质量分数(初三化学上册)
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.工业上用Mg(NO3 )2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6【答案】D【解析】解:设被转移的水的质量为%．65%的硝酸含水为35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为28%． 97．5%的硝酸含水量为2．5%． 60%的硝酸镁溶液含水量为40%．则硝酸中水0． 35m1-X= (m1-X) × 0． 025，则m1= 3X硝酸镁中水:0． 28m2+X= (m2+X) x 0． 4解得m2=5X,故二者的比值为0．6．【考点】有关溶液的计算2.(8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；B．氯化钠固体不纯；C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；E．按照图B的方法读数；F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水【答案】（1）3 保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）减少误差（3）搅拌，加快溶解速度（4）6% NaCl （5） A B E G【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：减少误差（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，加快溶解速度（4）贴标签，标签上应包括的内容：溶液的名称以及溶质质量分数（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计算3.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤【答案】A【解析】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
利用化学方程式的简单计算探究钙片中碳酸钙的质量分数-2022-2023学年九年级化学人教版上册
(1)4.4(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为 x
该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
课后练习
为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量 稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不 溶于水)。实验数据如下：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐 石灰石样品 烧杯和其中混
已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙 1.25g。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 Cl-35.5
计算过程
根据生成物质量求反应物质量
解：①m(CO2)=m1-m2=1.0g
②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
课题3 利用化学方程式的简单计算
探究补钙剂中碳酸钙的质量分数
知识回顾：
解题
设 ①设未知数时，不能带单位； 方 ②化学方程式书写要正确，特别是要配平。
计 ③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。
标 ④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知
列
量标在对应物质正下方。
解 ⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。
巩固练习
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其 中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯 中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量 _______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1 位小数)。
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算1、利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示的各物质之间的质量比是固定不变的。
各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。
2、利用化学方程式计算的基本步骤(1)设：根据题意设未知量。
(2)写：正确书写反应的化学方程式。
(3)找：找出已知量与未知量的质量关系。
①根据化学方程式求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，标在其化学式下面；②把题中已知量和待求未知量标在相应物质的化学计量数与相对分子质量的乘积的下面。
(4)列：列出比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
【例一】过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？【解析】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x()++↑2CaO2H O =2Ca OH O2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
【例二】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？3.45g。
【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。
（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为50 gx10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x 5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g 。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．【考点】用水稀释改变浓度的方法．2.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请通过所示操作过程示意图，回答有关问题：（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水_________g．（2）图中②所示的玻璃仪器名称是_________；操作中应选用_________的量筒（选“25mL”或“50mL”或“100mL”）；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是_________．（3）用药匙（图①所示）取用氯化钠后，应立即_________，以备下次使用．用量筒量水时，若俯视读数，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【答案】（1）84 （2）烧杯 100mL 加速溶解（3）擦净偏大【解析】（1）根据溶质质量分数的表达式，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=100g×16%=16g，水的质量=100g-16g=84g（2）图中②所示的玻璃仪器名称是烧杯，水的质量=100g-16g=84g，所以水的体积=84mL，所以应选用100mL的量筒，除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是：加速溶解（3）用药匙取用氯化钠后，应立即擦净，以备下次使用，用量筒量水时，若俯视读数，读数偏大，实际偏小，所以配制的氯化钠溶液的质量分数影响是偏大【考点】溶液的配制3.配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是A．量筒B．蒸发皿C．烧杯D．玻璃棒【答案】B【解析】配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
(完整版)质量分数(初三化学上册)
初三化学 质量分数一、选择题1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B ．尿素是一种有机氮肥C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([)(10022 NH CO N Mr Ar2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是A ．COB ．CO 2C ．N 2D ．Cl 23．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为A ．CO 2B ．ClO 2C ．SO 2D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为A ．NOB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．FeS6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是A ．1∶1B ．1∶2C ．3∶4D ．3∶87．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe 3O 28．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为A ．1︰1B ．2︰3C ．4︰3D ．8︰39．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥A ．氯化铵（NH 4Cl ）B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]C ．尿素[CO(NH 2)2]D ．碳铵（NH 4HCO 3）10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为A ．24.5%B ．49%C ．70%D ．80%11．水中氢元素的质量分数为A ．5.6％B ．9.9％C ．11.1％D ．12.1％12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为A ．32gB ．64gC ．32D ．6413．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。
4.3物质组成的表示(物质组成的定量认识)-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
（4）CuSO4 _____________________________
=64+32+16×4=160
（5）NH4NO3 ___________________________
=14×2+4×1+16×3=80
二、 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
初中化学人教版上册
第四单元 自然界的水
课题3
物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
目
录
01
计算相对分子质量
02
计算物质组成元素的质量比
03
计算物质中某元素的质量分数
学习目标
1.通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质
量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。
2.通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书
3.[2023·益阳中考]布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作
用，但不宜长期大量服用，布洛芬的化学式为C13H18O2。
请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为
206 。
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为
简整数比)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
26∶3 (填最
课堂练习
4.列式并计算结果。
(1)葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
H2O2中氢、氧元素的质量比
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初三化学 质量分数一、选择题1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B ．尿素是一种有机氮肥C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([)(10022 NH CO N Mr Ar2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是A ．COB ．CO 2C ．N 2D ．Cl 23．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为A ．CO 2B ．ClO 2C ．SO 2D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为A ．NOB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．FeS6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是A ．1∶1B ．1∶2C ．3∶4D ．3∶87．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe 3O 28．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为A ．1︰1B ．2︰3C ．4︰3D ．8︰39．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥A ．氯化铵（NH 4Cl ）B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]C ．尿素[CO(NH 2)2]D ．碳铵（NH 4HCO 3）10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为A ．24.5%B ．49%C ．70%D ．80%11．水中氢元素的质量分数为A ．5.6％B ．9.9％C ．11.1％D ．12.1％12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为A ．32gB ．64gC ．32D ．6413．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水72g ，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H －1 C －12 O －16）A ．只含有碳、氢元素B ．一定含有碳、氢、氧元素C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。
从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C 7H 10O 5）是制取“达菲”的基本原料。
下列有关莽草酸的说法正确的是A．莽草酸属于化合物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5 C．莽草酸的相对分子质量为174 D．该物质中含有22个原子15．据报道，用750mL／L的乙醇处理5分钟，即可杀灭活甲型H1N1流感病毒。
以下关于乙醇（化学式：C2H6O）说法错误的是A．乙醇可用作消毒剂B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成D．乙醇是一种可再生能源16、下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是A、CH4B、C4H10C、C2H4D、C3H617、现有①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS2四种含铁的化合物，其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是A、③>②>①>④B、①>③>②>④C、④>③>②>①D、①>②>③>④18、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体，这两瓶气体的质量比是A、1:2B、2:1C、14:11D、11:1419、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为A、6:9:8B、12:8:9C、2:3:6D、1:3:420、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。
那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）A、(NH4)2SO4 (21%)B、NH4HCO3 (18%)C、CO(NH2)2 (47%)D、NH4Cl (26%)21、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是A、12%B、40%C、75%D、90%22、美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉的化学式为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、523、人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机物。
它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……，依据它们分子组成变化规律，下列推断不正确的A．分子中含10个碳原子的癸烷化学式是C10H24B．这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个C．这一系列化合物分子组成可用C n H2n+2（n≥1）表示D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷二、简答题1．莽草酸是从烹调香料“八角”中提取的一种有机物，它是合成抗“甲型H1N1流感”药物的基本原料之一,其化学式为C7H10O5。
该物质是由种元素组成，构成它的分子中各原子个数比为为：，它的相对分子质量为，2．计算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是；②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少？3．相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_________。
若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为__________。
4．某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为________（计算结果精确到0.1）。
5．2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。
已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。
据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数。
（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。
每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加g蛋白质。
（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）6．莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg 45mg 60mg 60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
7．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。
（2）每支口服液中锌的质量分数为（1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。
8．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）食用“碘盐”可预防；（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是；（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是；（计算结果精确到0.1%）（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素mg。
9．2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。
例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺目的。
10．震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）。
三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
（1）三聚氰胺的化学式为：。
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为（保留一位小数）（3）奶粉中蛋白质含量为15～20%，蛋白质中含氮量平均为16%若不法分子在某品牌奶粉1袋（400 g）中加了1 g三聚氰铵，相当于增加了g蛋白质（4）该事件后，许多人“谈化学物质色变”。
请从“化学物质与人类社会的关系”角度，谈谈你对化学物质的认识（一句话即可）11、当水和双氧水（H2O2）具有相同质量的氧元素时，水和双氧水的质量比为多少？12、某化合物由x、Y、z三种元素组成，其中x为+6价，Y为+3价，z为一2价，由x、z两种元素组成的原子团在该化合物里显-2价。
该化合物的化学式为13、上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y m O n、BaO、和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显价。
14、人体体液里经分析含有A、B、C、D四种元素。
A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；c元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D 元素为地壳中含量最多的元素。