高一化学必修二元素周期表
.
27
卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
.
28
二、元素的性质与原子结构------卤族元素
板书
1、原子结构
相似性： 原子最外层电子数相同都是7 递变性： 随着核电荷数的增加，电子层数递增
钾与水反应
钠与水反应
钾
钠
浮在水面上、熔成银白色小 浮在水面上、熔成银白色小
球、在水面上四处游动
球、在水面上四处游动
滴入酚酞溶液呈红色，有微 滴入酚酞溶液呈红色
弱爆炸
.
23
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 游、响、红”现象
对 应 的
从Li到Cs，随 电子层数的递 增，还原性
扇形元.素周期表
5
.
6
.
7
螺旋型周期表
.
8
.
9
2、周期和族
3 个
第1周期： 1~2
2种元素
板书
短 第2周期：3~10 8种元素
周 期
第3周期：11~18 8种元素
（1）周期
（横行）
4 个
长
周
第4周期：19~36 18种元素 第5周期：37~54 18种元素 第6周期：55~86 32种元素
K
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
碱 （金属性）逐 和 渐增强。 氢
Rb
遇水燃烧，甚至爆炸
气
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCs
总结:与水反应越来越剧烈,对应. 碱的碱性越来越强
24
3、化学性质
相似性： 4Li+O2 2Li2O
2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑ 通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
20
实验·探究
（1）Na、K与氧气反应进行对比
各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加 热，观察现象。同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钠在空气中燃烧
钾
钠
更剧烈，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
.
21
碱金属与氧气的反应比较
元素 条件
现象
产物
结论
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧 烈
注：①周期序数＝电子层数
②主族序数＝最外层电子数
.
13
小试牛刀 1、它们分别位于第几周期？为什么？
2、同周期元素，其原子结构相同之处是： C
同主族元素，其原子结构相同之处是： A A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数
D、核外电子数
.
14
小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个
（7个横行） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 周期表
.
11
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
H
He
118
2
号元
素的
Li Be B C N O F Ne 排布
3
Na Mg Al Si P
.
S Cl Ar
12
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 电子层依数次增多，原子半径 依次 增大。
板书
.
18
思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
.
1
元素周期表
.
2
一、元素周期表
板书
1、元素周期表的编制
发明人：俄国化学家——门捷列夫
（按相对原子质量从小到大）
现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
.
3
棱台型元. 素周期表
4
主族：7个 族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 元素位置
原子结构或原子序数
.
15
碱金属元素单质
Rb
.
16
碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
.
17
二、元素的性质与原子结构------碱金属
1、原子结构
相同点：碱金属元素原子结构的_最__外__层__电_子__数__ 相同， 都为____1______。
3.124 g/L
-101
-34.6
渐 渐 渐 渐 深棕色
原子半径递增
.
29
2、物理性质
板书
相似性： 不易溶于水，易溶于有机溶剂
递变性：
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
加质 颜和状增态密 升 熔 增℃ 沸 ℃ (100g水）
深 色 大 度 高 点 大 点 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
逐 逐 逐 逐 黄绿色
Cl2
气体
Na2O2
从Li到Cs， 随电子层数 的递增，
K
稍加热 燃烧， 更复杂的氧
Rb
接触空气 不加热
更剧烈
剧烈
化物KO2 更复杂的 氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
Cs 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
总结:与氧气反应越来越剧烈,生. 成的氧化物越来越复杂
22
实验·探究
（2）Na、K与水反应进行对比
.
板书
25
递变性(Li-Cs)：
失e-能力增强 还原性（金属性）增强
板书
与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂 与水或酸反应剧烈程度增强
碱性增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
.
26
小试牛刀
下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是 （C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
.
19
2、物理性质
板书
相似性： 银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低
递变性： 密度增大（K 、Na反常 ）,熔点、沸点降低
回忆 金属钠的化学性质。
.
期 第7周期：87~118 32种元素
.
10
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
板书
7主 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA
7副 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , 族 (B) ⅡB
零族： 稀有气体元素
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
高考化学必背元素周期表64个-全文
高考化学必背元素周期表64个-全文化学是高考科学类的一门重要科目，其中元素周期表是化学研究的基础。
为了帮助学生掌握化学知识，以下是高考化学必须背诵的64个元素的周期表。
周期表的构成：1 1H HeL Li BeNa Mg 3 4 5 6 7 8 9 10K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh PdCs Ba *La Hf Ta W Re Os Ir PtFr Ra **Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds*Ce **Th Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb DyHo Er Tm Yb Lu化学元素：1. 氢 H2. 氦 He3. 锂 Li4. 铍 Be5. 硼 B6. 碳 C7. 氮 N8. 氧 O9. 氟 F10. 钠 Na11. 镁 Mg12. 铝 Al13. 硅 Si14. 磷 P15. 硫 S16. 氯 Cl17. 钾 K18. 钙 Ca19. 钪 Sc20. 钛 Ti21. 钒 V22. 铬 Cr23. 锰 Mn24. 铁 Fe25. 钴 Co26. 镍 Ni27. 铜 Cu28. 锌 Zn29. 镓 Ga30. 锗 Ge31. 砷 As32. 硒 Se33. 溴 Br34. 铷 Rb35. 铍 Sr36. 锶 Y37. 锆 Zr38. 铌 Nb39. 钼 Mo40. 锝 Tc41. 钌 Ru42. 铑 Rh43. 钯 Pd44. 银 Ag45. 镉 Cd46. 铟 In47. 锡 Sn48. 锑 Sb49. 碲 Te50. 碘 I51. 钡 Ba52. 铯 Cs53. 钡 Ba54. 铯 Cs55. 钡 Ba56. 锕 La78. 铌 Nb79. 钨 W80. 铼 Re81. 锇 Os82. 铱 Ir83. 铂 Pt84. 金 Au85. 汞 Hg86. 铊 Tl87. 铅 Pb88. 铋 Bi89. 钍 Th90. 镧 Pr91. 铈 Nd92. 镨 Pm93. 钕 Sm94. 铕 Eu95. 铽 Gd96. 镝 Tb97. 铒 Dy98. 铥 Ho99. 铪 Er 100. 钇 Tm 101. 铯 Yb 102. 铽 Lu以上是高考化学必背的64个元素及其位置。
化学元素周期表(完整版)
化学元素周期表(完整版)
介绍
化学元素周期表是由化学元素按照其原子序数、电子排布和化学性质等规律进行排列的表格。
它是化学研究中的基础工具，用于传达元素的基本信息和特性。
本文档将提供一个完整的化学元素周期表，其内容包括元素的名称、原子序数、原子量、元素符号以及简要的特性说明。
元素列表
（注：上表只列出部分元素，完整版元素周期表可参考其他资源）
结论
元素周期表的完整版包含了大量的元素信息，通过学习元素周期表，可以更好地理解元素的特性和相互关系。
对于化学研究、材料开发和生命科学等领域的学习和实践，元素周期表都起到了重要的指导作用。
化学必修元素周期表
数和
第 5周期 第 6周期
—— 18 种 —— 32 种
周 期 ，
零 族
第 7周期
—— 26 种 1 ，
2最
共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 后
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5
6
莫 忘 第
0族
稀整有理课气件体元素
7
18
元素周期表助记词
第二课时
整理课件
40
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 元素符 核电 原子结构示 最外层 电子
名称 号
荷数 意图
电子数 层数
锂 Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
碱
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
原子 序数 6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
整理课件
30
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2 3 4（B）
2
11
10 11
原子序数=核电荷数=质整子理课数件 =核外电子数
6
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
化学元素周期表
4
（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）、镓
（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）、溴（Br）、氪（Kr）
铷（Rb）、锶（Sr）、钇（Y）、锆（Zr）、铌（Nb）、钼（Mo）、锝
5
（Tc）、钌（Ru）、铑（Rh）、钯（Pd）、银（Ag）、镉（Cd）、铟
（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、碲（Te）、碘（I）、氙（Xe）
化学元素周期表
周期 1
元素信息 氢（H）、氦（He）
锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、
2Leabharlann 氖（Ne）钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）
3
、氩（Ar）
钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰
铯（Cs）、钡（Ba）、镧系元素（从镧（La）到镥（Lu）共 15 种元素）、
铪（Hf）、钽（Ta）、钨（W）、铼（Re）、锇（Os）、铱（Ir）、铂
6
（Pt）、金（Au）、汞（Hg）、铊（Tl）、铅（Pb）、铋（Bi）、钋（Po）
、砹（At）、氡（Rn）
钫（Fr）、镭（Ra）、锕系元素（从锕（Ac）到铹（Lr）共 15 种元素），
7
以及之后的超重元素（目前为人工合成元素，如 117 号元素鿬（Ts）等）
(完整word版)高中化学元素周期表必记内容
元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。
元素周期巧记侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，很痛。
新娘一生气，当时就休克了。
如此一番，他妈妈告诉你：这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个地点，听说有仙人住的。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅，毕竟因为它们不爱冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
一、按周期记忆第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
化学必修二元素周期表
本节要点
A
了解族与周期，掌握原子序数 与原子结构关系
掌握碱金属、卤素的结构特点、
B
化学性质、物理性质相似性、
递变性、特殊性
C
掌握原子的结构
D
熟练计算A、Z、N
E
熟练掌握同位素、元素、核素 的区别与联系
F
熟练掌握10电子、18电子微 粒
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
板书
递变性(Li-Cs)：
1
2
3
4
5
失e-能力增强
与氧气反应越来 越剧烈，产物越
来越复杂
与水或酸反应剧 烈程度增强
碱性增强：
LiOH<NaOH< 还原性（金属性）
KOH<RbOH<
增强
CsOH
6
板书
小试牛刀
C 下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
第一章 物质结构 元 素周期律
单击此处添加副标题
第一节 元素周 期表
汇报日期
元素周期表
A
元素周期表
B
元素周期表的编制
C
发明人：俄国化学家——门捷列夫 （按相对原子质量从小到大）
D
现行：按核电荷数从小到大（原 子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系：
E
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核
F
外电子数
板书
1. 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 2. 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 3. 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 4. 硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
+9 2 7
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。