全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》知识点归纳总结
高考化学 化学中常用计量知识精讲
第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
精品高考化学考点解读 命题热点突破专题02化学常用计量
【最新】2019年高考化学考点解读+命题热点突破专题02化
学常用计量
【考向解读】
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
【命题热点突破一】阿伏加德罗常数
2
例1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5NA
C.25 ℃时，11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0NA
D.标准状况下，22.4 L SO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为
0.1NA
【解析】A项，20 g氖气的物质的量为1 mol，氖为单原子分子，故所含原子数为NA，错误；B项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol，故所含羟基的数目为0.5NA，正
确；C项，25 ℃不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D项，标准状况下SO3不是气体，错误。
【答案】 B。
化学计量题知识点总结
化学计量题知识点总结一、概念1. 物质的质量与物质的量物质的质量是物质所含有的质量，用m表示，单位是克(g)；而物质的量则是物质中包含的粒子数，单位是摩尔(mol)。
物质的质量与物质的量之间的关系是通过物质的摩尔质量来连接的，摩尔质量是一种与元素的原子量或者化合物的分子量相对应的质量，用M表示。
例如，氧气的摩尔质量是32g/mol，即每1摩尔的氧气的质量是32克。
2. 化学反应中的物质的量比和物质的质量比在化学反应中，反应物和生成物的物质的量与物质的量之间有确定的比例关系，这被称作物质的量比。
物质的质量比则是在化学反应中，反应物和生成物的物质的质量之间的比值关系。
这两者对于化学计量题的解答极为重要。
3. 化学方程式的平衡化学方程式是用来表示化学反应过程的一种简洁的表达方式，它包括反应物、生成物以及它们之间的比例关系。
在化学方程式中，各种物质的质量比与摩尔数之间有确定的关系，因此在解答化学计量题时，经常会涉及到对化学方程式的平衡问题，即将反应方程式中的摩尔数与质量比进行平衡，使两边的反应物与生成物的量满足化学方程式中的比例关系。
二、计算方式1. 计算物质的质量与摩尔数之间的关系在化学计量题中，常常需要根据摩尔数求物质的质量或者根据物质的质量求摩尔数。
根据定义，物质的质量和摩尔数之间的关系可以由下式表示：m = nM其中，m表示物质的质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。
2. 计算化学方程式的平衡在进行化学计量题的解答时，我们通常会遇到求取反应物和生成物之间的量的问题。
这时就需要根据化学方程式进行计算。
例如，对于2H₂ + O₂ → 2H₂O这个反应方程式，可以通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系，进行方程式的平衡。
通过平衡化学方程式，可以求出反应的限量试剂、生成物的摩尔数等信息，从而解答化学计量题。
三、解题技巧1. 全面理解物质的质量与物质的量之间的关系化学计量题中关于物质的质量与物质的量之间的关系是基础中的基础，因此我们需要充分理解这两者之间的转化关系。
2018年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》知识点归纳总结
2019年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位—摩尔（）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（）（1）含义：0.012 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：―1，符号。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（）三者关系。
AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 －1这个近似值。
也就是说，1 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2018年高考化学考纲解读与热点难点突破：化学常用计量
专题2 常用化学计量【2018年高考考纲解读】1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。
解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4 L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。
2.考查N A的“七大陷阱”可逆反应不能进行到底。
如2NO2N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨等二、以“物质的量”为核心的计算以“物质的量”为核心的计算要领1．“一个中心”：以物质的量为中心。
2．“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
4．六个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关，物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取溶液的体积多少无关。
(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)【方法技巧】1．物质的量计算中的万能恒等式n＝mM＝V（g）V m＝NN A＝QΔH＝cV(aq)。
高中化学知识点：化学常用计量总结
高中化学知识点：化学常用计量总结
化学中的常用量，特别是以“物质的量”为中心的相关概念，必须深刻理解和灵活掌握。
(1)对相关概念的理解求“准”
有的常用量，比如“相对原子质量”，靠死记硬背是不能把握的，必须分清什么是“原子的相对原子质量”、“原子的近似相对原子质量”、“元素的相对原子质量”、“元素的近似相对原子质量”等，它们相对谁?绝不能含糊；再如有关的浓度：“物质的量浓度”、“质量分数”、“体积分数”等，都是一定条件下溶液浓度的表示方法，它们有区别、有联系，也不能混淆。
(2)对相关概念的运用求“活”
对相关概念的适用条件必须灵活掌握，如“气体摩尔体积”，该概念的使用条件为标准状况下的气体，若为固体(如S03)或液体(如CS2、HF、己烷等)则不存在该概念；又如质量守恒定律的使用范围是反应物与生成物的原子个数的相等关系，如果物质之间并不是恰好反应，那过量的部分就不存在该概念。
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2019年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位—摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符号N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
4．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g ·mol ―1或kg ·mol －1 。
（3）数值：当摩尔质量单位是g ·mol －1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
（4）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系式：m n M。
5．相对原子质量（1）定义：以12C 原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
（2）两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：二者相等。
因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C 质量的1/12为标准所得的比值。
所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
要点诠释：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，单位是1，通常不写出。
当摩尔质量以g ·mol －1为单位时，摩尔质量与相对分子质量在数值上是相等的。
考点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。
（2）常用单位：L ／mol （或L ·mol －1）和m 3／mol （或m 3·mol ―1）。
（3）数值：在标准状况下（指温度为0℃，压强为1.01×105 Pa ）约为22.4L ·mol ―1。
（4）物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：mV n V =。
（5）影响因素：由于气体体积与温度、压强有关，故气体摩尔体积的数值V m 它决定于气体所处的温度和压强，也随温度、压强的变化而变化，在标准状况下V m =22.4 L ·mol ―1。
2．阿伏加德罗定律（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。
即：111222V N n V N n ==。
（2）两个推论： ①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比1122M M ρρ=， 12ρρ的比值称为气体1对气体2的相对密度。
②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比1122P n P n = 说明：M ：摩尔质量 m ：质量 n ：物质的量考点三、气体式量的基本计算方法：（1）密度法：m m M V ρ= m ρ：该气体在标准状况下的密度，g ·L －1。
m V ：气体摩尔体积，22.4 L ·mol －1（标准状况）。
M ：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。
（2）相对密度法：1122M M ρρ=（3）公式法：m M n 总总（混合气体的平均化学式量） 考点四、物质的量浓度：1、定义：从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号为c (B)，单位有mol / L （或mol·L ―1）等。
2、表达式：物质的量浓度（mol/L ）＝ 要点诠释：(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(3)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为L 。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(5)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
考点五：配制一定物质的量浓度溶液1、步骤：由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
2、仪器：3、 容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
3、检查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
4、注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g 或0.1 mL ），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等。
（6）不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。
配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。
（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。
（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm 处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。
若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。
mol 溶质的物质的量（）溶液的体积（Ｌ）（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。
静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。
如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
5、配制误差分析：根据n mcV MV==判断。
其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。
（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。
（4）仰视刻度线（图甲）。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
（5）俯视刻度线（图乙）。
恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
【典型例题】类型一、物质的量的有关概念例1、下列说法正确的是()A．1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子B．1 mol H2O的质量是18 g/molC．H2O的摩尔质量是18 gD．18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个【思路点拨】①有些物质不是由分子构成的②摩尔质量的单位是g/mol。
【答案】D【解析】有些物质不是由分子构成的，故A项错误；1 mol H2O的质量是18 g，H2O的摩尔质量是18 g/mol，故B、C项错误；18 g水为1 mol，所含氧原子数约为6.02×1023个，D项正确。
【总结升华】注意摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g / mol。
举一反三：【变式1】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【答案】B【变式2】下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b―a）g·mol―1【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位；1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同；摩尔质量以g·mol―1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。