化学选修2知识点 整理版
化学选修2知识点总结
化学选修2知识点总结化学选修2知识点总结（精选6篇） 在我们平凡⽆奇的学⽣时代，说到知识点，⼤家是不是都习惯性的重视？知识点就是学习的重点。
想要⼀份整理好的知识点吗？下⾯是⼩编收集整理的化学选修2知识点总结，欢迎⼤家借鉴与参考，希望对⼤家有所帮助。
化学选修2知识点总结篇1 ⼀、元素周期表 熟记等式：原⼦序数=核电荷数=质⼦数=核外电⼦数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原⼦序数递增的顺序从左到右排列; ②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏——周期; ③把较外层电⼦数相同的元素按电⼦层数递增的顺序从上到下排成纵⾏——族 2、如何准确表⽰元素在周期表中的位置： 周期序数=电⼦层数;主族序数=较外层电⼦数 ⼝诀：三短三长⼀不全;七主七副零⼋族 熟记：三个短周期，分和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素⾦属性和⾮⾦属性判断依据： ①元素⾦属性强弱的判断依据： 单质跟⽔或酸起反应置换出氢的难易; 元素较⾼价氧化物的⽔化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素⾮⾦属性强弱的判断依据： 单质与氢⽓⽣成⽓态氢化物的难易及⽓态氢化物的稳定性; 较⾼价氧化物对应的⽔化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有⼀定数⽬的质⼦和⼀定数⽬的中⼦的⼀种原⼦。
①质量数==质⼦数+中⼦数：A ==Z + N ②同位素：质⼦数相同⽽中⼦数不同的同⼀元素的不同原⼦，互称同位素。
(同⼀元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) ⼆、元素周期律 1、影响原⼦半径⼤⼩的因素：①电⼦层数：电⼦层数越多，原⼦半径越⼤(较主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引⼒增⼤，使原⼦半径有减⼩的趋向(次要因素) ③核外电⼦数：电⼦数增多，增加了相互排斥，使原⼦半径有增⼤的倾向 2、元素的化合价与较外层电⼦数的关系：较⾼正价等于较外层电⼦数(氟氧元素⽆正价) 负化合价数 = 8—较外层电⼦数(⾦属元素⽆负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电⼦层数的递增，原⼦半径增⼤，核对外层电⼦吸引能⼒减弱，失电⼦能⼒增强，还原性(⾦属性)逐渐增强，其离⼦的氧化性减弱。
化学高二选修二知识点总结
化学高二选修二知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二选修二化学知识点归纳笔记
高二选修二化学知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2是高中化学课程中深化学习的一部分，内容更加深入和专业。
下面是一份关于化学选修2知识点总结，帮助学生们更好地掌握这一部分知识。
一、化学动力学1. 化学反应速率：指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2. 反应速率和反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比。
3. 反应速率和温度的关系：温度升高会加快反应速率，一般情况下每升高10摄氏度，反应速率大约会加快1-2倍。
4. 反应速率常数：一个反应的速率常数是反应物浓度的函数，它反映了反应的难易程度。
5. 反应级数：指反应速率与各反应物浓度的关系的反应的总和。
6. 活化能：化学反应中反应物必须具有一定的能量才能使反应发生的能量。
7. 反应机理：一种或一系列反应步骤形成反应总体。
二、化学平衡1. 化学平衡的概念：发生化学反应的反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，而反应速率相等。
2. 平衡常数：反应物质浓度的数学表示，它反映了在一定温度下，反应物质相对平衡物质的比例。
3. 平衡常数的影响：温度升高，平衡常数会发生改变。
4. 平衡常数与反应方向：根据Le Chatelier 原理，当外界条件改变，平衡常数的大小也会发生变化。
5. 平衡常数与气相反应：气体反应中，平衡常数与气相物质的分子数有关。
6. 平衡振荡：反应物质在反应过程中呈现一定周期性变化的现象。
三、电化学1. 电解质与非电解质：电解质在水中可以导电，而非电解质在水中不具有导电性。
2. 电解的基本规律：阿伏伽德罗定律，即通过电解质溶液中的电流，导致正负极析出不同物质的规律。
3. Faraday 定律：电沉积所需的电荷量与析出的物质的量成正比。
4. 电解池：实际用于电解的设备，包括阳极、阴极和电解液。
5. 氧化还原反应：包含氧代谢或氧活性的反应。
6. 电动势：汇流产生的电信号，测量电解质中的离子浓度和流动方向。
通过对上述几个知识点的总结，希望同学们能够更好地掌握化学选修2的知识，并且在学习和应用中有所帮助。
化学选修2知识点总结_高三数学知识点总结
化学选修2知识点总结_高三数学知识点总结
化学选修2是高中化学课程中的一门选修课，主要涵盖了有机化学、无机化学、分析化学等内容。
本文将对化学选修2的主要知识点进行总结。
有机化学是化学选修2的重点内容之一。
有机化学研究有机物的结构、性质、合成方法和应用等方面的知识。
有机物的结构是有机化学的基础，需要了解有机物的分子式、结构式、同分异构体等概念，掌握取代基、支链等在有机物命名中的应用。
有机化学还涉及到有机反应的机理和实验方法的应用。
了解有机反应的机理可以帮助预测反应的产物，实验方法的应用可以帮助进行有机合成实验。
分析化学是化学选修2的另一重要内容。
分析化学主要研究化学物质的组成和性质的分析方法和技术。
分析化学的基本方法包括定性分析和定量分析。
定性分析是确定化学物质中所含的成分的方法，如通过颜色反应、生成气体等方法确定化合物的成分。
定量分析是确定化学物质中某种成分的含量的方法，如通过酸碱滴定、重量分析等方法确定物质的含量。
分析化学还涉及到仪器分析的原理和应用。
了解仪器分析的原理可以帮助选择合适的仪器进行分析，应用仪器可以提高分析的准确性和效率。
化学选修2还涉及到一些实际应用方面的知识。
了解化学在环境保护、医药健康、能源开发等方面的应用，可以帮助理解化学在现实生活中的重要性和意义。
化学选修2知识点-(整理版)
化学选修2知识点-（整理版）一、离子反应：1、离子反应是指由金属离子和非金属离子分子结合而发生的一种化学反应，常见的反应类型有水合反应、溶解反应、缔合反应、置换反应等。
2、水合反应：指金属离子与除金属离子以外的离子发生的离子反应，如钙离子Ca2+与氢氧根离子OH-发生水合反应Ca2++ 2OH- → Ca(OH)2。
3、溶解反应：指离子溶解于水而形成离子离子混合物或离子溶解物，如 NaCl溶于水形成Na+和Cl-离子混合物或离子溶解物(NaCl·10H2O)，自由离子Num-溶于水形成水合物N3-·6H2O。
4、缔合反应：指金属离子与非金属元素发生的反应，如 Ca2+与CO2 0发生 CaCO3的反应。
5、置换反应：是指金属元素与其他元素置换而发生的 none化学反应，例如NaCl的溶液与 AgNO3的溶液混合反应，Na+与 Ag+置换发生 NaNO3AgCl。
二、同价配位物质：1、同价配位物质是指金属离子和非金属离子构成的化学物质，具有电荷相同(可以把其看作是一种金属-非金属共价键)。
例如：氧化钙CaO，氯离子Cl –，氢气H2，氢氧根OH–等。
2、同分的配位物质的凝胶化：氧化物、硫酸盐、盐类及金属离子等，在水或含水溶液中凝胶化有其特定的黏稠度。
常见的同分配位物质有氯化钙CaCl2、氯化铵NH4Cl、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化钙Ca(OH)2等。
3、同等的配位物质的价电平：同等配位物质的形成取决于电负性，离子半径和价电平，比如氧化钙和氯化钠是由Ca2+和Cl–构成的同等配位物质，它们的电负性相同，但是离子半径Ca2+大于Cl–，所以Ca2+的价电平要大于Cl–。
三、氧化还原反应：1、氧化还原反应是一种电子的转移反应，是氧化物与还原剂转移电子进行的反应，也是电子转移反应的主要类型。
2、氧化反应：是由物质的某种物质氧化而得到一种新的物质的反应，例如：Fe+2H2O→ Fe(OH)2+ 2H+，这是氧化铁离子反应，氢氧根被电子，铁离子发生氧化变化。
选修二化学知识点归纳
选修二化学知识点归纳一、化学与资源开发利用。
（一）获取洁净的水。
1. 天然水的净化。
- 混凝法：常用的混凝剂有明矾(KAl(SO_4)_2·12H_2O)，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al^3 ++3H_2O⇌ Al(OH)_3(胶体)+3H^+，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降。
- 化学软化法。
- 加热煮沸法：适用于暂时硬水（含Ca(HCO_3)_2、Mg(HCO_3)_2），Ca(HCO_3)_2{}CaCO_3↓ + H_2O+CO_2↑，Mg(HCO_3)_2{}Mg CO_3↓ +H_2O+CO_2↑，继续加热MgCO_3 + H_2O{}Mg(OH)_2↓+CO_2↑。
- 药剂法：如石灰 - 纯碱法，Ca(HCO_3)_2+Ca(OH)_2 =2CaCO_3↓+2H_2O，Mg(HCO_3)_2 + 2Ca(OH)_2=2CaCO_3↓+Mg(OH)_2↓ + 2H_2O，MgCl_2+Ca(OH)_2 = Mg(OH)_2↓+CaCl_2，CaCl_2+Na_2CO_3 = CaCO_3↓+2NaCl。
- 离子交换法：利用离子交换树脂软化硬水，如2NaR +Ca^2+=CaR_2+2Na^+，2NaR+Mg^2 +=MgR_2 + 2Na^+。
2. 污水处理。
- 污水中的主要污染物包括重金属离子（如Hg^2+、Cd^2+、Pb^2+等）、有机物（如酚类、醛类等）、悬浮物等。
- 污水处理的方法有物理法（如沉淀、过滤等）、生物法（利用微生物分解有机物）和化学法。
- 化学法处理污水的实例：中和法用于处理酸性或碱性废水，如用Ca(OH)_2处理酸性废水H_2SO_4+Ca(OH)_2 = CaSO_4+2H_2O；氧化还原法可用于处理含重金属离子废水，如用Fe处理含Hg^2+废水Hg^2++Fe = Hg+Fe^2+。
（二）海水资源的开发利用。
1. 海水水资源的利用。
- 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
高中化学选修2知识点总结
高中化学选修2知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的量：- 定义：表示物质所含微粒数目的物理量。
- 单位：摩尔（mol）。
- 计算公式：n = N/NA，其中N为微粒数目，NA为阿伏伽德罗常数。
2. 溶液的浓度：- 质量百分浓度：溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶质的量与溶液体积的比值。
3. 化学反应的类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子转移的过程。
4. 化学平衡：- 动态平衡：反应物和生成物同时以相等速率转化。
- 勒夏特列原理：平衡系统受到外部条件变化时，系统会自发调整以减弱这种变化。
二、无机化学1. 元素周期表：- 周期：元素按电子层数排列的行。
- 主族元素：具有相同最外层电子数的元素。
- 过渡元素：位于周期表中，具有不完全d轨道的元素。
2. 化学键：- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
3. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
4. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
三、有机化学1. 有机化合物的命名：- 烷烃：碳氢化合物，以“烷”结尾。
- 烯烃：含有一个或多个碳碳双键的化合物。
- 炔烃：含有一个或多个碳碳三键的化合物。
2. 有机反应类型：- 取代反应：有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代。
- 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合，增加原子数。
- 消除反应：有机分子中的原子或基团离去，形成不饱和化合物。
3. 立体化学：- 构象：分子中原子的相对空间排列。
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化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业
知识归纳：
第二单元化学与资源开发利用知识归纳：
一、获取洁净的水
二、海水的综合利用
三、石油、煤和天然气的综合利用
道的气体，湿润的KI-（1）在电解饱和食盐水中，变蓝。
阴极有气泡，可燃气体。
）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；2（，阴极：但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化2H++2e-=H2 亚铁（白色沉淀，不稳定马
上变成灰绿色，最终变成红褐色）。
．
（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。
那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。
炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。
其实负极挂炭棒什么的，也可。
在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。
而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
第三单元化学与材料的发展
知识归纳：
一、无机非金属材料
金属的冶炼石是根据金属的活泼性，采取不同的方法，一般来说包括热分解法，热还原法，和电解法等三种方法，这三种金属冶炼的方法具体如下：
说明：
①常用的还原剂：C 、CO、H 和活泼金属如铝等. 2②铝热反应也属于热还原法.适用范围：活泼的金属K--Al
③电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.
④电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.
二、金属的冶炼
三、金属腐蚀及防护
第四单元化学与技术的发展知识归纳:
一、化肥和农药
二、表面活性剂精细化学品
1：几种工艺流程图附录
：化学物质俗名附录2、高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO，14、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，2 NaCO，3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式32 NaHCO，4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式3 NaOH，5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式，、碳酸钙：
大理石、石灰石的主要成分，化学式6CaCO3）、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca
（OH72，作为食品干燥剂。
8、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO HO，医学上用作消毒剂。
9、过氧化氢：俗名双氧水，化学式2210、五水合硫酸铜：俗名胆矾、蓝矾，化学式CuSO·5HO 农业上用作杀菌剂，与石灰配24制农药波尔多液，体育上用于游泳池消毒。
11、甲烷：天然气和沼气的主要成分，化学式为CH，是重要的气态燃料。
412、乙醇：俗名酒精，化学式CHOH，酒类饮料的主要成分，车用乙醇汽油中添加10%52乙醇，属于可再生绿色能源。
13、乙酸：俗名醋酸，化学式CH 的乙酸。
3%-5%，通常的食醋中约含COOH3．
14、固态二氧化碳：俗名干冰，化学式CO，用于人工降雨、影视特景拍摄等。
215、碳-60：俗名足球烯、富勒烯，化学式C,应用于材料科学、超导体等方面。
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