一物质的分类及转化

再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质 如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫 做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与乙醇相似， 只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又 利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的 煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其 气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是 穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药 品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学 家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲 望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、 结构、性质和变化规律。下面，让我们以“化 学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的 物质世界，做好准备了吗？
专题1
丰富多彩的化学物质
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知 物质的种类超过千万种，每年还有大量新 物质不断被合成出来。这么多的物质，我 们该如何去认识呢？一种一种地去学习， 现实吗？
为什么图书馆的图书应该要分类放置?
图书馆
数目太多，方便查找。
网络中的信息分类
“分类是简单而有效的方法”
一、物质的分类及转化
物质
化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐
非均匀混合物 悬浊液、乳浊液 混合物
均匀混合物 溶液、空气
实验室中有下列物质，请根据物质的组 成对它们进行分类。
钠（Na）、氯气（Cl２）、氯化铁(FeCl3) 溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、 氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）
纯净物和混合物
一物质的分类及转化
在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些 什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样 的呢？
我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然 而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他 们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人 产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。 这就是为什么要送巧克力了。
空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、
氧气、石墨、食盐水
请将上述物质进行分类，并说明分类的 依据?
笔记！
固态
物质的状态 液态
气态
1 分类的依据
…….
空气 氧气
气态
乙醇 液态
食盐水
物质 状态
固态
硫酸铵 铜碘 石墨
笔记！
1 分类的依据
物质的状态
固态 液态 气态
导电性
Fra Baidu bibliotek
物质的性质
石墨、铜、食盐水
导体 半导体
无氧酸盐 NaCl
可溶性盐 钠盐，钾盐
根据盐在水中的溶解性
盐
难溶性盐 BaSO4 AgCl
正盐 Na2CO3
根据组成盐的阴阳离子不同 酸式盐 NaHCO3
笔记！
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
CO 和酸不能，和碱也不反应
⑵酸的分类
根据酸根是否 含氧元素：
含氧酸 H2SO4 HNO3 无氧酸 HCl HF
笔记！
根据一个酸分 一元酸、HCl
酸
子中最多电离 出的H+个数
二元酸 H2SO4
多元酸 H3PO4
根据沸点高低
易挥发性酸 难挥发性酸
HCl HNO3
H2SO4
根据酸在水中 可溶性酸 HNO3 H2SO4
分类方法的应用在日常生活中是非 常普遍的，我们应该善于发现和学会 使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质， 科学家同样也会将众多的化学物质进行分 类研究。
一、物质的分类及转化
（一） 物质的分类
分类：即根据事物的特点分别归类。关 键是找到恰当的分类依据。
交流与讨论 在日常生活中，常会接触到下列物质：
绝缘体
空气、乙醇、硫酸铵、碘
笔记！
固态
物质的状态 液态
气态
1 分类的依据 物质的性能 导电性
溶解性
…….
笔记！
1 分类的依据
物质的状态 物质的性能
固态 液态 气态 导电性 溶解性 可燃性
物质的组成
毒性
…….
2 根据物质的组成对物质进行分类
笔记！
金属单质 单质 非金属单质
纯净物
稀有气体 无机化合物
组别
被选出的物质
挑选依据
第（1）组 第（2）组 第（3）组
精品课件
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
精品课件
经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
化
酸性氧化物
物
性质
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
笔记！
• 什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化 物？举例说明,它们具有哪些性质？
笔记！
①酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和 水的氧化物.如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O ②碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和 水的氧化物.如CaO、Na2O等
纯净物
混合物
宏观 微观
只由一种物质组成 由同种分子构成
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
特 1.有固定的组成 征 2.有固定的性质
3.可用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
1.无固定的组成 2.一般无固定的性质 3.不能用化学式表示 空气、海水、玻璃
⑴氧化物的分类
组成元素
氧
金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO H2O CO2 SO2
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
③两性氧化物
笔记！
既能与酸又能与碱反应生成盐和水 的氧化物。Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
④不成盐氧化物
和酸、碱都不反应生成盐和水的氧化物
的溶解性
难溶性酸 H2SiO3
⑶碱的分类
根据碱在水中 的溶解性
碱
笔记！ 可溶性碱 KOH NaOH
难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一元碱 KOH NaOH
根据碱在水中最多 电离出OH-数
二元碱 Cu(OH)2 Fe(OH)2 多元碱 Fe(OH)3
⑷盐的分类
含氧酸盐 Na2CO3
根据酸根是否含氧元素