高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化3物质的转化课件新人教版必修第一册
8．对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参加下列讨 论，归纳、总结化学知识。
(1)对于化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离 子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个 圆圈在下框中表示出来。
(2)如果以上三者有交叉关系，请各举一例，写出反应方程式 _______________________________________________________ ____________________________________________________。
第一章 物质及其变化
第一节
物质的分类及转化
第3课时 物质的转化
学习目标
• 1、能运用化学符号描述常见简单物质及其 变化，能从物质的宏观特征入手对物质及 其反应进行分类和表征。
• 2、能认识到物质运动和变化是永恒的，能 归纳物质及其变化的共性和特征。
• 3、具有理论联系实际的观念，了解物质转 化应用于物质生产、生活需要考虑的因素。
(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
反思归纳 熟记常见物质的转化关系 (1)连续氧化转化：A―氧―化→B―氧―化→C，若 A 为无机物单质， 则其可能为 C、S、N2、Na 等；若 A 为常见有机物，则其可能为 CH3CH2OH。
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
(2)非金属及其化合物间的转化 如：H2S ―①―→ S ―②―→ SO2 ―③―→ SO3 ―④―→ H2SO4 ―⑤―→ BaSO4
Hale Waihona Puke 解析 (1)三者都有各自独立的部分，三者或任两者都有交叉 部分，可用图示表示：
(2)化合反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，如 CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。
化合反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，如 2NO＋O2===2NO2。
离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
答案：①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③S＋O2=点==燃==SO2 ④SO2＋H2O===H2SO3 ⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O ⑥Na2O＋SO2===Na2SO3 ⑦2Na＋S==△===Na2S ⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑
写出上述标号反应的化学方程式：
① 2H2S＋O2=点==燃==2S＋2H2O
；
② S＋O2=点==燃==SO2
；
③ 2SO2＋O2催化 △剂2SO3
；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
(2)三角转化：
(3)交叉转化：
(1)金属及其化合物间的转化
如：Na ―①―→ Na2O2 ―②―→ NaOH ―③―→ Na2CO3
④ ⑤
NaHCO3
写出上述标号反应的化学方程式：
① 2Na＋O2==△===Na2O2
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
③反应物不同，反应条件相同，产物相同_________________ ______________________________________________________。
答案 (1) (2)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3； 2NO＋O2===2NO2； Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； Fe＋2FeCl3===3FeCl2(Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)(答案不唯一，合 理即可)
___C_aC_O3_↓_+_2H_2O___
反应类型 __化__合_反_应___ __化__合_反_应___
___复_分_解__反_应___
无机化学反应的基本类型 (1)A＋B―→C，属于化合 反应； (2)C―→A＋B，属于分解反应； (3)A＋BC―→AC＋B，属于置换 反应； (4)AB＋CD―→AD＋CB，属于 复分解 反应。
(3)①4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2==△===Na2O2 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③ CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O ， Cu(OH)2 ＋ H2SO4===CuSO4＋2H2O(答案合理即可)
③____C_a(_O_H)_2+_N_a2_CO_3=_=_==____ ___C_aC_O_3↓_+_2_Na_OH___
反应类型 __化__合_反_应___ __化__合_反_应___
___复_分_解__反_应___
化学方程式 ④____C_+_O2___C_O_2 ___ ⑤___C_O_2+_H2_O=_=_==_H_2C_O3___ ⑥____H_2C_O3_+C_a_(O_H)_2_==_==____
一、物质的转化 1.实现物质转化的基本依据 化学反应前后_元__素__不会改变。
物质的性质与变化 1．物理变化与化学变化的区别与联系
写出下列有关序号的化学方程式并注明反应类型:
化学方程式 ①___2_Ca_+_O2_==_=_=2_C_aO___ ②____C_aO_+_H2_O=_==_=_Ca_(_OH_)_2 ___
(3)化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程 式：
①反应物相同，反应条件不同，产物不同_________________ ____________________________________________________。
②反应物相同，浓度不同，产物不同___________________ ______________________________________________________。
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【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第一节第3课时 物质的转化(47张PPT)
1.实现物质转化的基本 元素 依据----质量守恒定律 化学反应前后元素不会改变。
2.单质及其化合物的转化关系
+
金属
盐 +O2
金属氧化物
非金属
盐 +O2
非金属氧化物 氢
+H2O
+H2O 盐＋水
气
碱
酸
新碱＋新盐 新酸＋新盐
盐
盐
两种新盐
3.各类物质的化学通性
①酸及其性质
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H₂SO₄(硫酸)， HCl(盐酸)，HNO₃(硝酸)，H₂CO₃(碳酸)。
（3）与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
⑥碱性氧化物的性质：
（1）与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2 （2）与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3 （3）与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O （4）与某些盐反应：
③盐及其性质 盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH₄+铵根)和酸根离子的化合物。例 如:Na₂CO₃(碳酸钠)，CuSO₄(硫酸铜) ，NH₄NO₃(硝酸铵)
盐的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
反应类型
与某些金属反应 与某些碱反应 与某些酸的反应 与某些盐的反应
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
酸的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
与指示剂反应 酸与活泼金属的反应
酸与碱性氧化物的反应
酸与碱的反应 酸与某些盐的反应
使紫色石蕊试液变红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2.单质及其化合物的转化关系
+
金属
盐 +O2
金属氧化物
非金属
盐 +O2
非金属氧化物 氢
+H2O
+H2O 盐＋水
气
碱
酸
新碱＋新盐 新酸＋新盐
盐
盐
两种新盐
3.各类物质的化学通性
①酸及其性质
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H₂SO₄(硫酸)， HCl(盐酸)，HNO₃(硝酸)，H₂CO₃(碳酸)。
（3）与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
⑥碱性氧化物的性质：
（1）与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2 （2）与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3 （3）与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O （4）与某些盐反应：
③盐及其性质 盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH₄+铵根)和酸根离子的化合物。例 如:Na₂CO₃(碳酸钠)，CuSO₄(硫酸铜) ，NH₄NO₃(硝酸铵)
盐的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
反应类型
与某些金属反应 与某些碱反应 与某些酸的反应 与某些盐的反应
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
酸的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
与指示剂反应 酸与活泼金属的反应
酸与碱性氧化物的反应
酸与碱的反应 酸与某些盐的反应
使紫色石蕊试液变红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
人教版高中化学必修1全册第一章第1节物质的分类及转化课件物质的分类及变化
多元酸 H3PO4
按有无挥发性 挥发性酸 HCl、HNO3
合
难挥发性酸 H2SO4、H3PO4
物
按溶解性
可溶性碱 NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
碱
难溶性碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2
按OH-数目 一元碱、二元碱、三元碱
正盐
NaCl、CaSO4
盐
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
酸式盐 NaHCO3、NaHSO4
（3）胶体的应用 土壤的保肥； 工业除尘； 明矾净水； 卤水点豆腐； 不同品种的墨水不能混用； 江河入海口形成三角洲。
练习 1．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （C ）
A .雾
C .碘溶于酒精配成碘酒
B .氢氧化铁胶体 D．含有灰尘颗粒的空气
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm
，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料
的分类法。
非金属 C、O2
单质 金属 Fe、Cu
稀有气体
纯净物
有机物
两性氧化物 Al2O3
氧化物 非金属氧化物 CO2、H2O
物 质
化合物
金属氧化物 MgO、Fe2O3 酸
无机物 碱
盐 混合物
氧化物
按是否含氧
含氧酸 HNO3、H2SO4 无氧酸 HCl、H2S
一元酸 HCl、HNO3
无 机 化
酸
按电离H+数目 二元酸 H2SO4、H2CO3
§1.1 物质的分类
超市里有成千上万种商品，为什么你 能够迅速挑出你所需要的东西？
思考交流：
1.请尝试对你所学过的化学物质进行 分类。 2.常见的物质分类有哪些方法？
一、简单分类法及其应用 1．常见的分类方法
1.1 课时1 物质的分类与转化( 课件 19张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
Na2CO3
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与
人教版高中化学必修一 物质的分类及转化 物质及其变化课件(第1课时物质的分类)
判断正误
(1)煤的“气化”“液化”“干馏”都是物理变化
()
(2)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化
()
(3)加热 I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化
()
(4)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( )
(5)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化
()
(6)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
注意 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
判断正误
(1) NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( ) (2) 232Th转化成233U是化学变化( ) (3) Na2CO3·10H2O的风化是物理变化( )
D．M
g(O
H)2(s)H―C―la→qMgC
l2(a
q
电解 )――→M
g(s)
()
典例 物质的转化
下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，
B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 与水反应的产物。则各
物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A．①⑧⑨⑪ C．⑦⑩⑫⑬⑭
B．②③④⑤⑥⑮ D．①④⑧⑨⑪⑫
常见的混合物（找易错点）
气体混 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成 合物 分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油 气、裂解气
液体混 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马 合物 林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体