江苏省盐城市2015届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
2015届高三上学期期中考试化学(附答案)
江苏省射阳县第二中学2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Mn-55，La-139第Ⅰ卷，选择题（共40分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯离子的结构示意图：C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH D．溴化铵的电子式：3．下列有关物质的性质的应用不正确的是A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．H＋、K＋、NO3－、SO32－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N A B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8N AC．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2N AD．0.01 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02N A个SO42－6．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确．．的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O8．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。
2015学年高三第一学期期中联考化学试卷
2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷化学试卷命题：审核：时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图： B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．原子核内有10个中子的氧原子：2.3．下列说法中正确的是A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是金属铝，则W可能是强碱C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差126．下列叙述错误的是（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－9．下列各离子方程书写正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10．对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 11．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl—④Ba2+A．①②④ B．③ C．② D．①②12．NaNO2MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。
江苏省盐城市2015届高三上学期期中考试
盐城市2015届高三年级第一学期期中考试物 理 试 题一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．一小球从某高处由静止释放，用t 表示下落时间，h 表示下落高度，υ表示下落速度，k E 表示物体动能，下列图象正确的是A ．B ．C ．D ． 2．根据万有引力定律2R Mm G F =和牛顿第二定律ma F =可知A ．不同物体在地球表面同一地点重力加速度相同B ．相同物体在地球表面不同高度重力加速度相同C ．在地球表面同一地点重力加速度与物体质量有关D ．在地球表面不同高度重力加速度与物体质量有关3．如图所示，轻弹簧一端固定在O 点，另一端系一重物，将重物从与悬点O 等高处且弹簧为原长的A 点无初速地释放，让它自由摆下，不计空气阻力，在重物由A 点摆向最低点的过程中，下列说法错误的是 A ．重物的重力势能减小 B ．弹簧的弹性势能增加 C ．重物的机械能不变D ．重物到达最低点处获得一定的动能4．如图所示，光滑的半圆柱体静止在水平面上，A 、B 小球通过轻质细线相连，与竖直方向的夹角分别为37°和53°，系统处于静止状态。
A 球的质量 为m ，sin37°=0.6，cos37°=0.8，则B 球质量为A ．m 43B ．m 34C ．mD ．m 25．如图所示，圆面与匀强电场平行，沿该平面从A 点向各个方向射入初动能相等的同种带正电的粒子，其中从圆周上D 点射出的带电粒子的动能最大。
AC 与BD 为过圆心O 的两个相交的直径。
则 A ．电场强度与CD 平行B ．圆周上各点中D 点的电势最低C ．圆周上各点中B 点的电势最低A二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答得0分。
8．在研究小车做匀变速直线运动时，小明同学把纸带每隔0.1s 剪断，得到若干短纸条，再将这些纸条并排贴在一张纸上，使这些纸条下端对齐作为时间轴，最后将纸条上端中心点连起来，如图所示。
江苏省盐城市2015届高三上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
B．4.4gCO2和C3H8的混合气体含有的分子总数为0.1NA
C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键数为0.4NA
D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H=▲ kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式
B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)
D．序号④中c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1
2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料，测得CO2的平衡
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．NH3与Cl2反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
A．电解精炼铜时，粗铜与外电源的负极相连
（4）立方BP的晶胞结构如右图所示，晶胞中含B原子数目为 ▲ 。
精品解析江苏省盐城市时杨中2015届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(原卷版)
时间可以求得
NaHSO3 的反应速率。 将浓度均为
0.02mol?L
—
1
NaHSO
3
溶液（含少量淀粉）
10.0mL 、KIO 3
（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10~55℃间溶液变蓝时间， 55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果
如下图。据图分析，下列判断不正．确．．的是
A ． 40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
。
（ 3）某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气， 研究发现反应进行一段时间后开始出现
并逐渐增多，产生 KClO 3 的离子方程式是
▲
，其原因可能是
▲
，
KClO 3
17．（ 16 分）采用 32% ~ 35% 的 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有
CuCl 2、
Na 2S2O3 溶液。 已知： H3PO3+H 2O+I 2=H 3PO4+2HI ； I 2+2Na 2S2O3=2NaI+Na 2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。 ⑹根据上述数据，该产品中 PCl 3 的质量分数为 ▲ （用含字母的代数式表示、不必化简）。
19．（ 12 分）某化工集团 为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。 其主要工艺如下：
你认为除铁效果最好的是
▲ （填“ a”、“ b”或“ c”），其原因是
▲ 。
（ 3）工业上可用腐蚀废液制备 CuCl 2· 2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
pH 见下表：
沉淀物 开始沉淀
Fe(OH) 3 2.3
江苏省盐城市2015届高三上学期期中考试 数学 Word版含答案
盐城市2015届高三年级第一学期期中考试数 学 试 题(总分160分，考试时间120分钟)一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，计70分.不需写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上. 1. 若集合{}0,1A =，集合{}0,1B =-，则AB = ▲ .2．命题“若a b >, 则22a b>”的否命题为 ▲ .3．函数2()sin f x x =的最小正周期为 ▲ ． 4．若幂函数()()f x x Q αα=∈的图象过点(2,2，则α= ▲ ． 5．若等比数列{}n a 满足23a =，49a =，则6a = ▲ .6．若,a b 均为单位向量，且(2)⊥-a a b ，则,a b 的夹角大小为 ▲ .7．若函数12()21x x mf x ++=-是奇函数，则m = ▲ .8．已知点P 是函数()cos (0)3f x x x π=≤≤图象上一点，则曲线()y f x =在点P 处的切线斜率的最小值为 ▲ .9．在等差数列}{n a 中，n S 是其前n 项和，若75=+4S S ，则93S S -= ▲ . 10．在ABC ∆中，,,a b c 分别为角,,A B C 的对边，若4a =，3b =，2A B =，则sin B = ▲ .11．如图，在等腰ABC ∆中，=AB AC ，M 为BC 中点，点D 、E 分别在边AB 、AC 上，且1=2A D DB ，=3AE EC ，若90DME ∠=，则cos A = ▲ .12．若函数2()2f x x a x =+-在(0,)+∞上单调递增，则实数a 的取值范围是 ▲ . 13. 设函数211*3224()n n y x x n N --=-⨯+⨯∈的图象在x 轴上截得的线段长为n d ，记数列{}n d 的前n项和为n S ，若存在正整数n ，使得()22log 118m n n S -+≥成立，则实数m 的最小值为 ▲ .MEDAB第11题14．已知函数32|2|(1)()ln (1)x x x x f x x x ⎧--+<=⎨≥⎩，若命题“t R ∃∈，且0t ≠，使得()f t kt ≥”是假命题，则实数k 的取值范围是 ▲ .二、解答题：本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内. 15. (本小题满分14分)已知函数()sin cos f x x a x ωω=+满足(0)f =()f x 图象的相邻两条对称轴间的距离为π. （1）求a 与ω的值； （2）若()1f α=，(,)22ππα∈-，求5cos()12πα-的值.17. (本小题满分14分)设△ABC 的面积为S ，且20S AC ⋅=. （1）求角A 的大小；（2）若||3BC =，且角B 不是最小角，求S 的取值范围．18. (本小题满分16分)如图是一块镀锌铁皮的边角料ABCD ，其中,,AB CD DA 都是线段，曲线段BC 是抛物线的一部分，且点B 是该抛物线的顶点，BA 所在直线是该抛物线的对称轴. 经测量，AB =2米，3AD =米，A B A D ⊥，点C 到,AD AB 的距离,CH CR 的长均为1米．现要用这块边角料裁一个矩形AEFG （其中点F 在曲线段BC 或线段CD 上，点E 在线段AD 上，点G 在线段AB 上）. 设BG 的长为x 米，矩形AEFG 的面积为S 平方米. （1）将S 表示为x 的函数；（2）当x 为多少米时，S 取得最大值，最大值是多少？19. (本小题满分16分)设数列{}n a 的前n 项和为n S ，且21132(2,)n n n S S S n n n N *-+++=+≥∈. （1）若{}n a 是等差数列，求{}n a 的通项公式； （2）若11a =.① 当21a =时，试求100S ；② 若数列{}n a 为递增数列，且3225k S =，试求满足条件的所有正整数k 的值.20. (本小题满分16分)已知函数()xf x e =，()g x x m =-，m R ∈.（1）若曲线()y f x =与直线()y g x =相切，求实数m 的值；B C D EFG R 第18题H（2）记()()()h x f x g x =⋅，求()h x 在[]01，上的最大值； （3）当0m =时，试比较()2f x e -与()g x 的大小.盐城市2015届高三年级第一学期期中考试数学参考答案一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，计70分.1. {}0,1,1-2. 若a b ≤, 则22a b≤ 3. π 4. 12-5. 276. 3π7. 28. 9. 12 10. 11. 15 12. [4,0]- 13. 13 14. 1(,1)e二、解答题：本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内.15．解：（1）(0)f =∴sin 0cos0a +=a = ……………2分∴()sin 2sin()3f x x x x πωωω==+， ……………4分()f x 图象的相邻两条对称轴间的距离为π，∴22T ππω==，∴1ω=. ……………6分 （2）()1f α=，∴1sin()32πα+=， ……………8分(,)22ππα∈-，∴5(,)366πππα+∈-，∴36ππα+=，即6πα=-， ……………10分∴57cos()cos1212ππα-=，又7cos cos()1234πππ=+，∴5cos()cos cos sin sin 123434πππππα-=⋅-⋅=. …………14分 16．解：（1）由2430x x -+->，解得13x <<，所以(1,3)A =， …………2分又函数21y x =+在区间(0,)m 上单调递减，所以2(,2)1y m ∈+，即2(,2)1B m =+， …………4分当2m =时，2(,2)3B =，所以(1,2)AB =. …………6分（2）首先要求0m >， …………8分而“x A ∈”是“x B ∈”的必要不充分条件，所以B A Ø，即2(,2)(1,3)1m +?， …………10分 从而211m ≥+， …………12分 解得01m <≤. …………14分 17．解：（1）设ABC ∆中角,,A B C 所对的边分别为,,a b c，由20S AB AC +⋅=，得12sin cos 02bc A A ⨯+=，即sin 0A A +=， …………2分所以tan A =， …………4分又(0,)A π∈，所以23A π=. …………6分（2）因为3BC =，所以a =，sin sin b cB C ==， 所以2sin ,2sin b B c C ==， …………8分从而1sin sin sin()23S bc A B C B B π===- …………10分11cos 2sin )2))246B B B B B B π-=--=+-， …………12分又5(,),2(,)63626B B πππππ∈+∈，所以S ∈. …………14分（说明：用余弦定理处理的，仿此给分） 18．解：（1）以点B 为坐标原点，BA 所在直线为x 轴，建立平面直角坐标系. …………2分设曲线段BC 所在抛物线的方程为22(0)y px p =>， 将点(1,1)C 代入，得21p =， 即曲线段BC的方程为1)y x =≤≤. …………4分又由点(1,1),(2,3)C D 得线段CD 的方程为21(12)y x x =-≤≤. …………6分 而2GA x =-，所以),01,(21)(2),1 2.x x S x x x ⎧-<≤⎪=⎨--<<⎪⎩ …………8分（2）①当01x <≤时，因为1322)2S x x x =-=-，所以112232S xx -'=-=，由0S '=，得23x =， …………10分 当2(0,)3x ∈时，0S '>，所以S 递增；当2(,1)3x ∈时，0S '<，所以S 递减，所以当23x =时，max 9S =； …………12分 ②当12x <<时，因为259(21)(2)2()48S x x x =--=--+，所以当54x =时，max 98S =； …………14分综上，因为989>，所以当54x =米时，max 98S =平方米. …………16分（说明：本题也可以按其它方式建系，如以点A 为坐标原点，AD 所在直线为x 轴，建立平面直角坐标系，仿此给分）19．解：（1）由等差数列求和公式211(1)()222n n n d dS na d n a n -=+=+-， 11n n n S S S -+∴++222111(1)()(1)()(1)()(1)222222d d d d d dn a n n a n n a n =-+--++-+++-+21(32)3(),22d dn a n =++- ……………2分 ∴222113(32)3()3()322222d d d dn a n n a n d n ++-=+-+=+， ∴133,,222d da d =-=，解得12,1d a ==，∴ 21n a n =-； ……………4分 （说明：也可以设2n S an bn =+；或令2,3n n ==，先求出首项1a 与公差d ） （2）由21132(2)n n n S S S n n -+++=+≥，得2123(1)2n n n S S S n ++++=++ ， ……………6分∴1263(2)n n n a a a n n ++++=+≥， ∴10012345679899100()()()S a a a a a a a a a a =++++++++++11(6236983)33100002=+⋅++⋅+⋅=. ………………8分（说明：用21a =，利用分组方法求和，类似给分.）（3）设2a x =，由21132(2)n n n S S S n n -+++=+≥，得12314S S S ++=与23429S S S ++=，∴1233214a a a ++=，∴3112a x =-，∴123433229a a a a +++=，∴44a x =+， ……………10分又2123(1)2n n n S S S n ++++=++，∴1263(2)n n n a a a n n ++++=+≥，∴1163(3)n n n a a a n n -+++=-≥， 相减得216(3)n n a a n +--=≥， ∴5266a a x =+=+，数列{}n a 为递增数列，∴12345a a a a a <<<<，解得71133x <<， ……………12分由312345678932313()()()k k k k S a a a a a a a a a a a a --=++++++++++++，∴3112(6436(32)3)(1)2k S x k k =-+⋅++-+-，∴2393225k S k x =-+=， ……………14分∴27119222(,)33x k =-∈，解得5k =. ……………16分20．解：（1）设曲线()x f x e =与()g x x m =-相切于点()00,P x y ，由()x f x e '=，知0=1xe ，解得00x =， ……………2分 又可求得点P 为()01，，所以代入()g x x m =-，得1m =-. ……………4分 （2）因为()()x h x x m e =-，所以()()()(1),[0,1]x x x h x e x m e x m e x '=+-=--∈.①当10m -≤，即1m ≤时，()0h x '≥，此时()h x 在[]01，上单调递增，所以()()()max 11h x h m e ==-； ……………6分 ②当011m <-<即12m <<时，当()01x m ∈-，时，()0h x '<，()h x 单调递减， 当()1,1x m ∈-时，()0h x '>，()h x 单调递增，()0h m =-，()()11h m e =-.(i)当()1m m e -≥-，即21em e ≤<-时，()()max 0h x h m ==-； (ii) 当()1m m e -<-，即11em e <<-时，()()()max 11h x h m e ==-； ……………8分③当11m -≥，即2m ≥时，()0h x '≤，此时()h x 在[]01，上单调递减，所以()()min 0h x h m ==-. 综上，当1e m e <-时，()()max 1h x m e =-；当1em e ≥-时，()max h x m =-. ……………10分 (3)当0m =时，()22=x f x e ee --，()g x x =，①当0x ≤时，显然()()2f x eg x ->；②当0x >时，()222ln =ln x f x ex e e e ---=，()ln ln g x x =，记函数()221=ln ln x x x ex e x eϕ--=⨯-， ……………12分 则()22111=e x x x e e x xϕ-'⨯-=-，可知()x ϕ'在()0,+∞上单调递增，又由()10ϕ'<，()20ϕ'>知，()x ϕ'在()0,+∞上有唯一实根0x ，且012x <<，则()02001=0x x e x ϕ-'-=，即0201x e x -=（*）， 当()00,x x ∈时，()0x ϕ'<，()x ϕ单调递减；当()0+x x ∈∞，时，()0x ϕ'>，()x ϕ单调递增，所以()()0200=ln x x x e x ϕϕ-≥-， ……………14分结合（*）式021x ex -=，知002ln x x -=-， 所以()()()22000000001211=2=0x x x x x x x x x ϕϕ--+≥+-=>，则()2=ln 0x x e x ϕ-->， 即2ln x ex ->，所以2x ee x ->.综上，()()2f x eg x ->. ……………16分（说明：若学生找出两个函数()2f x y e -=与()yg x =图象的一条分隔线，如1y x =-，然后去证()21f x e x -≥-与()1x g x -≥，且取等号的条件不一致，同样给分）。
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷A卷
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . NH5中既有共价键又有离子键B . NH5的电子式为C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）D . 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 漂白粉、氨水和液氯都属于混合物B . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜C . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象D . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3. （2分）下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏、铁红B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石4. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB . 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA个HCl分子C . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD . 1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3 ，共转移2 NA个电子5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法中不正确的是（）A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关6. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·南京期末) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置收集SO2气体B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD . 用图4所示装置制取并收集O28. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（）A . 水和酒精的混合物B . 食盐和蔗糖的混合物C . 氯化钾和氯化银的混合物D . 硫酸钡和水的混合物9. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . SO2、H2S、H211. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL 的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．下列判断不正确的是（）A . 参加反应的硝酸是0.92 molB . 合金中镁的质量5.9 gC . 反应过程中转移的电子数为0.46 molD . 合金中含有铜0.092 mol13. （2分） (2018高一上·汕头期末) 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（）A . 3.8gB . 4.8gC . 5.6gD . 6.0g14. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上·徐州期末) 在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . H+B . NH4+C . CO32﹣D . Cl﹣16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 ，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A . 4B . 3C . 2D . 117. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：518. （2分）曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL二、非选择题 (共4题；共25分)19. （9分） (2016高二上·丰县月考) 常温下，有下列5种溶液①②③④⑤0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液0.1mol•L﹣1NaOH溶液0.1mol•L﹣1氨水回答下列问题：（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH________③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①________④，（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是（填字母）．A . 中和时所需NaOH的量B . 电离程度C . 水电离出的c（H+）D . CH3COOH的物质的量（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．A . c（OH﹣）B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量（4）在体积相等、pH相等的③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”、“少”或“相等”）．20. （4分）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积为________．（2）化合物XY2的摩尔质量是________．（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为________和________（写元素名称）．21. （4分）小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末．小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成．（1）【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁．大家一致认为猜想________是错误的，原因是________．（2）【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水．其中，碳酸镁有很强的吸湿作用．请你选取一种猜想，设计实验进行验证．你选的猜想是：________；设计实验：________．22. （8分） (2018高三上·哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
江苏省盐城中学2015届高三上学期10月月考试题化学含答案
6.盐城中学2015届高三上学期10月月考试题化学注意：本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64选择题(40分)A .①吸收氨气制氨水C .③向容量瓶中转移溶液设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB. 0.1mol苯中含有双键的数目为0.3 N AC. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有分子的数目为N AD .在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N A单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识, F列有关叙述不正确的是2.3.4.5.A •用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C .食盐中添加适量KIO3下列有关化学用语表示正确的是A •葡萄糖的结构简式：C6H12O6C •质子数为53、中子数为78的碘原子: 131 ]531B .用食盐水清洗热水瓶中的水垢D .利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶B . NaHCO3 的电离：NaHCO3=Na++H++CO32D. CO2的电子式：)i. ：t：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Fe2*、Br-、SO42B .滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42「、C「C. c(Fe2+)=1mol/L 的溶液：H+、Na+、C「、NO3「D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、C「、HCO3「下列物质性质与应用对应关系正确的是A.铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒下列能达到实验目的的是B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒F列能达到实验目的的是B .②制取少量蒸馏水D .④除去CO中的杂质气体CO27.下列指定反应的离子方程式，正确的是A .氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (0H)2+ 2H+= Fe2+ + 2出0B. 碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaC03+ 2H+= Ca2+ + CO2 f + HOC. 向NH4AI (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + AI3+ + 2SO42=2BaSO4 J+ AIO 2 + 2出0D .向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: C6H5O「+CO2+H2O T C6H5OH+HCO 3&下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9. M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成气体分子XZ2, Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。
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盐城市2015届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Co 59选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是A ．NH 3是电解质B ．该合成氨过程不属于氮的固定C ．空气、水、太阳能均为可再生资源D ．断裂N 2中的N≡N 键会释放出能量 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化氢电子式：B ．中子数为28的钙原子：2820Ca C ．铝离子结构示意图：D ．2，4，6-三溴苯酚：OH BrBr3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、MnO 4－、SO 32－B ．pH=14的溶液中：Mg 2+、K +、Cl －、HCO 3－ C ．0.1mol·L－1 NH 4I 溶液中：Ca 2+、Fe 3+、SO 42－、Br－D ．0.1mol·L －1 CuCl 2溶液中：Mg 2+、Al 3+、NO 3－、SO 42－4.下列有关物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁B ．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤C ．Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂D ．KMnO 4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．7.8gNa 2O 2中阴、阳离子总数为0.4N AB ．4.4gCO 2和C 3H 8的混合气体中含有的分子总数为0.1N A C ．0.1mol 苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4N AD ．标准状况下，1.12L 乙酸中含有氢原子总数为0.2N A6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢 C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴7.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液中加入醋酸溶液：HCO 3－+ H + = CO 2↑+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体:2AlO 2－+ CO 2 +3H 2O = 2Al(OH)3↓+CO 32－C ．Fe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OD ．乙醛与含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液共热：CH 3CHO + OH －+2Cu(OH)2△CH 3COO －+ Cu 2O↓+3H 2O8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是A ．①9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X 的最低负价与Y 的最高正价代数和为零，下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r (Y)＞r (Z)＞r (W)＞r (X)B ．Z 的最高价氧化物的水化物酸性比W 的强C ．X 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．X 分别与Y 、Z 形成的化合物中化学键类型相同10.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是A ．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：n (Na)n (O 2)B ．铁在Cl 2中燃烧，铁的氧化产物：n (Fe)n (Cl 2)C ．NH 3与Cl 2反应，反应产物：n (NH 3)n (Cl 2)D ．FeBr 2溶液中通入Cl 2，铁元素存在形式：n (FeBr 2)n (Cl 2)不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选XYZW丙甲丁Cl 2CCl 4层乙两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是A ．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．由PbO 2 +4HCl(浓)= PbCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 可确定氧化性：PbO 2＞Cl 2D ．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)的值不变 12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是 A ．能与FeCl 3溶液发生显色反应 B ．1mol 该有机物最多可与3molH 2加成C ．1mol 该有机物最多可与含5molNaOH 的溶液反应D ．1mol 该有机物与足量NaHCO 3溶液反应可放出3molCO 213.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是14.25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH 如下表，有关比较错误的是 A ．酸的强度：HF ＞H 2CO 3B ．由水电离产生的c (H +)：①=②C ．溶液中酸根离子浓度：c (F －)＞c (HCO 3－)D ．序号④中：c (HCO 3－)+c (CO 32－)+c (H 2CO 3)=0.1mol·L －115. 在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H 。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n (H 2)/n (CO 2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO 2的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是A ．该反应：△H ＞0B ．氢碳比：①＜②＜③C ．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO 2的转化率D ．若起始CO 2浓度为2mol·L －1、H 2为4mol·L －1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K 时该反应O OOCH 3HOHOOCOCH 3HOOC40500 7060800 4712356C O 2转化率/%T/的平衡常数数值约为1.7非选择题16.（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
33Cu2(OH)2CO3（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和▲（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为▲。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为▲；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是▲。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是▲。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是▲（写化学式）。
17.（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：BrMg MgBrCOHCOOH2COHCOOHCOHCH2OHC CH2ONHOCOHCH2ON1）试剂X2A B C DE F G（长托宁）①②③⑥（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以COOH和CH3－－CH3O为原料制备CH=C－CH3CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3NaOH溶液3浓硫酸，△▲▲▲18.（12分）Co 2(OH)2CO 3和Co(CH 3COO)2·nH 2O 均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为 ▲ 。
（2）Co 2(OH)2CO 3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）为确定Co(CH 3COO)2·nH 2O 中的n 值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（%100 固体样品的起始质量固体样品的剩余质量）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A 、B 、C 、D 各处固体均为纯净物，其中C 、D 为氧化物）。
①Co(CH 3COO)2·nH 2O 晶体中 n= ▲ (填自然数)。
②A →B 点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为 ▲ 。
③B→C 点反应释放CO 、CO 2两种气体，n(CO)∶n(CO 2)= ▲ 。
④D 点残留固体的化学式为 ▲ 。
（列出上述计算过程）19.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。
制备硼酸的实验流程如下：H 3BO 3Na 2B 4O 7·10H 2O（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和 ▲ 。
（2）用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为 ▲ 。
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 ▲ 。
（4）实验流程中缺少的步骤a 、步骤b 操作分别为 ▲ 、 ▲ 。
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：CH 2OHCHOH CH 2OH+ H 3BO 3 CH 2OHCHOCH 2OBOH+2H 2O CH 2OH CHOCH 2O BOH+ NaOHCH 2OH CHOCH 2O+ H 2O，Ka=7.3×10－10Ka=3×10－7滴定步骤为：准确称取0.3000g 样品中性甘油滴入1-2滴酚酞0.2000mol ·L -1滴定冷却滴定终点①滴定到终点时溶液颜色变化是 ▲ 。
②若滴定到终点时消耗NaOH 标准溶液22.00mL ，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 ▲ （假定杂质不反应）。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 ▲ （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20.（14分）磺酰氯（SO 2Cl 2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。
已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：SO 2 (g) +Cl 2 (g)+ SCl 2 (g)2SOCl 2 (g) △H =a kJ·mol －1SO 2Cl 2(g)+ SCl 2 (g) 2SOCl 2(g) △H =b kJ·mol－1则反应：SO 2(g) + Cl 2(g)SO 2Cl 2(g) △H = ▲ kJ·mol －1（用含a 、b 的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = ▲ 。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P 4 + 10 SO 2Cl 2 = 4PCl 5 + 10SO 2↑，若生成1molSO 2，则转移电子的物质的量为 ▲ mol 。