实验4、性质实验1
化学特性实验教案初中
化学特性实验教案初中
实验目的：通过观察金属与非金属的化学特性，了解它们在化学反应中的不同表现。
实验器材：金属碎片（铁、铜）、非金属片（硫、碳）、试管、试管夹、火柴、酒精灯、麻竹签、酒精棉球。
实验步骤：
1. 将试管置于试管夹中，清洗干净并晾干。
2. 取一块金属碎片（铁、铜）分别放入两个试管中。
3. 取一块非金属片（硫、碳）分别放入另外两个试管中。
4. 将试管夹固定在试管架上。
5. 用火柴点燃酒精灯，将试管依次加热。
6. 观察金属与非金属在加热的过程中的变化，记录下观察结果。
实验原理：金属在加热时会产生金属氧化物，通常表现为颜色的变化或产生氧化物气体。
非金属在加热时会产生非金属氧化物或其他反应产物，通常表现为颜色变化、气体产生或燃烧等。
实验注意事项：
1. 在实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2. 火焰处离有易燃物品远一些，注意安全。
3. 实验后及时清理实验器材，保持实验室整洁。
实验总结：通过本次实验，我们观察到金属与非金属在化学反应中的不同表现，比如金属氧化物的生成和非金属燃烧等特性。
这些观察结果告诉我们金属和非金属之间的化学性质存在明显差异，对我们理解元素周期表的特性有重要的启示作用。
(整理)实验一糖和蛋白质的理化性质检验
实验一糖和蛋白质的理化性质检验（4学时）第一部分蛋白质的理化性质第一节蛋白质的颜色反应一、实验目的掌握鉴定蛋白质的原理和方法。
二、实验原理蛋白质分子中的某种或某些基团与显色剂作用，可产生特定的颜色反应，不同蛋白质所含氨基酸不完全相同，颜色反应亦不同。
颜色反应不是蛋白质的专一反应，一些非蛋白物质亦可产生相同颜色反应，因此不能仅根据颜色反应的结果决定被测物是否是蛋白质。
颜色反应是一些常用的蛋白质定量测定的依据。
三、实验器材与试剂实验器材1. 鸡蛋1个2. 吸管1.0mL（×1）3. 试管１.5cm×15cm（×2）4. 试管架5. 试管夹2个6. PH试纸（5-7）7. 水浴锅实验试剂1. 卵清蛋白液：将鸡（鸭）蛋白用蒸馏水稀释20-40倍，离心，上清液冷藏备用。
2.1%茚三酮溶液：1g茚三酮溶于95%乙醇并稀释至100mL。
3. 浓硝酸：比重1.42。
4. 10%NaOH溶液：10gNaOH溶于蒸馏水，稀释至100mL。
四、实验方法A. 黄色反应蛋白质分子中含有苯环结构的氨基酸（如酪氨酸、色氨酸等）。
遇硝酸可硝化成黄色物质，此物质在碱性环境中变为橘黄色的硝苯衍生物（苯及苯丙氨酸较难硝化，需用浓硫酸促进之。
反应如下：操作方法：于一试管内，置蛋白质溶液10滴及浓硝酸5滴，加热，冷却后再加10％NaOH溶液20滴，观察颜色变化。
B. 茚三酮反应蛋白质与茚三酮共热，则产生蓝紫色的还原茚三酮、茚三酮和氨的缩合物。
此反应为一切蛋白质及ａ-氨基酸所共有。
含有氨基的其他物质亦呈此反应。
亚氨基酸（脯氨酸和羟脯氨酸）与茚三酮反应呈黄色。
操作方法：取1mL蛋白质溶液置于试管中，加3-5滴茚三酮试剂，加热至沸，即有蓝紫色出现。
注意：此反应必须在pH5－7进行。
C.双缩脲反应（参考实验）将尿素加热，两分子尿素放出一分子氨而形成双缩脲。
双缩脲在碱性环境中，能与硫酸铜结合成红紫色的络合物，此反应称为双缩脲反应。
实验4 氨基酸
实验4 氨基酸、蛋白质的主要化学性质一、目的要求用实验方法验证氨基酸、蛋白质的主要化学性质，增强感性认识。
二、原理α-氨基酸和蛋白质均含有α-氨基酰基R—CH—C—的结构，故都能与水合| ||NH2 O茚三酮作用生成兰紫色物质。
OC O HCC O H O +R C H C O O HN H2OCC H O HCO+N H3pH5100℃+R C H O C O2++N H3O CC H O H C +OH O CCH O COOCC CO OCCCON+3H2OOCC CO OCCCNO N H4CCCOOCCCON-+（蓝紫色）水合茚三酮N H3脯氨酸和羟脯氨酸与茚三酮反应不释放氨而直接生成黄色化合物。
蛋白质分子中含有肽键，与双缩脲结构相似，故在碱性环境中能与硫酸铜结合成紫红色的络合物，此反应称为双缩脲反应。
蛋白质分子中若存在含有苯环的氨基酸，如酪氨酸、色氨酸等，当其与浓硝酸共热时，则变成黄色，这就是黄蛋白反应，若再继续加碱则颜色转变成橘黄色。
若蛋白质分子中具有含硫氨基酸如半胱氨酸、蛋氨酸等，则与碱及醋酸铅共热时，分解而产生硫离子，后者遇铅盐即生成黑色硫化铅沉淀。
蛋白质胶体是亲水胶体，若除去其质点上的水膜和电荷，蛋白质粒子则凝聚析出，这就是蛋白质的沉淀作用，使蛋白质胶体沉淀的方法有多种，常用的有下列几种：1、盐析法：加中性盐或硫酸铵等电解质试剂于蛋白质溶液中，这些电解质离子的水化能力比蛋白质强，可以夺去蛋白质粒子外围的水膜，并且蛋白质粒子外围的双电层又受到了压缩，也就是使其所带的电荷削弱，蛋白质胶体粒子由于失去两种使自己稳定的因素而沉淀。
2、有机溶剂的沉淀作用：水溶性的有机溶剂如乙醇、丙酮等，它们与水的亲和力大于蛋白质，因此能破坏蛋白质粒子的水膜，而使其沉淀析出。
3、生物碱试剂的沉淀反应：生物碱沉淀剂如三氯醋酸、若味酸、鞣酸等都能与蛋白质阳离子结成不溶性的盐而沉淀析出。
4、重金属离子的沉淀作用：某些重金属离子，如Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+等，能与蛋白质阴离子结合成不溶性盐类而沉淀析出。
高考化学实验专题复习元素性质类实验
元素性质类实验一、氢元素单质及其化合物实验1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
张海高一化学第一章第二节1教师版正式版
第1章第2节课题：研究物质性质的方法和程序第 1课时编写：张海审查：高一备课组组长评论：教师评论：【学习目标】1、认识常有金属的活动次序[实验4]在盛水的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液。
切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油2、认识常有金属及其重要化合物的主要性质及其应用后，投到烧杯中。
3、认识合金的观点及其重要应用请填写下表：【学习过程】实验现象实验结论一、金属钠的性质[实验1]：从煤油中拿出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，并用小刀切开。
[问题思虑]1、物理性质有哪些？2、那与空气反响吗?有何现象？写出反响方程式？、依据你所知道钠的化学性质，若要你当化学实验员应如何保留钠？[实验2]：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上加热[问题思虑]1、有何现象，请写出反响方程式并对照于常温下反响的异同？得出何结论？2、钠还可以和哪些非金属单质反响？请写出相关的化学反响方程式并注明电子转移方向和数量。
[实验3]用焚烧匙点燃金属钠快速放入盛满氯气的集气瓶中[问题思虑]你所察看到的实验现象是什么？请写出反响的方程式。
ABCD[问题思虑]E1、依据本实验进一步完美总结钠的物理性质？FGH2、钠与水反响的化学方程式。
IJK3、假如把金属钠投到硫酸铜溶液中,你以为会发生什么反响，？LMN二、请查阅相关资料钠有哪些用途？OPQ1、保留金属钠的方法（D ）R A放在棕色瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在S煤油中T2、钠原子和钠离子比较，以下说法中错误的选项是（C）U钠离子比钠原子稳固V钠是银白色的，钠离子是无色的钠原子与钠离子的化学性质同样钠离子与钠原子核电荷数同样3、钠与水反响时的现象与钠的以下那种性质没关(C)A钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 有强复原性三、钠的化合物1、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)1.物理性质Na2O 色，Na2O2 色。
2O2化学性质实验3-5：把水滴入盛有少许Na2O2固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反响；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
电子教案初中化学
电子教案初中化学
教学目标：
1. 了解物质的性质是指物质固有的特征，包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
2. 通过实验观察和数据记录，初步了解不同物质的性质有所不同。
3. 培养学生的观察能力、实验操作能力和数据记录能力。
教学内容：
1. 物质的性质概念及分类
2. 实验一：不同物质的颜色、形状、硬度等性质对比观察
3. 实验二：不同物质的熔点、沸点等性质测定
教学准备：
1. 实验器材：试管、温度计、天平等
2. 实验药品：水、盐、糖、蜡烛等
3. 实验记录表格
教学过程：
引入：
1. 通过展示不同物质的图片或模型，引导学生探讨物质的性质概念。
2. 提出问题：为什么同一种物质的性质会有所不同？不同物质的性质有何区别？实验一：不同物质的颜色、形状、硬度等性质对比观察
1. 将水、盐、糖等物质分别放入试管中，并观察它们的颜色、形状和硬度。
2. 记录观察结果，比较不同物质的性质有何不同。
实验二：不同物质的熔点、沸点等性质测定
1. 将水、盐、糖等物质分别置于不同的试管中，测定它们的熔点和沸点。
2. 记录测定结果，比较不同物质的熔点和沸点有何不同。
总结：
1. 回顾实验结果，总结出不同物质的性质有所不同的原因。
2. 引导学生思考：物质的性质在日常生活中有何应用？
作业布置：完成实验报告，总结不同物质的性质及其应用。
教学反思：
1. 实验过程中是否存在问题，如何改进实验设计？
2. 学生是否能够通过实验观察和数据记录，初步了解物质的性质？
扩展活动：邀请学生自行选择不同物质进行研究，探究更多物质的性质及其特点。
研究物质性质的方法和程序
【知识要点】一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质,从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
［观察思考］:观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式，学习化学的过程中，会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析岀结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与02反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
［活动探究］:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为NaQ后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
［思维拓宽］用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，岀现的变化为:银白色 T 变暗 T 白色固体 T 表面变湿 T 白色晶体 T 白色粉末岀现该变化的原因依次是：银白色变暗是 Na 被氧化为 Na 20，Na 20 吸水生成 Na0H 得白色 固体，Na0H 固体吸水潮解使表面变湿， 表面为Na0H 溶液易吸收 C02生成Na 2CO 3q0H 2O 白色 晶体，该晶体风化得 Na 2C03白色粉末。
盐酸的化学性质ppt课件
实验3： 跟金属氧化物的反应
向装有生锈铁钉的试管中加入盐酸.（观看录像）
与稀盐酸反应
化学方程式
生锈的铁钉
铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★稀盐酸常用于金属表面的除锈
实验4： 跟碱的反应
请你先用药匙取少量氢氧化铜体放入一支试管中，再 用滴管取2—3毫升氢氧化钠溶液于另一支试管中，然后分别 加入等量的稀盐酸，观察现象并填入表格。
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 ★该反应可用于检验Cl-的存在。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ★该反应可用于检验CO32-的存在。
盐酸化学性质：
1 、跟指示剂的反应 2 、跟金属的反应
3 、跟金属氧化物的反应
盐应盐石成遇F酸，。蕊红盐e2跟都试色酸O镁能3液，不+6、生遇酚变H锌成盐酞色Cl、氢酸试。= 铁气2变液F等和eC金相l3+属应3H反的2O
★ 化学性质是物质通过化学变化 表现出来的性质。
实验1： 跟指示剂的反应
分别用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和 与稀盐酸反应，请你观察反应所发生的现象？
紫色石蕊试液
变红色
无色酚酞试液
不变色
实验2： 跟金属的反应
请你将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入四个 试管中，加入等量（约3毫升）的稀盐酸观察现象。 （有无气泡产生、气泡快慢、是否有热量放出）
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
可用于检验CO32-的存在。
课后作业：
探究“胃舒平”（含氢氧化 铝）为什么能治疗胃酸过多的病 人？
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有机化学实验报告
实验名称：烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质所在班级：专业班学号：
姓名：
实验时间：年月日实验成绩：
实验四 烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质
【实验目的】
1、验证烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的主要化学性质。
2、掌握烯、炔、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛和酮的鉴别方法。
【实验原理】
烃类中烷烃在一般情况下比较稳定，在特殊条件下可发生卤代反应。
而烯烃和炔烃由于分子中具有不饱和双键（>C=C< ）和叁键（—C ≡C —），所以表现出加成，氧化等特征反应。
具有R —C ≡CH 结构的炔烃，因含有活泼氢，能与重金属，如亚铜离子，银离子形成炔基金属化合物，故能够与烯烃和具有R —C ≡C —R 结构的炔类相区别。
芳烃由于在环状共扼体系中电子密度平均化的结果，它的化学性质比烯烃、炔烃稳定，难于发生加成反应和氧化反应，却易发生取代反应，构成了苯和其它芳香烃的特征反应。
卤代烃分子中的C-X 键比较活泼，—X 可以被—OH 、—NH 2、—CN 等取代，也可与硝酸银醇溶液作用，生成不溶性的卤化银沉淀。
烃基的结构和卤素的种类是影响反应的主要因素，分子中卤素活泼性越大，反应进行越快。
各种卤代烃卤素的活泼顺序如下：
R-I > R-Br > R-Cl
RCH=CHCH 2X ，PhCH 2X > 3°R-X > 2°R-X > 1°R-X >CH 3 -X > RCH=CHX ，Ph-X ；
醇类的特征反应与羟基有关，羟基中的氢原子可被金属钠取代生成醇钠。
羟基还可被卤原子取代。
伯、仲、叔醇与卢卡斯（Lucas ）试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）作用时，反应速度不尽相同，生成的产物氯代烷不溶于卢卡斯试剂中，故可以根据出现混浊的快慢来鉴别伯、仲、叔醇。
立即出现混浊放置分层为叔醇，经微热几分钟后出现混浊的为仲醇，无明显变化为伯醇。
此外，伯仲醇易被氧化剂如高锰酸钾、重铬酸钾等氧化，而叔醇在室温下不易被氧化，故可用氧化反应区别叔醇。
多元醇如丙三醇、乙二醇及1，2-二醇等邻二醇都能与新配制的氢氧化铜溶液作用，生成深蓝色产物，此反应可用于邻二醇的鉴别。
酚的反应比较复杂，除具有酚羟基的特性外，还具有芳环上的取代反应。
由于两者的相互影响，使酚具有弱酸性（比碳酸还弱），故溶于氢氧化钠溶液中，而不溶于碳酸氢钠溶液中。
苦味酸（2，4，6-三硝基酚）则具有中强的酸性。
苯酚与溴水反应可生成2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀，可用于酚的鉴别。
此外，苯酚容易被氧化，可使高锰酸钾紫色退去。
与三氯化铁溶液发生特征性的颜色反应，可用于酚类的鉴别。
醚与浓的强无机酸作用可生成 盐，故乙醚可溶于浓硫酸中。
当用水稀释时， 盐又分解为原来的醚和酸。
用此可分离或除去混在卤代烷中的醚。
蒸馏或使用乙醚时，严禁明火
醛和酮分子中含有羰基 (>C=O)，所以它们都能与许多试剂发生亲核加成反应。
其中与2，4―二硝基苯肼加成时生成黄色2，4―二硝基苯腙沉淀是鉴别羰基化合物的常用方法。
(R)H
R C
O +
NHNH 2
NO 2
NHN
H(R)
H 2O
R
C NO 2
2
NO 2+
受羰基影响，α-H 比较活泼，容易发生卤代、缩合反应。
醛和甲基酮与亚硫酸氢钠发生加成反应，加成产物以结晶形式析出。
如果将加成物与稀盐酸或稀碳酸钠溶液共热，则分解为原来的醛或甲基酮。
因此这一反应可采用来鉴别和纯化醛或甲基酮。
R
C
O +(CH 3)H
NaHSO 3
OH
R
SO 3Na C
(CH 3)H
醛和酮结构上的区别，在反应中表现相互不同的特点。
醛羰基碳上连接一个氢原子而有还原性，
能被弱碱性氧化剂氧化，例如Tollens 试剂、Fehling 试剂，而酮则不能。
醛能与品红醛试剂(Schiff 试剂)作用，形成一种紫红色的醌型染料。
酮则不能。
我们可以利用这些反应来区别醛和酮。
在分子中具有CH 3CO —原子团的化合物，或其他易被次碘酸钠氧化成这种基团的化合物，如
均能发生碘仿反应，这是一个鉴别甲基酮(甲基醇)的简便方法。
【实验试剂】
样品：精制石油醚、松节油、苯和甲苯；1-氯丁烷、1-溴丁烷、1-碘丁烷、氯苄、1-氯丁烷、氯苯、试剂：5%Br 2—CCl 4 溶液、AgNO 3 乙醇溶液（0.1%）、0.1%KMnO 4、1:5（v/v ）H 2SO 4、无水乙醇，正丁醇，仲丁醇，叔丁醇，卢卡斯试剂，甘油，乙二醇，苦味酸，碳酸氢钠溶液（5%），三氧化铁溶液（1%），乙醚，金属钠，酚酞溶液，高锰酸钾溶液（0.5%），浓硫酸（96～98%），异丙醇，稀
盐酸（6 mol·L -1），苯酚，氢氧化钠（10%，20%），碳酸钠（5%），饱和溴水，稀硫酸（3mol·L -1
），重铬酸钾溶液（5%），硫酸亚铁铵（2%），硫氰化铵（1%），甲醛水溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液，乙醛水溶液，10% 氢氧化钠溶液，苯甲醛，2%氨水溶液，丙酮，2,4一二硝基苯肼试剂，乙醇，希夫 (Schiff)试剂，5% 硝酸溶液。
仪器：试管、试管架、水浴等。
【实验内容与步骤】
1、烃的性质
2、卤代烃的性质
2.1 相同烃基，不同卤素活性的比较
）
2 酚的性质
2.3 苯酚与三氯化铁作用
[l]
3.4 Tollen's试验
3.5 Schiff’s试验
1、苯和甲苯的溴代条件有何不同，各是什么类型反应？
2、苯的溴代、氧化等反应，为什么只能温热而不能的沸水浴中加热？
3、说明下列卤代烃反应活泼性次序的原因：
① RI > RBr > RCl；
② PhCH2Cl ＞CH3(CH2)2Cl ＞PhCl
4、为什么必须使用无水乙醇与金属钠反应?反应产物加水后用酚酞检验，产生什么现象并加以说明。
5、用卢卡斯试剂如何鉴别伯、仲、叔醇。
6、苯酚和三氧化铁溶液显紫色，当加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，请预测可能出现的现象，并用实验加以验证。
【实验原始记录】。