物质结构与性质1
物质结构与性质知识点总结(1)
物质结构与性质知识点总结(1)
物质结构与性质是物理学中的重要内容，它们是决定一个物质属性和行为的根本。
在
实际研究中，研究者需要采用各种技术手段来研究其结构和性质，例如原子尺度下的量子
力学理论、电子显微镜、X射线衍射、核磁共振等。
原子尺度的量子力学理论是非常有用的工具，可以用来研究物质的结构、性质等。
它
由哈密顿量子力学、统计力学、薛定谔方程和弛豫理论组成，最重要的是建立了一种系统
的方法，将微观世界的粒子的动力学和结构描述。
这里面的力学模型表示原子间的作用力，并用来描述它们的结构和反应特性。
电子显微镜是一种极其重要的实验手段，可用于观察比宏观尺度更小的物质结构，如
原子和分子的图像。
它通常依靠电子束的衍射现象来实现，可以用来分析物质的表面和内
部结构，同时也可以研究物质的化学性质和物理性质等。
X射线衍射法可用于研究物质的结构状态，它依靠X射线散射成像来进行检测。
在实
验中，X射线通过与物质相互作用，产生在衍射特征谱上可读的数据，最后得到物质的分
子结构信息。
核磁共振可以用来测定物质的结构，它的原理基于磁学力学。
在实验中，会利用已知
的强静态磁场来激发磁子的频率，当涉及的分子波函数完全收敛时，原子的结构信息就可
以从质子空间投影图中获得。
物质的性质与结构
物质的性质与结构物质是构成宇宙万物的基本单位，而它的性质和结构决定了物质在自然界中的表现和相互作用。
本文将介绍物质的性质和结构之间的关系，从宏观和微观两个方面探讨其本质和特点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在特定条件下表现出来的特性和行为。
它包括物质的物理性质和化学性质两个方面。
1. 物理性质物理性质是物质不改变物质本身组成的情况下所具有的性质。
它包括颜色、形状、大小、质量、密度、热胀冷缩等。
这些性质是可以通过观察和测量来得到的，而且不会改变物质的化学组成。
2. 化学性质化学性质是物质在与其他物质反应或变化过程中所表现出来的性质。
它包括物质的燃烧性、氧化性、还原性、酸碱性等。
这些性质是物质内部原子或分子之间发生作用时所表现出来的特性，是物质的内在本质。
二、物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子之间的相对位置和组合方式。
它决定了物质的性质和行为。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
原子的核心是由质子和中子组成的，而电子则围绕核心旋转。
原子的结构决定了物质的化学性质，如元素的原子序数和化合物的配位数等。
2. 分子结构分子是由原子通过化学键结合而成的一个电中性单位。
分子的结构决定了物质的物理性质和化学性质，如分子的极性、键长、键角等。
不同的分子结构会导致不同的化学性质和相互作用方式。
三、物质性质与结构的关系物质的性质与结构之间存在着密切的关系。
物质的结构决定了其性质和行为，而性质的变化又能反映物质结构发生的改变。
1. 结构决定性质物质结构的差异直接决定了物质的性质差异。
例如，水和氨分子的结构差异导致了它们具有不同的极性，进而决定了水和氨的物理性质和溶解能力的不同。
2. 性质反映结构物质的性质的变化可以反映其结构的变化。
例如，在化学反应中，当物质的化学键发生断裂或重新组合时，物质的性质会发生明显的变化。
这些性质的变化可以从微观层面解释为原子和分子结构的改变。
四、应用与展望对于物质的性质与结构之间的关系的深入研究，不仅有助于我们理解物质的本质和特性，还为物质的应用和改造提供了理论基础。
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质是组成自然界和人工制品的基本单位。
它们的结构和性质对于理解和应用各种物质至关重要。
本文将讨论物质的结构与性质之间的关系，并探讨不同物质的结构、性质及其应用。
一、物质的结构物质的结构决定了其性质。
物质的结构可以从不同的角度来描述，包括原子结构、分子结构和晶体结构等。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子结构的特点取决于其组成元素和原子序数。
例如，氧原子由8个质子和8个中子组成，其电子的排布规律为2, 6。
这种原子的结构决定了氧具有良好的氧化性和与其他元素形成化合物的能力。
2. 分子结构分子是由不同的原子通过共价键形成的。
分子结构描述了原子之间的连接方式和空间排列。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V字形结构。
这种结构决定了水分子的极性，使得水具有良好的溶剂性和高比热容。
3. 晶体结构晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的。
晶体结构可以通过晶体学方法来描述，如布拉格衍射。
晶体的结构对其物理性质具有重要影响，如硬度、熔点和导电性。
例如，钻石由碳原子组成，具有坚硬的晶体结构，使其成为一种重要的宝石材料。
二、物质的性质物质的结构决定了其性质。
不同的物质具有不同的结构和性质，下面将分别讨论几种常见物质的性质。
1. 金属金属是一类具有良好导电性和热传导性的物质。
金属的结构为金属键，即金属原子通过电子云的共享而连接在一起。
金属的性质包括高导电性、高热传导性和可塑性。
例如，铜是一种常见的金属，其良好的导电性使其广泛应用于电线和电路板制造。
2. 非金属非金属具有较差的导电性和热传导性。
非金属的结构可以是共价键或离子键。
非金属的性质多样，包括酸碱性、氧化性等。
例如，氯气是一种具有强烈刺激性气味的非金属物质，具有强烈的氧化性，常被用作消毒剂和水处理剂。
3. 气体气体是无定形形态的物质。
气体的分子间距较大，分子间作用力较弱。
气体的性质包括压缩性、扩散性和容易与其他物质发生反应等。
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质的结构和性质是化学学科的基本内容之一。
物质是由原子和分子组成的，其结构与性质密不可分。
物质的结构指的是物质的组成方式和组分之间的相互关系，而性质则指的是物质表现出来的各种特征，例如颜色、味道、熔点、沸点、化学反应等等。
本文将从物质的结构和性质两个角度探讨物质的基本特征。
一、物质的结构1. 基本粒子物质由原子和分子组成，这是元素和化合物的基本粒子。
原子是构成元素的最小单位，化合物则是由不同元素的原子组合而成的。
分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。
举例来说，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 元素的结构不同元素的原子结构也有所不同。
原子结构包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云由负电子围绕原子核旋转构成。
原子的质量主要由原子核的质量决定，所以不同原子的质量也不同。
3. 化合物的结构化合物是由原子通过化学键结合而成的，包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物由正离子和负离子通过电荷相互吸引而结合成的，例如NaCl。
共价化合物是由原子通过共用电子对而结合成的，例如水。
二、物质的性质1. 物理性质物理性质是指物质的各种客观特征，例如颜色、密度、熔点、沸点、导电性等等。
这些性质大多可以直接通过观察或是测量获得，但并不涉及分子、原子内部的变化或组成。
2. 化学性质化学性质是指物质在化学反应中表现出来的特征。
这些性质需要对原子的电荷分布以及分子间的相互作用有深入的理解才能解释。
化学性质包括物质与其他物质的反应性、化学稳定性等属性。
三、结构与性质的关系物质的结构和性质密切相关，不同的结构决定了不同的性质表现。
例如，分子量不同的烷烃（如甲烷、乙烷、丙烷等）由于碳链长度不同从而表现不同的物理化学性质，如沸点、熔点、极性等不同。
再比如，相同物质在不同温度下的物理状态（如固体、液体、气体）就由结构和分子间作用力所决定。
总之，物质的结构与性质与化学学科的各个方面有关。
物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练
2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练一、单选题1．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．最外层电子排布为263s3p的原子和最外层电子排布为263s3p的离子2．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。
已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。
则其次外层电子数为A．2B．8C．10D．183．下列说法正确的是A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．位于第四周期第IV A族的元素为金属元素D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律4．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高6．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D ．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素7．下列说法正确的是A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．已知：34Se (硒)与S 为同族元素。
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质是构成我们周围世界的基本单位。
它们以各种形式存在，具有不同的结构和性质。
了解物质的结构与性质对于我们理解自然界的规律以及应用于科学和工程技术领域至关重要。
本文将探讨物质的结构与性质之间的联系。
1. 原子结构物质的基本单位是原子。
原子由质子、中子和电子组成，分别带有正、中、负电荷。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕着核心运动。
原子的结构决定了其性质。
例如，质子和中子的数量决定了原子的质量，电子的数量和排布则决定了原子的化学性质。
2. 元素和化合物不同种类的原子组合在一起形成了不同的物质。
具有相同类型原子的物质称为元素。
元素按照原子序数排列在元素周期表中。
元素的性质由其原子的结构决定。
当不同种类的原子结合在一起形成化学键时，就形成了化合物。
化合物具有独特的化学性质，这是由其原子的类型和数目以及它们之间的连接方式决定的。
3. 晶体结构许多物质以晶体的形式存在。
晶体是由原子、离子或分子按照规则的模式排列而成的固体。
晶体的结构决定了其物理性质，如硬度、透明度和熔点。
晶体可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等不同类型。
这些晶体类型的结构差异使它们表现出不同的性质。
4. 物质的物理性质物质的物理性质是指它们在保持化学组成不变的情况下所表现出的性质。
例如，物质的密度、熔点和沸点是其物理性质的示例。
这些性质可以用于鉴别和区分不同的物质。
物理性质是与物质的结构相关联的，因为不同的结构会影响物质的分子间相互作用和排列方式。
5. 物质的化学性质物质的化学性质是指它们与其他物质相互作用时所表现出的性质。
化学反应可以改变物质的化学组成，产生新的物质和性质。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，它将燃料转化为热能和废气。
物质的化学性质由其原子结构和分子间相互作用方式决定。
结论：物质的结构和性质之间存在紧密的联系。
物质的结构决定了它们的性质，包括物理性质和化学性质。
了解物质的结构与性质有助于我们理解物质的行为规律，并且在科学、工程技术领域中有着重要的应用。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。
5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。
- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。
- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。
6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。
- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。
- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。
7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。
- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。
8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。
- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。
9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。
- 包括焓、熵、自由能和热容等。
物质的结构和性质
未来科技
随着物质科学的不断发展，未来的科技将 会影响人类生活的方方面面。从智能材料 到高效能源，从环保材料到生物制品，科 技的进步将改变我们的生活方式，为我们 创造更美好的未来。
展望未来
随着科学技术的发展，人们对物 质结构和性质的认识会不断深化， 带来更多的创新和发现。新材料 的发展、物质转化的探索，都将 推动人类文明的进步，让我们期 待未来物质科学的更多突破和应 用。
感谢
感谢各位关注和支持，让我们一 起探索物质的奥秘，创造更美好 的未来。在科学的道路上，我们 团结合作，共同努力，必将为人 类社会带来更多的发展和进步。
结构调控技术
01 物理方法
如扫描隧道显微镜（STM）可以实现原子尺度的控 制。
02 化学方法
通过化学反应合成特定结构的材料，如溶胶-凝胶 法等。
03
应用案例
新型功能材料
利用结构和性质调控设计新材料，如超磁性材料、纳米 催化剂等。
智能材料
通过控制材料的结构实现对外界刺激的响应，如形状记 忆合金等。
生物传感器
基于纳米技术和结构调控，开发具有高灵敏度和特异性 的生物传感器。
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2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
物质结构与性质第一章要点
（2）、角量子数：量子数 l 称为角量子数。对于确定的 n 值，l 共有 n 个值：0、1、2、3……（n-1）， 对应的符号分别为 s , p , d, f 等。若两个电子所取的 n、l 值均相同，就表明这两个电子具有相同的能量。 我们用能级来表示具有相同 n、l 值的电子运动状态，在一个电子层中，l 有多少个取值，就表示该电子层 有多少个能级。
状态。对于确定的 n 值，l 的取值就有 n 个：0、1、2、3…、(n-1)，对应符号为 s、p、d、f…。所以，
当 n＝1(K 电子层)时，l＝0，即为 s 亚层；当 n＝2(L 电子层)时，l＝0，1，即为 s 亚层和 p 亚层；当 n
＝3(M 电子层)时，l＝0，1，2，即为 s 亚层、p 亚层和 d 亚层；当 n＝4(N 电子层)时，l＝0，1，2，3，
图 1-3
高手笔记：电子云是电子在核外空间各处出现概率密度大小的形象化描述。 注意：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子
③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
例 7、下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）。 A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率 B、电子云直观地表示了核外电子的数目 C、1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
电负性和电离能的比较；元素的
金属性和非金属性是元素的性质
周期性变化的体现。
第 1 节 原子结构模型
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物质结构与性质1 1. 氯化铬酰(CrO 2Cl 2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH 3COCH 3)、四氯化碳、CS 2等有机溶剂互溶。
（1）铬原子的基态电子排布式为___________。
（2）CH 3COCH 3分子中含有____个π键，含有____个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于_________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_______，二硫化碳属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有_____(填“极性”或“非极性”)键。
2. 请在空白处填空。
（1）可正确表示原子轨道的是 。
A.2s B.2d C.3px D.3f
（2）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式： 。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________ 。
A ．干冰熔化
B ．乙酸汽化
C ．乙醇与丙酮混溶
D ．溶于水
E ．碘溶于四氯化碳
F ．石英熔融
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
A. N 2 B ．CO 2 C ．CH 2Cl 2 D ．C 2H 4 E ．C 2H 6 F ．CaCl 2 G ．NH 4Cl
(5)用“>”、“<”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg________Al ；熔点的高低：KCl________ MgO 。
（6）科学家设计反应：CO 2+4H 2→CH 4+2H 2O 以减少空气中的CO 2。
若有1 mol CH4生成，则有____mol σ键和______ mol π键断裂。
3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A 和
B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至（1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图
所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布
式 ，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为。
（5）继C 60后，科学家又合成了
Si
60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的
顺序是
，NCl 3
分子空间构型为。
Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为。
C 60 K
4. 科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授（1901-1994）留给后人一个谜一样的
结构式：
让我们对这个结构式作一番考察并回答下列问题：
（1）它的分子式是______；
（2）它的所有原子是否处于同一个平面上______；
（3）它是否带有电荷______；
（4）该分子中sp杂化的N原子有______个；sp2杂化的N原子有______个；
sp3杂化的N原子有______个．
5．(1)元素的第一电离能：Al___Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。
(3)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现
这种变化关系的原因是。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－(含B、O、H三种元素)
的球棍模型如下图所示：
①在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填
原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、X m－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键
6. 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是_______；O原子的价电子排布图为，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为。
※（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是；
7. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，
在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为，生成物NF3中氮原子的杂化方式为，NF3分子空间构型为；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式；；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，该离子化合物的电子式为。
8. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
②NO－3的空间构型是________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
9．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，
S原子采用的轨道杂化方式是_____；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为________，
SO2－3离子的立体构型为________；
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：；
※(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结
构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位
置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。
10．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________ _________。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。