高中化学电化学专题讲座(有答案)

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概念明晰是基础
F．将图8－8所示实验装置的K闭合， 盐桥中NO3－向Zn电极移动( √ )
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概念明晰是基础
CF [解析] 在铜的电解精炼中，因为作为阳极的 粗铜中含有多种杂质(锌、铁、镍、银、金等)，所以阴 极增加的质量与阳极减小的质量不一定相等，但得失 电子数一定相等，A 项错误；电子不能进入溶液，只 能在导线上移动，B 项错误；蓄电池放电时，阴离子 移向负极，阳离子移向正极，充电时，阴离子移向阳 极，阳离子移向阴极，C 项正确；在原电池中活泼金 属不一定为负极， 如 Cu 和 Al 与浓硝酸构成的原电池， Cu 为负极，D 项错误；只有放热的氧化还原反应才可 设计成原电池，E 项错误；盐桥中的阴离子向负极移 动，阳离子向正极移动，F 项正确。
概念明晰是基础
【试题解析】抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理 间的联系进行分析。根据电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl可知， 反应中银失去电子，被氧化，作负极。氯气得到电子，在正极通 入，则A、氯气在正极通入，因此正确的正极反应式为Cl2＋2e－ ＝2Cl－，A错误；B、原电池工作过程中电解质溶液中的阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动，由于阳离子交换膜只允许阳离子 通过，因此交换膜中通过的是氢离子，负极产生的银离子立即与 左侧溶液中的氯离子结合生成白色沉淀氯化银，即在左侧溶液中 才会有大量白色沉淀生成，B错误；C、若用NaCl溶液代替盐酸， 由于此时仍然是氯气得到电子，银失去电子，因此电池总反应不 变，C错误；D、当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧产生 0．01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0．01 mol H ＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0．02 mol离子减少，D正确，因此答案选D。
在电解池中，阴离子向阳级运动；阳离子 向阴极运动
概念明晰是基础
（2014全国新课标卷Ⅱ）12．2013年3月我国科学家 报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙 述错误的是 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 ( √ ) e+
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（2013-北京理综） 9. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
概念明晰是基础
（2013海南化学·4） Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备 电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是( D )：
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－= Ag＋Cl－ C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
1、各套试题保持至少一题以上的题量，可以 算考查热点。 2、考查点从书本知识到生活实际、工业应用、 医疗方面，涉及面广泛。 3、考查方式灵活多变，从单一电化学知识考 查到与其他知识点结合综合考查。
2014年高考电化学考查情况
1、注重综合性 与氧化还原反应、离子反应、电离水解、 化学计算、实验探究、 物质制备等融合，提 高试题的综合度，全面考查学生的基础知识 及灵活解答问题的能力。 2、注重基本概念和原理
方程书写是关键
电极反应式的书写
1、负阳氧，失电子 2、燃料电池，可燃物做负极 3、锂电池，锂做负极 4、二次电池，放电时，原电池， 充电时，电解池 5、电解池放电顺序，注意阳极
选择题 非选择题 27 全国新课标Ⅰ 12 全国新课标Ⅱ 27、36 选择题 非选择题 28 安徽 11 浙江 11 20 江苏 海南 广东 3 11 16、20 32 30
全国大纲 北京 天津 重庆 福建 四川
9、11 8 6
11 5
26、28
11 24 11
上海 山东
12
2014年高考电化学考查情况
电化学专题
Hale Waihona Puke Baidu 考试大纲
《2015年普通高等学校招生全国统一考试 大纲（理科· 课程标准实验版）》（化学部分）
了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。
2014年高考电化学考查情况
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概念明晰是基础
(2014福建卷—11)
某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。 下列说法正确的是( D ) A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中 约减少0．02 mol离子
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移( × )
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应( √ )
概念明晰是基础
例 下列判断正确的是 A．在铜的电解精炼中，阴极增加的质量与阳极减小 的质量相等( × ) B．原电池工作时，外电路电子从负极流向正极，溶 液中电子从正极流向负极( ×) C．蓄电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正 极；充电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极( √ ) D．在原电池中活泼金属一定为负极( ×) E．只要是氧化还原反应均可设计成原电池(×)
去掉对试题的包装，我们会发现电化学试 题本质上是在考察最基本的原理。如：正负极 与阴阳极的判断、电极反应式及电池总反应的 书写、溶液中离子的移动方向、电子或电流的 流向、可充电电池充放电之间的关系等。
讲座内容
概念明晰是基础
方程书写是关键 新型电源重原理
电解应用新情境
教材解读注细节
概念明晰是基础
1、负阳氧(沸羊羊），失电子 2、离子运动方向 在原电池中电子和阴离子（转圈流动， 构成闭合回路。（回忆锌铜原电池）
A 下列分析正确的是 (
)
A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
概念明晰是基础
（2014浙江卷）11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为 混合动力汽车的一种主要电池类型。 B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移( × ) （2014天津卷）6．已知：锂离子电池的总反应为…