山东省枣庄三中高二化学化学反应的热效应教案5
化学《化学反应的热效应》教案
化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。
它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。
一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。
二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。
三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。
四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。
3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。
通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。
4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。
可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。
学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。
5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。
6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。
五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。
2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。
六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。
一中高二化学《化学反应的热效应》教案
山东省枣庄一中高二化学《化学反应的热效应》教案实验→生活中如何哪些用品和量热计原理相似5.情景素材线：木材和煤取暖→生活中的放热反应→中和反应热效应的测量实验→生活中如何哪些用品和量热计原理相似5、情景素材线：木材和煤取暖→生活中的放热反应→中和反应热效应的测量实验→生活中如何哪些用品和量热计原理相似教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景引入古罗马一首拉草料的轮船自然的故事。
了解为什么自燃, 思考草发生变化时, 伴随能量变化的形式。
结合历史典故, 调动学习的积极性复习【设疑】1、根据必修2的学习, 你认为: 任何化学变化都伴随能量变化, 这句话对吗？2、试从两个方面说明某反应是放热还是吸热（化学反应的本质和物质总能量两个方面）讨论、交流、回答1、化学反应的本质是旧键断裂,新键生成。
旧键断裂, 吸收能量；新键生成, 放出能量；吸收能量和放出能量不同；该化学反应体现一定的热效应；2、反应物的总能量和生成物的总能量总是不同, 对外体现释放和吸收能量。
3、反应物的总能量和生成物的总能量总是不同，对外体现释放和吸收能量。
为“反应热”的定义引入埋下伏笔过渡【总结】常见的吸热反应和放热反应总结、交流认识一些常见的吸热、放热反应新授【过渡】在这些反应中都伴随着吸收热量和放出热量, 我们就把这叫——反应热。
【追问】1、这些变化都是什么反应？2、而一个反应在不同条件下, 吸、放热量又不相同, 如何定义反应热哪？3、而一个反应在不同条件下，吸、放热量又不相同，如何定义反应热哪？4、而一个反应在不同条件下，吸、放热量又不相同，如何定义反应热哪？形成概念, 并加深对概念的理解由已有的认知自动生成反应热的概念【自主学习】反应热的概念、符号、测量默读课本：2——3页, 回答问题锻炼学生归纳能力【设疑】如何认识反应热的公理解公式培养学生的式, 试从初中热传导公式来理解。
知识迁移能力【活动探究】测定中和反应的反应热【设疑】量热计的构造, 哪些是为了保温, 减少热量的损失而设计的？1、在生活中有没有这样的设计, 和量热计的原理相似？2、板书:3、仪器4、实验步骤操作实验讨论回答有的同学讨论到：夏天, 买雪糕的用被子蒙在箱子上, 防止热量传递。
山东省枣庄三中高二化学化学反映原理教案
山东省枣庄三中高二化学《化学反映原理》教案2.课题:山东省科学技术出版社出版的《化学反映原理》第一章第一节第一课时。
3.课型:新讲课4.教学模式:诱思探讨式5.教学手腕:量热计、 NaOH溶液、稀盐酸。
6.教学目标:（1）知识与技术目标：通过对化学反映热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上从头熟悉与描述化学反映的能量转变（2）进程与方式目标：通过实验的引入，切身感触到化学反映中的能量转变，培育学生的观看能力，调动学生学习的踊跃性（3）情感态度价值观目标:学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的奉献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的爱好，成立大体的化学科学思维。
7.内容分析: 本节以能量转变的一部份——热效应为主线索，第一概念了反映热的概念，并大体介绍了定量测定反映热的实验方式，使学生对反映热有个初步概念。
然后重点介绍了一种在必然条件（等压、等温）下的反映热——焓变的概念。
其中出于描述一个反映的反映热的需要，本节还对热化学方程式做了详细说明。
在本节学完以后是学生不但对化学反映中能量转变的实质进程有了更充分的熟悉，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深切研究提供了专门大的方便。
8.教学进程:[引入]中国的第一个目标飞行器叫什么?[生答]天宫一号[师]播放天宫一号发射录像。
[师问] 天宫一号发射所用的火箭的燃料是什么？[学生分组讨论] 找学生回答[师讲] 它用的不是一般的燃料，天宫一号火箭燃料分为燃烧剂和氧化剂，是用煤油、酒精、偏二甲肼、液态氢等作为燃烧剂，而用硝酸、液态氮等提供的氧化剂帮忙燃烧，[师问] 是什么力量把如此的庞然大物送上了太空当中？[学生分组讨论] 燃烧放出的热能推动天宫一号进入太空[过渡]好,就让咱们带着如此的民族自豪感,来展开本节课的学习.[板书 ]第一节化学反映的热效应（第一课时）[讲述] 从接触化学这门学科开始，咱们就开始明白化学反映伴随着能量的转变。
高二化学教案：化学反应中的热效应教学案
高二化学教案：化学反应中的热效应教学案
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本文题目：高二化学教案：化学反应中的热效应教学案
专题1化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
第1 课时化学反应的焓变
[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热
在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1.焓和焓变。
山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案4
选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第一课时教材分析：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的实验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体的认识，其次就是一种常见的反应条件〔等温等压〕下介绍其反应热----焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些思想和方法。
设计思路本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关知识，在进行时过程较紧张，可能与上课时放的较开有关系，应该稍微紧一下，或许能在预定时间内完成。
学生要能理解概念基本的区别为下一节课的学习打下了良好的基础。
由于本节内容较抽象难懂，与以前联系较少且新概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，使学生能与不知不觉中得到提高。
具体教学环节在引入时可通过铝热反应放热来吸引学生的注意力，此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。
再介绍反应热的测量装置——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后做量热计使用的试验，同时体会反应热的求算公式。
在这里补充物理量的变化的表示方式即△X的含义，可得出反应的求算公式：Q=-C.△T。
第二部分在介绍焓变时可有反应热引申而得，而物质的所具有的能量即为焓，对其做大体介绍后引出焓变这个概念，这是个概念先发散后回收的过程。
在讲述的过程中应对比反应热和焓变的关系，这是本节课的难点，较为抽象，学生较难理解。
教学目标知识与技能通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法通过“联想.质疑〞等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究〞等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流研讨〞等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野〞“资料在线〞“方法导引〞“追根寻源〞等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
高二化学《化学反应的热效应》教案
第1节 化学反应的热效应[复习目标]1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3.掌握热化学方程式的书写和意义。
[高考考点] 1.反应热、焓变的概念。
2.热化学方程式的书写。
[课前预习填空]1．反应热(1)化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。
通常用符号Q 表示。
单位为J·mol －1或kJ·mol －1。
(2)反应热⎩⎪⎨⎪⎧Q >0吸热反应Q <0放热反应(3)下列反应中，属于吸热反应的是③⑤，属于放热反应的是①②④。
①燃烧反应 ②铝热反应 ③氯化铵与消石灰的反应 ④金属与酸的反应 ⑤C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 22．反应热的测定 (1)仪器——量热计(2)原理Q ＝－C (T 2－T 1)。
其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)在测定中和反应的反应热时，常用NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。
三个中和反应的反应热是否相同？为什么？答案 相同。
均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为H ＋＋OH －===H 2O 。
3．焓变(1)反应的焓变是指反应产物总焓与反应物总焓之差。
吸热反应的ΔH >0，放热反应的ΔH <0，ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。
(2)满足怎样的条件才能使反应的焓变等于该反应的反应热？答案 在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。
4．热化学方程式(1)298 K 时，1 mol H 2(g)和0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)放热285.8 kJ ，此反应的热化学方程式可表示为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
化学反应的热效应教案
第一节化学反应的热效应<教材编写意图>：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的试验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体认识；其次针对一种常见的反应条件（等温、等压）介绍其反应热——焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法。
出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。
为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律。
本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
<本节教材内容的知识框架>：【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定中和反应热的要点，测定中和反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。
３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
<教学目标>：1.通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2.通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案5
选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第二课时教材分析：出于定量描述一个化学反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法-----热化学方程式。
为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律，本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
一、设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第2课时。
本课时教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
第2课时在学生学习热化学方程式的书写时，让学生先自己分析在书写热化学方程式时遇到的问题，从而再归纳、扩展出书写热化学方程式时的注意事项，避免填鸭式教学，给学生更多的启迪。
进行盖斯定律的教学时，要抓住盖斯定律的本质，掌握盖斯定律的应用，能利用盖斯定律对热化学方程式进行计算。
本着“抓住重点、突破难点、释化疑点”的基本原则，牢牢抓住本课时教材的知识线、情景线、问题线、活动线和学生认知发展线进行教材分析，准确进行教学定位，灵活使用多媒体辅助教学，充分依据新课程所倡导的“自主、合作、探究”等学习方式，注重发挥学生的主体作用，立足于概念教学的“建构性”要求，引导学生参与概念建构的全过程，以“知识、情景、问题、活动”四者与学生认知规律的结合为突破口，以“建立概念、巩固概念和提升概念”为教学主要线索，多层次、多角度、多环节的设置教学台阶，力图实现学生认知水平和学习能力的螺旋式提升。
基于以上思考，本课时大致确立了以下目标：知识与技能：1．通过学习反应焓变的定义及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
2．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；3．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；4.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
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选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第二课时教材分析：出于定量描述一个化学反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法-----热化学方程式。
为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律，本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
一、设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第2课时。
本课时教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
第2课时在学生学习热化学方程式的书写时，让学生先自己分析在书写热化学方程式时遇到的问题，从而再归纳、扩展出书写热化学方程式时的注意事项，避免填鸭式教学，给学生更多的启迪。
进行盖斯定律的教学时，要抓住盖斯定律的本质，掌握盖斯定律的应用，能利用盖斯定律对热化学方程式进行计算。
本着“抓住重点、突破难点、释化疑点”的基本原则，牢牢抓住本课时教材的知识线、情景线、问题线、活动线和学生认知发展线进行教材分析，准确进行教学定位，灵活使用多媒体辅助教学，充分依据新课程所倡导的“自主、合作、探究”等学习方式，注重发挥学生的主体作用，立足于概念教学的“建构性”要求，引导学生参与概念建构的全过程，以“知识、情景、问题、活动”四者与学生认知规律的结合为突破口，以“建立概念、巩固概念和提升概念”为教学主要线索，多层次、多角度、多环节的设置教学台阶，力图实现学生认知水平和学习能力的螺旋式提升。
基于以上思考，本课时大致确立了以下目标：知识与技能：1．通过学习反应焓变的定义及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
2．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；3．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；4.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法：1．通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2．培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感态度与价值观：1．激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度;2．感受化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。
二、教学过程环节教师活动学生活动设计意图设问引入设问：既然化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变，如何把这两者同时表达出来呢？完成P6的交流·研讨，领会热化学方程式的书写注意事项。
派代表爬黑板完成热化学方程式的书写教师尽量用简洁、启发式的语言，引导学生领会书本上的知识点。
交流研讨单元组交流讨论书写热化学方程式的注意事项教师补充：（5）不标“↑”或“↓”（6）不注明反应条件，例如：△（加热）（7）可逆反应用可逆号小组讨论后将结论汇总学生讨论可以得出：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。
可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
以aq代表水溶液，（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
“交流·研讨”等易于学生完成的内容，绝对不要老师代办。
尽量让学生去做，学会学习。
学生通过自己的积极思考，有疑问、有争论，才有结论，接受起来更自然。
与老师共同努力，最终得出完整结论。
课堂过渡【设疑】有些反应实际难以通过实验测定，比如火箭需要单位质量反应热较大的高能燃料——肼与二氧化氮反应提供能量，应如何获得观察图片，产生联想。
通过学过的实例提出理论计算焓变的问题，激发了学生学习兴趣，为引出“盖斯定律”埋下伏笔这个反应的焓变呢？阅读探究盖斯定律的概念及理解引导学生阅读教材，解决提出的问题【评价】师生共同评价学生的回答。
通过登泰山图，思考在登山的过程中有哪些量是相同的？【总结】师生共同总结得出：只要我们选择了起点和终点，高度和势能是不变的，与过程无关。
【评价】展示部分小组的成果，师生评价其合理性。
【总结】盖斯定律的直观图与盖斯定律的本质：化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
学生分组讨论，由学生代表做典型发言，其他学生补充。
思考并解决以下问题：1．什么是盖斯定律，怎样理解它的内容。
2.现实生活中有没有现象和盖斯定律是相似的，加强对盖斯定律的理解。
3.假设由物质A反应生成物质B，组织学生讨论由A生成B有多少种途径选择？学生分组展开讨论，小组代表展示讨论结果：登山、上学校等等学生组内讨论，小组代表展示讨论结果：相同的：高度、位移、势能学生组内讨论，合作设计由A生成B的各种途径。
通过学生的讨论发言和教师总结，帮助学生理解盖斯定律本质。
从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，对概念的理解宜于简化处理，重在应用。
盖斯定律的应用根据盖斯定律，设计合理的“路径”，解决高炉炼铁过程中CO反应热的测定，规范利用盖斯定律解题的步骤。
【评价】投影学生答案，和学生共同评价。
【点拨】利用盖斯定律的解题步骤第一步：（1）式－（2）式：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)第二步反应焓变△H3=△H1－△H2＝-110．5 kJ/mol第三步：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)△H3＝-110．5 kJ/mol第四步：验证结论学生小组讨论根据已知条件求一下高炉炼铁过程中C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)的焓变，已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393．5kJ/mol（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283．0kJ/molC(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)△H3 =？然后学生代表谈解题体会。
通过研讨，和对所给问题的讨论解答让学生总结利用盖斯定律计算焓变的方法，进一步理解进一步认识化学反应规律和特点盖斯定律在热化学方程式计算方面的应用引导学生解决情景一中提出的问题，并交流做题体会。
情景一肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，与NO2适当配比，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂，已知：（1）N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝＋67．7kJ/mol（2）N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)学生小组讨论情景一，小组代表谈解题体会。
情景二：“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷，试写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OΔH1= -890．3KJ/mol引导学生利用盖斯定律来解决问题。
及时纠正学生做题时出现的问题，引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。
理解相变对焓变的影响，层层深入的加深理解，符合学生的认知规律。
△H2＝－543kJ/mol要求写出N2H4(g) 与NO2(g) 反应生成N2和水蒸气反应的热化学方程式。
【点拨】对学生的解题步骤进行点拨，讨论纠正学生可能出现的问题师生共同得出正确答案：N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(g) △H＝－576．9kJ/mol引导学生从盖斯定律的应用和节约能源的意识上认识盖斯定律。
引导学生解决情景二，进一步练习利用盖斯定律解题的步骤，进一步思考为什么热化学反应方程式要标明物质的凝聚状态？【点拨】对学生的作答进行实物投影，师生共同评价作答情况，讨论纠正学生可能出现的问题。
H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol那么CH4(g)完全燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为_____________________。
学生小组讨论上述情景，然后自主完成练习,讨论解题体会，小组代表谈解题体会。
总结【总结】引导学生总结本节课的内容交流收获。
学生小组讨论，然后组内讨论学习体会，小组代表展示讨论结果。
学生讨论，回顾总结，加深记忆。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感作业设计完成P10 第四题以及【当堂检测】学生记录作业，总结、整理和反思全堂课内容巩固练习课堂评析：本节的学习要给学生树立起来一些相应的观念：从必修的宏观和定性提升到微观和定量的要求，理解化学反应中的能量变化是可以进行定量研究的，而且，在化学科学中已建立了与该领域研究相关的理论——化学热力学。
在教学中要注意与化学必修部分的衔接，在教学内容的处理上注重整体性，引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情景，教学设计方面既要注重基础性，又应注重提高性。
本节课则是在复习了反应热基本知识的基础上进行的反应热的综合应用，主要是热化学方程式的书写与盖斯定律的理解和计算。
学生通过这节课的学习应学会书写热化学方程式和运用盖斯定律对反应的能量变化进行定量研究的过程与方法。
虽然前面学习了焓变的定量描述及测定，但有些反应的反应热还是不能直接测出，形成学生认知的递进，引起学生的思考，引出盖斯定律。
盖斯定律是教学的重点，且非常抽象，应浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解，引导学生尝试利用盖斯定律理论计算焓变的问题，接着用质量守恒定律和能量守恒定律进行理论解释，使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识。
从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，本节要求是掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算，概念的讲解宜于简化处理。
通过学生研讨，总结出利用盖斯定律计算焓变的方法，进一步理解进一步认识化学反应规律和特点。
最重要的是举例强调运用解题技能，将已知热化学方程式进行变换、加和得出总反应的热化学方程式，并及时纠正学生做题时出现的问题引导学生明确解题模式:审题→分析→求解。
强调解题步骤和答题的规范性。
学生很快提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
总结利用盖斯定律解题的完整步骤和注意事项：①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
温故知新，设置适当的问题和台阶，层层递进。
根据学生课前做的练习实际情况，设置利于探究的问题，激发思维，使教学过程成为不断提出问题、探究问题和解决问题的教学各因素优化互动的过程。