选择题专题8：电化学
电化学原理试题及答案
电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。
答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。
答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。
答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。
答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。
大学电化学试题及答案
大学电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中的“电位”是指：A. 电压B. 电流C. 电极电位D. 电动势答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B3. 根据电化学理论，下列哪种物质不能作为电解质：A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题1. 电化学腐蚀的两种主要类型是______和______。
答案：氧化还原腐蚀；电偶腐蚀2. 电化学中，电极电位的单位是______。
答案：伏特（V）三、简答题1. 什么是法拉第定律？请简要说明其内容。
答案：法拉第定律是电化学中描述电流通过电解质时，物质转移量与通过的电荷量之间关系的定律。
它表明，在电化学反应中，物质的转移量与通过的电荷量成正比，比例系数为法拉第常数。
2. 什么是电化学工作站？它在电化学研究中有何作用？答案：电化学工作站是一种用于电化学实验的设备，它可以控制和测量电化学过程中的电流、电压等参数。
在电化学研究中，电化学工作站用于研究电极反应的动力学特性、电位-电流曲线、电化学阻抗谱等，是电化学分析和研究的重要工具。
四、计算题1. 假设一个原电池的电动势为1.05V，通过该电池的电流为0.5A，求该电池在10分钟内能产生多少焦耳的能量？答案：首先计算电池在10分钟内通过的总电荷量，Q = It = 0.5A × 600s = 300C。
然后根据能量公式E = VQ，计算得到能量E =1.05V × 300C = 315J。
五、论述题1. 论述电化学在能源存储和转换中的应用，并举例说明。
答案：电化学在能源存储和转换领域有着广泛的应用。
例如，在电池技术中，电化学过程用于将化学能转换为电能，或者反之。
锂离子电池就是一种常见的电化学储能设备，它通过锂离子在正负极之间的移动来存储和释放能量。
燃料电池则是另一种电化学能源转换设备，它通过氢气和氧气的电化学反应产生电能，同时生成水，是一种清洁高效的能源转换方式。
高中电化学试题及答案
高中电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中，原电池的工作原理是什么？A. 利用化学反应产生电能B. 利用电能产生化学反应C. 通过电子的移动产生电流D. 通过离子的移动产生电流答案：A2. 在电化学中，什么是电解池？A. 一种产生电能的装置B. 一种消耗电能的装置C. 一种储存电能的装置D. 一种转换电能的装置答案：B3. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：A二、填空题1. 原电池中，______是电子的来源。
答案：负极2. 电解池中，______是电子的接受者。
答案：阳极3. 电化学腐蚀中，______是金属腐蚀的主要原因。
答案：氧气和水三、简答题1. 简述法拉第定律在电化学中的应用。
答案：法拉第定律描述了电流通过电解质时，物质的电解量与通过的电荷量成正比。
在电化学中，这个定律用于计算电解过程中物质的转移量，从而可以计算出电解产物的量。
2. 解释什么是电化学系列，并举例说明。
答案：电化学系列是一个列表，列出了金属按照其标准电极电位的顺序。
电位越负的金属，其还原能力越强，更容易失去电子变成离子。
例如，锌的电位比铜的电位更负，因此在锌-铜原电池中，锌作为负极被氧化，而铜作为正极被还原。
四、计算题1. 假设一个原电池中，锌电极失去1 mol电子，计算锌电极的质量变化。
答案：锌的摩尔质量是65.38 g/mol。
根据法拉第定律，1 mol电子对应1 Faraday的电荷。
锌的氧化反应是Zn → Zn^2+ + 2e^-，因此1 mol锌失去2 mol电子。
所以，锌电极失去1 mol电子时，锌的质量变化是 65.38 g / 2 = 32.69 g。
结束语：本试题涵盖了高中电化学的基础知识点，包括原电池和电解池的工作原理、电化学腐蚀、电化学系列以及法拉第定律的应用。
通过这些题目的练习，学生可以更好地理解和掌握电化学的基本概念和计算方法。
专题08 电化学及其应用-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题08 电化学及其应用1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等【答案】C【解析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误； 故选C 。
2．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
专题08_电化学及其应用——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题08 电化学及其应用1．（2021·山东）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 2．（2021·全国高考甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移3．（2021·全国高考乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl -氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理4．（2021·广东）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A ．负极上发生还原反应B ．2CO 在正极上得电子C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能5．（2021·广东）钴(Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
第八章电化学练习题
第八章电化学练习题一、单项选择题1.按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一种是不准确的？()A.其电阻随温度的升高而增大B.其电阻随温度的升高而减小C.其导电的原因是离子的存在D.当电流通过时在电极上有化学反应发生2.电解质溶液作为第二类导体的描述不正确的是：()A.电阻随着温度的升高而增大B.电阻随着温度升高而减小C.其导电的原因是因为有阴、阳离子D.在直流电场作用下，离子发生定向移动3.下列说法正确的是：()A.电解池的阴极发生氧化反应B.原电池的负极也是阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.原电池的正极也是阳极4.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是：()A.通过电解池的电流与电势之间的关系B.通过电解池的电流与超电势之间的关系C.通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系D.电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系5.使2000A的电流通过一个铜电解器，在1h内，能得到铜的质量约是：()A.10gB.100gC.500gD.2400g6.离子电迁移率的单位可以表示成：()A.m·s-1B.m·s-1·Ｖ-1C.m2·s-1·Ｖ-1D.s-17.有一个HCl浓度为10-3mol·dm-3和含KCl浓度为1.0mol·dm-3的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：()A．t(H+)>t(K+)B．t(H+)<t(K+)C．t(H+)=t(K+)D．无法比较8.水溶液中氢和氢氧根离子的离子淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？()A.发生电子传导B.发生质子传导C.离子荷质比大D.离子水化半径9.电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(u i)成正比。
(完整版)08电化学基础与氧化还原平衡习题解答
10. 已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn 的Eθ=－0.76V,则氢电极溶液中的pH为（ D ） Zn(s)+2H+(x mol·L–1)Zn2+(1 mol·L–1)+H2(101.3kPa) (A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1
11.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（D）
……（ D ）
(A) O2(g)+4H+(aq)+4e =2H2O(l) (B) Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)
(C)Fe(s)+2Fe3+(aq)= Fe2+(aq)
(D) 2 Fe3+(aq)+3e = Fe(s)
15.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，
而E值增加的是
（B）
（A）Cu2+ +2e = Cu
电化学基础 与氧化还原平衡
习题解答
一、选择题
1.根据反应式: 2MnO4-+10Fe2+ +16H+=2Mn 2+ +10Fe3+ +8H2O 设计成原电池,其原电池的表示式是…… ( C ) (A) Fe | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-, H+ | Mn (B) Pt | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+ ,Fe3+| Pt (C) Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-,H+ | Pt (D) Mn | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+，Fe3+ | Mn
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题八 电化学原理及应用
A组1．(2022·杭州二模)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。
实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。
下列有关说法不正确的是( )A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．锌片经HgCl2溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能2．(2022·济南市历城第二中学二模)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
某科研团队利用光催化制甲酸如图所示。
已知2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2 ΔH>0。
下列说法错误的是( )A．电极电势：电极N高于电极MB．该装置把光能和化学能转化为电能C．正极电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOHD．若制得9.2 g HCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6 g3．(2022·广东梅州二模)《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过2 mol e－时，消耗22.4 L O2D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化4．(2022·北京东城区一模)热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。
一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是( )A．放电时，Li＋向b极区移动B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度5．(2022·安徽宣城二模)“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。
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氧化反应 负极
还原反应 正极
电解池工作原理
e－ 还原反应
阴极
e－ 氧化反应 阳极
阳离子 阴离子
阴离子 阳离子
命题热点
考题统计
2018 卷Ⅱ,12 2018 卷Ⅲ,11 2018 卷Ⅲ,27(3) 2017 卷Ⅱ,11 原电池、电解 2017 卷Ⅲ,11 池的工作原理 2016 卷Ⅱ,11 2016 卷Ⅰ,28(3) 2016 卷Ⅲ,11 2015 卷Ⅰ,11 2014 卷Ⅱ,12
②电解质溶液
②电解质溶液
③形成闭合回路
③形成闭合回路
能量转换 化学能→电能 本 电极名称 负极：氧化反应 质 反应类型 正极：还原反应
常 电子流向 负极→正极 考 阴阳离子 阳离子→正极 点 移动方向 阴离子→负极
电能→化学能 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 负极→阴极 ，阳极→正极 阳离子→阴极 阴离子→阳极
由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图
燃料电池
电解池 可逆电池 金属防腐
【考点总结】
➢两极判断 （巧用化合价、题中信息、装置图、燃料电池看O2等） ➢电子、电流、离子走向
(原电池:阳正阴负；电解池:异性相吸) ➢两极反应式判断
(一看+/—有无标错；二看微粒有无写错如H+orOH-；三看守恒）
➢溶液、两极区pH变化（巧借电极反应式） ➢计算(物质定量关系、转移电子数、气体体积等) （直接守恒比例，或利用选项、反应式找关系式） ➢两极区现象、能量转化、导电性等其他知识考点 ➢离子交换膜
D 列说法错误的是( ) A. 放电时，ClO－ 4 向负极移动
2Na2CO3＋C。下
B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2
C. 放电时，正极反应为 3CO2＋4e－===2CO32－＋C
D. 充电时，正极反应为 Na＋＋e－===Na
_
+
P35
能力 1 可充电电池电极反应式书写(以铅蓄电池为例)
电极反应书写方法：提信息，列物质
标价态，定得失
看介质，配守恒
【分组讨论】完成下列的电极反应式
1. 以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大 低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得
到广泛的研究，右图是目前研究较多的一
类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极的电CH极3反OH应+式3O为2--6e- =CO2+2。H2O来自借助关键信息，明确目的
阳
极
阴
极
明确阴阳极（注意阳极材料）
电 阴极上阳离子放电顺序一般为：
对比复习原电池和电解池的工作原理
e－ 氧化反应
负极
还原反应
e－ 还原反应
正极
阴极
e－ 氧化反应 阳极
阳离子
阴离子
原电池工作原理
阴离子
阳离子
电解池工作原理
对比复习
原电池
电解池
判 反应基础 必须是自发的
可以是非自发的
！ 断
依
氧化还原反应
氧化还原反应
据 构成条件 ①活性不同的两电极 ①两电极接直流电源
OH-
H+
NO3-
Na+
4H++4e—=2H2↑
能力 4 离子交换膜 P37
电渗析法可将含 AnBm 的废水再生为 HnB 和 A(OH)m。 已知 A 为金属活动顺序表 H 之前的金属，Bn－为含氧酸根离子。
P33
5. (2016·新课标Ⅰ卷)三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如右图所 示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜 中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入
考向 2 电解池
P38
4OH—-4e—=O2↑+2H2O
用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为
硝酸和氢氧化钠，其装置如右图所示。下列叙述不正确
的是( B )
A. 膜 a、膜 c 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
阴阳 膜膜
B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 C. 阳极的电极反应式为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ D. 该装置工作时，电路中每转移 0.2 mol 电子，两 极共生成气体 3.36 L(标准状况)
【学习目标】
1.进一步理解并掌握原电池和电解池的构成和工作原理 2.通过例题分析和分组讨论，逐步形成新情景下的电极 反应式书写的解题思路，提高获取新信息和合作探究的 能力。 3.通过高考真题训练，初步形成书写电极反应式的思维 模型，提高解题能力，诊断并发展学生宏观辨识与微观 探析，变化观念与平衡思想等学科核心素养。 4.通过阅卷实录，使学生掌握高考得分技巧。
电极反应式及 2018 卷Ⅰ,13
电池反应方程 2018 卷Ⅰ,27(3)
式的书写
2015 卷Ⅱ,26(1)
2017 卷Ⅰ,11 原电池、电解 2016 卷Ⅰ,11 池原理的应用 2015 卷Ⅱ,26(2)
2014 卷Ⅰ,27(4)
考向分析
近几年全国卷将原 电池、电解池融合 在一起综合考查了 电化学装置的工作 原理,用电化学知 识解释新型原电 池、电解池或生活 中出现的现象;同 时在主观题中主要 考查陌生情景下电 极反应式、电池反 应方程式的书写、 电子及电解质溶液 中离子的移向等
P38 (2018·河南安阳二模) 近几
年科学家发明了一种新型可控电池——锂 _
水电池，工作原理如右图所示。下列有关
+
说法不正确的是(C )
A. 电极 a 的材料是 Li
B. 电极 b 上发生还原反应，气体 N 是
氢气
C. 消耗锂的质量为 14 g 时，产生 22.4 L 气体 N
D. 该装置是一次电池
2.工业上可利用原电池原理除去工业 尾气中的CO并利用其电能，反应装 置如上右图所示，请写出负极的电
极反应C式O：— 2e— +。CO32— = 2CO2
3.如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，
可达到低碳排放的目的。如下图是通
过人工光合作用，以CO2和H2O为原料
制 正备 极H：CCOOO2H＋和2HO＋2的＋原2e理－=示H意CO图O。H
生反应如下：
①EDTA－Fe2＋－e－===EDTA－Fe3＋
C ②2EDTA－Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋
该装置工作时，下列叙述错误的是( ) A. 阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O B. 协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S C. 石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
题型一：新情景下电极反应式书写---原电池类 【例1】以新型电源为背景：
①（18泰安一模）用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料
，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为__B_____(用A或B表示)，
_ + A极的电极反应式为__S__O_2_+_2_H__2O__-_2_e_- _=_S_O__42_-_+。4H+
借助关键信息， 明确目的
_+
②（16青岛二模）某科研小组用电化学方法使NH4HS变废为宝（硫 酸铵化肥），设计方案如右图所示，写出该电池负极的电极反应 式 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ 。
明确装置内自发的氧化还原反应
原
电
分清正负极
池
的
分 明确两极上发生反应的物质（本质）
析
思
路
书写电极反应式
◆2019高三二轮专题复习◆
微专题五 电化学 新情境下电极反应式的书写
【最新考纲】
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写
出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以
及防止金属腐蚀的措施。
【知识储备】
原电池工作原理
C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
+
_
D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g
考向4 金属腐蚀与防护 P33
3. (2017·新课标Ⅰ卷)支持海港码头基础的钢管桩常用外加电流的阴极保
护法进行防腐，工作原理如右图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下
C 列有关表述不正确的是( )
B 中间隔室。下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的 SO24－向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B. 该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C. 负极反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，负极区溶液 pH 降低 D. 当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol O2 生成
- + 考向 1 原电池 P33
1. (2016·新课标Ⅱ卷)Mg－AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( B )
A. 负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B. 正极反应式为 Ag＋＋e－===AggCl难溶 C. 电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
考向3 可逆电池
P39
(2018·山西大同、阳泉5月联考)铝石墨双离子电池是一种全新的低成
本高效电池。原理为AlLi＋Cx(PF6)
放电 充电
Al＋xC＋Li＋＋PF
－
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，电池结构如下图所
B 示。下列说法正确的是( )
A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)＋e－===xC＋PF－6
。
题型二：新情景下电极反应式书写---电解池类