人教版2020届高三化学复习检测卷(六)人教版
2020届暑假人教版高三一轮复习化学选修有机推断大题专题练习 含答案
2020届暑假人教版高三一轮复习化学选修有机推断大题专题练习1．（2019湖北八校一联）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
⑴D中官能团名称为。
⑵丙烯转化为A的反应类型为，A转化为B的反应类型为。
⑶E的化学名称为。
⑷丙烯聚合为F的化学方程式是_____________________________________。
⑸写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
⑹E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体为________________________________。
2．（2019衡中联考）香料M的一种合成流程如下：请回答下列问题：(1)M中含碳的官能团名称是___________；设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。
(2)A→B的反应类型是___________，R分子中最多有___________个原子共平面。
(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________（填字母)a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：______________________。
(5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应②遇氯化铁溶液发生显色反应③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH(6)已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。
参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：______________________________(无机试剂任选)3．（2019福建质检）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为；（2）A中的含氧官能团是（填名称），②的反应类型为。
2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习 含答案
2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习1．（2019深圳一研）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
回答下列问题：I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)△H（1）已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)△H1=－226 kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=＋68 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)△H3=＋183 kJ·mol-1脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______ _______________________________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________（写出两条）。
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________________；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v 正________b处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）②NO的平衡转化率为_____________。
II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。
研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
2020年北京四中2020届高三化学理科综合能力测试题 人教版
2020年北京四中2020届高三理科综合能力测试题化学6．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC7．下列各元素中，一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3V/22.4B．常温常压下，1mol重水所含电子总数为10NAC．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2D．常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4 L9．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．次氯酸钙溶液中通入适量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COO—+NH4+D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—10．下列有关物质的用途正确的是①碘酒可作为医用消毒剂②明矾可作为净水剂③Cl2可用于制备漂白粉④纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”⑤二氧化硫可作为漂白剂A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤ D．全部11．常温下，向0.1mol下列物质①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是A．⑤①③④② B．⑤②①③④C．⑤①④③② D．②⑤①③④12．下列说法中正确的是A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素13．一定条件下，下列药物的主要成分都能发生Ⅰ取代反应Ⅱ加成反应Ⅲ水解反应Ⅳ中和反应中的四种反应的是A．①④B．②④C．①③ D．③④26．（16分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
高考化学 考点剖析 考点06 离子检验(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
2020年高三综合复习检测题化学试卷
高三化学第1页（共3页）2020年高三综合复习检测题高三化学时间：90分钟 满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至7页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 F-19第Ⅰ卷(选择题 共42分)一．选择题(本题包括14小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）A ．家庭消毒时，消毒液越浓越好B ．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C ．必须每天吃药，补充人体所需化学物质D ．应经常保持室内清洁卫生和通风 2．下列说法正确的是（ ）A ．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性B ．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液C ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键D ．化合物的分子式为C 6H 9O 43．乙硼烷（）遇水剧烈反应生成氢气和硼酸（H 3BO 3），是一种潜在的高能燃料，乙硼烷的合成原理如下：3NaBH 4＋4BF 3＝2B 2H 6＋3NaBF 4，下列说法中正确的是（ ）A ．乙硼烷中每个硼原子最多能形成3个共价键B ．NaBH 4具有很强的氧化性C ．0.5 mol B 2H 6与H 2O 反应最多生成3 mol H 2D ．NaBF 4阴离子的电子式为：4．化合物（a ）、（b ）、（c ）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 都属于芳香族化合物B ．b 、c 互为同分异构体C ．由a 生成c 的反应是氧化反应D ．a 、b 、c 都能使溴水褪色5．某溶液可能含有Na ＋、Fe 2＋、Br －、CO 2−3、I －、SO 2−3六种离子中的几种，①在该溶液 中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）A ．Fe 2+、CO 2−3、Br －B ．Na ＋、SO 2−3、I －C ．Fe 2+、I －、SO 2−3D ．Na ＋、Br －、CO 2−3 6．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法不正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键总数为0.4 N AB ．足量的Fe 与Cl 2反应生成0.1 mol 产物时失去的电子数为0.3 N AC ．16 g O 2和O 3的混合物中含有的电子数为8 N AD ．制备氧气的实验中，每生成1 mol O 2，转移的电子数可能是4 N A 7．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L −1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生 成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
2020届高三模拟 化学试题(附答案)
高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是( )A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．下列说法正确的是()A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是( )A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
【化学高考】2020年 理综化学高考总复习模拟试题
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WX+42He→30Z+2Y+10nZ其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
高三第二次模拟考试化学试题解析版
【点睛】B项环氧乙烷的碳氢键容易遗漏，需要学生细心观察物质的结构。
5.应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A.用图1装置制备少量氨气
B.用图2所示装置收集SO2
C.用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D.用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．用图1装置制备少量氨气，没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气，应选用碱石灰干燥，用上下排空气法收集，装置缺少除杂装置和收集装置，故A错误；
D．放电时，二氧化锰做正极，化合价降低，转变为MnOOH，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故D正确；
答案选B。
【点睛】氢键不是化学键，属于特殊的分子间作用力，主要影响分子晶体的熔沸点。
9.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下
下列说法正确的是
B．一个 分子中含有7个共价键，三个碳碳键，4个碳氢键，常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.7NA个共价键，故B错误；
C．在含CO 总数为NA的Na2CO3溶液中，若CO 不水解，Na+总数为2NA，但CO 易水解成碳酸氢根，故Na+总数大于2NA，故C错误；
D．没有指明是否处于标准状况，无法计算气体的物质的量，故D错误；
故选：B。
8.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：
，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是
A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键
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2019届高三复习检测卷（六）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2HO；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( )2A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋2.某反应的△H＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1B．正反应活化能小于100 kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－13.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。
下列分类的依据及分类方法正确的是( )A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N27.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓分卷II二、非选择题(共3小题,共43分)8.能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、和天然气．（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是．9.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_______________________________________________________。
(2)实验用品：仪器：____________________________________________________________________________________________________________________________________，药品：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)(4)实验结论：________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。
10.已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13、AgI的K sp＝8.3×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀E．难溶盐电解质的K sp和温度有关F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使K sp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为___________________________________________ ________________________________________________________________________。
【化学选修3】35、硫、锌及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。
（2）O和S处于同一主族。
H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。
②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。
（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。
S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。
（4）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯( )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。
（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C 点的原子坐标参数为__________。
②硫化锌晶体的密度为4．05 g·cm-3，晶胞边长为a nm，设N A为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。
【化学选修5】36、药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。
其合成路线如下图所示。
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：③请回答：（1）下列说法不正确的是_________________；A．化合物A能与FeCl3发生显色反应B．化合物C能够发生银镜反应C．I转化为J属于加成反应D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH（2）化合物D的结构简式为_____________________________________；（3）E→F的化学方程式为____________________________________________；（4）G也可以与环氧丙烷（）发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________（写一种）；（5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________；①能与氯化铁溶液发生显色反应②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
答案解析1.【答案】B【解析】在第一个方程式中，H2O2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物；在第二个方程式中，H2O2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故A项说法正确。
将两方程式相加得2H2O22H2O＋O2↑，Fe2＋是H2O2分解的催化剂，故C、D说法正确。
由于H2O2分解时产生水，FeSO4的浓度下降，故pH增大，B项说法错误，故答案为B。
2.【答案】A【解析】反应的△H＝+100 kJ·mol－1，意味着该反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量小100 kJ·mol－1，但正逆反应的活化能都高于100 kJ·mol－1，因此只有A正确。
3.【答案】D【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。
钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。
4.【答案】D【解析】A项，物质可分为易溶、可溶、微溶和难溶物质，不正确；B项，氧化还原反应是根据有没有元素化合价的升降(或电子转移)来判断的，不正确；C项，含碳元素的物质不一定是有机物，如碳酸钙是无机物，不正确；D项正确。
5.【答案】C【解析】加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。
6.【答案】B【解析】NO2是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3，通过Na2O2后气体呈红棕色，说明有NO、CO2，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气。