高考化学巧思妙解位构性综合推断题
2012高考化学巧思妙解位构性综合推断题
元素推断题主要考查元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系及利用物
质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。
而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质，
是解决元素综合推断题的有效方法。
一、元素综合推断题求解的一般思路
解答元素推断题的一般思路：
二、有关综合推断的必备知识与题型分析
题型1 由主族元素在周期表中的位置推断
【破题策略】 1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周
期的元素数目等）是求解的基础，一定要做到“心中有表”。
2.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，具体请参照重点全解专题一和专题二的内容。
【调研1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层
电子数之和为10，A与C在周期表中的位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A<B<C
D．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高
【解析】A与C在元素周期表中的位置上下相邻，则A、C同主族，且A在第2周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，所以B为镁；据A、B、C三原子的最外层电子数之和为 1 0，推出A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物Si C，CH4的稳定性大于SiH4的，MgO为离子晶体，A（碳）的最高价氧化物CO2为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案：C
题型2 由元素及其化合物的性质推断
【破题策略】掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。
比如（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素
或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
（2）空气中含量最多的元素或
气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
（3）地壳中含量最多的元素、氢化物
沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
（4）单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
（5）单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
（6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反
应的元素：Al。
（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合
反应的元素：N。
（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
【调研2】（2011·新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【解析】本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结
构的推断能力、元素周期律的应用能力。
首先根据题意，推断出W是Li，X 是C，Y是Al，Z是S。
A项，LiCl中的Li原子不满足8电子的稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1:1的化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；
D项，碳元素和硫元素能形成CS2。
答案：A
题型3 综合利用“位—构—性”的关系推断
【破题策略】这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和
元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。
【典例3】根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正
确的是
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第3周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B，选项A和B正确；元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，选项C错误；选项D，由于B元素在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族，它们之间的性质有相似之处，因此选项D正确。
答案：C。
“位—构—性”综合推断题的解题方法
“位—构—性”综合推断题的解题方法一、依据元素原子结构推断元素利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置三、依据元素及其化合物性质推断元素利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
第一部分 题型10 元素“位—构—性”的综合推断 -2024年高考化学课件
化 学N
— 17 —
解析 短周期主族元素 R、X、Y、Z 原子序数依次递增，它们中的两种元素可 组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲 ＋乙―→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)，该气体为 H2S，Y 原子的电子层数等于最外 层电子数，则 Y 为 Al 元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则 R、 X、Y、Z 分别为 H、O、Al、S。A 项，一般电子层越多，原子半径越大，当电子层 数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径：Y>Z>X>R，错误；B 项， 元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则简单气态氢化物 的热稳定性：X>Z，正确；C 项，R、X、Z 能组成 H2SO3、H2SO4 等共价化合物， 不止一种，错误；D 项，工业上，电解熔融的氧化物制备 Y 的单质，错误。
A．原子半径：W＞Z＞Y B．工业制备 Z 单质采用热还原法 C．X 和 R 形成的化合物，X 显负价 D．W 的最高价氧化物可溶于稀硝酸
化 学N
— 3—
解析 X、Y、Z、W、R 是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周 期，其中 Y 在地壳中含量最高，则 Y 为 O；化合物 RY 在实验室中常用作干燥剂， 则 R 为 Ca；由化学式可知，X 为 H 元素；由于是硅酸盐，若 Z 是 Si，则 W 的化合 价是＋20－38－2，不符合，若 W 是 Si，则 Z 的化合价是＋20－212－2＝＋3，Z 是 Al，符合条件。根据以上分析可知，X、Y、Z、W、R 分别是 H、O、Al、Si、Ca。 A 项，同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半 径逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，错误；B 项，铝是活泼金属，工业制备铝单 质采用电解熔融的氧化铝，错误；C 项，X 和 R 形成的化合物 CaH2 中，H 显负价， 正确；D 项，W 的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，错误。
2024年高考化学一轮复习第五章微专题四巧用“位—构—性”突破元素推断课件
角度2 文字叙述型推断 【典例2】(2022 年珠海模拟)W、X、Y、Z、R 是五种原子序 数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同主族，X 和 Z 同 主族，X 离子和 Y 离子的电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单 气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列说法正确
性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，B 正确；硅元素的最高价氧 化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，C 错误；二氧化硅为共价化合物， 化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，
化学键类型不相同，D 错误。
答案：B
[思维建模]元素周期表片段结构型推断题一般给出两种信息 一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位 置。 二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形 成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出 的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置， 然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进 而确定其他未知的元素。
素、气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
用作火箭燃料。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Y>X>W B.热稳定性：W2Y>XW3 C.Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，
不能与任何酸反应 D.ZY2 的化学键类型与 MgCl2 相同
解析：设 Z 的最外层电子数为 a，由 X、Y、Z 原子的最外层电子 数之和为 15 可得 a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得 a＝4，则 Z 为 Si 元素、 X 为 N 元素、Y 为 O 元素，由 W 与 X 以原子个数比为 2∶1 形成的化 合物常用作火箭燃料可知，W 为 H 元素。电子层结构相同的离子，核 电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，A 错 误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属
压轴题04 “位”“构”“性”元素推断(解析版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题04“位”“构”“性”元素推断本压轴题知识是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题;另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。
试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，主要考查点有粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及电负性、电离能、化学键等。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【分析】由共价化合物的结构可知，X 、W 形成4个共价键，Y 形成2个共价键，Z 形成1个共价键，X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。
【详解】A ．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C 、O 、F 的原子半径大小顺序为C ＞O ＞F ，故A 正确；B ．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C 、O 、Si 的非金属性强弱顺序为O ＞C ＞Si ，故B 正确；C ．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；D ．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；故选C 。
5 突破全国卷热点题型5 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
突破全国卷热点题型5元素“位—构—性”综合推断题的解题策略[热点精讲]1．建立“位—构—性”关系模型2．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；②各周期元素种数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
3．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
4．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
5．元素推断题中常用到的推断依据(1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
(2)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F。
(3)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)元素的简单氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，或元素的简单氢化物能和其氧化物在常温下反应生成该元素对应的单质，该元素是S。
(6)单质为黄绿色气体的元素：Cl。
(7)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素：O、N。
[热点精练]精练一依据结构特点或在元素周期表中的位置推断1．(2020·武汉调研)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
高考化学复习：(10)元素“位、构、性”推断题的解题策略
元素“位、构、性”推断题的解题策略元素“位、构、性”关系是全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。
侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。
元素“位—构—性”的关系1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数。
②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。
①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
1．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。
下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1价B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。
A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1价；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
2022新高考化学高频考点40位、构、性关系的综合推断
高频考点40“位—构—性”关系的综合推断1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是()A．离子半径：C＋>D3＋>B2－B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性2．(2018·高考全国卷Ⅱ，T10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸3．A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。
又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。
请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是____________________________________________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________________。
(3)D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为________________________________；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol。
(4)写出实验室制备BA3的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________。
“位-构-性”元素推断(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题11 “位—构—性”元素推断本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。
预计2023年元素推断题一定会出现，命题方向：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
三是利用元素及其化合物特殊组成与结构推断题，这是近几年高考的热点题型，1．元素周期表中的“位”“构”“性”关系2．解题方法元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
2．解题步骤第一步：明确题给条件——利用元素位置关系抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。
利用短周期元素中第一、二、三周期结构的特殊性，先利用第ⅠA族元素左侧无元素分布、0族元素右侧无元素分布，确定第ⅠA族元素和0族元素，然后据此确定其他元素所在的族，最后利用其所在的周期确定元素。
第二步：推断元素——利用元素特点根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。
该类题目基本上是考查短周期元素，利用L层与M层电子与其内层电子数之间的关系迅速确定元素的核外电子数，从而确定元素。
元素“位—构—性”的综合推断(解析版)
元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。
3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2020年高考化学提升突破专题八 “位—构—性”之间的关系及推断(含答案解析).doc
专题08 “位—构—性”之间的关系及推断——以宏观与微观相结合的视角解决问题元素推断题是高考的热点题型，命题的落点是借助元素周期表的片段，（某一部分）推断元素，然后利用“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理相关内容。
能力要求是能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
1．【2019新课标Ⅰ卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】本题属于肯定式单选题，要求推断元素、判断元素化合物性质、结构的正确叙述。
根据图中“W+”推断W位于第IA族，由同一短周期元素推断它们不可能位于第一周期，假设位于第三周期，作为W是钠（Na）；由Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，X只能是原子序数为12、14的镁（Mg）、硅（Si），Z可能是具有286、287电子层结构的硫（S）、氯（Cl ）[X不能是16号元素硫（S），否则Z就是具有288电子层结构的氩（Ar），但稀有气体元素一般难以形成化合物]；再根据化合价代数和为零可知，如果W、X、Z是钠、镁、硫，则Y是具有287电子层结构的氯（Cl），且应呈+7价，与图中Y与X之间的连接方式矛盾；如果W、X、Z是钠、硅、氯，则Y是具有285电子层结构的磷（P），且应呈－3价，与图中Y与X之间的连接方式相符；因此，W、X、Y、Z分别为钠、硅、磷、氯。
A项错误，WZ即氯化钠，属于强酸强碱盐，不水解，其水溶液呈中性；B项错误，非金属性：Si<P<Cl，同一周期主族非金属性从左到右递增；C项正确，磷元素的最高价氧化物的水化物是磷酸，H3PO4是中强酸；D项错误，该化合物中1个磷原子与2个硅原子各共用一对电子，并得到1个电子，使其最外层电子数变为5+2+1=8，满足8电子稳定结构。