一物质的分类及转化
《物质的分类及转化》教学设计
《物质的分类及转化》教学设计化学必修 1《物质的分类及转化》教学设计范文一、教材分析“物质的分类及转化”是人教版化学必修 1 第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容连接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反响梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反响体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的根本思想方法，旨在用其觉察物质及变化的规律，并推测物质的性质及可能发生的变化。
本局部内容在《一般高中化学课程标准〔2022 年版〕》中属于主题 2：常见的无机化合物及其应用这一局部，内容要求“生疏元素可以组成不同种类的物质，依据物质的组成和性质可以对物质进展分类；同类物质具有相像的性质，肯定条件下各类物质可以相互转化；生疏胶体是一种常见的分散系”。
具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来生疏物质世界；依据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一根本概念，补充了初中对混合物体系的生疏，进而精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的学问由点构成线合理关联起来，更需要在把握的事实性学问的根底上开头建构并逐步形成根本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的”提升。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经把握一些典型物质的根本性质，涉及单质、氧化物〔金属氧化物和非金属氧化物〕、酸、碱、盐等物质类别。
但学生的学问是单一的，分散的没有进展系统地整合，也就不能更清楚地生疏其中所蕴含的规律。
而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是简单的实际的甚至是生疏的物质体系，更迫切地需要学科思想方法的指导，由此可分析学生的进展点如下：1、基于分类思想，构建化学学问框架，并在后续学习中不断丰富，形成化学学科学习的根本模式。
2、生疏物质转化根本规律，将初中记忆型的思维模式进阶成高中阶段推理型的思维模式，提高学习兴趣。
专题一物质的分类及转化第1讲物质的分类
专题一物质的分类及转化第1讲物质的分类知识点一元素组成的形式【初中知识回顾】物质的组成：微观上，构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。
宏观上，任何物质都是由元素组成的。
【新课知识梳理】1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。
①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为金属单质和非金属单质。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。
（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
[练习1]下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．CO2和CO B．和C．C60和C70D．CO2和SO2【答案】C知识点二物质的简单分类【初中知识回顾】（1）混合物和纯净物混合物：由多种物质组成，如：海水、XX溶液、煤、石油、天然气、合金等；纯净物：由一种物质组成，如：液氧、液氮、冰水混合物、金刚石、氯化钠、水等；[思考1]物质分为混合物和纯净物，那么冰水混合物是混合物吗？由同种元素组成的物质一定是混合物吗？冰水混合物的成分是水，属于纯净物。
由同种元素组成的物质不一定是混合物，如O2和O3混合之后就是混合物。
（2）单质和化合物单质：由一种元素组成的纯净物，如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气化合物:由不同元素组成的纯净物，如：氯化钠、冰水混合物、干冰、氯化钠等；（3）酸、碱、盐和氧化物酸：是由氢元素和酸根组成的化合物，如：H2SO4、HCl、HNO3等碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙等盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物。
例：二氧化硫、水等[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？不是，NaHSO4中含有Na+，不满足酸的定义。
[练习2]下列物质中：①属于单质的是_______________；②属于化合物的是____________；③属于氧化物的是；④属于碱的是_________________；⑤属于盐的是_________；⑥属于混合物的是。
《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第
《物质的分类及转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的分类方法，掌握化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物等基本概念，并能够运用这些概念判断物质的分类。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，培养学生的观察能力和归纳能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握物质的分类方法，能够运用基本概念对物质进行分类。
2. 教学难点：理解混合物和纯净物的区别，理解氧化物的本质。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关图片、视频素材。
2. 准备实验器材和试剂，进行物质分类实验。
3. 准备练习题和测试题，用于巩固和测试学生对知识的掌握情况。
4. 安排学生提前预习课本相关内容，为课堂教学做好准备。
四、教学过程：本节课是《物质的分类及转化》教学设计的第一课时，主要是通过对高中化学必修内容中涉及的物质的分类、理解化学基本反应类型以及电解质的相关概念等内容进行整合和扩展，进而构建较为系统的物质分类思想和方法，实现知识的深度理解和有效应用。
具体内容如下：1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等，引导学生思考这些物质有哪些共同点，从而引出物质的分类方法。
2. 物质分类方法：通过讲解并举例，让学生了解物质分类的方法和依据，如根据组成、性质、用途等。
同时，引导学生思考如何根据物质的组成和性质进行分类。
3. 酸、碱、盐和氧化物：通过讲解酸、碱、盐和氧化物的定义、组成和性质，让学生了解这些物质在化学反应中的重要性和应用。
同时，通过一些典型反应的实例，让学生了解这些物质之间的转化关系。
4. 化学基本反应类型：在物质分类的基础上，介绍一些常见的化学基本反应类型，如化合、分解、置换、复分解等，并通过一些实例让学生了解这些反应类型在化学反应中的重要性和应用。
5. 电解质和非电解质：在上述内容的基础上，引入电解质和非电解质的概念，让学生了解电解质和非电解质在化学反应中的重要性和应用。
(新教材)高中化学必修一教案：1.1物质的分类及转化(2课时)
《物质的分类及转化》教案核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析酸碱性的本质证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法科学探究与创新意识：掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
过重点难点酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。
教学过程一、导入新课【教师】上节课我们学习了物质的分类。
自然界的物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又可根据元素的数量可分为单质和化合物。
单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【投影】【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
二、讲授新课（一）酸、碱、盐的性质【教师】有句成语，物以类聚，人以群分。
有句俗话，不是一家人不进一家门。
同类物质就是一家人，具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质，举一反三。
例如SO2和CO2同为酸性氧化物，可根据CO2的性质，推测SO2具有的性质【板书】1、酸性氧化物的性质【投影】①与水反应SO2＋H2O===H2SO3；②与碱性氧化物反应SO2＋Na2O===Na2SO3；③与碱性反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
【互动】推断碱性氧化物CaO的主要化学性质，并举反应实例【提示】CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物对应【教师】同类物质之所以同类，是因为具有一些相同的性质，如盐酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。
【板书】2.酸的通性【投影】①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【互动】根据酸的主要化学性质，举些反应实例【投影】酸的分类【教师】同样，碱类物质也具有一些通性 【板书】3.碱的通性【投影】①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化(经典实用)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
物质的分类及转换
物质的分类及转换一、物质的分类物质是构成宇宙的基本单位，根据其性质和组成不同，可以将物质分为三类：元素、化合物和混合物。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，包括氢、氧、铁等。
元素具有固定的化学性质，无法通过常规的物理或化学方法分解成其他物质。
2. 化合物化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，可以通过电解或加热分解为氢气和氧气。
3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以不均匀，可以通过物理方法如过滤、蒸馏等分离成各个组成部分。
例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等气体组成的混合物，可以通过液化或净化过程分离出其中的组分。
二、物质的转换物质在自然界中不断发生着各种转换过程，包括物质的相变、化学反应等。
1. 相变相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发、气态到液态的凝结以及液态到固态的凝固等。
相变过程中，物质的化学组成不发生改变，只是其分子或原子的排列方式发生改变。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，原有物质的化学键被打破，新的化学键形成，导致物质的性质发生明显的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
例如，燃烧是一种常见的氧化反应，燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
3. 核反应核反应是指原子核发生变化的过程，通常涉及到原子核的裂变或聚变。
核反应具有巨大的能量释放，是核能利用的基础。
例如，核裂变反应是指重核裂变成轻核的过程，核聚变反应是指轻核聚变成重核的过程。
4. 生物转化生物转化是指生物体内发生的各种化学反应和代谢过程。
生物转化是生命活动的基础，包括有机物的合成、分解、氧化还原等过程。
例如，光合作用是一种生物转化过程，植物利用光能将二氧化碳和水合成为有机物，释放出氧气。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
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CO 和酸不能，和碱也不反应
⑵酸的分类
根据酸根是否 含氧元素：
含氧酸 H2SO4 HNO3 无氧酸 HCl HF
笔记！
根据一个酸分 一元酸、HCl
酸
子中最多电离 出的H+个数
二元酸 H2SO4
多元酸 H3PO4
根据沸点高低
易挥发性酸 难挥发性酸
HCl HNO3
H2SO4
根据酸在水中 可溶性酸 HNO3 H2SO4
无氧酸盐 NaCl
可溶性盐 钠盐，钾盐
根据盐在水中的溶解性
盐
难溶性盐 BaSO4 AgCl
正盐 Na2CO3
根据组成盐的阴阳离子不同 酸式盐 NaHCO3
笔记！
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、
氧气、石墨、食盐水
请将上述物质进行分类，并说明分类的 依据?
笔记！
固态
物质的状态 液态
气态
1 分类的依据
…….
空气 氧气
气态
乙醇 液态
食盐水
物质 状态
固态
硫酸铵 铜碘 石墨
笔记！
1 分类的依据
物质的状态
固态 液态 气态
导电性
物质的性质
石墨、铜、食盐水
导体 半导体
化
酸性氧化物
物
性质
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
笔记！
• 什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化 物？举例说明,它们具有哪些性质？
笔记！
①酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和 水的氧化物.如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O ②碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和 水的氧化物.如CaO、Na2O等
组别
被选出的物质
挑选依据
第（1）组 第（2）组 第（3）组
精品课件
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
精品课件
经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
③两性氧化物
笔记！
既能与酸又能与碱反应生成盐和水 的氧化物。Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
④不成盐氧化物
和酸、宏观 微观
只由一种物质组成 由同种分子构成
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
特 1.有固定的组成 征 2.有固定的性质
3.可用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
1.无固定的组成 2.一般无固定的性质 3.不能用化学式表示 空气、海水、玻璃
⑴氧化物的分类
组成元素
氧
金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO H2O CO2 SO2
物质
化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐
非均匀混合物 悬浊液、乳浊液 混合物
均匀混合物 溶液、空气
实验室中有下列物质，请根据物质的组 成对它们进行分类。
钠（Na）、氯气（Cl２）、氯化铁(FeCl3) 溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、 氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）
纯净物和混合物
一物质的分类及转化
在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些 什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样 的呢？
我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然 而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他 们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人 产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。 这就是为什么要送巧克力了。
绝缘体
空气、乙醇、硫酸铵、碘
笔记！
固态
物质的状态 液态
气态
1 分类的依据 物质的性能 导电性
溶解性
…….
笔记！
1 分类的依据
物质的状态 物质的性能
固态 液态 气态 导电性 溶解性 可燃性
物质的组成
毒性
…….
2 根据物质的组成对物质进行分类
笔记！
金属单质 单质 非金属单质
纯净物
稀有气体 无机化合物
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质 如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫 做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与乙醇相似， 只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又 利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的 煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其 气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是 穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药 品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学 家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲 望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、 结构、性质和变化规律。下面，让我们以“化 学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的 物质世界，做好准备了吗？
的溶解性
难溶性酸 H2SiO3
⑶碱的分类
根据碱在水中 的溶解性
碱
笔记！ 可溶性碱 KOH NaOH
难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一元碱 KOH NaOH
根据碱在水中最多 电离出OH-数
二元碱 Cu(OH)2 Fe(OH)2 多元碱 Fe(OH)3
⑷盐的分类
含氧酸盐 Na2CO3
根据酸根是否含氧元素
分类方法的应用在日常生活中是非 常普遍的，我们应该善于发现和学会 使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质， 科学家同样也会将众多的化学物质进行分 类研究。
一、物质的分类及转化
（一） 物质的分类
分类：即根据事物的特点分别归类。关 键是找到恰当的分类依据。
交流与讨论 在日常生活中，常会接触到下列物质：
专题1
丰富多彩的化学物质
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知 物质的种类超过千万种，每年还有大量新 物质不断被合成出来。这么多的物质，我 们该如何去认识呢？一种一种地去学习， 现实吗？
为什么图书馆的图书应该要分类放置?
图书馆
数目太多，方便查找。
网络中的信息分类
“分类是简单而有效的方法”
一、物质的分类及转化