10.5常见的碱—氢氧化钠
常见的碱及碱的通性(列表)
制法
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
CaCO3高温===CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
常见的碱及碱的通性
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
碱的通性
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
物
理
性
质
色、态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
极易溶于水，并放出大量的热
微溶于水
潮解
在空气中吸收水分，易潮解
能吸收少量的水分
腐蚀性
强烈腐蚀性
强烈腐蚀性
电离方程式
NaOH=Na;2OH-
R（OH）n==Rn++nOH-
化
学
性
质
酸碱
指示剂
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
非金属
氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl
Ca(OH)2+CuCl2= Cu(OH)2+CaCl2
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
常见的碱
常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。
有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。
像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。
潮解是物理变化。
氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。
特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。
称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。
俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。
用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
反应条件：碱必须可溶于水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。
氢氧化钠
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
化学人教版九年级下册常见的碱——氢氧化钠
常见的碱
彭山三中刘增莲
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道常见氢氧化钠主要的性质和用途。
2、认识氢氧化钠腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
二、过程和方法
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠的性质；
2、能应用氢氧化钠的性质解释或解决一些实际问题；
三、情感态度与价值观
1、通过对氢氧化钠的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
【重点】
氢氧化钠物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
【难点】
氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式。
可以和二氧化碳类似的某些非金属氧化物
酸溶液
板书：
一、氢氧化钠
1、物理性质
2、化学性质。
氢氧化钠的化学式和俗称
氢氧化钠的化学式和俗称
【化学式】
NaOH
【俗称】
次氯酸钠
【介绍】
1. 氢氧化钠，又称碱性素，是化学中比较常见的实用碱，化学式NaOH，是一种无色的结晶体，是钠原子与氧原子和氢原子组成的分子，也称为次氯酸钠或钠碱，英文名称为Sodium hydroxide,简写为NaOH。
2. 氢氧化钠的分子量为40.00，比重2.12，熔点317.4 °C，易溶于
水而很少溶于其它有机溶剂，是一种很强的单质碱，性质极易溶于水，溶解度很大，生成浓稠碱溶液，由于稀释比数较大，具有很强的抗冰
强度。
3. 氢氧化钠有很多用途，例如用作食品防腐剂、用作卤料、用作焊料、用作主要原料手工皂、消毒、洗涤等，还可用作医药滤膜、工业
植物体研究等工程领域，甚至可以用于各种污水处理过程，提取矿物质。
4. 由于氢氧化钠的氧化性强，会腐蚀金属，因此要正确的操作使用，尽量防止接触皮肤，眼睛，以免发生危险。
另外，氢氧化钠都是有毒的，由于它的水溶液有很强的碱性，尤其是比较浓的有害物质，用合
适的容器贮存比较安全，不要接触眼睛，以防氢氧化钠腐蚀眼睛。
5. 总而言之，氢氧化钠是一种碱性物质，极易溶于水，加热可转为水和氢氧化钠蒸气，由于它的腐蚀性强，要尽量避免接触眼睛，并及时采取措施，以减少损伤和危险。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。
在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。
1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。
氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。
2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。
此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。
3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。
此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。
4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。
它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。
氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。
此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。
5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。
此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。
以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。
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SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
1、吸水潮解 2、与二氧化碳 反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
3、与酸发生中和反应
加入酚酞：通过变色来说明反应的发生
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠
氢氧化钠
2、与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
一般用于吸收二氧化碳
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
吸收二氧化硫以除去污染
+4
+6
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道以 应是否发生了呢？
上述酸与碱溶液的反应有无明显现象？有什么办法能使反 应发生变得可观察呢？
酚酞 酚酞 NaOH溶液 NaOH溶液
4、与盐发生反应
氢氧化钠
氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
现象：产生红褐色沉淀
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
NaOH溶液
•
问题与思考
（2）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
（1）怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？
（3）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃瓶塞？
打不开瓶塞 （4）氢氧化钠为什么要密封保存？
密封保存。 防止氢氧化钠潮解、吸收空气中二氧化碳而变质。
三、氢氧化钠的用途
第55第二段
课堂练习二
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的 A是 A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
C 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢
氧化钠直接放在 A、天平的托盘上 C、小烧杯内 B、滤纸上 D、试管中
Xiaody 制作
课堂练习二
B 3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质
腐蚀 3.氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又 叫＿＿、＿＿、＿＿ 。 烧碱 苛性钠 火碱
二、氢氧化钠的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与非金属氧化物反应
3、与酸反应 4、与盐发生复分解反应
氢氧化钠的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
石蕊 酚酞
结论
氢氧化钠溶液具有碱性 NaOH=Na++OH-
使无色酚酞变红， 紫色石蕊变蓝
第三节 常见的碱
碱的通性
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、 氢氧化铁、氢氧化镁、 氢氧化钡、氢氧化铝、氨水[NH3· 2O] H 等。
一、氢氧化钠
俗名
烧碱 、火碱、苛性钠、
1、物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶 于水，溶解时放出大量的热，易潮解（可 做干燥剂），水溶液有涩味和滑腻感。
△ +O2 +H2SO4 +NaOH
氢氧化钠可吸收水和二氧化碳
（ Na2CO3· 1 0H2O）
（ Na2CO3· 1
（ Na2CO3· 1
（H2O）
（Na2CO3）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对
皮肤、纸张、织物等有强ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止 皮肤、衣服被它腐蚀。（大量水冲洗 ， 再涂硼酸溶液）
课堂练习一：
白 固 易 1.氢氧化钠是 ＿色＿体。＿溶于水，溶 解时放出＿＿＿＿。 大量热
吸收 2.固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分， 而＿＿，所以它可以做为某些气体的 潮解 ＿＿＿ 。 干燥剂
的是
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 4、按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH
+CuSO4
Cu(OH)2
(2) NaOH
NaOH
+CO2
+HCl
Na2CO3
NaCl
5、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 请选用一种试剂将它们区别开 。
石蕊
6、用一种简单的方法区别三种白色固体 NaCl NaOH CaCO3 水 7、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 制取氢氧化铜吗？ Cu———CuO———CuSO4———Cu(OH)2