高一下学期化学期末复习学案：离子反应
2023年高一化学教案离子反应(精选3篇)
2023年高一化学教案离子反应（精选3篇）教案一：离子反应基础知识概述教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和特点；2. 掌握离子反应的离子方程式的写法；3. 能够根据已知化合物的离子方程式预测反应产物。
教学内容：1. 离子反应的概念及特点；2. 离子反应的离子方程式的写法；3. 预测反应产物的方法。
教学过程：1. 导入：通过实例引导学生认识离子反应的概念和特点；2. 理论讲解：讲解离子反应的离子方程式的写法和预测反应产物的方法；3. 实例操作：选择几个简单的反应式，引导学生尝试写出相应的离子方程式并预测反应产物；4. 练习检测：分发练习题，让学生独立完成并相互交流讨论；5. 拓展应用：引导学生根据所学知识解析化学方程式，理解反应过程。
教学资源：1. 教学实例；2. 练习题。
1. 学生课堂参与度；2. 学生练习题的完成情况和准确率；3. 学生在拓展应用中的表现。
教案二：离子反应的实验探究教学目标：1. 通过实验观察和探究，掌握离子反应的特点和规律；2. 培养学生动手实验、观察、数据记录和实验结果分析的能力；3. 加深学生对离子反应的理解。
教学内容：1. 实验准备：准备一些常用的化学试剂，如氯化铜溶液、氢氧化钠溶液等；2. 实验操作：选择几个典型的离子反应，让学生进行实验观察和数据记录；3. 结果分析：引导学生对实验结果进行分析，进一步理解离子反应的特点和规律。
教学过程：1. 导入：回顾离子反应的基本概念和特点；2. 实验讲解：说明实验的目的、操作步骤和预期结果；3. 实验操作：学生根据实验讲解进行实验观察和数据记录；4. 结果分析：引导学生对实验结果进行分析，得出结论并解释；5. 总结：总结实验结果，强调离子反应的特点和规律。
1. 化学试剂；2. 实验器材；3. 实验记录表。
教学评估：1. 学生实验操作的熟练程度；2. 实验结果的准确度和分析能力；3. 学生对离子反应的理解程度。
教案三：离子反应的应用教学目标：1. 通过离子反应的应用实例，培养学生运用离子反应解决实际问题的能力；2. 培养学生分析和解释实验现象的能力。
高一化学教案离子反应(精选3篇)
高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。
教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。
2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。
教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。
教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。
2) 了解氧化还原反应中离子的变化。
教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。
教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。
2) 了解沉淀反应中离子的变化。
教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
2021年高一化学《离子反应》学案
2021年高一化学《离子反应》学案「基础回顾」一．酸、碱、盐在溶液中的电离1．电解质和非电解质定义在下能够导电的叫做电解质在水溶液和下导电的叫做非电解质2．判断 A．铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？B．CO2、NH3、SO3的水溶液能导电，CO2、NH3、SO3是电解质吗？3．总结 A．条件是 B．对象是 C．自身导电D．酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质4．电离：电解质在或时，离解成的离子的过程5．电离方程式：用物质符号或离子符号表示电解质电离过程的式子。
6．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：；碱；盐。
二．离子反应及其发生的条件1．离子反应：2．离子方程式（1）定义：用参加反应的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：四步：“写”：“改”：（强酸，强碱可溶盐）“删”：“查”：（3）离子方程式的意义：不仅可表示的化学反应，而且可表示的离子反应。
（4）复分解反应型离子反应发生的条件：1．在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH) ⑧H2O ⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是_________(2)属于电解质的是_________(3)属于非电解质的是_________2．下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质3. 对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4. 下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5. 下列物质中，属于电解质的是（）A.CO2B.蔗糖C.BaSO4D.NaOH溶液6. 下列叙述正确的是（）A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7. 下列电离方程式正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++OH-8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B.碳酸钙溶液跟盐酸反应CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD.氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓9.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—10.在某溶液中酚酞呈红色。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学《离子反应》复习课 教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容，通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。
所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。
尽管学生已经学习了离子反应发生条件，但对离子反应方程式的书写还不够熟练，对于有些物质，学生不知道该不该拆；另外，学生对于有些弱酸、弱碱等物质，不理解为什么在溶液中有分子形式存在，所以，对于有些离子能不能共存不能够明确判断。
本节课，针对这两个问题，通过习题强化学生的理解与记忆。
教学目标1.掌握判断离子反应书写的正误，让学生形成正确的解题思路和解题步骤。
2.提高学生的审题能力，明确试题考察的知识点。
3.熟记常见不能共存的离子。
查漏补缺复习巩固.重难点难点：离子能否共存的判断重点：1、掌握离子反应方程式的书写，明确物质该拆不拆。
2、离子反应书写正误的判断。
授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。
那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢？又会表现出哪些行为呢？其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。
那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢？那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。
板书课题离子反应[教师]：思考：空气、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质，哪些是非电解质。
并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式，学生回答完毕后进入新课。
1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
三、出示自学指导：时间---阅读课本43-46页，填写学案中知识梳理部分。
高一化学离子反应教学设计3篇
高一化学离子反应教学设计3篇高一化学离子反应教学设计篇1教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程：[引言]通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。
如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
[板书]第二节离子反应[复习提问]回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液[学生回答]还记得吗?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。
蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
[复习提问]为什么有些物质如_____ 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢?[学生回答]是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
[教师总结]可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
[引出新课][板书]一、电解质与非电解质1.概念：[投影](1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
如：、、等。
(2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
例：蔗糖、酒精等。
[讲述]我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。
那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
[演示实验]实验1-1[引导思考]学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
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离子反应一、离子反应1.电解质与非电解质在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。
而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。
离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。
2.常见离子反应可分为两大类：⑴ 离子互换形式的复分解反应。
如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO⑵ 有离子参与的氧化还原反应。
如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3.离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。
①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。
⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-二、离子方程式书写的一般步骤1 离子方程式：用实际参加反应的__________________________________ 的符号表示__________________ 的式子。
不仅表示化学反应，且能表示___________________________ 的离子反应。
2.离子方程式的书写步骤⑴写出反应的_________________________ 。
⑵把强酸、强碱和可溶性盐写成______________ 形式，水、弱酸、弱碱、氧化物、单质和难溶性物质写成________________ 形式。
⑶ 删去方程式两端___________________ 的离子。
⑷检查离子方程式是否________________ （原子守恒、电荷守恒等）。
练习：1下列物质中，属于电解质的是①熔融态铁②CI2 （液）③硫酸④BaSO4 ⑤水⑥SO2 ⑦NaCI溶液A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.全部2 .下列反应的离子方程式正确的是A . 碳酸钙和盐酸反应 2 - +CO3 + 2H =CO2? +B. 硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO 3 +CI-=AgCI J + NO3-C . 氯水滴入氯化亚铁溶液中2+CI2 + 2Fe = :2Fe3+ + 2CI-D . 氢氧化铝和硫酸反应+ —H + OH = H2O3下列反应的离子方程式不正确的是A . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应2+ 2 - |Ba + SO4 = BaSO4 JB . 铁屑放入氯化铁溶液中Fe +2Fe3+ :=3Fe2+C . 硝酸铝溶液中加入过量氨水3+AI + 4NH- +3 H2O = AIO 2 + 4NH4 + 2H2OD. 氢氧化钠溶液与盐酸反应H+ + OH-= H2O 4下列反应的离子方程式正确的是.名师精编 欢迎下载A . 铁与稀硝酸反应Fe + 2H + = Fe 2++ H 2 f B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO 3- + OH - = CO 2? + HO C . 氯化钙与碳酸氢钙溶液混合 Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3 J D .CuSO 4溶液与Ba ( OH ) 2溶液混合 Cu 2+ + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4 J + Cu( OH ) 5.下列反应的离子方程式正确的是A . 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OB . 碳酸钡跟硝酸反应 CO 3 + 2H = CO 2 f + HOC.氧化亚铁跟盐酸反应 FeO + 2H = Fe 3 + H 2O D . 氢氧化铁跟硫酸反应H + + OH - = H 2O6.下列反应的离子方程式正确的是A .氯气跟水反应 Cl 2 + OH - = Cl - + HClOB . Cu 与稀硝酸 3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO f + 4HO C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba + SO 4= BaSO 4 JD. 钠与冷水反应Na + 2H 2O = Na + + H ?f + 2OH 7.下列反应的离子方程式正确的是A .碳酸钙和盐酸反应 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2 f + HO B . 向CaCb 溶液中通入少量 CO 2气体 Ca 2+ + CO 2 + H 2O = CaCO 3 J + 2H C. 氯水滴入碘化钾溶液中 Cl 2 + I - = Cl - + I 2D.铁跟稀盐酸反应2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2f8.下列反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收少量 SO 2 NH 3 H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-B . Fe 3O 4与稀HNO 3反应 Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2。
C. 向Ca (CIO ) 2溶液中通入二氧化硫 Ca + 2ClO - + SO 2 + H 2O= CaSO 3 J + 2HClO D. 氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + 2H 2O + NO f9.下列反应的离子方程式错误的是A . 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板 Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B . 铝与NaOH 溶液反应 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2fC . 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中CO 2 + 2OH - = CO 3 - + H 2OD .硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe 3+ + 3NH 3 H 2O = Fe (OH ) 3 J + 3NH +三 、离子共存2 J②有沉淀生成：Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+与 :Ba 2^ : Ag + 与、 I ; 、 、 、 、、Ag +与 OH -:与 ③有难电离物质(弱酸、弱碱和水)生成：AIO 2-、CH 3COO -、ClO -、OH 与 :NH 4+、HCO 3-、『与1. 离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。
2. 判断溶液中离子能否大量共存的方法 ⑴无色溶液不能含有以下离子： ________________ 、 ____________ 、 ____ ⑵发生复分解反应，离子不能大量共存 ① 有气体产生：CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-与 ________________ Br -、H +⑶发生氧化还原反应，离子不能大量共存ClO -、MnO 4-、NO 3- (H + )与 Fe 2+； ClO -、MnO 4-、NO 3- (H +)、Fe 3+ 与 s 2-、HS -、I练习：1.下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是 A . Na +、NO 3-、OH -、HCO 3 - B.NH 4+、 SO 42-、OH -、K +C . Al 3+、H +、Fe 3+、SO 42 -D. Mg 2+、Ca2+、OH -、CO 322. 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是A . Ag +、Na +、Fe 2+、Cl -B. Na +、 NO 3-、 Ca 2+、Cl -C . 2+- + 2 -Ba 、Br 、Na 、SO 42+D. Mg 、SO 42 -、K + 、 OH - 3. 在pH = 1的无色透明溶液中， 能大量共存的离子组是A . NH 4+、K +、NO 3-、OH - B. Al 3+、 Na +、 SO 42 -、NO 3- C . Cu 2+、NO 3、Na +、Cl -D. Ba 2+、 K +、 - 2 -Cl 、SO 44. 下列各组中的离子在溶液中能大 匚量共存的是A . H 、S 2、CO 32、Na B. Ba 2+、 K +、 Cl -、NO 3- C . NH 4+、SO 42 -、OH -、Cu 2++D. H 、+Ag、NO 3-、I -5. 下列各组中的离子在溶液中能大 匚量共存的是A . 2+ 2+ v ■・2 -Ba 、Fe 、OH 、SO 4+B. Na 、 K +、 2 -CO 3、 HCOC .NH 4+、Ag +、Br -、NO 3-D. K +、 H +、 Cl -、CO 32 -6. 下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na +、HCO 3-、K +、OH - B. Fe '+、SCN -、NH 4+、 CI - C. Fe 2+、H +、SO 42 -、NO 3- D. AIO 2-、OH -、Na +、NH 4+7.某溶液中含大量 Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH4+，其pH=2，在该溶液中可以大量共存的阴离子2 2A. SO 4 -B. NO 3-C. SCN -D. CO 3 -8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3- B. K +、Al 3+、SO 42-、NH 3 H 2O C. K +、Na +、SO 32-、CI 2D. Na +、CH 3COO -、CO 32-、OH -9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含有大量 AIO 2-溶液中NH 4+、Na +、Cl -、H +B. 在强碱溶液中 K +、Na +、CO 32、NO 3C. 在 pH = 12 的溶液中 NH 4、Na 、Cl -、SO 4 -D. 在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN - 10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-, 现取三份100 mL 溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol⑶ 第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g 。