2.2常见的碱
酸碱值知识点总结
酸碱值知识点总结一、酸碱概念及定义酸碱概念最早起源于古希腊，由亚里士多德提出的酸碱概念是一个涉及氢离子（H+）的概念，酸碱是指物质在水中所产生的氢离子和氢氧根离子的来源。
酸是提供氢离子的物质，而碱则是提供氢氧根离子的物质。
在化学中，酸碱的水平被用pH值来表示，pH值越小表示越酸，pH值越大表示越碱性。
1.1 酸的定义酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
当酸溶液与水接触时，水中的氢离子与酸分子之间的相互作用会导致酸分子中的氢离子释放出来，使得溶液中的H+浓度增加。
1.2 碱的定义碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
将碱溶解于水中时，碱分子中的氢氧根离子会释放出来，使得溶液中的OH-浓度增加。
1.3 pH值的定义pH是用来表示酸碱度的度量单位，其全称为negative logarithm of hydrogen ion concentration。
简单来说，pH值用来表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的范围一般为0到14，低于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。
二、酸碱性质及常见的酸碱物质酸碱性质通常表现在物质对其它物质的影响上，包括酸碱性物质对颜色变化的影响、其在化学反应中的作用等。
下面是一些常见的酸碱物质以及其性质：2.1 强酸与弱酸强酸指的是能够在水溶液中完全离解并释放出大量氢离子的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而弱酸则是在水溶液中只能部分离解的酸，如乙酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。
2.2 强碱与弱碱强碱是指在水溶液中能够完全离解并释放出大量氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
弱碱则是只能部分离解并释放出少量氢氧根离子的化合物，如氨水（NH3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
2.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据所在溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
碱的配方与制作-概述说明以及解释
碱的配方与制作-概述说明以及解释1.引言1.1 概述碱是一种化学物质，常被用于各类化学反应和实验中。
它们具有强碱性，能够与酸中和产生盐和水。
碱的配方和制作是化学领域中的一个重要课题。
本文将介绍碱的配方方法和制作技巧。
在化学领域中，碱被广泛应用于很多领域，包括化学实验、制药工业、制造肥皂等。
不同的碱有不同的特性和用途。
配方方法和制作技巧对于最终得到高品质的碱产品至关重要。
本文将从碱的定义和作用开始介绍，探讨不同种类碱的分类和特性，并着重介绍碱的配方方法和制作技巧。
通过了解不同碱的特点，并学习如何正确配方和制作碱，读者将能够更好地应用碱于自己的研究或实验中。
碱的配方方法总结部分将总结各种方法和原则，帮助读者更好地掌握配方的技巧。
同时，碱的制作技巧总结部分将介绍一些制作过程中需要注意的关键点，以提高碱的质量和纯度。
总之，本文将为读者提供有关碱的配方和制作的全面指南。
阅读完本文后，读者将能够更加了解碱的特性和用途，并能够成功地配方和制作碱产品。
无论是从事化学研究还是从事实验工作，掌握碱的配方和制作技巧都是必不可少的技能。
希望本文能对读者有所帮助，并为碱的配方和制作提供实用的指导。
1.2 文章结构文章结构部分的内容需要对整篇文章进行概述和分类说明。
可以按照以下方式编写：文章结构文章主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分旨在引入碱的配方与制作的话题，概述文章的内容和目的，让读者对将要讨论的内容有一个整体的了解。
正文部分详细介绍了碱的定义和作用，包括碱的基本概念和在各个领域的应用，同时对碱进行分类和特性的描述，以便读者更好地理解碱的配方和制作过程。
结论部分对整篇文章进行总结，并提供了碱的配方方法和制作技巧的总结，给出了在实际操作中的一些建议和指导。
通过以上组织结构，读者可以在引言中了解到文章的范围和目的，然后在正文中逐步深入了解碱的定义和作用等内容，最后在结论部分得到具体的配方方法和制作技巧的总结。
这样的文章结构能够使读者更好地理解和掌握碱的配方与制作的相关知识。
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
在实验室里也可用作某些气体的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
新筛 肉碱种类-概述说明以及解释
新筛肉碱种类-概述说明以及解释1.引言1.1 概述肉碱是一种常见的有机物，它在人体内起着重要的生理作用。
近年来，随着科学技术的发展，人们对肉碱的研究也越来越深入。
肉碱种类的新筛选是一个令人感兴趣的研究领域，它有望为人们提供更多关于肉碱的分类和功能特点方面的研究成果。
在过去的研究中，肉碱种类的分类主要依据其化学结构或来源进行划分。
然而，这种分类方式在有限的程度上限制了我们对肉碱不同功能和生理特性的了解。
因此，为了更好地揭示不同肉碱种类的生物学功能以及在人体健康中的作用，新的筛选方法应运而生。
新筛肉碱种类的研究主要基于现代生物技术的手段，如基因测序和代谢组学分析等。
通过这些先进的技术手段，研究人员可以更准确地确定肉碱在生物体内的分布情况以及其与其他分子之间的相互作用。
这有助于我们深入了解肉碱不同种类之间的差异，为肉碱的进一步研究提供了更广阔的空间。
新筛肉碱种类的意义也不仅仅局限于学术研究领域。
肉碱在医学、营养学和运动生理学等领域都有着广泛的应用。
通过对肉碱种类的深入研究，我们可以更好地理解肉碱在人体内的代谢过程以及其对健康和疾病的影响。
这有望为相关领域的科研人员提供更多关于肉碱的功能和应用前景方面的参考，从而推动相关领域的发展和进步。
综上所述，新筛肉碱种类是一个具有重要意义的研究课题。
通过对不同肉碱种类的筛选和分类，我们可以更全面地了解肉碱的功能和生理作用，为相关领域的研究提供更多的知识基础和科学依据。
相信在不久的将来，新筛肉碱种类的研究将为我们揭示更多有关肉碱的奥秘，并在人体健康和疾病治疗方面发挥重要作用。
1.2文章结构文章结构部分（2.正文）主要包括肉碱的定义和作用（2.1 肉碱的定义和作用）以及肉碱的分类和种类（2.2 肉碱的分类和种类）。
通过对肉碱的定义和作用的介绍，读者可以了解到肉碱的基本概念和它在人体中扮演的重要角色；对肉碱的分类和种类的分析可以帮助读者深入了解不同类型的肉碱及其特点。
正文部分将通过详细的说明和举例，为读者提供有关肉碱的全面信息。
生物碱正负值-概述说明以及解释
生物碱正负值-概述说明以及解释1.引言1.1 概述生物碱是一类具有碱性的有机化合物，广泛存在于植物、动物和微生物中。
它们具有多样的生物活性和药理作用，可以用于治疗疾病、提高作物产量和保护环境。
本文主要探讨生物碱的正负值以及其在生物学和医学领域的应用。
通过进一步了解生物碱的性质和作用机制，有助于拓展其在药物开发和农业生产中的应用前景。
1.2 文章结构:本文将首先介绍生物碱的定义，包括其特征和作用机制。
接着将详细探讨生物碱在生物体内的作用，以及不同类别生物碱的特点和功能。
最后，结合已有研究和实践经验，总结生物碱的正负值，并展望其在未来的应用前景。
通过全面地分析生物碱的特性和潜力，希望能够为进一步研究和应用提供参考和启发。
1.3 目的本文旨在对生物碱的正负值进行深入探讨，揭示其在生物体内的重要作用和分类特性。
通过对生物碱的定义、作用机制和分类进行系统性的介绍，可以帮助读者更好地理解生物碱在生物体内的作用和重要性。
同时，对生物碱的研究有助于拓展其在医药和农业领域的应用前景，为生物碱的进一步研究提供理论基础和实践指导。
希望通过本文的阐述，可以促进对生物碱的认识和研究，推动生物碱在生物领域的广泛应用和发展。
2.正文2.1 生物碱的定义生物碱是一类具有碱性的有机化合物，通常存在于植物、动物以及微生物体内。
生物碱的化学结构中通常含有氮原子，并且具有一定的生物活性。
生物碱在生物体内扮演着重要的角色，其作用涉及多个生物学过程，如细胞信号传导、神经传导、药物代谢等。
生物碱通常具有较为复杂的结构，其主要来源包括植物中的生物碱类化合物、动物体内的神经递质和荷尔蒙以及微生物体内的次级代谢产物等。
生物碱的特性包括具有碱性、具有生物活性、结构复杂、具有多种生理活性等。
生物碱在医药领域具有重要的应用价值，许多药物均含有生物碱成分。
通过对生物碱的研究，可以发现新的药物作用靶点，开发新的药物治疗方案，为人类健康事业带来新的希望。
因此，生物碱的定义与研究对于促进医药领域的发展具有重要意义。
碱在化学式上的共同特点_概述说明以及解释
碱在化学式上的共同特点概述说明以及解释1. 引言1.1 概述在化学领域中，碱是一类常见的化学物质。
它们具有一些共同的特点和性质，这使得它们在许多实际应用中起着重要的作用。
了解碱在化学式上的共同特点对于理解其性质及应用非常关键。
1.2 文章结构本文将首先介绍碱的定义和分类，包括碱溶液的酸碱性质、酸碱指示剂等相关概念。
接着，我们将详细探讨碱在化学式上的共同特点，并阐述其中涉及到的化学式特征以及反应性质。
随后，我们将进行一个概述说明，包括探讨碱普遍性质、自然界和实验中的应用以及一些重要实例加以说明。
最后，我们将解释为什么碱在化学式上具有共同特点，从原子结构与电子配置、离子化倾向和离子半径差异以及水合能和溶解度等方面进行解释。
1.3 目的本文旨在通过分析和总结现有信息来揭示碱在化学式上的共同特点。
通过详细描述这些特点，并解释其背后的原因和机制，可以加深对碱性化学物质的理解。
此外，了解碱在化学式上的共同特点对于进一步研究其应用和开发新型碱性物质也具有重要意义。
通过本文的阐述，读者将能够获得关于碱性化学物质的全面知识，并掌握与之相关的基本概念和理论基础。
2. 碱在化学式上的共同特点2.1 碱的定义和分类碱是化学中一类常见的化合物，通常具有碱性。
根据Bronsted-Lowry酸碱理论，碱是可以接受质子（H+）或者捐出电子对给别的物质的物质。
根据这个定义，我们可以将碱分为强碱和弱碱。
强碱能够完全离解生成氢氧根离子（OH-），例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
而弱碱只能部分离解，在水中形成少量的氢氧根离子。
2.2 碱的化学式特征碱在其化学式中通常包含一个或多个金属离子和一个或多个羟基基团。
金属离子提供了稳定的阳离子，而羟基基团则赋予了该物质碱性。
例如，氢氧化钠（NaOH）中含有钠离子（Na+）和羟基（OH-），它们共同构成了这种强碱。
2.3 碱的反应性质由于具有较高的pH值，碱与酸进行酸碱中和反应时会产生盐和水。
常见的强酸强碱弱酸弱碱
常见的强酸强碱弱酸弱碱1. 引言嘿，大家好！今天我们来聊聊那些我们在化学课堂上遇到的家伙们——强酸、强碱、弱酸和弱碱。
这些化学物质听起来可能有点吓人，但其实它们和我们的生活息息相关，就像辣椒和大葱一样。
准备好了吗？让我们一起深入探讨！2. 强酸2.1 强酸是什么强酸，顾名思义，就是那种一见面就让人觉得“哇，这货可真厉害”的酸。
比如说，盐酸和硫酸，它们的酸性简直可以说是“气吞山河”，在水里几乎完全解离，像是那些激情澎湃的歌手，发出震耳欲聋的音符，能让一切都为之颤抖。
2.2 强酸的日常应用你知道吗？强酸在我们的生活中并不陌生。
清洁剂里就常常有盐酸，帮我们去除顽固污渍，简直是家庭主妇的“秘密武器”。
而工业上，硫酸则是个大明星，常用于制造化肥和电池，真的是“能工巧匠”啊！3. 强碱3.1 强碱的特征接下来，我们要谈谈强碱。
强碱就像是那些阳光灿烂的日子，给人一种“无所不能”的感觉。
氢氧化钠（也就是我们熟悉的烧碱）就是其中之一，碰到水简直就是个“兴奋剂”，瞬间溶解，给你一种“呼之欲出”的感觉。
3.2 强碱的用途强碱同样在生活中大展身手！它们被广泛用于制作肥料、清洁剂，甚至在食物加工中也能看到它们的身影。
比如，有些食品添加剂里就含有氢氧化钠，能够帮助调节酸碱度，给我们的味蕾带来“极致享受”。
4. 弱酸4.1 弱酸的特点说完强的，我们再来看看弱酸。
弱酸就像是那种低调的朋友，虽然不够张扬，但却能在关键时刻给你带来惊喜。
醋酸（也就是我们常说的食醋）就是个例子，虽然酸度不如强酸那么厉害，但它却能让我们的菜肴更加美味，真是“千里之行，始于足下”！4.2 弱酸的用途在我们的日常生活中，弱酸的身影随处可见。
无论是做凉拌菜时的醋，还是用来腌制食物的酸，弱酸都在默默为我们的味蕾服务。
再说，很多水果中的酸也是弱酸，给我们带来那种清新的口感，简直就是自然的馈赠。
5. 弱碱5.1 弱碱的特点最后，我们得聊聊弱碱。
弱碱就像是那些温和的阳光，虽然不会像强碱那样“轰轰烈烈”，但却能温暖你的心。
轻碱和重碱的工艺
轻碱和重碱的工艺1. 引言碱是一种广泛应用于工业生产和日常生活中的化学物质。
根据其化学性质和使用方法的不同，碱可以分为轻碱和重碱。
轻碱主要指的是氢氧化钠（NaOH），而重碱主要指的是氢氧化钾（KOH）。
本文将详细介绍轻碱和重碱的工艺，包括生产过程、应用领域和相关注意事项等内容。
2. 轻碱的工艺2.1 生产过程轻碱的主要生产过程是通过电解食盐水制取氢氧化钠。
具体步骤如下：1.食盐水净化：将含有杂质的食盐水进行净化处理，去除其中的杂质物质。
2.氯离子析出：在电解槽中，通过电解使得食盐水中的氯离子析出为氯气。
3.氢离子析出：在电解槽中使得水分子发生电解反应，产生氢离子和氧气。
4.氢离子与钠离子结合：由于电解槽中存在钠离子，氢离子与钠离子结合生成氢氧化钠。
5.氢氧化钠的提取和精制：从电解槽中提取氢氧化钠，并进行精制处理，使其达到工业标准。
2.2 应用领域轻碱在工业和日常生活中有广泛的应用。
主要包括以下几个方面：1.纸浆和纸张工业：轻碱被用于脱墨、漂白和调节纸浆酸碱度等工艺。
2.石油和石化工业：轻碱被用于炼油过程中的脱硫、脱酸等处理，以及生产合成洗涤剂等产品。
3.玻璃工业：轻碱被用于玻璃制造过程中的清洁和调节玻璃成分。
4.食品加工业：轻碱被用于食品加工中的调味、脱皮、去毛等处理。
5.清洁剂和肥皂制造：轻碱是制造清洁剂和肥皂的重要原料。
2.3 注意事项在使用轻碱的过程中，需要注意以下几点：1.安全操作：轻碱具有腐蚀性，使用时需要戴上防护手套、护目镜等个人防护装备，并确保通风良好。
2.避免与其他物质混合：轻碱与酸类物质反应会产生剧烈的化学反应，因此需要避免与酸类物质混合。
3.储存和运输：轻碱需要储存在干燥、通风的地方，远离火源和易燃物。
在运输过程中，要注意防止碱溶液泄漏。
3. 重碱的工艺3.1 生产过程重碱的主要生产过程是通过电解氯化钾制取氢氧化钾。
具体步骤如下：1.氯化钾净化：将含有杂质的氯化钾进行净化处理，去除其中的杂质物质。
路易斯酸碱效应
路易斯酸碱效应一、引言路易斯酸碱效应是化学领域中的一个重要概念，它描述了酸和碱之间电子的转移过程。
这一概念由美国化学家吉尔伯特·劳伦斯·路易斯在1923年提出，相对于传统的布朗斯特酸碱理论，路易斯酸碱效应更为广泛适用。
本文将对路易斯酸碱效应进行全面、详细、完整且深入地探讨。
二、路易斯酸碱定义2.1 基本定义根据路易斯酸碱效应的定义，路易斯酸是指能够接受电子对的化合物或离子，而路易斯碱是指能够提供电子对的化合物或离子。
与传统的布朗斯特酸碱理论不同，路易斯酸碱不要求必须存在质子的转移。
2.2 酸和碱的例子常见的路易斯酸包括金属离子、阳离子以及具有不完全原子键的化合物，例如氯化铝(AlCl3)、硼三氯化物(BCl3)等。
而常见的路易斯碱包括孤对电子的氧、氮、硫等原子，例如水(H2O)、氨气(NH3)等。
三、路易斯酸碱反应路易斯酸碱反应是指路易斯酸和碱之间发生电子转移的化学反应。
在路易斯酸碱反应中，路易斯酸接受路易斯碱提供的电子对，从而形成酸碱加合物，也称为路易斯盐。
在这个过程中，路易斯酸和碱的物质性质发生了改变。
3.1 路易斯酸碱反应的例子一个经典的路易斯酸碱反应就是钙离子和氨气之间的反应：Ca2+ + 8NH3 → [Ca(NH3)8]2+在这个反应中，钙离子作为路易斯酸接受了氨气分子提供的两对电子，形成了配位数为8的路易斯酸碱加合物，也即[Ca(NH3)8]2+。
四、路易斯酸碱理论与布朗斯特酸碱理论的关系4.1 对比分析路易斯酸碱理论与布朗斯特酸碱理论有一些相似之处，都描述了酸和碱之间的相互作用。
然而，两者之间还存在一些关键的区别。
4.1.1 酸碱定义布朗斯特酸碱理论以质子的转移为基础，酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
而路易斯酸碱理论则更广泛，不要求存在质子的转移。
路易斯酸是能够接受电子对的物质，路易斯碱是能够提供电子对的物质。
4.1.2 范围的差异布朗斯特酸碱理论主要适用于溶液中的化学反应，而路易斯酸碱理论不仅适用于溶液中的反应，还适用于许多其他体系中的反应，如气相反应、固相反应等。
碱石灰和二氧化硫-概述说明以及解释
碱石灰和二氧化硫-概述说明以及解释1.引言1.1 概述碱石灰和二氧化硫是两种在化学和工业领域中广泛应用的物质。
碱石灰，也被称为石灰石、生石灰或高岭土，是一种常见的无机化合物，具有强碱性。
二氧化硫是一种无色的气体，具有强烈的刺激性气味。
碱石灰作为一种碱性物质，具有很多重要的性质和用途。
它具有良好的吸湿性和润湿性，能够吸收水分并形成氢氧化钙，从而发挥强碱性。
碱石灰还具有较高的热稳定性和化学稳定性，可以在高温条件下使用而不易分解或变质。
此外，碱石灰还具有高度可塑性和可溶性，可以被用于制备多种化学和建筑材料，如水泥、混凝土和玻璃等。
二氧化硫是一种非常重要的化学物质，广泛应用于工业过程中。
它具有较高的溶解度和易挥发性，在水中能够迅速溶解并形成亚硫酸。
二氧化硫还是一种强还原剂，可以与许多氧化剂发生反应，从而产生多种化学反应。
此外，二氧化硫还是一种重要的脱硫剂，在工业领域中用于减少或去除废气中的硫化物。
碱石灰和二氧化硫之间存在着密切的关系。
在工业生产中，碱石灰经常被用作二氧化硫的吸收剂，用于净化废气中的二氧化硫。
二氧化硫通过与碱石灰反应，形成硫代硫酸盐，从而达到净化气体的目的。
这种反应通常在脱硫装置中进行，广泛应用于化工、电力和石化等行业。
总而言之，碱石灰和二氧化硫是化学和工业领域中重要的物质。
它们具有各自独特的特性和用途，并在工业过程中相互配合使用。
同时，研究和理解碱石灰和二氧化硫的性质及其应用前景，有助于进一步开发和改进废气处理技术，减少对环境和人类的负面影响。
1.2文章结构文章结构是指文章的组织方式和展开顺序，它直接影响着文章的逻辑性和条理性。
在本篇文章中，我们将按照以下结构来展开讨论碱石灰和二氧化硫的关系：2. 正文2.1 碱石灰的定义和特性2.2 二氧化硫的定义和特性2.3 碱石灰和二氧化硫的关系在第2部分的正文中，我们首先会介绍碱石灰的定义和特性。
这包括碱石灰的化学成分、外观、性质以及在工业和日常生活中的应用。
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（一）氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠的性质.flv
1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热 （3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存） （氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。） 可做干燥剂
3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必 须十分小心！
课前测评： 1、什么样的化合物叫做碱？ 2、以下化合物中，哪些是碱？
NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Mg(OH)2, Cu2(OH)2CO3, H2O, CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl
常见的酸 常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活 中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
2、氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象：有红褐色的沉淀生成
3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl
性质4：碱能跟某些盐发生复分解 反应，生成其他碱和盐。
碱 + 盐
新碱 + 新盐
工业制取碱(NaOH)的方法
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓ + 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 === ===Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象：有蓝色沉淀生成。(波尔多液的主要成分) NaOH 2NaOH + CuCl2 === ==2NaCl + Cu(OH) 2↓ Ba(OH) 3Ba(OH) 2 + Fe2(SO4) === == 3BaSO4 ↓ + 2Fe(OH) 3↓ KOH + FeCl3 === 3KOH + FeCl3 == Fe(OH) 3↓ + 3KCl 现象：有棕红色沉淀生成
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
？ 减小
（放出热量）
3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2
•（CaO可做干燥剂）
5.氢氧化钙溶液俗称石灰水 （检验二氧化碳） 化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安 全。
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都 含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、 NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸） 是 ( B和D ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ D ）
pH pH pH pH
7
7
7
7
A.
B.
C.
D.
你能得出答案吗？
4．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 C.干冰 B.熟石灰 D.烧碱
你能得中不正确的是（ ） B A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
NaOH 2NaOH + SO2 = =Na2SO3 + H2O
讨论：NaOH 与CO 反应时是没有什
2
么现象看到的，是不是它们不反呢？那你如 何设计一个实验来证明它们确实发生了化学 反应呢？
图一
图二
图三
图四
图五
图六
4、碱与盐的反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应 实验现象：有蓝色的沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出 它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
酸具有相似性的本质原因是 A．使指示剂变色 B．分子中具有酸根 C．酸分子在溶液中的水分子 作用下解离出共同的氢离子 D．具有腐蚀性
你能得出答案吗？
酸跟碱发生中和反应，生
酸 + 碱
盐 + 水
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O NaOH
KOH + HCl == KCl + H2O
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O KOH Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O HCl Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O HCl Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O
让混合气体通过氢氧化钠溶液比通过氢氧化钙溶液效果好
4.你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别 可干燥那些气体？
浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。 氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）
1：氢氧化钠的用途： （1）氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 （可干燥H2 O2 N2 NH3等， 不能干燥SO2 CO2 HCl ) (2) 化工原料：制肥皂等 （3）去污剂（厨具清洁剂中含有氢氧化钠） 2：氢氧化钙的用途：
氢氧化钠固体长期敞口放置在空 气中会含有杂质碳酸钠。 因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳 反应生成碳酸钠的缘故。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生 化学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
叶脉书签的制法
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混 合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶 肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗 除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板 上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色， 可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜 欢的颜色，再晾干压平。（注意：使 用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或 沾在皮肤上）。
中和反应的应用 一、改变土壤的酸碱性 二、处理工业废水
例：肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸，假如你 是该厂经理，你认为如何处理，说出处理方案。 三、用于医学
例：人的胃液中含有少量盐酸，在治疗胃酸过多
的药物中，常含有Al(OH)3或Mg(OH)2，原
因是什么？反应的化学方程式为_________
3、碱与非金属氧化物的反应
氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？
《石灰吟》
CaCO3 === CaO + 千锤万凿出深山， CO2↑
明朝---于谦
烈火焚烧若等闲。 要留清白在人间。
CaO + H2O === 粉身碎骨浑不怕， Ca(OH)2
生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石 灰[Ca(OH)2]
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO ↓+ H O
你能得出答案吗？
6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ D ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
练习:1用化学方程式解释下列现象:
(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴 入氢氧化钙溶液会产生白色沉淀. (2)在生石灰中加入水会放出大量的热, 在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色. (3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会 变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.
课堂练习二
3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质 的是 B (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 4:按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH → Cu(OH)2 (2) NaOH → Na2CO3 NaOH → NaCl
课堂练习二
5:盛有盐酸、水、氢氧化钙的三瓶无
色液体，请选用一种试剂将它们区 别开 。
（1）改良酸性土壤 （2）处理工厂废水中的硫酸杂质。 （想一想？你能写出该反应的化学方程式
五：用途
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液 和氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
在空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含 的杂质？
二、碱的通性
1、碱与指示剂的作用
实验现象：无色酚酞溶 液变红，紫色石蕊溶液 变蓝。
• 性质1：碱能使无色酚 酞溶液变红，使紫色石蕊 溶液变蓝
2、碱与酸的反应