物质的分类(第三课时)
第三高中化学 课时物质的分类及转化教学设计
诚西郊市崇武区沿街学校物质的分类及转化一、学习目的1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度〔尤其是物质的组成和性质角度〕对常见物质进展分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进展加工。
3.掌握四种根本反响类型，能根据化合价的变化判断是否氧化复原反响。
认识根本反响类型与氧化复原反响之间的关系。
4.理解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界〞为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，讨论物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反响进展分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在考虑：这是为什么呢？经研究，他们发如今巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的气氛中，爱人更加得意。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇〞的物质作怪，硫醇的构造与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探究欲望，他们在分子、原子程度上研究物质的组成、构造、性质和变化规律。
下面，让我们以“化学家〞的目光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。
2021年高考化学一轮复习课件：课时作业3 物质的分类
9．下列有关胶体知识的叙述正确的组合是( D ) ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空 气的污染 ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大 小 ③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应 ④往 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而 后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的 血液中毒
2．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要 的化工产品。已知：1 mol 磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH 的物质的量依次为 3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是( C )
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成 2 种盐 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2 都是酸式盐 C．H3PO4、H3PO3、H3PO2 都是含氧酸 D．H3PO3 是三元酸，又是还原性酸
课时作业3 物质的分类
时间：45 分钟 一、选择题 1．下列有关物质的分类或归类正确的一组是( B ) ①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 ②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 均为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
解析：本题主要考查胶体的性质，意在考查考生对中学化 学基础知识正确复述、再现、辨认的能力。由分散质粒子直径 可知该分散系属于胶体，A 项说法正确；因分散系为黑色(Fe3O4 也为黑色)，且 Fe2＋和 Fe3＋均可与 OH－反应，由此可推测 B 项 中的离子方程式是正确的；带正电的微粒移向阴极，C 项说法 正确；胶体的分散质也可透过滤纸，D 项说法错误。
的脱水以制取无水盐，写出该物质与 AlCl3·6H2O 反应的化学方 程式：_A_l_C_l_3·_6_H__2O__＋__6_S_O__C_l_2=_=_=_A__lC__l3_＋__1_2_H__C_l_↑__＋__6_S_O_2_↑______。
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案
简单分类法及其应用第一课时简单分类法及其应用教学目标：1、知识与技能：（1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
（2）、归纳总结能力的培养。
培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。
2、过程与方法：引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
3、情感、态度与价值观：（1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。
（2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类教学过程：【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。
老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。
目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。
那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。
【板书】第二章第一节简单分类法及其应用【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。
它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。
我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
1.1 课时1 物质的分类 课件 (共23张PPT)高一化学苏教版(2019)必修第一册
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
KNO3、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
1.有关氧化物的叙述正确的是 ( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C
6.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
CO2
Cu
O2
H2O
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
（4） 盐：酸和碱反应得到的是盐 由金属阳离子或铵根与酸根组成
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
按盐的组成分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
CaCO3、BaSO4、AgCl
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
……
正盐
碱式盐
酸式盐
Cu2(OH)2CO3
从组成元素分
金属氧化物
SO2 、 SO3、 CO2、 CO、 NO2、 NO
Na2O、CaO 、MgO 、CuO 、Fe2O 3、Mn2O 7
非金属氧化物
【回顾旧知】解释下列反应原理
①
二氧化碳
澄清石灰水
二氧化碳
盐酸溶液
氧化钙
氧化钙
氢氧化钠溶液
物质的转化
①Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 ②C→CO2→H2CO3→CaCO3 （2）结论
金属单质→碱性氧化物→碱→盐 非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
三、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
非金属
两条纵线
碱性 氧化物
酸性 氧化物
四条横线
碱
酸
盐
盐
12
金属 碱性 氧化物
碱 盐
盐
盐和水 两种新盐
1、金属+非金属 无氧酸盐
非金属
加热 Fe+S === FeS
2、碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐
酸性 氧化物
高温
Na2O+CO2=== Na2CO3
3、碱+酸 盐+水
酸 NaOH+HCl== NaCl+H2O
（1）写出下列各步反应的化学反应方程式
①Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
②C→CO2→H2CO3→CaCO3
①Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
2Ca+O2====2CaO CaO+H2O====Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
②C→CO2→H2CO3→CaCO3
酸性 氧化物
CO2
+
Ca(OH)2
=CaCO3
+H2O
3、碱 + 盐 新碱 + 新盐
盐和水 碱
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2
1.1.1物质的分类(课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册 (1)
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2．两种分类方法的特点与区别：
分类方法
特点
区别
1．通过对“物质分类”的学
2．感受分类方法对化学研究和学习化 学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
习，培养证据推理和宏观辨识 能力。 2．通过对“分散系”的学 习，培养宏观辨识和微观探析
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 的意识。
体的丁达尔效应。
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成
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的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类 物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一、根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由_同__一__种_____元素形成的几种性质_不__同_____的 __单__质____，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、 石墨和__C_6_0__等；氧元素——氧气和___臭__氧___；磷元素——白磷和红磷等。
高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件 高一第一册化学课件
反应类型 化合_反_应_(h_uà__hé_f_ǎn_yīnɡ) 化合_反_应_(h_uà_h_é_fǎ_n_yīnɡ)
___复_分_解__反_应___
2021/12/7
第五页，共四十一页。
；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
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第二十二页，共四十一页。
物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
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离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
12/7/2021
第十四页，共四十一页。
(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
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人教版高考化学一轮复习课时规范练 第二章 物质及其变化3 物质的分类及转化 (3)
课时规范练3 物质的分类及转化一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(湖北武汉部分校联考)下列关于厨房用品有效成分的说法中,错误的是( )A.食醋:乙酸B.白砂糖:葡萄糖C.小苏打:碳酸氢钠D.花生油:高级脂肪酸甘油酯2.(河北保定摸底)化学和生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是( )A.某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定,常温下能长期保存B.CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程是物理变化C.三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程]m(n<2)是新型絮凝剂,其中Fe显+3价D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n23.(浙江1月选考,1)下列含有共价键的盐是( )A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO34.(天津十二区县重点校联考)明代《造强水法》记载“绿矾五斤,硝五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,锅下起火,取气冷定,开坛则药化为水。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中”,“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是( )A.“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB.“研细”可在蒸发皿中进行C.“开坛则药化为水”,“水”的主要成分是硝酸D.“五金皆成水”,发生氧化还原反应5.(广东惠州第三次调研)陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝,其中蕴藏着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳单质,在常温下化学性质稳定B.宋代王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器后母戊鼎,其材质属于合金D.“素纱襌衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素,属于天然高分子6.(安徽“江南十校”第一次联考)《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为主题,不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
分散系及胶体的分类
电泳
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质5——胶体的聚沉
1、聚沉的定义：用一定的方法使胶体
粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从 分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
三、胶体
3.2、胶体的性质
2.胶体聚沉的方法 胶 体 聚 沉 方 法
加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 加热
搅拌
趁热打铁
1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中 的现象是 先沉淀后溶解 。
D
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
B
）
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
D. ①②③④⑥
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质1——介稳定性
分散系 稳定性 溶液 胶体 浊液
最稳定
介稳体系
很不稳定
原因: a 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； b 胶体粒子做布朗运动。
三、胶体
科学探究——2
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3 胶体的直径在1胶体 形成一条光亮的通 100nm之间，能使
三、胶体
4、胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
练习
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
第三节 第3课时 官能团与有机化合物的分类(学生版)
第3课时官能团与有机化合物的分类[核心素养发展目标] 1.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据。
2.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高证据推理与模型认知能力。
一、官能团及有机化合物的分类常见的有机化合物类别、官能团和代表物—C≡C—(X表示卤素原子)—OH(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃() (2)芳香烃的官能团为苯环()(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质()(4)分子中含有的有机物属于酯类() (5)分子中含有三种官能团() (6)CH2==CH—COOH含有羧基和碳碳双键，因此CH2==CH—COOH既属于羧酸，又属于烯烃(×)1.是不是所有的有机化合物中都含有官能团？2.某有机物的结构简式如图：该有机物的分子中含有几种官能团？二、认识有机化合物的一般思路1.官能团与有机物性质的关系(1)官能团对有机物的性质具有作用。
(2)含有相同官能团的有机物在性质上具有之处。
2.几种重要官能团的典型化学性质3.判断陌生有机物性质的一般方法(1)如有机化合物分子中含有羟基，则该有机物一定可以和金属钠反应生成H2()(2)1 mol 和足量的金属钠及碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量相等()(3)乳酸()可以发生取代反应、氧化反应、中和反应()脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，试回答下列问题。
(1)脱落酸的分子式为________，分子中所含官能团除羰基()外还有_______(写名称)。
(2)根据脱落酸的结构简式，下列关于脱落酸的性质说法正确的是________(填字母)。
A.脱落酸既可以和乙醇，也可以和乙酸发生酯化反应B.1 mol 脱落酸和足量的钠反应生成2 mol H 2C.脱落酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.1 mol 脱落酸最多可以和2 mol Br 2发生加成反应E.脱落酸可以和NaOH 发生中和反应，且1 mol 脱落酸最多需要消耗2 mol NaOH三、有机化合物的转化关系1.几种重要的有机反应类型总结2.几种重要有机物的转化关系总结(1)乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳( ) (2)CH 2==CHCH 3＋Cl 2――→高温CH 2==CHCH 2Cl ＋HCl 属于加成反应( ) (3)乙烯可以通过加成反应、氧化反应生成乙醛( ) (4)有机物的合成本质上是官能团的转化和生成( )已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的D ，其合成路线如图所示。
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2、胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶 胶 体 的 分 类
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾
.
固溶胶
有色玻璃
一些纳米材料
烟水晶
按 分子胶体：淀粉溶液，蛋白质溶液等 分 散 质 分 粒子胶体：Fe(OH)3(胶体)等
①日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛 奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。 ②农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物 质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 ③医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用 电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 FeCl3溶液用于 伤口止血。 ④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形 成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体 发生聚沉。 ⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利 用电泳原理选矿，原油脱水等。
光线 透过树叶间 的缝隙射入 夜晚用手电筒照射夜空 密林中
放电影时,放映室射到银幕上的光柱
【科学探究】 3、将胶体和泥水分别进行过滤，
观察并记录实验现象。
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色 泥水
泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的
结论：１、胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于
不稳定的分散系。 ２、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。 ３、胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则 不能透过滤纸。浊液分散质粒子比胶体粒子大。
4、胶体的性质 （3）布朗运动
在胶体里，胶体粒子不断地进行无规则 运动，这种运动叫布朗运动。布朗运动是 使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉 降，这是胶体稳定的原因之一。
加热
实验现象：
１．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的， 而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀。
4、胶体的性质 （1）介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在 一定条件下稳定存在，属于介稳体系。 胶体的介稳性原因： 同种胶体粒子电性相同（主因）； 胶体粒子的布朗运动（次因）。
【科学探究】：
气溶胶
晨雾
烟
白云
烟 水 晶
有 色 玻 璃
有 色 玻 璃
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3、胶体的制备：
【科学探究1】
1、在烧杯加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向
沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸
至溶液呈红色，停止加热。 观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥 水比较。
FeCl3+3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质直径
小于1nm 均一、透明、 稳定、久置 不分层不下 沉
能 能 食盐水溶液 碘酒、糖水
1 —100nm之间
大于100nm
特性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例
均一、较稳定、 透明、有丁达尔 不均一、不透明、不稳定、 现象、布朗运动、 久置后下沉分层 电泳现象
能 不能 Fe(OH)3胶体 血液 鸡蛋白胶体 泥浆水 不能 不能 敌敌畏乳液
4、胶体的性质： (6)吸附性
胶体粒子会吸附小粒子，利用这一点可以净 水。 明矾净水：明矾到水中会形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体吸附水中杂质粒子形成沉淀而达 到净水目的。
几种不同的分散系
分散系 溶液 胶体 悬浊液 分散质 分子或离子 许多分子集合 或高分子 许多固体分 子集合体 浊液 乳浊液 许多液体分 子集合体
解释及结论：
由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶 体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为 较大的颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析 出，这个过程叫聚沉。当带有相反电荷胶 体混合时，也会发生聚沉。
4、胶体的性质： (5)聚沉
①加入电解质---破坏胶粒的带电结构 如：石膏点豆腐、河流入海处形成三角洲 ②加入电性相反的胶粒-破坏胶粒的带电结构
③加热 ： 因为加热使胶粒运动加快，使它们之间 碰撞机会增多，加热也可以减弱胶核对离子的吸附 作用，减少胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。温度升 高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒 而聚沉。
• 例1、 要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种， 效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（ D） A.Na2SO4 B.MgCl2 C.酒精溶液 D.FeCl3 例2、 向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又 澄清 （ C） A.Na3PO4
分散剂 分散质
气
气
液 固
空气 混合气体 雾 云 水气 烟 啤酒 灰 泡沫 尘 浪花 汽水
气
液
液 牛奶 酒精的水溶液 固 石灰浆 油漆
气
固
活性炭 焦炭
泡沫塑料
液 湿泥土 珍珠 (包藏着水的碳酸钙) 固 岩石 矿物 玛瑙 有色玻璃 合金
（分散剂是液态的分散系） 分散系 依据分散质粒子的大小
溶液(<1nm)
⑵胶粒带电规律：一般说来
①带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物， 如： Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 ②带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、 硅酸 及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体， ③淀粉胶粒不带电。 ④KI过量时，AgI胶粒带负电， AgNO3过量时， AgI胶 粒带正电。
【应用】因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷 相同，相互排斥在一般情况下，胶粒不容易聚 集，因而胶体是比较稳定的分散系,可以保存较 长的时间。
二、分散系
1.定义：由一种(或几种)物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散系 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 分散质 分散剂
分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
分散系及其分类
九种分散系（分类）
九种分散系的实例
分散质 粒子 单个小分子 或离子
胶体(1~100nm)
许多分子的集合体 或高分子
浊液(>100nm)
巨大数目的 分子集合体
溶液
分散质 粒子直径
胶体 1nm
浊液
100nm
1nm=10-9m
分离示意图
三、胶体
1、定义
分散质粒子在 1nm ~ 100 nm之间 的分散系，就叫做胶体。
混合物
• 分散质组成微粒：分子的集合体或高分子 • 形成的体系具有均一性，且比较稳定 • 胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质 的一种存在形式
4、胶体的性质： (4)渗析
渗析:利用半透膜把胶体中 混有的离子或分 子从胶体里分离出去的操作 半透膜（如：鸡蛋壳膜、胶棉薄膜、动物肠 衣、羊皮纸等） 分离溶液和胶体原理： 胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分 子和离子能透过半透膜。
科学探究4:
实验步骤：向胶体里加入少量电解质溶液。
实验现象： 有沉淀析出。
布朗运动并不是胶体特有的性质。
【科学探究2】
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
开关
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电)
阳 极
阴 极
Fe(OH)3胶体
4、胶体的性质 （4）电泳现象
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种 现象叫做电泳。
【解释】 胶体微粒具有较大的表面积，能选择性 的吸附溶液中与胶粒有相同组成的阳离子或阴离子， 从而使胶体微粒带正电荷或负电荷。
B.MgSO4
C.盐酸
D.硅酸胶体
注意：胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶 体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流 动的冻状物，这类物质叫凝胶。常见的重要的凝胶： ⑴豆腐——重要的植物蛋白质； ⑵硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水 4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥 剂、吸附剂及催化剂载体。
2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用 手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行
观察，并记录实验现象。
实验现象： Fe(OH)
CuSO4
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光束照射时的现象 产生光亮的通路 不产生光亮的通路
4、胶体的性质 （2）丁达尔效应
由于胶体粒子对光线散射形成了光亮的“通路”。
实验室中用来区分 溶液和胶体
胶体较稳定的主要原因！！！
【科学探究3】
半透膜
水
2min后，用两支试管各取烧杯中 实验现象： 1号试管中产生白色 的溶液 5mL2 ，编为 1号、2号。向1 沉淀， 号试管中不变蓝 号试管中滴加少量AgNO3，2号试 此实验说明：胶体粒子，不能透过半透膜， 管中滴少量碘水，观察两支试管 较小的分子或离子能透过半透膜。 中。
如：不同血型的人不能相互输血、不同牌子的墨 水不能混用、 Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体
③升温或加热 如：煮鸡蛋
【解释】 ①加入电解质溶液： 中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。 显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电 荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒 带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度 愈大，聚沉效果越明显. ②加入带相反电荷胶粒的胶体 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之 聚成大颗粒。