统计规律、理想气体的压强和温度
高二物理竞赛课件：理想气体的压强和温度公式
i
mni vi2x dtdS
dI mnivi2xdtdS
i
(3) 压强
dS
x
p dF dI m
dS dtdS
i
nivi2x
Nivi2x
ni vi2x
又 vx2 i N
i n
vix dt
所以 p mnvx2
平衡态下，分子速度按方向的分布是均匀的，
vx2
v
2 y
vz2
1 3
v2
p 1 mnv2
vix dt
时间内，能与 dS 相碰的只是那些位
于以dS为底，以 vixdt 为高，以 vi
为轴线的柱体内的分子。分子数为
ni vix dtdS.
dt时间内，与dS面相碰的第 i 组分子施于dS的冲量为：
dIi 2mvix • nivixdtdS 2mnivix2dtdS
dIi 2mvix • nivixdtdS 2mnivix2dtdS
p dF dI dS dt dS
➢ 单个分子服从经典力学定律 ➢ 大量分子整体服从统计规律
单个分子对器壁的碰撞 ：偶然性 、不连续性 大量分子碰撞的总效果：恒定的、持续的力的作用
2. 理想气体压强公式 (另一推导, 清华: 张三慧 p38-40)
为讨论方便，将分子按速度分组，第 i 组分子的速 度为 vi（严格说在 vi 附近）分子数为Ni , 分子数密度
2、关于分子热运动的统计假设 (1) 无外场时，平衡态下，分子在空间是均匀分布的 Nhomakorabean
dN dV
N V
恒定
(2)平衡态下，分子各方向运动概率均等，没有哪个
方向的运动占优势(忽略重力作用)
分子运动速度
描述理想气体的统计规律
描述理想气体的统计规律
对单个分子来说，每个气体分子的运动都可视为质点运动, 遵从牛顿运动定律，只是由于受到其他分子极其频繁而又无法 预测的碰撞，其运动状态瞬息万变，显得杂乱无章，具有很大 的偶然性.但总体而言，在一定条件下,大量分子的热运动却遵从 确定的规律.这种大量偶然事件的总体所显示的规律性称为统计 规律性.显然，统计规律性不适用于少数或个别的分子，从而就 能对与其热运动相关联的宏观现象做出微观解释.
(3)利用压强的定义式
及大量分子热运动的统计
规律，推导出压强公式.
描述理想气体的统计规律
二、 温度的微观本质 1. 温度公式
根据理想气体的压强公式和状态方程，可以得到气 体的温度与分子的平均平动动能之间的关系，从而揭示 温度这一宏观量的微观本质.
将式(6- 2)与理想气体的压强公式
(6- 8)
描述理想气体的统计规律
可见，这个能量很大.
描述理想气体的统计规律
2. 气体分子的方均根速率
根据理想气体分子平均平动动能与温度的关系，可以求 出理想气体分子的方均根速率v2，它是气体分子速率的一种 统计平均值.
描述理想气体的统计规律
上式表明，气体分子的方均根速率与温度的平方根成正比， 与气体摩尔质量的平方根成反比.同一种气体，温度越高，方均根 速率越大；不同气体在同一温度下，分子质量或摩尔质量越大， 方均根速率越小.例如，在0 ℃时，虽然氢分子和氧分子的平均平 动动能相等，均为
描述理想气体的统计规律
利用式(6-8)，可以计算出任何温度下理想气体分子的平均平动 动能εk.计算表明，εk一般是很小的.例如，当T=300 K时，εk约为 6.21×10－21J，即使理想气体的温度高达108 K，εk也只有2.07×10－ 15J.但因为气体的分子数密度很大，因而气体分子的平均平动动能的 总和还是很大的.例如，当T=300 K，p=1.013×105 Pa时，由式（ 12- 2）可得分子数密度为
理想气体的压强及温度的微观解释
理想气体的压强及温度的微观解释在普通物理热学的教学中，对理想气体的压强、温度的学习和讨论时，学生对压强、温度的微观实质理解困难，特别是对宏观规律的微观解释与分析问题。
文章从理想气体分子模型的建立和统计假设的提出，对压强、温度的实质进行讨论，从而使学生得到正确理解，并学会用微观理论解释和研究宏观现象和规律的分析方法。
标签：理想气体；微观模型；压强；温度；微观本质在物理的学习和研究中，经常会讨论和分析一些物理现象和规律，很多物理现象和规律，是可以通过实验观察和验证的宏观规律，而表征分子、原子运动性质的微观量，很难用观察或实验直接测定。
宏观量与微观量之间必然存在着联系，要更深入地认识和研究宏观规律，必须对宏观规律的微观本质进行分析。
通过对理想气体的几个宏观规律与微观实质的关系对比和分析，帮助我们认识和理解气体动理论的有关规律，并掌握这一研究方法。
1 理想气体模型及状态方程1.1 理想气体模型。
所谓理想气体是指重力不计，密度很小，在任何温度、任何压强下都严格遵守气体实验定律的稀薄气体。
理想气体是一种理想化的物理模型，是对实际气体的科学抽象。
理想气体的微观特征是：分子间距大于分子直径10倍以上，分子间无相互作用的引力和斥力，分子势能为零，其内能仅由温度和气体的量决定，内能等于分子的总动能。
温度提高，理想气体的内能增大；温度降低，理想气体的内能减小。
实际气体抽象为理想气体的条件：不易被液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气、空气等，在压强不太大、温度不太低的情况下，所发生的状态变化，可近似地按理想气体处理。
分子本身的线度与分子之间的距离相比可忽略不计，视分子为没有体积的质点；除碰撞瞬间外，分子之间及分子与容器壁之间没有相互作用力，不计分子所受的重力；分子之间及分子与器壁之间作完全弹性碰撞，没有能量损失，气体分子的动能不因碰撞而损失。
容器各部分分子数密度等于分子在容器中的平均密度n=NV，式中，n是气体分子数密度，N是气体的总分子数，V是气体容器的容积；沿空间各个方向运动的分子数目是相等的；气体分子的运动在各个方向机会均等，不应在某个方向更占优势，即全体分子速度分量vx、vy和vz的平均值vx=vy=vz=0。
北京化工大学 普通物理学 习题课上(热学).
致冷机的致冷系数定义为：
A Q1 Q2 1 Q2
Q1
Q1
Q1
e Q2 A
Q2 Q1 Q2
七、热力学第二定律的两种表述 不可能从单一热源吸取热量，使它完全变为有用功
而不引起其它变化（即热全部变为功的过程是不可能 的） 热力学第二定律的开尔文表述。
不可能把热量从低温物体自动传到高温物体而不引 起其它变化（即热量不可能自动地从低温物体传向高 温物体） 热力学第二定律的克劳修斯表述。
dQp dT
i2 2
R
迈耶公式：
比热容比：
C p,m CV ,m R
Cp,m i 2
CV ,m
i
CV ,m
1
dE dT
i 2
R
C p,m
i2 2
R,
i
i
2
单原子气体：
CV ,m
3R 2
双原子气体：
CV ,m
5R 2
单原子分子气体: CV ,m 12.47
卡诺循环的效率： T1 T2 1 T2
T1
T1
卡诺致冷机的致冷系数：e Q2 T2
Q1 Q2 T1 T2
七、热力学第二定律
四种热力学过程的主要公式
过程 过程方程 E2 E1
等体 p C
T
M Mm
CV
(T2
T1)
等压 V C
T
M Mm
CV
(T2
T1)
1.25 20.81J 0.028
929J
所以气体在这一过程中所吸收的热量为
8.2 理想气体的压强和温度
温度测量的一个依据
R k 1.38 1023 J K 1 NA
温度 T 的物理意义
1 2 3 t mv kT 2 2
t T
1） 温度是分子平均平动动能的量度 （反映热运动的剧烈程度）.
2）温度是大量分子的集体表现，个别分子无意义. 3）在同一温度下，各种气体分子平均平动动能均 相等.（与第零定律一致） 注意 热运动与宏观运动的区别：温度所反 映的是分子的无规则运动，它和物体的整 体运动无关，物体的整体运动是其中所有 分子的一种有规则运动的表现.
2. 统计假设 （1）无外力场，平衡态气体分子按空间位置均 匀分布； （2）宏观上气体和器壁都静止，平衡态气体分 子向各个方向运动的概率（可能性）相等。
平衡态：分子向前、后、左、右、上、下运 动的分子各占总数的1/6。 统计意义下的假设： 对大量分子， 处于平衡态
8.2.2 统计平均值 设 N个分子组成的系统，处于某一状态。如 果在这N个分子中，有N1个分子的物理量W取值 为W1，N2个分子的取值为 W2，…，则物理量W 的算术平均值：
2 mvix Δt I i 2mvix K x0
A 面受到容器内所有分子的冲量： mΔt mΔtN 2 2 I Ii vix vx x0 i x0 i
把 I 除以 t 和面积，就得到气体的压强：
1 mN 2 I 2 2 v x nmv x nmv p 3 Δt y0 z0 x0 y0 z0
分子各方向运动概率均等
2 1 1 2 2 气体压强为 p n m v n t 分子平均平动动能 t m v 2 3 3
说明:
压强公式将宏观量
1 2 v v 3
2 x
p 和微观量的统计平均值 n t 联系在一起
热力学理想气体的压强和温度的计算
热力学理想气体的压强和温度的计算热力学是研究能量转化与传递的科学，而理想气体则是热力学中常用的假设模型。
在热力学理论中，计算理想气体的压强和温度是非常重要的基础知识。
本文将介绍理想气体分子动理论的基本概念，并提供计算压强和温度的方法。
1. 理想气体的基本概念理想气体是指分子之间无相互作用力、分子体积可以忽略不计的气体。
根据理想气体分子动理论，气体分子具有以下特性：分子数巨大、分子质量均匀、分子运动呈无规则热运动。
根据这些特性，我们可以得出理想气体的状态方程PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
2. 压强的计算方法在热力学中，压强是指单位面积上受到的力的大小。
对于理想气体而言，压强可以通过分子撞击容器壁所产生的冲量来计算。
具体计算方法如下：P = 2/3 * (N/V) * (1/2 * m * c^2)其中P为压强，N为气体分子的数目，V为气体的体积，m为分子的质量，c为分子的平均速度。
通过这个公式，我们可以计算得到理想气体的压强。
3. 温度的计算方法在热力学中，温度是指物体分子的平均能量大小。
对于理想气体而言，温度可以通过分子动能的平均值来计算。
具体计算方法如下： T = (2/3) * (1/k) * E其中T为温度，k为玻尔兹曼常数，E为分子的平均动能。
通过这个公式，我们可以计算得到理想气体的温度。
4.举例说明假设一个容器内有1 mol的氧气，体积为1 L。
根据上述公式，我们可以计算压强和温度。
首先，计算压强：P = 2/3 * (N/V) * (1/2 * m * c^2)根据PV = nRT，我们可以得到N/V = P/RT。
我们已知n = 1 mol，R 为气体常数，可知N/V = 1 mol/L。
将这个值代入上述公式，我们可以得到压强P = (2/3) * (1 mol/L) * (1/2 * m * c^2)。
理想气体的压强和温度
气体的压强等于大量分子 在单位时间内施加在单位 面积器壁上的平均冲量。 面积器壁上的平均冲量。
4
说明：在推压强公式时， 说明：在推压强公式时，没有考虑分子在往返于器 碰撞过程中， 壁S1和S2碰撞过程中，还与其他分子发生碰撞而改 变了速度的情况。从统计观点看， 变了速度的情况。从统计观点看，在处于平衡态的 系统中，若有一个速度为vi的分子因受到其他分子 系统中，若有一个速度为 的碰撞而改变了速度， 的碰撞而改变了速度，必定有其他分子因碰撞而具 有了v 速度。所以， 有了 i速度。所以，由统计概念和统计方法得到的 理想气体压强公式是统计规律性的反映。 理想气体压强公式是统计A、 和 ， 同时与C发生热 设有三个系统 、B和C，使A和B同时与 发生热 和 同时与 接触， 彼此隔绝。 接触 ， 而 A和B彼此隔绝 。 经过一定时间后 ， A与C 和 彼此隔绝 经过一定时间后， 与 达到了热平衡，同时B与 也达到了热平衡 也达到了热平衡。 达到了热平衡，同时 与C也达到了热平衡。这时若 发生热接触， 使A与B发生热接触，实验表明这两个系统的状态都 与 发生热接触 不会发生任何变化，说明A与 已经达到了热平衡 已经达到了热平衡。 不会发生任何变化，说明 与B已经达到了热平衡。 如果系统A和系统 同时与第三个系统 如果系统 和系统B同时与第三个系统 处于热平 和系统 同时与第三个系统C处于热平 之间也必定处于热平衡。 衡 ， 则 A 、 B之间也必定处于热平衡 。 这个规律称 之间也必定处于热平衡 热力学第零定律。 为热力学第零定律。 温度的宏观意义是决定一个系统是否与其它系统 处于热平衡的宏观标志， 处于热平衡的宏观标志 ， 彼此处于热平衡的所有系 必定具有相同的温度。 统，必定具有相同的温度。
压强温度公式
理想气体压强公式
热 学 气 体 动 理 论
1 令: ε = m v t 2
___ 2
1 P = nmv 3
___ 2
——称为平均平动动能 称为平均平动动能 称为
理想气体压强公式又可改写为: 理想气体压强公式又可改写为:
2 ___ P = n εt 3
压强的微观意义: 压强的微观意义: 压强是大量分子碰撞器壁(单位面积上) 压强是大量分子碰撞器壁(单位面积上)的 平均作用力的统计平均值 平均作用力的统计平均值
υ′ix = - υix , υ′iy = υiy , υ′iz = υiz
碰撞过程,分子 所受的冲量 所受的冲量: 碰撞过程,分子i所受的冲量 dIi= mυ′ix - mυix = - 2mυix 分子i碰撞一次对 分子 碰撞一次对dS 的冲量 碰撞一次对 dIidS= - dIi= 2mυix宏观量和微观量的关系压强是统计概念只能用于大量分子的集体四温度的微观意义1
气体(分子) 气体(分子)动理论 热 学 气 体 动 理 论
(Kinetic Theory of Gases)
理想气体的压强和温度
一,理想气体的微观模型 1.忽略分子大小 看作质点 忽略分子大小(看作质点 忽略分子大小 看作质点) 分子线度<<分子间平均距离 分子线度 分子间平均距离 2.忽略分子间的作用力 忽略分子间的作用力 分子间碰撞, 分子间碰撞,分子与器壁间碰撞除外 3.碰撞属完全弹性 碰撞属完全弹性 4.分子服从经典力学规律 分子服从经典力学规律
2 2mvixnivixdtdS= 2mvixnidtdS
(3)dt时间内所有N个分子对dS的冲量 时间内所有 个分子对 的冲量 时间内所有 个分子对d
dI = ∑ 2ni mv dtdS
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
统计规律、理想气体的压强和温度1、选择题题号：20911001分值：3分难度系数等级：1理想气体中仅由温度决定其大小的物理量是（A ）气体的压强 （B ）气体的内能（C ）气体分子的平均平动动能 （D ）气体分子的平均速率[ ] 答案：（ C ）题号：20911002分值：3分难度系数等级：1 温度、压强相同的氦气和氧气，它们的分子平均动能ε和平均平动动能k ε的关系为（A ）ε和k ε都相等 （B ）ε相等，而k ε不相等（C ）k ε相等，而 ε不相等（D ）ε和k ε都不相等 [ ] 答案：（ C ）题号：20911003分值：3分难度系数等级：1一瓶氢气和一瓶氧气温度相同，若氢气分子的平均平动动能为211021.6-⨯J ，则氧气的温度为（A ）100 K （B ）200 K （C ）273 K （D ）300 K [ ] 答案：（ D ）题号：20911004分值：3分难度系数等级：1理想气体处于平衡状态，设温度为T ，气体分子的自由度为i ，则每个气体分子所具有的（A ）动能为kT i 2 （B ）动能为RT i 2（C ）平均平动动能为kT i 2 （D ）平均平动动能为kT 23 [ ] 答案：（ D ）题号：20912005分值：3分难度系数等级：2一氧气瓶的容积为V ，充了气未使用时的压强为1p ，温度为1T ，使用后瓶内氧气的质量减少为原来的一半，其压强降为2p ，则此时瓶内氧气的温度2T 为 （A ）1212p p T （B ）2112p p T （C ）121p p T （D ）2112p p T [ ] 答案：（ A ）题号：20912006分值：3分难度系数等级：2一个能量为12100.1⨯eV 宇宙射线粒子射入氖管中，氖管中有氖气0.1 mol 。
如果宇宙射线粒子的能量全部被氖气分子所吸收而变为分子热运动能量，则氖气升高的温度为（A ）71093.1-⨯K （B ）71028.1-⨯K （C ）61070.7-⨯ K （D ）61050.5-⨯K[ ] 答案：（ B ）题号：20912007分值：3分难度系数等级：2设想在理想气体内部取一小截面dA ，则两边气体通过dA 互施压力。
从分子运动论的观点来看，这个压力施于dA 的压强为（A ）k n p ε32= （B ）k n p ε34= （C ）kT p 23= （D ）kT p 3= [ ] 答案：（ A ）题号：20912008分值：3分难度系数等级：2两瓶不同种类的气体，它们的温度和压强相同，但体积不同，则下列说法正确的是（A ）单位体积内的分子数相同，单位体积内的气体质量也相同（B ）单位体积内的分子数不相同，但单位体积内的气体质量相同（C ）单位体积内的分子数相同，但单位体积内的气体质量不相同（D ）单位体积内的分子数不相同，单位体积内的气体质量也不相同[ ] 答案：（ C ）题号：20912009分值：3分难度系数等级：2真空管的线度为210-m ，真空度为31033.1-⨯Pa 。
设空气分子的有效直径为10100.3-⨯m ，空气分子的平均速率为469 m/s ，则在C 027时空气的分子数密度和平均碰撞频率分别为（A ）17102.3⨯=n m -3 ，9108.59⨯=Z S -1 （B ）18101.3-⨯=n m -3，371096.5-⨯=Z S -1 （C ）17102.3⨯=n m -3 ，91098.5⨯=Z S -1（D ）17102.3⨯=n m -3 ，8.59=Z S -1 [ ] 答案：（ D ）题号：20912010分值：3分难度系数等级：2容积为V 的容器中，贮有1N 个氧分子、2N 氮分子和M kg 氩气的混合气体，则混合气体在温度为T 时的压强为（其中A N 为阿佛伽德罗常数，μ为氩分子的摩尔质量）（A ）kT V N 1 （B ）kT VN 2 （C ）kT V MN A μ （D ）kT N M N N V A )(121μ++ [ ] 答案：（ D ）题号：20913011分值：3分难度系数等级：3保持气体的压强恒定，使其温度升高一倍，则每秒与器壁碰撞的气体分子数以及每个分子在碰撞时施于器壁的冲量的变化分别为（A ）每秒与器壁碰撞的气体分子数将变大，而每个分子在碰撞时施于器壁的冲量将减少（B ）每秒与器壁碰撞的气体分子数将减少，而每个分子在碰撞时施于器壁的冲量将变大（C ）每秒与器壁碰撞的气体分子数将减少，每个分子在碰撞时施于器壁的冲量也减少（D ）每秒与器壁碰撞的气体分子数将变大，每个分子在碰撞时施于器壁的冲量也变大[ ] 答案：（ B ）题号：20913012分值：3分难度系数等级：3如图所示，AB 为一理想气体等温线，C 态与D 态在AB 线的两侧，则D 态的温度与C 态的温度关系为（A ）C D T T < （B ）C D T T =（C ）C D T T > （D ）无法确定[ ] 答案：（ C ）题号：20913013分值：3分难度系数等级：3三个容器A 、B 、C 中装有同种理想气体，其分子数密度n 相同，方均根速率之比为4:2:1::222=C B A v v v ，则其压强之比C B A p p p ::为（A ）1:2:4 （B ）4:2:1 （C ）8:4:1 （D ）16:4:1[ ] 答案：（ D ）（C B A C B A T T T p p p ::::=）题号：20913014分值：3分难度系数等级：3两瓶不同种类气体，体积不同，但温度和压强相同，k ε表示气体分子的平均平动动能，k n ε表示单位体积分子总的平均平动动能，则下列表述正确的是（A ）k ε相同，k n ε也相同 （B ）k ε相同，k n ε不同（C ）k ε不同，k n ε相同 （D ） k ε不同，k n ε也不同[ ] 答案：（ A ）题号：20913015分值：3分难度系数等级：3处于平衡状态下的一瓶氦气和一瓶氮气的分子数密度相同，分子的平均平动动能也相同，则它们（A ）温度、压强均不相同 （B ）温度相同，但氦气压强大于氮气的压强（C ）温度、压强均相同 （D ）温度相同，但氦气压强小于氮气的压强[ ] 答案：（ C ）题号：20913016分值：3分难度系数等级：3体积为3100.4-⨯m 3的容器中含有231001.1⨯个氧气分子，如果其中压强为51001.1⨯Pa ，则氧分子的平均平动动能为（A ）201067.1⨯ J （B ）51052.1⨯ J （C ）606.0 J （D ）21100.6-⨯J[ ] 答案：（ D ）题号：20914017分值：3分难度系数等级：4阿佛伽德罗常数为A N ，某理想气体的摩尔质量为μ，则该气体在压强为p ，气体质量为M 、体积为V 时的平均平动动能为（A ）MpV 23μ （B ）M N pV A 23μ （C ）M N pV A 25μ （D ）M N pV A 27μ [ ] 答案：（ B ）题号：20914018分值：3分难度系数等级：4某理想气体处于平衡状态，已知压强为310013.1⨯=p Pa ，密度为21024.1-⨯kg/m 3 ，则该气体分子的方均根速率2v 为（A ）494.4 m/s （B ）457.3 m/s （C ）403.0 m/s （D ）无法确定 [ ] 答案：（ A ）ρpv 73.12=题号：20914019分值：3分难度系数等级：4在等体过程中，理想气体的压强增大到原来的100倍，其方均根速率(A)减小到原来的1/100 (B)减小到原来的1/10(C) 增大到原来的100倍 (D) 增大到原来的10倍[ ] 答案：（ D ）题号：20915020分值：3分难度系数等级：5用绝热材料制成的一个容器，体积为02V ，被绝热板隔成A ，B 两部分，A 内储1mol 单原子理想气体，B 内储有2 mol 双原子理想气体，A ，B 两部分压强相等均为0p ，两部分体积均为0V ，则当抽去绝热板，两种气体混合后处于平衡时的温度为（A ）R V p 00 （B ）RV p 13800 （C ）R V p 3200 （D ）R V p 200 [ ] 答案：（ B ）52、判断题题号：20921001分值：2分难度系数等级：1从分子运动论的观点说明：当气体的温度升高时，只要适当增大容器的容积，就可使气体的压强保持不变。
[ ] 答案：对题号：20921002分值：2分难度系数等级：1理想气体是真实气体在压强趋于零时的极限情形，是一种理想化的模型，它严格尊从理想气体状态方程。
[ ] 答案：对题号：20921003分值：2分难度系数等级：1若盛有某种理想气体的容器漏气，使气体的压强、分子数密度各减为原来的一半，则气体分子的平均动能不变。
[ ] 答案：对（因温度不变）题号：20922004分值：2分难度系数等级：2两瓶不同种类的气体，它们的体积不同，但它们的温度和压强相同，所以它们单位体积内的分子数一定相同。
[ ]答案：对（kTp n =） 题号：20922005分值：2分难度系数等级：2在推导理想气体压强公式时，可以不考虑分子间的相互碰撞。
[ ] 答案：对（因是大量分子共同作用的统计效果）题号：20922006分值：2分难度系数等级：2给自行车轮胎打气，使其达到所需要的压强，不管是夏天或冬天，打入胎内的空气质量一定相同。
答案：错（轮胎内的空气密度RT pμρ=）题号：20922007分值：2分难度系数等级：2理想气体的实验基础是（1）气体很容易被压缩；（2）气体分子可以到达它所能到达的任何空间；（3）平衡状态下，气体的温度和压强都不随时间改变。
[ ] 答案：对题号：20923008分值：2分难度系数等级：3在推导理想气体压强公式的过程中，利用了理想气体的假设、平衡态的条件和统计平均的概念。
[ ] 答案：对题号：20923009分值：2分难度系数等级：3气体处于平衡态时，其分子的平均速率不等于零，但分子的平均速度等于零，平均动量也等于零。
[ ] 答案：对题号：20923010分值：2分难度系数等级：3不管气体处于平衡态还是非平衡态，按统计规律性都有 222z y x v v v ==。
[ ] 答案：错（非平衡态时不成立）题号：20923011分值：2分难度系数等级：3温度反映了组成系统的大量分子无规则运动的剧烈程度。
它是大量分子热运动的集体表现，所以对于单个分子不能说它的温度有多高。
[ ] 答案：对题号：20923012分值：2分难度系数等级：3气体处于平衡态时，按统计规律性有 222z y x v v v ==；如果气体整体沿一定方向运动时，上式是不成立的。