太原市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
太原市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二下·台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（）A . 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B . 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C . 滤渣2中含有H2SiO3D . 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成2. （1分）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）A . a－b－c－d－e－f－g－hB . a－e－d－c－b－h－i－gC . a－d－e－c－b－h－i－gD . a－c－b－d－e－h－i－f3. （1分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H+D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4. （1分）下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是（）A . 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀B . 氨气易溶于水C . 0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5D . 氨水可以使得酚酞试液变红5. （1分）(2018·兰州模拟) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法错误的是（）A . 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B . 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C . 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D . 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物6. （1分） (2016高一下·高青月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部7. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：8. （1分）下列关于钢铁冶炼的说法错误的是（）①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染③炼铁高炉有两个进口、三个出口④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2 CaSiO3⑥尽管铁的熔点是1535℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷．A . ①⑥B . ②⑦C . ③⑤D . ④⑥9. （1分）下列实验中不需要使用温度计的是（）A . 溴乙烷的水解B . 苯的硝化反应C . 石油的分馏D . 由乙醇制乙烯10. （1分）如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A . a为HCl，b为H2OB . a为CO2 ， b为浓NaOH溶液C . a为Cl2 ， b为饱和NaCl溶液D . a为NH3 ， b为浓NH4Cl溶液11. （1分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu12. （1分） (2016高二下·右玉期中) 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材K3C6013. （1分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸14. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙15. （1分）下列化学方程式书写错误的是（）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br16. （1分）坏血病患者应该多吃的食物是（）A . 水果和蔬菜B . 鱼肉和猪肉C . 鸡蛋和鸭蛋D . 糙米和肝脏17. （1分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D18. （1分）(2018·内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+）C . 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大19. （1分）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A . H2S、HCl的热稳定性依次增强B . 金刚石的熔沸点高于晶体硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高20. （1分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA21. （1分） (2015高三上·怀化期末) 在120℃时，已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ22. （1分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D23. （1分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
下列说法正确的是（）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)24. （1分）下列离子方程式中，正确的是（）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O25. （1分） (2018高一上·苏州期末) 下列方法正确的是（）A . 用焰色反应鉴别和B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 用溶液除去中含有的少量D . 用乙醇萃取溴水中的溴单质二、填空题 (共1题；共4分)26. （4分）(2018·西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
（1） A的分子式是________,G中含氧官能团的名称是________。
（2）②的反应类型是________,F的结构简式为________。
（3） B的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为________。
（4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有________种。
（5）写出反应①的化学方程式:________。
（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）________;（7） G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。
山西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷
山西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （1分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量3. （1分） (2019高二下·长春月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>XB . 气态氢化物的稳定性：R<WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4. （1分）有机物的正确命名为（）A . 2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 3,3,4-三甲基己烷D . 2,3,3-三甲基己烷5. （1分） (2016高一上·秦安期中) H++OH﹣=H2O表示下列哪组离子反应（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Ba（OH）2与HClD . KHSO4与Ba（OH）26. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A . 阴极的电极反应式为Al3++3e-=AlB . 可选用不绣钢网作为阴极C . 待加工铝质工件为阳极D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动7. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
山西省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷
山西省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为混合物，煤中含有苯等有机物B . 石油裂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化C . 石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量D . 汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物2. （2分）下列物质露置在空气中易变质的是（）①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨VcA . 除④⑦⑧外B . 除④⑦外C . 除⑥⑦⑧外D . 全部易变质3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 芳香烃的分子通式是CnH2n﹣6 （n≥6）B . 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C . 苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色D . 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应4. （2分）氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（）A . 用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯B . 需要称量氢氧化钠固体1.92gC . 没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高D . 洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏5. （2分） (2017高一下·周口期末) 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A . 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO46. （2分）(2018·惠州模拟) 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
山西省2020-2021版高三上学期期末化学试卷
山西省2020-2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）对于反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）=30mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=48mol•L﹣1•m in﹣1D . v（D）=1mol•L﹣1•s﹣12. （2分） (2018高一上·太原期末) 10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（）A . C6H12O6B . C2H5OHC . HCHOD . CH3COOH3. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a + b=92.4C . 2P1＜P3D . α1 +α3=14. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中不变6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＜c＋dD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大7. （2分）将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断8. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH=6.8的溶液B . 常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/LC . 加入酚酞，不显红色的溶液D . 常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L9. （2分）美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3。
太原市2020-2021版高三上学期期末化学试卷
太原市2020-2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界2. （2分）下列物质均有漂白性，其中漂白原理与另外三种不同的是（）A . 二氧化硫B . 氯水C . 过氧化钠D . 浓硝酸3. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质4. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀5. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC . 非金属性：P＞S＞ClD . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）①SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4②煤焦炭（CO+H2） CH3OH③C4H10 C2H4④（C6H10 ）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） H5OH．A . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ①②7. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD . 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+8. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 下列电离方程式，不正确的是（）A . KOH═K++OH﹣B . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+9. （2分）下列制备方法和现象都正确的是（）①取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成②往盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出③向盛有0.01 mol·L－1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体④淀粉与稀硫酸共煮后，加入新制Cu(OH)2悬浊液后再加热，有砖红色沉淀生成A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④10. （3分） (2016高三上·昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA11. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥12. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020-2021学年山西省太原市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山西省太原市高三（上）期末化学试卷1.化学与社会、生活、生产密切相关。
下列关于物质应用的解释错误的是()A. 液氢可用作“长征5号”火箭的燃料，因为液氢无毒无污染，且燃烧热值高B. 高纯硅可用于制造光感电池，因为单质硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能C. 二氧化硅可用于制造光导纤维，因为二氧化硅硬度大且是酸性氧化物D. 钛被称为“第三金属”，钛合金可用于制造飞机的结构部件，因为钛合金强度高且耐腐蚀2.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人.下列说法正确的是()A. 14N与 14C互为同位素B. N2H4的电子式为C. NH3的热稳定性比HF的强D. KSCN中含有离子键3.目前丙烷和丙烯的工业分离主要依赖于低温蒸馏，下列说法错误的是()A. 丙烯可以由丙烷催化脱氢制得B. 丙烯和乙烯互为同分异构体C. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯塑料4.某空气日报表中污染物的浓度如表所示，下列说法正确的是()主要污染物PM2.5PM10SO2NO2CO O3浓度μg/m332651442015A. CO和NO2均属于酸性氧化物B. 等质量的SO2和NO2氧原子数相同C. 1m3该空气中含有3.125×10−7molO3D. PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，所以在空气中一定能形成胶体5.实验室药品必须按规定存放，下列对存放后出现现象解释的相应方程式正确的是()A. 澄清石灰水敞口存放，出现白色固体：CO 2+2OH −=CO 32−+H 2OB. 双氧水长期放置：2H 2O 2− MnO 2 2H 2O +O 2↑C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H ++Fe 2++O 2=Fe 3++2H 2OD. 将浓氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH 3+HCl =NH 4Cl 6. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是( )③Cu →浓盐酸CuCl 2(aq)→电解CuA. ①②B. ①③C. ①②③D. ②③④7. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是( ) 实验方案 实验I ：实验II ：实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn 2+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中可能大量存在的是( )A. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3−、Cl −B. pH =−lgK w 的溶液中：K +、Ca 2+、Cl −、HCO 3−C. 使石蕊溶液变红的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3−、I −D. 由水电离产生的c(OH −)=1×10−13mol ⋅L −1的溶液中：Na +、NH 4+、Br −、SO 42−9. 实验室探究SO 2性质的装置如图所示。
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A . +C2H5Cl→ +HClB . +C2H5OH→ +H2OC . +CH2=CH2→D . → +HBr2. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B . 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C . 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D . 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯3. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强4. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下．22.4L水含有NA个水分子B . 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC . 常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D . 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-7. （2分） (2017高二上·溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2失去电子D . NH3发生氧化反应8. （2分） (2016高二上·通化期中) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（）A . 0.64gB . 1.28gC . 2.56gD . 5.12g9. （2分）(2016·银川模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 丙烷C . 丁烷D . 甲烷11. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度12. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
山西省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
山西省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯2. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（）A . 质子数相同B . 沸点相同C . 互为同位素D . 摩尔质量相同3. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A . 9.2gB . 10.6gC . 6.2gD . 4.6g4. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（）A . FeB . Fe和ClC . ClD . Br5. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3-、Cl﹣B . Cu2+、K+、NO3-C . H+、HCO3-、NO3-D . Na+、Ba2+、SO42-6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 乙醇俗称酒精B . 乙醇不能溶于水C . 乙醇可用于消毒D . 乙醇能发生酯化反应7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（）A . 易液化B . 比空气轻C . 极易溶于水D . 有刺激性气味8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）A . N2B . HClC . Cl2D . SO29. （2分）(2019·吉林模拟) 用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA . ①③⑤⑧B . ②④⑥⑦C . ③⑤⑥⑩D . ⑤⑧⑨⑩10. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO-B . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OC . 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－=3 Fe2＋+2NO↑+4H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO11. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N212. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化13. （2分） (2016高二下·通榆期中) 某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（﹣CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种14. （2分） (2015高一下·合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 金属性：N＞QB . 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC . 简单离子半径：Q＞N＞XD . 原子序数：Z＞M＞Y＞X15. （2分） (2016高一下·武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（）X YWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物16. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .17. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷A卷
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列现象中与水体污染无直接关系的是（）A . 自然降水的pH<7B . 自然水源渐渐短缺C . 水中生态系统遭到破坏D . 水中产生异味2. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标3. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生4. （2分） (2016高三上·长春期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在含有NA个CH3COO﹣的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB . 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gD . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA5. （2分） (2017高一下·成都期中) 溶液中可能大量存在的一组离子是（）A . H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+B . H+、Fe2+、SO42﹣、NOC . K+、H+、NO 、Na+D . OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+6. （2分）(2015·苏州模拟) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClOB . Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+7. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率8. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下面实验方法正确的是（）A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油9. （2分）(2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%10. （2分） (2018高三上·唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
太原市2020-2021年高三上学期期末化学试卷
太原市2020-2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是（）A . 分子式为C12H18Cl2N2OB . 该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C . 该有机物能发生催化氧化反应D . 该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团2. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子3. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA . ①③B . ②④C . ②⑤D . 只有⑤4. （2分） (2016高一下·溧水期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣B . K+、H+、HCO3﹣C . Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . Ba2+、NO3﹣、CO32﹣5. （2分） (2016高二下·张掖月考) 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O 的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）A . 分子中共有5种化学环境不同的氢原子B . 该物质的分子式为C4H8OC . 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD . 在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应7. （2分） (2015高二下·常德期中) 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（）A . 3：4B . 4：3C . 3：2D . 2：3二、填空题 (共4题；共31分)8. （9分）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是________，可能发生的反应有________（列举两例）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是________；最后排空的尾气主要成分是________．（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有________、________、________，再经先涤干燥得到．（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为________．（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为________．9. （3分） (2016高三上·黑龙江开学考) A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（）A . 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C . 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得10. （12分） (2018高二上·玉溪期中)（1） I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
山西省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷A卷
山西省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高三上·河北期中) 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A . AB . BC . CD . D2. （1分）下列物质中互为同分异构体的是（）A . 13C与14CB . CH3CH2OH与CH3COOHC . 甲烷与丙烷D . CH3CH CHCH3与3. （1分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA4. （1分） (2018高一上·鹤岗期中) 正确的实验操作是成功的重要因素。
下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .5. （1分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物6. （1分）如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（）A . 两圈仍保持平衡B . 有气泡产生，两圈摇摆不定C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜7. （1分）将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（）A . 10 mL 0.4mol•L﹣1的盐酸B . 10 mL 0.3mol•L﹣1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5mol•L﹣1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·盐城模拟) KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。