2020-2021化学人教版必修第二册第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 _C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=__=_=_C_O__2↑__＋__2_S__O_2_↑__＋__2_H_2_O________ 。 反 应 中 氧 化 剂为_浓__硫__酸_，还原剂为_C_，还原产物为__S_O__2 _。
B [浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中 H、O 元素以水的形式脱出， 从而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A 错误；浓硫酸具有吸水性， 能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶 体，B 正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C 错误；浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表 现出酸性，D 错误。]
三、硫酸根离子的检验 1．SO24－的检验 (1)实验探究：①稀硫酸或 Na2SO4 溶液―Ba―C―l2溶―液→稀―盐―→酸现象为 有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解 ②Na2CO3 溶液―Ba―C―l2溶―液→稀―盐―→酸现象为有白色沉淀生成，加盐酸 后白色沉淀溶解且放出气体 (2)SO42－的检验一般思路：待测液―先―加酸―稀―化盐―酸→无沉淀无气体生成 ―Ba―C―l2溶―液→白色沉淀生成
可以和 C、S、P 等非金属反应，如：C
强氧 化性
与非金属反应
与某些还原性物质 (H2S、HI 等)反应
＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O H2S ＋ H2SO4( 浓 )===S↓ ＋ SO2 ↑ ＋ 2H2O
微点拨：(1)常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和 酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸变稀后，生成的气体为 H2。
么？
实验制 H2 时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什
提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生 H2 而是产生 SO2。
二、常见的硫酸盐 1．石膏(化学式为___C_a_S_O__4·__2_H__2_O______)，加热失水变为熟石膏 (化学式为___2_C_a_S_O__4·__H__2_O______)，应用于制作各种模型和医疗用的 石膏绷带，工业上还用于调节水__泥__的__硬__化__速__率__。 2．硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原 料或消化系统X__射__线__检查的内服药剂。 3．硫酸铜为白色粉末，CuSO4 结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学 式为__C__u_S_O_4_·__5_H__2O_______)，又称蓝矾。无水 CuSO4 可用于检验 H2O 的存在。胆矾和_石__灰__乳_混合制成一种常用的农药——波尔多液。
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应时有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) [答案] B
3．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的 罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色， 上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知 识解释下列问题：
探究 2：浓硫酸与 Cu 的反应 [实验装置]
[问题思考] 1．a、b、c 试管中的现象分别是什么？ 提示：a 中铜丝变黑，有气体逸出；b 中品红溶液逐渐变为无色； c 中溶液变为红色。 2．浸 NaOH 溶液棉团的作用是什么？写出反应的离子方程式。 提示：吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
发展目标 1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观 念”的核心素养。 2.结合工业制硫酸的流程了解 H2SO4 的工业制备原理，培养“科学态 度与社会责任”的核心素养。 3.通过实验认识 SO24－的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核 心素养。
CaCl2 Na2CO3 溶液 _C_a_C__l2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_N__a_C_l_____
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂。
()
(2)1 L 18.4 mol·L－1 的浓硫酸与足量铜反应，生成 9.2 mol 二氧化
2．5 mL 物质的量浓度为 18 mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加 热，充分反应。下列说法正确的是( )
A.有 0.09 mol 的硫酸被还原 B.有 0.045 mol 的硫酸被还原 C.充分反应后体系中无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于 2.88 g
D [浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反 应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，其浓度逐 渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实 际量要比理论计算值小。据题 n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸 n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于 0.045 mol，参加反应的铜小于 2.88 g。]
体系构建
必备 知识 自 主 预 习
一、硫酸 1．工业制硫酸的原理示意图
上 述 流 程 涉 及 的 化 学 方 程 式 为 _S_＋__O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2_ 或 4FeS2 ＋
11O2
燃烧 =====
2Fe2O3
＋
8SO2
，
____2_S_O_2_＋__O_2__4_0_0_～V__25O_0_50_℃___2_S_O__3____
SO24－的检验和粗盐的提纯
1．分析下列说法是否正确？不正确的说明原因。 (1)溶液中加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO24－。 (2)溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，说明 溶液中含有 SO24－。
(3)溶液中先加入盐酸，无沉淀生成，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀 生成，说明溶液中含 SO24－。
(4)溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，说 明溶液含 SO24－。
提示：(1)错误，Ag＋、CO23－、SO23－等离子干扰。 (2)错误，Ag＋干扰。 (3)正确。 (4)错误，SO23－干扰。
2．如何除去 NaCl 溶液中的 Ca2＋？ 提示：溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，过滤，再向滤液中加入 适量稀盐酸，调节溶液 pH 为中性。
还原性气体(H2S、HI 等)脱水 将有机物中的氢、氧 如 向 蔗 糖 中 加 入 浓 硫 酸 ：
性
元素按水的组成比例 脱去
C12H22O11浓―硫―→酸12C＋11H2O
与金 强氧
属反 化性
应
常温 加热
与 Fe、Al 接触，金属表面会生成一层致 密的氧化膜而钝化 大多数金属(Au、Pt 除外)可被浓硫酸氧 化，如 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋ SO2↑＋2H2O
3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水__分__，可用于作 干__燥__剂__。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 _氢__元__素_和_氧__元__素_按水的组成比脱去。
(3)强氧化性
① 与 金 属 Cu 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _2_H__2S_O__4_(浓__)_＋__C_u_=__=△_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2_O__________ 。 反 应 中 氧 化剂是浓__硫__酸__，还原剂是_C_u__，还原产物为_S_O__2__。
1．SO24－的检验 (1)一般思路 待检验溶液―加―足―量―稀―盐―酸―酸―化→无明显现象(若有沉淀，则静置后 取上层清液)滴――加―Ba―C―l2溶―→液观察有无白色沉淀产生(若有白色沉淀产 生，则说明待检验溶液中含有 SO24－；若无白色沉淀产生，则说明待 检验溶液中不含 SO24－)。
(2)排除干扰 ①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除 Ag＋的干扰。 ②CO23－、SO32－、PO34－干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 都是白 色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此 检验 SO24－时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件 下，SO23－、HSO－3 等会被溶液中的 NO－3 氧化为 SO24－，从而干扰检验 结果。
(2)加热与不活泼金属(如 Cu)反应时，即使金属过量也不能使 H2SO4 完全反应，也不会产生 H2。
(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金 属反应时，只表现强氧化性。
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是___________________。 (2) 浓 硫 酸 为 不 挥 发 性 强 酸 ， 为 什 么 说 “ 到 处 弥 漫 着 刺 鼻 的 气 味”？________________________________________________。 [答案] (1)浓硫酸使草炭化 (2)炭化后的碳与浓硫酸反应生成
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。
()
(4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。
()
(5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 ()
，
_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_S_O__4 ___________。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 第1节 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化
呈蓝色,故C正确;浓硫酸具有吸水性,两溶液敞口放置在空气
中一段时间后,质量明显增大的是浓硫酸,故D错误。
2.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测
的现象与结论相符的是(
)。
选项 ①
浓硫
A
酸
B
浓硫
酸
C
浓硫
酸
D
浓硫
酸
②
预测②中现象
险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案证明。
(1)浓硫酸和稀硫酸的氧化性的本质区别是什么?
提示:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫
元素具有很强的得电子能力,而稀硫酸中H+具有氧化性。
(2)利用酸性溶液去除钢铁表面的氧化物和锈蚀物(主要成
分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗,是清洁金属表
与氧化剂的物质的量之比为1∶1。
2二、SO4 的检验
1.实验探究。
实验
操作
实
先生成白色沉淀, 先生成白色沉淀,
验
先生成 白色沉淀 ,加
加入盐酸后沉淀 加入盐酸后沉淀
现
入盐酸后沉淀 溶解
不溶解
不溶解
象
实
验பைடு நூலகம்
结
论
C 与
Ba2+反应生成
BaCO3 沉淀,可溶于盐酸,
2+
S 与 Ba 反应生成不溶于盐酸的
(1)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应,需要选
择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫黄、SO2具有还原性要
选择氧化剂,如浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水等;证明浓硫
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想
新人教版化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第2课时硫酸和硫酸根离子的检验课件22
（3）强氧化性 ①与金属反应 常温时Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。
铜丝表面有气泡生成
浓硫酸与铜的反应
溶液逐渐 变为无色
逐渐变 为红色
结论：Cu + 2H2SO4（浓）=△== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及化合物
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
1.知道硫酸是一种重要的化工原料，了解工业制硫酸的原理。 2.了解硫酸的主要性质和硫酸在生产生活中的作用。 3.掌握硫酸根离子的检验方法。
一、硫酸的制备
①
②
③
有关反应的化学方程式
①制备SO2 ②制备SO3 ③吸收SO3
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常 用作干燥剂。 吸水性属于物理变化。
①碱性气体：NH3 ②还原性气体：H2S、HBr、HI等
（2）脱水性 浓硫酸能够将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧 元素按水的组成比脱去。
物质本身不含水
脱水性
3.根据如图溶液变蓝
纸条褪色
纸条由无色恢复为红色
Cu + 2H2SO4（浓）=△== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 吸收多余的SO2，防止污染环境
反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ad
高
FeS2 + 11O2 =温== 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2
2SO3
SO3+ HO2 === 2H2SO4
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课件： 硫酸 硫酸根离子的检验
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。
()
(4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。
()
(5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 ()
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应时有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) [答案] B
3．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的 罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色， 上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知 识解释下列问题：
②与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 _C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=__=_=_C_O__2↑__＋__2_S__O_2_↑__＋__2_H_2_O________ 。 反 应 中 氧 化 剂为_浓__硫__酸_，还原剂为_C_，还原产物为__S_O__2 _。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
发展目标 1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观 念”的核心素养。 2.结合工业制硫酸的流程了解 H2SO4 的工业制备原理，培养“科学态 度与社会责任”的核心素养。 3.通过实验认识 SO24－的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核 心素养。
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(新教材)人教版高中化学必修第二册：5.1 第2课时 硫酸及硫酸根离子的检验 精品教学课件
2．硫酸根离子检验应注意的三个问题 (1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将 CO23－、SO23－等干扰离子判断
成 SO24－。因为上述离子也会产生 BaCO3、BaSO3 白色沉淀。 (2)用硝酸代替盐酸酸化待检测溶液，会将 SO23－误判成 SO24－，因
为硝酸是强氧化剂，能将 SO23－氧化成 SO24－。 (3)误将 Ag＋判断成 SO24－。例如：向待测液中滴加 BaCl2 溶液，
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量稀
硫酸然后再滴入几滴 出 现 __白__色__沉__淀__ ， 在 溶 液 中 SO 可 以
BaCl2溶液，观察现象。加 入 盐 酸 后 与 Ba2 ＋ 反 应 ， 生
再加入少量稀盐酸 ， _沉__淀__不__溶__解__
成不溶于盐酸的
观察现象 向试管中加入少量
(2)浓硫酸的性质——三大特性 通过下列实验探究浓硫酸的性质
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末 浓硫酸具有_吸__水_性
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀， 浓 硫 酸 具 有 _脱__水__
形成疏松多孔的海绵状的炭，性，且能氧化碳单
并放出______有__刺__激__性__气_的味气 质，生成CO2，本
有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否
则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，D 不合理。 答案：D
4．实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共 热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断 地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系 列化学反应的方程式为______________________________。 利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方 程式为____________________________________________。 以上两种方法哪种好？________，原因是_________________ ____________________________________________________。
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸盐
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸盐
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．结合初中知识及实验探究，认 1．比较法学习浓硫酸的吸水性和脱
识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区 水性
别
2．从硫元素的＋6价认识浓硫酸的
2．通过浓硫酸与铜反应的实验探 强氧化性，并通过浓硫酸与铜反应
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验现象
a试管中铜丝表面__有__气__泡__逸__出____； b试管中的品红溶液逐渐变为____无__色______； c试管中的石蕊溶液逐渐变为____红__色_____；
将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为____蓝__色____
化学方程式 __C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)_=_=△_=_=_=_C__u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H__2O____
知识导图
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
课前·新知导学
课前·新知导学
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辨析·易错易混
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
红
Zn2＋＋H2↑
Cu2＋
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新教材2020-2021学年人教版化学高中必修第二册课时 第五章 第一节 第2课时 硫酸根离子的检验
课时素养检测二硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A.常温下将铁片放入浓硫酸中,剧烈反应生成刺激性气味气体B.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO3,造成大气污染C.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl),体现SO2的还原性D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸表现氧化性、酸性【解析】选C。
常温下铁在浓硫酸中发生钝化,没有剧烈反应的现象,A错误;大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,B错误;生成CuCl白色沉淀,铜的化合价降低,SO2中+4价的硫被氧化,C正确;浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2,强酸制备弱酸,体现了浓硫酸的酸性,D错误。
2.已知SO 2可与Na2SO3溶液发生下列反应:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,除去SO2中混有的HCl气体,可选用的试剂是( )A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液【解析】选C。
饱和的亚硫酸氢钠与盐酸反应生成二氧化硫。
【补偿训练】下列反应中SO2作氧化剂的是( )A.SO 2+NO2SO3+NOB.SO 2+Br2+2H2O H2SO4+2HBrC.SO 2+2H2S3S+2H2OD.SO 2+Na2SO3+H2O2NaHSO3【解析】选C。
A和B项中,硫元素的化合价升高,SO2作还原剂;D项中的反应不是氧化还原反应。
3.某溶液中可能含有S、C、Cl-。
为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )A.H 2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3【解析】选B。
检验S时要排除C的干扰,故加HCl,A项H2SO4加入时会引入S,对检验有影响。
4.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是( )A.它们都是酸,因此彼此不发生反应B.只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C.鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D.它们都是二元酸,酸性H2S<H2SO3<H2SO4【解析】选D。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第5章第1节硫及其化合物第2课时学案
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验知识点一硫酸的用途和工业制备1.(1)重要的化工原料，可用于生产________、炸药、染料、盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．工业制备：金属冶炼产生的尾气硫黄或 ――→空气燃烧↓ ――→400～500 ℃V 2O 5(催化剂)____――→98.3%的浓硫酸吸收H 2SO 4 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式： (1)制备SO 2：________ 或S ＋O 2=====点燃SO 2； (2)制备SO 3：__________________； (3)吸收SO 3知识点二硫酸的性质1.硫酸是强酸，具有酸的通性写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn ：____________________。
(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO ：____________________。
(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH: ______________________。
(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na 2CO 3：______________________。
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究 实验 操作实验 现象____________________________________________________实验结论__________________________②对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________脱去，剩余黑色的炭区别________________________________________________________________________________________________________________________________________________应用______________(2)强氧化性①实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面____________；b试管中的溶液___________；c试管中的___________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_______________________。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.1.2硫酸含解析
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
(2)脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭；③放出有刺激性气味的气体。
(3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化。
与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
3．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。
三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。
(2)观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸。
(3)取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4)取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
第2课时硫酸硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。
2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。
3.掌握SO2－4的检验方法。
一、硫酸的性质及工业制法1．硫酸的工业制法硫酸是重要的化工原料，可用于生产____、________、________、染料和盐类等，工业上一般以________或其他____________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
制备过程中反应的化学方程式如下：①制气：燃烧硫黄：____________________，煅烧黄铁矿：_________________________；②氧化：2SO2＋O2催化剂2SO3；△③吸收：__________________________________________。
特别提醒工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2．硫酸的性质(1)稀硫酸硫酸在水里很容易电离出________，具有________，能使石蕊溶液变红，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：_______________________________________________；②金属氧化物CuO：___________________________________________；③碱Mg(OH)2：_______________________________________________；④盐BaCO3：_________________________________________________。
(2)浓硫酸浓硫酸有三大特性：________、________和________。
①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。
思考1浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体？________________________________________________________________________②脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢和氧按________________脱去。