】D

【解析】

【详解】

A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；

B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；

C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；

D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；

故合理选项是D。

8．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）

A．2、8、8、18 B．2、8、18、18

C．2、18、18、18 D．2、8、18、32

【答案】A

【解析】

根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子

核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。

9．下列元素周期表族序数正确的是()

A．第3列为ⅠB

B．第18列为0A

C．第14列为ⅣA

D．第8列为ⅧB

【答案】C

【解析】

【分析】

主族用A表示，副族用B表示，Ⅷ族和0族不能用A或B表示。

【详解】

A. 第3列为ⅢB，A选项错误；

B. 第18列为0族，不能用A表示，B选项错误；

C. 第14列为ⅣA，C选项正确；

D. 第8列为Ⅷ族，不能用B表示，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

元素周期表共18列，分为7个主族、7个副族、一个0族和一个Ⅷ族，主族用A表示，副族用B表示，从左到右依次为：ⅠA族ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。10．下列关于碱金属元素的说法正确的是（）

①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1

②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

③具有相似的化学性质，都是活泼金属

价

④都具有强还原性，在化合物中显1

⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强

A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【答案】D

【解析】

【详解】

①碱金属原子结构的相同点是最外层电子数都为1，故①正确；

②碱金属原子结构的不同点，例如半径逐渐增大，是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，故②正确；

③由最外层电子数相等，具有相似的化学性质，都是活泼金属，故③正确；

④最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，在化合物中显+1价，故④正确；

⑤从Li到Cs由于半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增

强，电子层数不同造成化学性质有差别，故⑤正确。

答案选D。

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

【答案】C

【解析】

【详解】

A．因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，故A错误；

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y比X更活泼，故B错误；C．根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，故C正确；

D．判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，故D错误。

故选C。

【点睛】

此题易错点在于D项，根据酸性的强弱比较元素的非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性，而不是其氢化物的酸性。

12．下列说法正确的是()

A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强

C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大

D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳

【答案】C

【解析】

【详解】

A.氟元素原子的次外层电子数为2，溴元素原子的次外层电子数为18，故A错误；

B.HF、HCl、HBr、HI属于无氧酸，不能根据酸性增强推断非金属性强弱，故B错误；

C. 氟、氯、溴、碘的电子层数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以

非金属性逐渐减弱，故C正确；

D. 由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可知砹易溶于四氯化碳，更难溶于水，故D错误；答案：C。

13．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为

A．m(M-n)

M

mol B．

M-n-2

M

mol C．

m(M-n-2)

M

mol D．

m(M-n+2)

M

mol

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子

数为M-n+2，mg R2-的物质的量m

M

mol，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为

m

M

mol×(M-n+2)=m M n

()2

M

-+

mol，故选D。

14．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是

A．a+b-2

a+2R B．a+b-2

a-2

R C．a

b

R D．a+b

a+2

R

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该

元素R原子为a+b-2

a-2

R，故选B。

15．下列微粒半径大小比较正确的是()

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Na＜K＜Rb＜Cs

【答案】D

A、4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错误；

B、因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；

C、Na、Mg、Al、S为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al＞S ，C项错误；

Ｄ、Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确；

答案选D。

16．下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；

②M原子比N原子容易得到电子；

③N－离子的还原性比M－离子强；

④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；

⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；

⑥单质熔点M＞N。

A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤

【答案】B

【解析】

【详解】

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明非金属性N强于M，故错误；

②M原子比N原子容易得到电子，说明非金属性M强于N，故正确；

③N－离子的还原性比M－离子强，能说明M的非金属性比N强，故正确；

④非金属性强弱与氢化物的酸性没有关系，故错误；

⑤H m MO x和H n NO y不一定是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故错误；

⑥非金属性强弱与非金属单质的熔点无关系，故错误；

本题主要是非金属性强弱比较。明确非金属性强弱比较是解答的关键，非金属性强弱可以从以下几个方面去判断；1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。2、根据非金属单质与氢气化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强，答题时注意灵活应用。

17．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于第三周期ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

【答案】C

【解析】

【分析】

由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。

【详解】

A 项Q 代表钠元素，Na 为第三周期IA 族，A 正确；

B 项X 、Y 、Z 三种元素分析代表H 、O 、N ，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B 正确；

C 项M -、Q +、R 2+的半径大小应该为Cl -＞Ca 2+＞Na +，故C 错误；

D 项Z 、M 的最高价氧化物对应的水化物为HNO 3和HClO 4，都是强酸，故D 正确。 答案为C 。 【点睛】

微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na ＞Mg

＞Al ＞Si ，Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋，S 2－＞Cl －。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子

或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li ＜Na ＜K ，Li ＋＜Na ＋＜K ＋。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O 2－

＞F －

＞Na ＋

＞Mg 2＋

＞Al 3＋

。（4）同种元素形成的微粒：

同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe 3＋＜Fe 2＋

＜Fe ，H ＋＜H ＜H －。（5）

电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S 2－的半径大

小，可找出与A13+电子数相同的O 2－进行比较，A13+＜O 2－，且O 2－＜S 2－

，故A13+＜S 2－

。

18．n-b X 和m+

a Y 两离子的电子层结构相同，则a 等于

A ．b-m-n

B ．b+m+n

C ．b-m+n

D ．m-n+b

【答案】B 【解析】 【分析】

b X n-

和a Y m+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子

数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此计算判断。 【详解】

阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以b X n-的核外电子数为b+n ；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以a Y m+的核外电子数为a-m ；b X n+和a Y m-两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以b+n=a-m ，即a=b+m+n ，答案选B 。 19．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( ) ①HCl 的溶解度比H 2S 的大 ②HClO 的氧化性比H 2SO 4的强 ③HClO 4的酸性比H 2SO 4的强 ④HCl 比H 2S 稳定 ⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性

⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S

⑧HCl水溶液酸性比H2S强

⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱

A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧

C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①气态氢化物的溶解度与元素的非金属性无关，无法判断氯元素与硫元素的非金属性强弱，故①不符合题意；

②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的氧化性无联系，故②不符合题意；

③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4，硫元素最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4的酸性比H2SO4的强，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故③符合题意；

④由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。HCl比H2S稳定，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故④符合题意；

⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性，只能表示出各种酸电离出氢离子的难易，不能比较出非金属性的强弱，最外层电子数多非金属性不一定强，如Br最外层7个电子，O最外层6个电子，但是非金属性O大于Br，故⑤不符合题意；

⑥非金属单质和相同的金属化合时，金属元素的化合价越高，即非金属单质氧化性越强，元素的非金属性越强，FeCl3中铁元素为+3价，FeS中铁元素为+2价，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故⑥符合题意；

⑦元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故⑦符合题意；

⑧不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故⑧不符合题意；

⑨非金属性越强，单质的氧化性越强，形成气态氢化物越稳定，对应离子的还原性越弱，

HCl或(Cl－)还原性比H2S或(S2－)弱，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故⑨符合题意；

答案选D。

20．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()

A．Na2O2B．CCl4

C．MgCl2 D．H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Na2O2是离子化合物，电子式为，故A正确；B．CCl4是共价化合物，所有原子都满足8电子稳定结构，电子式为：，

故B错误；

C．MgCl2是离子化合物，镁原子失去两个电子，氯原子得到电子，形成过程为：

，故C错误；

D．H2O是共价化合物，电子式为，故D错误；

答案选A。

21．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

【答案】BC

【解析】

X 、Y 、Z 是3种短周期元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 有2个电子层，最外层电子数为6，故X 为O 元素；X 、Y 位于同一族，故Y 为S 元素；Y 、Z 处于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y 少1，则Z 原子的核外电子数为15，故Z 为P 元素，结合元素周期律解答。 【详解】

A ．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P ＜S ＜O ，即Z ＜Y ＜X ，故A 正确；

B ．Y 为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 2SO 4，故B 错误；

C ．非金属性P ＜S ＜O ，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z ＜Y ＜X ，X 的气态氢化物最稳定，故C 错误；

D ．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P ＞S ＞O ，即Z ＞Y ＞X ，故D 正确； 答案选BC 。

22．下列8种化学符号：1682O 、1882O 、11H 、126C 、2311Na 、147N 、14

6C 、2412Mg 。

(1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H 216O 和D 216O 所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be 与Al 单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be 与NaOH 溶液反应生成Na 2BeO 2的离子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。 【答案】6 126

C 和146C 8∶9 Be ＋2OH －

=22BeO ＋H 2↑ NaOH 溶液

【解析】 【分析】

(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子； (2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素； (3)根据原子中各粒子之间的关系进行计算；

(4)根据周期表对角线规则，金属Be 与Al 单质性质相似；

(5) Be(OH)2能与NaOH 溶液反应而Mg(OH)2不能与NaOH 溶液反应。

(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：11H 、12

6C 、23

11Na 、

147N 、146C 、24

12Mg 六种核素；

(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如126C 、146C ；

(3)162H O 的中子数为8，162D O 的中子数10，质量相同的162H O 和16

2D O 所含中子数之比为(

m

18

×8)∶(m 20×10)＝8∶9；

(4)根据周期表对角线规则，金属Be 与Al 单质性质相似，所以Be 与NaOH 溶液反应也能生成Na 2BeO 2和氢气，离子方程式：Be ＋2OH －=22BeO

＋H 2↑；

(5) Be(OH)2能与NaOH 溶液反应而Mg(OH)2不能与NaOH 溶液反应，则Be(OH)2与Mg(OH)2可用NaOH 溶液鉴别。

23．有以下9种物质： a ．Ne b ．HCl c ．P 4 d ．H 2O 2 e ．Na 2S f ．NaOH g ．Na 2O 2 h ．NH 4Cl i ．AlCl 3

请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）

(1)不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分） (2)只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分） (3)只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分） (4)既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

【答案】a b 、c 、i e d 、f 、g 、h 【解析】 【分析】 【详解】

a ．Ne 是单原子分子，不存在化学键；

b ．HCl 属于共价化合物，结构式为H-Cl ，只存在极性共价键；

c ．P 4属于非金属单质，只存在非极性共价键；

d ．H 2O 2属于共价化合物，结构简式为H-O-O-H ，既有极性共价键键，又有非极性共价键；

e ．Na 2S 属于离子化合物，只存在离子键；

f ．NaOH 属于离子化合物，但含有原子团，因此既存在离子键又存在共价键；

g ．Na 2O 2属于离子化合物，但含有原子团，因此既存在离子键又存在共价键；

h．NH4Cl属于离子化合物，但含有原子团，因此既存在离子键又存在共价键；i．AlCl3属于共价化合物，只存在极性共价键；

(1)不存在化学键的是a；

(2)只存在共价键的是b、c、i；

(3)只存在离子键的是e

(4)既存在离子键又存在共价键的是d、f、g、h。

24．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：

①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ 的热量，则断开1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)点燃2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)光照2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量

________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

【答案】放出吸收431 相等放出45.5

【解析】

【分析】

(1)①断开建吸收能量，成键需要释放能量；

②根据焓变=反应物总键能-生成物总键能；

③根据盖斯定律，反应热与反应条件无关，只与始态和终态有关；

(2)根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，反应放出或吸收的能量与参与反应的物质的物质的量成正比。

【详解】

(1)①断开建吸收能量，成键需要释放能量，由H＋H→H2，是成键过程，释放能量，当生成1 mol H2时，要放出436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，是断键过程，断键吸收能量，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要吸收243 kJ的能量；

②根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，断裂1molH-H键与1molCl-Cl键吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，设断开1molH-Cl键吸收的总能量为E(H-Cl)，则有

( 436kJ+243kJ) -2×E(H-Cl) =-183kJ，则E(H-Cl)=431kJ；

③两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体的反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等；

(2)根据图示变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于释放能量的反应，生成1mol CH3OH(l)放出的能量为510kJ-419kJ=91kJ，16gCH3OH的物质的量为0.5mol，故生成16g CH3OH(l)放出的热量为45.5kJ。