ch2-1由多种物质组成的空气
构成脂质双分子
构成脂质双分子脂质双分子是一种由多种化学物质组成的物质，主要成分是脂肪酸和磷脂，并与叶绿素和类脂蛋白等多种其他物质有关。
它们是多种生物体内重要的组分，参与了许多重要的生物过程。
本文将重点介绍构成脂质双分子的化学物质。
脂质双分子主要成分有脂肪酸和磷脂。
脂肪酸是一种以二甲基乙烷基（CH2）为基本单位的单链烷基有机酸，具有多种类型，如棕榈酸、萜烯酸、异链脂肪酸等。
这些脂肪酸均具有脂类的性质，能够形成液晶结构，是脂质双分子的重要组成部分。
磷脂是一类由多个脂肪酸和磷酸分子组成的复杂物质，它们含有磷和氧元素，主要是磷脂酰胆碱和磷脂酰乙醇胆碱等。
这些物质的组成是复杂的，不同的磷脂物质也具有不同的结构和物理性质，有助于它们在生物体中发挥多种功能。
此外，脂质双分子还含有许多其他活性物质，如叶绿素、类脂蛋白等，这些物质都参与到脂质双分子的形成和功能。
叶绿素是一种分子形状复杂的蛋白质，它能够吸收入射入较小波长的光（如紫外线），从而促进光合作用，合成有机物，如糖。
它还可以防止光反应中产生的有害物质，如氧自由基。
此外，叶绿素也可以调节脂质双分子的结构和功能，向其中提供其他活性成分。
类脂蛋白是一种二元复合物，它含有一种脂肪酸类似物，并且具有活性肽链。
类脂蛋白主要有三种：尿激酶-1（urikase-1）、尿激酶-2（urikase-2）和尿激酶-3（urikase-3）。
这些物质的主要功能是帮助脂质双分子的脂肪酸脱水，从而参与细胞内重要的合成反应。
总之，脂质双分子是一种复杂的物质，其成分可以归结为脂肪酸、磷脂、叶绿素和类脂蛋白等。
它们都具有重要的生物学功能，能够参与许多重要的生物过程。
因此，我们需要进一步了解它们的化学物质组成，以提高我们对脂质双分子功能的认识。
(4)--环境化学期末考试答案详解(试卷2)
示范试卷二一、名词解释（每题3分，共5题，15分）1、环境化学环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
它既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支2、大气垂直递减率在大气对流层中，随着高度升高气温降低率为大气垂直递减率，通常用下式表示 =-dT/dz, T为热力学温度，z为高度。
<0，出现逆温现象。
3、生物强化技术工程化生物修复的一种手段，不断向污染环境投入外源微生物、酶、其他生长基质或氮、磷无机盐，来加强修复的速度。
4、水体富营养化水体由于一些营养元素超标，导致藻类疯长，一些藻类可以释放藻毒素。
另外，藻类尸体分解引起水体溶氧下降，水体发臭，水生生物死亡等水体综合污染现象。
5、绿色化学绿色化学亦称可持续的化学，它就是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。
2、填空题（每题0.5分，共48空，24分）1、存在于 平流层 的臭氧层，可以阻挡紫外线对于地球生物的危害。
2、在对流层中，当一个气团的温度随着高度减少的速率小于周围大气温度随高度减小的速率时，则认为这个气团处于 不稳定 状态。
3、比较下述自由基的稳定性，(CH3) 3C∙大于 CH3CH2 CH2∙。
4、UV254是在光化学反应中经常用到的光源，请计算1 mol分子吸收此波长光子可打破化学键的能量 471 kJ/mol 。
5、用方程式表达大气中产生 OH的一种途径O3 + h n → O • + O2 O • + H2O → 2HO •或 HNO2 + h n → HO • + NO H2O2 + h n → 2HO •6、颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2 的氧化；2）对酸性的缓冲作用 。
7、比较下述两个化合物在大气中的半衰期 CCl3F 小于 CCl2F2。
8、光化学烟雾是氮氧化物及 碳氢化合物 等一次污染物，在太阳光照射下，经光化学反应形成 臭氧（或醛类、或含氧自由基） 等具有氧化性质的二次污染物，形成的烟雾。
高中化学第03讲 物质的组成、性质和分类(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
【特别提醒】
1）熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
（1）物理变化与化学变化的比较
注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
知能点四 分散系、胶体
1、分散系
（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
（2）分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1 nm
1～100 nm
>100 nm
化学分子式
如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。
聚合物是纯净物吗？
不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视做是不同的分子。
由同一种元素组成的物质是纯净物吗？
不是。例如臭氧（O3）和氧气（O2），混合在一起，他们都是由氧元素组成的，但并不是纯净物，必须是"同一物质"才能是纯净物。
1、单质：必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。
一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼"纯"或"混"，而要看实质。
例如："冰和水的混合物"其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如"纯盐酸"，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
乙烷，分子式CH3-CH3，是烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。乙烷在某些天然气中的含量为5％～10％，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。主要用途： 用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等。
丁烷，分子式C4H10有两种同分异构体，分别是正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)2。平时所说的丁烷一般是指前者。
大气环境化学思考题与习题参考答案
《大气环境化学》重点习题及参考答案1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。
环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。
按照化学组成还可以分为含硫化合物、为含硫化合物、含氮化合物、含氮化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。
含碳化合物和含卤素化合物。
含碳化合物和含卤素化合物。
主要按照化学组成讨主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下：（1）含硫化合物大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS ）、二硫化碳（CS 2）、二甲基硫（CH 3）2S 、硫化氢（H 2S ）、二氧化硫（SO 2）、三氧化硫（SO 3）、硫酸（H 2SO 4）、亚硫酸盐（MSO 3）和硫酸盐（MSO 4）等。
大气中的SO 2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。
大气中的SO 2约有50%会转化形成H 2SO 4或SO 42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。
H 2S 主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。
大气中H 2S 主要的去除反应为：HO + H 2S → H 2O + SH 。
（2）含氮化合物大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N 2O ）、一氧化氮（NO ）和二氧化氮（NO 2）。
主要讨论一氧化氮（NO ）和二氧化氮（NO 2），用通式NO x 表示。
NO 和NO 2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。
大气中的NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。
其中湿沉降是最主要的消除方式。
（3）含碳化合物大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO ）、二氧化碳（CO 2）以及有机的碳氢化合物（HC ）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。
CO 的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO 的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第一课时)
对象
例子
原子
CH4 和 CH3CH3 正丁烷和 O2和O3 异丁烷
H和 H
2 1
P64 思考与交流 有机物种类繁多的原因 ⑴碳原子有4个价电子，可以跟其他原子 形成4个共价键。 ⑵碳链的长度可以不同，碳原子之间结 合的方式可有单键、双键、三键，也可有 环状结构。 ⑶普遍存在同分异构现象。
1.已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代 替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种 物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物 的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四 面体结构，而不是正方形的平面结构是 ( B) A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构 2.下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷 和已烷 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 中，互为 同位素的是（填序号，下同）_____，互为同素异形
3、烷烃的命名： 习惯命名法 碳原子数在10个以内，依次用“天干” （甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸） 代表碳原子总数，其后加上“烷”字；碳原子 数在10个以上，用汉字数字表示。
C6H14 已烷
CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
C17H36 十七烷
戊烷4Leabharlann 烷烃的物理性质名称 结构简式 结构相似， CH4 甲烷 相对分子 CH3CH3 乙烷 质量逐渐 CH3CH2 丙烷 增大，分CH3 CH3(CH 丁烷 子间作用2)2CH3 力逐渐增 ) CH CH3(CH2 3 3 戊烷 大。
5.在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到 的产物中物质的量最多的是（ D ） A. CH3Cl C. CCl4
2025年安徽省宿州市中考化学试题及解答参考
2025年安徽省宿州市化学中考复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 氧气D. 石灰石【答案】C. 氧气【解析】在给出的选项中，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水以及各种溶解的矿物质，也是混合物；氧气是由同种分子构成的单一物质，因此属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，但也可能含有其他杂质，通常也被视为混合物。
2、下列变化中，属于物理变化的是：A. 铁生锈B. 燃烧木材C. 冰融化成水D. 食物腐烂【答案】C. 冰融化成水【解析】物理变化是指物质的状态发生变化而没有新物质生成的过程。
铁生锈是一个化学变化过程，生成了新的物质——氧化铁；燃烧木材产生二氧化碳等新物质，也是化学变化；冰融化成水只是从固态转变为液态，没有新物质生成，因此属于物理变化；食物腐烂涉及微生物的作用，产生了新的物质，属于化学变化。
3、下列物质中，不属于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氯化钠（NaCl）C、醋酸（CH3COOH）D、硝酸（HNO3）答案：B解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
硫酸、醋酸和硝酸都符合这个定义，而氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的盐，不属于酸。
4、下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A、Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuB、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C、CaCO3 = CaO + CO2↑D、2H2O2 = 2H2O + O2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A选项中，铁置换了硫酸铜中的铜；B选项中，锌置换了盐酸中的氢；D选项中，过氧化氢分解生成了水和氧气。
而C选项中，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，这是一种分解反应，不属于置换反应。
5、题干：下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
化学高一人教版第一节 甲烷
【小结】甲烷的化学性质 1、稳定性： 不与强酸、强碱、酸性KMnO4溶液等强氧 化剂反应 2、氧化反应— 燃烧 3、取代反应（特征反应） 现象：颜色变浅,有白雾,试管壁上有油珠 反应条件：光照，与气态纯卤素反应 （与氯水、溴水不反应） 特点： 逐步取代(随机并行)，产物为 混合物 4、分解反应：隔绝空气，1000℃以上
丁烷 戊烷 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3
气
气 液
-189.7
-138.4 -130
-42.1
-0.5 36.1
0.585
0.5788 0.6262
不溶
不溶 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3
固
22
301.8
0.7780
不溶
8.烷烃的化学性质----与甲烷性质相似
（1）氧化反应(能燃烧)
点燃
淡蓝色的火焰
注意点：
点燃可燃性气体前要验纯,防止发生爆炸。煤矿的矿 井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
（2） 甲烷的取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团所代替的反应,叫取代反应. 实验：甲烷与氯气的反应
通入Cl2 通入Cl2
①
甲烷
② 光
甲烷
黑纸
现象： 试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油 状液体,并有少量白雾.
2.甲烷的分子结构
分子式 电子式 结构式 空间结构
H
CH4
H
H C H H
甲烷的结构特点: 甲烷具有正四面 体结构,其中碳原 子位于正四面体 的中心位置,4个氢 原子位于顶点,4个 C--H键完全等同。
H C H H
球棍模型
3.甲烷的物理性质
人教版高中化学必修二《最简单的有机化合物—甲烷》
最简单的有机化合物—甲烷知识点一．有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含有碳元素的化合物一定含有C，常含有H,O，有的还含有N,P,S,Cl等(写元素符号，下同)。
烃仅含有C,H的有机物有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物。
知识点二．甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型CH4(2)结构特点甲烷分子是以碳原子为中心，氢原子为顶点的正四面体结构，其中C—H键的键长和键角相同。
3．物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性 无色气态无味小极难溶4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体颜色变浅，最后消失b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升d.试管中有少量白雾③取代产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均不溶于水。
状态：常温下除一氯甲烷是气体，其余三种均为液体。
④取代反应和置换反应的区别。
知识点三．烷烃1．烷烃定义及通性：烃的分子里所有的碳原子均达到“饱和”的链烃即所有的碳原子间均以单键的形式连接叫做饱和链烃，也叫烷烃。
通式：C n H2n+2（n≥1）,如乙烷、丙烷、丁烷等。
通性：①n≤4为气体，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大②通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题(含解析)
山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．+22626A1s2s23s:p3s3p d4s4pK1s2s2p s:33p B．226261023C．3-226C s p:33r d4s1s2s2p31s2s:N2p D．22626422、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3C．与D．与3、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是( )A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠6、下列说法正确的是A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大7、下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化8、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
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第一节由多种物质组成的空气
学习目标：1.能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品
2.了解空气的组成及空气污染的危害
3.初步认识纯净物、混合物的概念
4.了解空气中各成分在生产、生活中的用途
学习重点：1.了解空气污染的原因及造成的危害
2.混合物、纯净物的区别
第一课时：探究空气的成分
课堂学习：
一、新课引入：我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，生命就难以
存在。
目前你知道空气有些什么？学生可能回答出二氧化碳、水蒸气等。
教师要鼓励学生充分发表自己的见解和理由。
[问题情景]空气看不见摸不着，你能“捕捉”到它吗？学生举例：如用注满水的集气瓶、塑料袋、注射器等。
怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中？
二、师生互动：
[演示实验]“捕捉”空气的实验，并用实验的方法证明“捕捉”到的空气
[分析讨论] 空气中各组成气体的含量是不同的，下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量？
[实验探究]教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定，然后引导学生讨论下列问题：
1．实验开始时，你看到了什么现象？
2．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
3．红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？
4．打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？
5．通过这实验，你能得出什么结论？你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？（鼓励学生自行设计实验，提出可能的实验方案）[内容讲解] 引导学生学习空气的成分，并强调：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
[引入概念]现在请你描述一下给空气。
学生：空气是由多种物质组成的
[形成概念] 我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。
（以空气为例，引入纯净物、混合物的概念。
并让学生举例）。
[拓展视野]学生阅读空气成分的发现史，从中你有什么启示？
三、课堂小结：
鼓励学生自己总结
第二课时：氮气和稀有气体人类需要洁净的空气
课堂学习：
一、复习引入：
说出空气的成分，并判断其类别
二、新课讲解：
[问题设置]空气“大家族”中含量最多的氮气，早期一直是“默默无闻”的，其原因是什么？
[学生阅读]因为氮气的化学性质不活泼。
在高温条件下，氮气也能与一些物质发生化学反应。
[提出问题]这些性质使它在生产和生活中有哪些应用？
[阅读材料]然后让学生说出氮气的用途，并简要分析其原因
[拓展视野]植物怎样吸收氮
[教师讲解]稀有气体的用途．1、制造稀有气体放电管
2、作保护气等
[问题引入]空气的成分一般来说是固定不变的，但是随着工业生产和交通运输事业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，使得进入空气中的
有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。
你知
道的引起空气污染的因素有哪些？学生归纳。
[提出问题] 针对这种情况，我们应该采取哪些防治空气污染的措施？学生归纳。
[拓展视野] 空气质量的监测和日报，了解空气质量日报（周报）的主要内容，增强环境保护意识。
三、本节小结
四、练习与实践。