江苏省张家港市2019届高三化学下册3月月考试题

江苏省张家港市常青藤实验中学2019届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列离子方程式正确的是A ．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 33-+3H 2OB ．氯化银可被NaCN 溶液所溶解：AgCl+2CN -=[Ag(CN)2]-+C1-C ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 2AlO 2－＋CO 2＋2H 2O＝2Al(OH)3↓＋CO 32－D ．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3＋＋H 2S ＝2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋【答案】BD【解析】2．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。

以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构： OCH 2COOHClCl C CH 3CH 2C OCH 2 OH C H 3C CH 2OH Cl兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（ ）A ．X 含有5种官能团B ．1 mol X 与足量的氢气反应，最多消耗2 mol H 2C ．Y 与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 2D ．Y 中所有碳原子一定在同一平面上【答案】AC【解析】3．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol 【答案】C【解析】试题分析：H2＋Cl2=2HCl，根据反应热=反应物的键能总和减去生成物的键能总和=（436+243）－2×431kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，故选项C正确。

考点：考查反应热和键能的关系等知识。

4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③广口瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧【答案】C【解析】试题分析：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误，故选C。

考点：考查了化学实验仪器的相关知识。

5．下列有关说法中正确的是A. 浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。

水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1配成的混合物。

游离态的氮转化为化合态的氮的过程属于氮的固定，所以ABC均不正确。

新制的氯水中含有水分子、氯气分子和次氯酸分子，离子有氢离子、氯离子、OH－、ClO－，答案选D。

6．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【解析】试题分析：A、σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B、σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D、氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C。

【考点定位】考查化学键【名师点晴】明确σ键和π键的形成是解本题关键，σ键是由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”．σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键．一般的单键都是σ键．原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键．通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。

π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固。

注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，这是本题的易错点。

7．要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A、加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化，不能排除亚硫酸根离子的影响，错误；B、加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化，不能排除银离子的干扰，错误；C、加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液，不能排除亚硫酸根离子的影响，错误；D正确。

考点：考查离子的检验等相关知识。

8．常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是A．17.8 mL B．14.8 mL C．12.6 mL D．12.4 mL 【答案】A【解析】试题分析：常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，发生反应：4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，这3ml气体可能是O2，页可能是NO，若是O2，则反应消耗气体的体积是17mL，根据反应方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3中气体转化关系可知在原混合气体中NO2的体积是V（NO2）=4/5×17mL=13.6mL；若剩余气体是NO，由于NO 是反应3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO产生，相当于过量NO2的体积是9mL，发生反应4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3中反应的气体的体积是11mL，其中NO2的体积是4/5×11mL=8.8mL，则在原气体中含有NO2的总体积是9mL+8.8mL=17.8 mL。

因此选项A符合题意。

【考点定位】考查氮的氧化物与氧气的混合气体与水反应的计算的知识。

【名师点睛】在氮元素的氧化物的化学计算中经常遇到混合气体通入水中，计算原混合气体的成分或计算反应产生的溶液的物质的量浓度的计算的知识。

若将盛有NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，首先发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生的NO与氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，再继续发生前一个反应，循环往复无限次，若最终完全转化为硝酸，可以将第一个式子扩大2倍与第二个式子相加可得总反应方程式：4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3，这时气体完全转化为硝酸，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO2），利用NO2在原混合气体中占的比例得到硝酸的物质的量，结合物质的量浓度定义式得到硝酸的浓度。

若反应后剩余气体，该气体可能是O2、NO，若是氧气，用总体积减去过量的氧气的体积的发生反应4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3的气体的体积，根据反应的气体体积关系可得NO2、O2的体积；在原气体中含的NO2就是反应消耗的NO2；O2为反应消耗的和剩余的两部分的和；若为NO，相当于过量NO2，其体积要根据3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO计算产生NO的 NO2的体积，用总的体积减去过量的NO2的体积，得到发生反应4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3的气体的体积，计算其中的NO2再加上过量的NO2的体积就是原混合气体中含有NO2的体积。

若开始是NO、O2的混合气体通入水中发生反应的总反应方程式：4NO2+3O2+ 2H2O == 4HNO3，若二者恰好完全反应，则n（NO）:n（O2）=4:3；若剩余气体，可能是氧气，也可能是NO，分开讨论，用总混合气体的体积减去过量的气体的体积得到发生反应4NO2+3O2+ 2H2O == 4HNO3的气体的体积，用各自占的比例计算反应的NO、O2的体积，若NO过量，原混合气体中NO的体积为反应的NO与剩余的NO体积和，O2就是反应的气体的体积；若O2过量，则原混合气体中NO的体积就是反应的NO的体积；O2的体积是反应的氧气与剩余的氧气的体积和。

因此要掌握混合气体通入水中的反应变化规律，会进行有关的化学计算。

9．工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是A．NaOH溶液、酚酞试液B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液【答案】C【解析】试题分析：在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，不能用于测定，选项A不正确；石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显，选项B不正确；碘水和二氧化硫发生氧化还原反应，终点时溶液褪色，可检测，选项C正确；氨水碱性较弱，在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了，不能测定，选项D不正确。

考点：硫酸工业尾气S02含量的测定实验探究10．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A．5∶3∶2 B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1【答案】C【解析】试题分析：氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl 的原子个数比为3∶1，则含有的分子是35Cl2、35Cl 37Cl、37Cl2。

假设它们的个数比为a:b:c，则(2a+b):(b+2c)=3:1；整理可得a=b+．将各个选项进行验证可得只有C符合题意。

故选C。

考点：考查了同位素的有关计算11．下列有关有机反应的叙述正确的是A．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。