工程化学实验报告册答案
实验报告单答案
实验名称：溶液配制实验实验日期：2021年10月20日实验地点：化学实验室实验者：张三一、实验目的1. 学习溶液配制的基本原理和方法；2. 掌握溶液浓度的计算；3. 培养实验操作技能，提高实验数据的准确性。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均相混合物。
溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的量。
溶液的浓度常用摩尔浓度（mol/L）表示。
本实验通过称量固体溶质和量取溶剂，配制成一定浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、胶头滴管；2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取2.0g氯化钠，放入烧杯中；2. 用量筒量取50ml蒸馏水，倒入烧杯中；3. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解；4. 将溶液转移至100ml容量瓶中；5. 用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液转移至容量瓶中；6. 用蒸馏水定容至刻度线，摇匀；7. 将溶液倒入滴定管中，记录溶液体积；8. 重复步骤6和7，连续配制3次，记录数据。
五、实验数据记录与处理实验次数 | 溶液体积（ml） | 溶质质量（g） | 溶液浓度（mol/L）--- | --- | --- | ---1 | 50 | 2.0 | 0.402 | 50 | 2.0 | 0.403 | 50 | 2.0 | 0.40六、实验结果分析根据实验数据，溶液的浓度为0.40mol/L，符合实验要求。
实验过程中，操作规范，数据处理准确，实验结果可靠。
七、实验结论1. 本实验成功配制了一定浓度的氯化钠溶液；2. 实验过程中，操作规范，数据处理准确，实验结果可靠；3. 通过本实验，掌握了溶液配制的基本原理和方法，提高了实验操作技能。
八、实验注意事项1. 称量固体溶质时，注意准确称量，避免误差；2. 量取溶剂时，注意视线与量筒刻度线平行，避免读数误差；3. 搅拌溶液时，注意力度适中，避免溅出；4. 定容时，注意刻度线，避免溶液溢出；5. 实验过程中，注意安全，防止意外事故发生。
化学实验报告册答案
实验名称：酸碱中和滴定实验目的：1. 熟悉酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 学会正确使用滴定管、移液管等仪器。
3. 掌握滴定终点判断方法，提高实验操作技能。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过酸碱反应达到化学计量点，根据所消耗的酸或碱的体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 移液管4. 容量瓶5. 烧杯6. 滴定管夹7. 滴定台8. 酸碱指示剂（如酚酞）9. 待测溶液（如NaOH溶液）10. 标准溶液（如HCl溶液）实验步骤：1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。
2. 标准溶液的配制：根据实验要求，准确称取一定量的HCl固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的标准溶液。
3. 待测溶液的配制：准确称取一定量的NaOH固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的待测溶液。
4. 滴定前的准备：用待测溶液润洗滴定管，然后用移液管准确吸取25.00mL待测溶液于烧杯中。
5. 滴定：向烧杯中加入适量的酸碱指示剂，用酸式滴定管逐滴加入标准溶液，边滴边搅拌，直至溶液颜色发生明显变化，此时即为滴定终点。
6. 计算消耗的标准溶液体积，根据公式计算待测溶液的浓度。
实验数据：1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 待测溶液的浓度：？3. 滴定过程中消耗的标准溶液体积：20.00 mL4. 滴定终点时，溶液颜色变化：无色变为粉红色实验结果分析：根据实验数据，计算待测溶液的浓度如下：n(NaOH) = c(HCl) × V(HCl) = 0.1000 mol/L × 20.00 mL × 10^-3 L/mL =0.00200 molc(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0.00200 mol / 25.00 mL × 10^-3 L/mL =0.0800 mol/L实验结论：本实验通过酸碱中和滴定法，测定了待测溶液的浓度，实验结果与理论计算值相符，表明实验操作正确，数据可靠。
化学实验报告册答案
化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。
②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o =高温=fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe 3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
化学实验报告答案
实验名称：酸碱中和滴定实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 培养正确使用滴定仪器的技能。
3. 掌握滴定实验的数据处理方法。
二、实验原理酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的方法。
在实验中，将已知浓度的酸溶液（或碱溶液）滴加到含有未知浓度的碱溶液（或酸溶液）中，直到酸碱反应达到化学计量点，此时酸碱的物质的量相等，反应完全。
通过测量消耗的酸溶液（或碱溶液）的体积，可以计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定台、滤纸等。
2. 试剂：已知浓度的NaOH标准溶液、未知浓度的HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将滴定管洗净、润洗，并检查是否漏水。
将锥形瓶洗净、干燥，加入适量的未知浓度HCl溶液。
2. 滴定前的准备：用蒸馏水配制酚酞指示剂溶液，将指示剂滴加到锥形瓶中的HCl溶液中。
3. 滴定过程：将NaOH标准溶液装入酸式滴定管，开始缓慢滴加到锥形瓶中的HCl 溶液中。
边滴加边振荡锥形瓶，使溶液混合均匀。
当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定。
4. 记录数据：记录消耗的NaOH标准溶液的体积。
5. 重复实验：重复步骤3和4，进行三次实验，求平均值。
五、数据处理1. 计算HCl溶液的浓度：c(HCl) = c(NaOH) × V(NaOH) / V(HCl)2. 计算实验误差：取三次实验的平均值，计算标准偏差。
六、实验结果与分析1. HCl溶液的浓度：c(HCl) = 0.1000 mol/L2. 实验误差：标准偏差 = 0.0032 mol/L根据实验结果，HCl溶液的浓度与理论值相符，实验结果准确。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了酸碱中和滴定的原理和方法，学会了正确使用滴定仪器，并进行了数据处理。
工程综合化学实验报告
实验名称：工程材料性能测试实验日期： 2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 了解和掌握工程材料的常规性能测试方法。
2. 通过实验，加深对材料力学性能、化学性能、物理性能等基本概念的理解。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
实验原理：本实验主要涉及材料的力学性能、化学性能和物理性能的测试。
力学性能包括抗拉强度、抗压强度、硬度等；化学性能包括耐腐蚀性、抗氧化性等；物理性能包括密度、热膨胀系数、导热系数等。
实验仪器与试剂：1. 仪器：万能材料试验机、硬度计、腐蚀试验箱、电子天平、温度计、热导仪等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠、蒸馏水等。
实验步骤：1. 力学性能测试：- 根据实验要求，选取适量的样品。
- 使用万能材料试验机对样品进行拉伸试验，记录最大载荷和断裂伸长率。
- 对样品进行压缩试验，记录最大载荷和变形量。
- 使用硬度计测量样品的硬度。
2. 化学性能测试：- 将样品放置在腐蚀试验箱中，按照实验要求设置温度和腐蚀介质。
- 定期观察样品的腐蚀情况，记录腐蚀速率。
- 对样品进行氧化还原反应测试，记录反应速率。
3. 物理性能测试：- 使用电子天平测量样品的密度。
- 使用温度计测量样品在不同温度下的热膨胀系数。
- 使用热导仪测量样品的导热系数。
实验结果与分析：1. 力学性能：- 样品的抗拉强度为XXX MPa，抗压强度为XXX MPa，硬度为XXX HRC。
- 结果表明，该材料具有良好的力学性能，适用于高强度、高负荷的工程应用。
2. 化学性能：- 在腐蚀试验中，样品的腐蚀速率为XXX mm/a。
- 结果表明，该材料具有良好的耐腐蚀性，适用于恶劣环境下的工程应用。
3. 物理性能：- 样品的密度为XXX g/cm³，热膨胀系数为XXX × 10⁻⁵/℃，导热系数为XXXW/(m·K)。
- 结果表明，该材料具有良好的物理性能，适用于对物理性能有特殊要求的工程应用。
高一实验报告册1到20页
《化学实验报告册》1-20页部分参考答案
第2页：现象：粗盐溶解，溶液浑浊。
电离方程式：NaCl=Na++Cl-。
现象：滤液澄清，滤纸上有附着物。
遗留的是：泥沙。
滤纸的溶质：
过滤的目的：将不溶性固体与液体的分离。
第3页：现象：液体蒸发，有晶体逐渐析出。
蒸发的目的：将可溶性固体与液体的分离。
思考题：
第5页：无色透明。
不是，粗盐中含有可溶性杂质。
第6页：现象：无明显现象。
排除碳酸根、氯离子等杂质的干扰现象：有白色沉淀化学反应方程式；
不溶解可能含有：
思考题1：
思考题2：
思考题3：
第8页：现象：无明显现象。
酸化的目的：排除碳酸根等离子的干扰。
第9页：溶液中的现象：有白色沉淀方程式：
振荡后沉淀不溶解。
结论：自来水中含有。
化学大学实验报告答案(3篇)
第1篇实验名称：酸碱滴定实验一、实验目的1. 熟悉酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2. 掌握滴定终点的判断方法。
3. 学习如何计算未知溶液的浓度。
二、实验原理酸碱滴定是一种利用酸碱反应来测定未知溶液浓度的方法。
根据酸碱中和反应的化学计量关系，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值会发生变化。
通过测定溶液的pH 值，可以判断滴定终点，并计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定管夹、滴定台、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：0.1000mol/L NaOH标准溶液、0.1000mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗净，然后用相应的标准溶液润洗3次。
将锥形瓶洗净，并用蒸馏水润洗。
2. 滴定实验：将一定体积的待测溶液倒入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。
将碱式滴定管固定在滴定台上，缓慢滴加NaOH标准溶液，边滴边振荡锥形瓶。
当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录NaOH标准溶液的体积。
3. 计算未知溶液的浓度：根据酸碱中和反应的化学计量关系，可得出以下公式：c(待测) = c(标准) × V(标准) / V(待测)其中，c(待测)为待测溶液的浓度，c(标准)为标准溶液的浓度，V(标准)为滴定所消耗的标准溶液体积，V(待测)为待测溶液的体积。
五、实验结果与讨论1. 实验数据：| 序号 | V(标准)/mL | c(待测)/mol·L-1 || ---- | ----------- | ---------------- || 1 | 20.00 | 0.0500 || 2 | 18.50 | 0.0450 || 3 | 17.00 | 0.0400 |平均体积：V(平均) = (20.00 + 18.50 + 17.00) / 3 = 18.83 mL待测溶液的浓度：c(待测) = 0.1000 × 18.83 / 25.00 = 0.0752 mol·L-12. 讨论与分析：通过本次实验，我们成功掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法。
工程化学实验报告答案
工程化学实验报告答案工程化学实验报告答案引言：工程化学实验是化学工程专业学生必修的一门实践课程，通过实验的方式，让学生了解并掌握化学原理在实际工程中的应用。
本文将以某次工程化学实验的报告答案为主题，详细介绍实验的目的、原理、步骤以及结果分析。
实验目的：本次实验的目的是通过测定某种化学反应的速率常数，探究温度对反应速率的影响，并分析反应机理。
实验原理：该实验基于化学反应速率与温度的关系，根据阿累尼乌斯方程可知，反应速率与温度呈指数关系。
通过改变反应体系的温度，我们可以研究温度对反应速率的影响，并进一步分析反应机理。
实验步骤：1. 准备实验所需材料和仪器，包括反应釜、温度计、计时器等。
2. 将反应釜中的反应物A和B按一定比例混合，并加入催化剂C。
3. 将反应釜置于恒温水浴中，控制反应体系的温度。
4. 开始计时，记录反应开始后的时间t1，并定期记录反应体系的温度。
5. 当反应达到一定程度时，停止计时，记录反应结束后的时间t2，并停止加热。
6. 根据实验数据计算反应速率常数k，并绘制温度与反应速率常数的关系曲线。
实验结果分析：根据实验数据，我们得到了不同温度下的反应速率常数k的数值。
通过对数据的分析，我们可以得出以下结论：1. 随着温度的升高，反应速率常数k也随之增加。
这是因为温度的升高会提高反应物分子的平均动能，增加反应碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
2. 根据阿累尼乌斯方程，我们可以计算出反应的活化能。
通过对实验数据的处理，我们可以得到反应的活化能Ea的数值，并进一步分析反应的机理。
3. 通过实验数据的统计和分析，我们可以得到反应速率与温度之间的关系，从而为实际工程中的反应过程提供参考依据。
在工程化学领域，我们可以通过控制反应体系的温度，来调节反应速率，从而实现工业生产的需求。
结论：通过本次实验，我们成功测定了某种化学反应的速率常数，并研究了温度对反应速率的影响。
实验结果表明，温度对反应速率有显著影响，温度的升高可以加快反应速率。
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工程化学实验报告册答案
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篇一：九年级化学上册实验报告
化学实验报告
实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究
实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水
实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和co2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：
1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；
2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；
3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有co2含量较高，吸入的空气中o2含量较高，呼出气中h2o含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作
实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作
实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、
硫酸铜溶液
实验步骤：一、药品的取用
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：
一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称3：探究实验室制取氧气及氧气的性质
实验目的：1、掌握用Kmno4制取o2的方法2、了解o2的化学性质。
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、Kmno4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试
管中装入Kmno4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到o2瓶中。
现象：1、木炭在o2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：
1、c?o2?co2，co2使石灰水浑浊
2、Fe?o2?Fe3o4
3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明o2是一种化学性质较活泼的气体。
实验名称4：分子运动现象的探究
实验目的：认识分子的运动
实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水
实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点
分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
实验名称5：水的净化------过滤操作
实验目的：1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末
实验步骤：1、在A、b、c3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、b两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较b、。