物质的量浓度导学案(新)
物质的量浓度导学案
物质的量在化学实验中的应用学习目标：1、理解物质的量浓度的概念。
2、了解物质的量浓度的广泛应用3、学会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
知识梳理：一、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数的定义。
二、物质的量浓度【阅读】P15页物质量浓度的概念及其表示方法、单位。
1、定义：2、符号：3、单位：4、数学表达式：物质的量浓度= 用符号表示为c B=思考一：物质的量浓度的含义：1、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？2、将40gNaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?3、溶液的体积是否为溶质体积与溶剂体积之和？思考二：有关物质的量浓度的计算c B=n B/V的应用。
1. 1mol/L H2SO4 500ml,含有H2SO4的物质的量是多少，其质量是多少克？2. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_______mol/L。
3. 标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_______mol/L。
4. 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ __mol/L,取出5mL该溶液，其浓度为mol/L思考三：溶液中溶质的微粒数目的计算1. 1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L 1mol/L的CaCl2溶液，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？2. 在1L 1mol·L-1的BaCl2溶液中，其中n(Ba2+)为, n(Cl-)为c(Ba2+)为; c(Cl-)为3. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1思考四：有关浓溶液稀释的计算1. 将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L，稀释后溶液的物质的量浓度为多少？2.配制250 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液，需要12 mol·L－1盐酸溶液的体积是多少?3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为（）A．125/54V mol·L－1B．125a/36V mol·L－1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－1【高考链接】下列说法错误的是A．标准状况下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子B．1mol·L-1NaOH溶液含有N A个Na+C．配置1.00L 1.00mol·L-1 NaCl溶液，将58.5g NaCl溶于水中，配成1.00L溶液D．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2 N A个Na+总结与回顾：。
高中化学《物质的量浓度》优秀导学案设计
物质的量浓度【考大纲求】1.掌握物质的量浓度的观点和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握相关物质的量浓度的计算。
教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.物质的量浓度（1）观点：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯净物又能够为混淆物，还能够是指某种离子或分子。
2.物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特色 :②用途：。
容量瓶有各样不一样规格，常用的规格有100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等。
b5E2RGbCAP（2）配制必定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器以下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。
二、计算公式1.物质的量浓度的计算n m NcMV N A VV、%、ρ之间的计算关系c 1000 % M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数同样的两溶液物质的量浓度同样的两溶溶质溶解度同样的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般液其质量分数一般等 . 度下饱和溶液的质量分数等 .等 .定义符号表达式同样点转变关系都能示溶质和溶液的相对照值四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释：①V 1p 1× W 1%= V 2p 2×W 2 % 或 W 液 × W 1%= （ W 液 +W 水 ）× W 2%（溶质的质量守恒）② C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混淆： C V=C 2V 2+C 1V 1 （溶质的质量守恒） 。
【例题分析】[ 例 1] 某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的选项是A.1000d × A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路 : 。
高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：3符号：表示。
4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
物质的量浓度导学案
时间： 学案编号： 班级： 小组： 姓名： 制作人： 审核人：《 物质的量 》导学案 （第 一 课时）学习目标1. 描述物质的量浓度的含义，掌握有关计算的基本题型。
2. 根据物质的量浓度的定义会列式计算。
3．在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
一、自学反馈，交流完善物质的量浓度1．概念 叫做溶质B 的物质的量浓度。
公式 ：单位 。
2．一定物质的量浓度溶液的配制【主要仪器】：【操作步骤】：⑴ 计算⑵ 称量 ①固体：用 称量 ②液体：用 量取【讨论1】称量NaOH 时应注意什么？2.天平的右端偏重应如何调零？⑶ 溶解【讨论2】浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？⑷ 转移 需用 引流【讨论3】 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？⑸ 洗涤 注意⑹ 振荡⑺ 定容 注意【讨论4】定容时为什么要用胶头滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？⑻ 摇匀【误差分析】：根据MVm V n c ==判断 ⑴ 称量误差⑵ 洗涤误差⑶ 定容误差3．有关物质的量浓度的计算⑴一般计算 Vn c = ⑵溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算二．自主思考，合作探究[例题1] 63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L -1，溶液的密度为______。
【讨论5】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？⑶稀释问题[例题2]将12 mol·L-1的盐酸（密度为ρ1 g·mL-1）50mL和1 mol·L-1的盐酸（密度为ρ2 g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1。
求混合后溶液的物质的量浓度。
【讨论6】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？【讨论7】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
物质的量浓度导学案
2.3 化学计量在实验中的应用2.3.3 物质的量浓度【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念2.明白溶质的质量分数与物质的量浓度的区别联系并能进行推导3.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质素养。
【重、难点】重点：理解并能初步掌握物质的量浓度的概念难点：溶质质量分数与物质的量浓度的换算【教学过程】一、〖课前导入〗趣味实验：如何让沉在水底的鸡蛋浮起来?(开动脑筋，积极回答哦！) 回顾初中所学的初中所学过的溶液组成的多种方法：v/v （体积分数）、m/v（溶液密度）、m/m（质量分数）思考：我们在对溶液进行配置过程中如何更加方便快捷配地一定浓度的溶液呢？二、〖进入新课〗初步理解物质的量浓度的意义自主探究一：物质的量浓度的概念首先自主阅读课本内容感受概念，并思考以下四个问题：1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？2、称1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液，其物质的量浓度为多少？4、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是？结成小组讨论以上四个具体实例，找同学展示答案自主探究二：物质的量浓度与溶质的质量分数的关系（以表格形式将两个物理量进行对比）物质的量浓度质量分数溶质单位溶液单位表达式思考：如何去计算1.38g/cm3的40%的氢氧化钠溶液溶液的物质的量浓度呢？尝试推导物质的量浓度与溶质质量分数的关系。
得出关系：当堂反馈，练习巩固1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是（）A．1000a/40ρ B. 40ρ/1000aC. 1000ρ/40aD. 40a/1000ρ3.把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液，此溶液的溶质是？其物质的量浓度为？三、〖课堂小结〗回顾总结作业布置请同学们课后收集生活中各种溶液的标签，归纳表示溶液组成的方法，并利用收集的各种溶液的标签，相互命题 1~2道，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
1.23物质的量浓度的导学案 (第3课时)
1.23物质的量浓度的导学案（第3课时）【学习目标】理解物质的量浓度的有关概念。
学会配置一定物质的量浓度的溶液。
理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系。
【教学重点、难点】重点：理解电解质的有关概念难点：理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系 【新课引入】在化学试验中，我们使用溶液时是称取体积的。
但在化学反应中，反应物与生成物之间的计量比例是按照物质的量进行的，为了把溶液的体积和物质的量联系起来，我们引入一个物理量——溶液的物质的量浓度。
那么什么是物质的量浓度呢？今天我们就来学习物质的量浓度，并学会配置一定物质的量浓度的溶液。
【自主学习】 一、 物质的量浓度1. 定义表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度.2. 符号符号c B ，常用单位为“mol/L”。
3. 计算公式公式为c B ＝n BV ，V 指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
4. 使用物质的量浓度应注意的问题溶液的性质是均一的，溶液中各处的浓度都是相等的c B 与n B 是对应的关系，n B 是那种物质的量，c B 就是那种物质的浓度。
V 指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
知道了溶液的浓度，根据比例关系可以求出溶液中各中离子的浓度。
二、 配制一定物质的量浓度溶液1. 仪器的选取2. 配制的步骤计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
3. 溶液的稀释c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系c ＝1000ρwM将下列配制溶液的过程排序：____________。
【课堂深化】一、关于物质的量浓度的计算1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。
物质的量浓度导学案高一上学期化学人教版
物质的量浓度【核心素养发展目标】1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度1．定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B 的物质的量浓度，符号为c B 2．表达式：c B ＝n BV ，其中c B 表示B 的物质的量浓度，n B 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积3．单位：mol·L －1或mol/L如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 【微点拨】①溶液具有均一性和稳定性，因此对于某浓度的溶液来说，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变②准确计算溶液的体积：c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝ρ)()(溶剂气体或固体m m +×10－3 L 计算③正确判断溶液的溶质a ．与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2−→−水NaOH ，SO 3−→−水H 2SO 4，NO 2−→−水HNO 3 b ．结晶水合物，溶质不变但水量增多 如：CuSO 4·5H 24，Na 2CO 3·10H 22CO 3，FeSO 4·7H 24c ．特殊物质，如：NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 【对点训练1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( ) (3)0.1 mol·L －1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( ) (5)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )(6)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 2．将40 g NaOH 溶于水配制成500 mL 溶液，溶液的物质的量浓度为________ 3．配制250 mL 0.4 mol·L －1的NaOH 溶液，需用托盘天平称量________ g NaOH4．将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________5．1.0L 1 mol·L －1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g 6．1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、7．在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____，SO 2－4 的物质的量浓度为__________8．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A ．25 g B ．12.5 g C ．6.25 g D ．37.5 g 二、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 1．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系2设c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1，按溶液体积为1 L ，公式的推导如下：c ＝n V ＝1 000 mL×ρ g·mL －1×w M g·mol －1×1 L＝1 000ρw M mol/L3．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM，c ＝n V ＝S /M100＋S 1 000ρ)100(1000S M S +=ρ【对点训练2】1．下列计算结果正确的是( )A ．将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在975 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%B ．0.23 g Na 与9.77 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%C ．7.8 g Na 2O 2与92.2 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%D ．32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成的500 mL 溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L －1 2．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3。
物质的量浓度导学案
物质的量浓度导学案引言物质的量浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质的质量或摩尔量与溶液总体积的比值。
在许多化学实验和工业过程中，了解和掌握物质的量浓度是非常关键的。
本文将介绍物质的量浓度的概念、计算方法以及在化学实验中的应用。
一、物质的量浓度的定义物质的量浓度（也称为摩尔浓度或浓度）是用来描述溶液中溶质的浓度的量化指标。
它表示的是单位体积或单位容器中所含有的溶质的量（质量或摩尔数）。
物质的量浓度通常用符号C表示，单位为mol/L或mol/dm³。
例如，假设有一个体积为1 L的溶液中含有5 mol的溶质，那么该溶液的物质的量浓度就是5 mol/L或5 mol/dm³。
二、物质的量浓度的计算方法计算物质的量浓度的方法是根据溶质质量或溶质摩尔数与溶液总体积之间的关系。
以下是两种常见的计算物质的量浓度的方法：1. 质量浓度的计算质量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
举例来说，如果有20 g的NaCl溶解在100 mL的溶剂中，那么NaCl的质量浓度为：C = 20 g / 100 mL = 0.2 g/mL2. 摩尔浓度的计算摩尔浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
举例来说，如果有2 mol的NaOH溶解在500 mL的溶剂中，那么NaOH的摩尔浓度为：C = 2 mol / 0.5 L = 4 mol/L三、物质的量浓度在化学实验中的应用物质的量浓度在化学实验中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 标准溶液的制备标准溶液是具有已知物质的量浓度的溶液。
通过准确计算溶质的质量或摩尔数以及溶液的体积，可以制备出具有特定物质的量浓度的标准溶液。
这对于化学分析、质量控制和其他实验室工作非常重要。
2. 反应物的计算和配比在化学反应中，了解反应物的物质的量浓度对于计算反应的产物量以及确定反应配比非常重要。
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一点通教育学科导学案
课题化学计量在实验中的应用
学习目标与
考点分析
1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。
2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。
3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。
4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
学习重点一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析
学习方法上课认真听讲―――积极思考―――练习巩固
学习内容与过程
一、物质的量浓度
1、物质的量浓度指的是：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
符号为ＣＢ计算公式为ＣＢ＝ｎＢ／Ｖ，常用单位是mol／L
2、如果1 L溶液中含有1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是１mol／L
3、物质的量浓度（c B）和溶液中溶质质量分数（w）的换算：
已知某溶液溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，的密度为ρg·mL－1，其溶液中溶质质量分数为ω，那么其物质的量浓度（c B）为：______________________。
分析要求物质的量浓度，已知溶质B的摩尔质量、溶液密度以及溶液的溶质质量分数，可假设溶液的体积为1000ml，可根据溶质的质量m B=ρ×V×ω再根据n=m／Ｍ可求出物质的量
所以，C B=ρ×ω／Ｍ
二、物质的量浓度溶液的配制
（一）固体溶质配制
1.容量瓶
(1)构造（如图）：容量瓶上标有刻度线、温度和容量．
(2)规格：常见的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种．
(3)容量瓶的使用方法和注意事项
①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．
检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．
②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶．计算时应按1000 mL计算
③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗．
④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中．
2. 溶液的配置步骤及主要仪器
以配制100mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例．
(1)计算：需NaCl固体的质量为 5.85 g。
(2)称量：用天平称量NaCl固体。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶中。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3 次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差并将每次洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液
面正好与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
主要仪器: 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、钥匙（二）浓溶液配制稀溶液
配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别
主要仪器：量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管
三、配制物质的量浓度溶液的误差分析
1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据c B ＝ｎＢ／Ｖ进行分析。
首先考虑操作影响了ｎＢ还是Ｖ_，然后判断_ｎＢ_或Ｖ是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度c B 是偏高还是偏低。