第四节 化学键(第一课时)
第四节化学键
化學鍵和分子間作用力的比較
化學鍵
分子間作用力
概念
相鄰的 原子 把分子聚集在一起
間 强烈的相 的作用力，叫做分
互作用
子間作用力
範圍
分子内 或物質内
分子間
强弱
較强
比化學鍵弱得多
對性質 主要影響物質 主要影響物質
Na+
練習：寫出下列離子化合物的電子式：
CaO
K2S
用電子式表示離子鍵的形成過程：
Na╳ +··C··l···
Na+ [╳·C··l····]-
練習：
用電子式表示下列離子鍵的形成過程：
(1)KCl
(2)CaO
(3)K2S
(4)MgCl2
金 + 非金
活潑金屬 與 活潑的非金屬化 合時，都能形成離子鍵。
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
一.離子鍵
課本P.112 氯化鈉的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
Na+ Cl-
鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)這兩種帶有 相反電荷的離子通過靜電作用，形成 了穩定的化合物。
一.離子鍵
陰、陽離子通過靜電作用所形成 的化學鍵，叫做離子鍵。
吸形引成穩力定大結小構是，否所相以同各？拿出一個
電共子用形電成子共對用偏向電子Cl，對。所以Cl顯負 價，H顯正價。
用電子式表示共價鍵的形成過程：
H ╳ + ·H
《主题一 第四节 化学键》作业设计方案-中职化学高教版农林牧渔类
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的特性，以及应用化学键理论解释一些简单的化学现象。
二、作业内容1. 基础知识回顾要求学生对离子键和共价键的概念进行回顾，并举例说明日常生活中哪些现象与离子键、共价键有关。
2. 化学键判断给出一组化学式，让学生根据所学化学键知识判断哪些是离子键，哪些是共价键，并说明理由。
3. 化学键在性质中的作用根据所学知识，让学生分析金属、非金属和非金属氧化物分别为什么类型的化学键，并解释原因。
4. 实验分析根据教材中的实验内容，让学生分析实验中涉及的化学键类型，并尝试解释实验现象。
5. 开放性问题请学生思考并讨论化学键理论在其他领域中的应用，如材料科学、生物化学等，鼓励学生大胆创新，提出自己的见解。
三、作业要求1. 独立完成：学生需独立完成作业，不得抄袭。
2. 认真思考：学生在回答问题时，需认真思考，结合所学知识进行分析。
3. 书写规范：学生需按照要求书写，字迹工整，表述清晰。
4. 按时提交：请学生在规定时间内提交作业，以便教师及时批改和反馈。
四、作业评价1. 评价标准：作业评价将根据学生的回答是否正确、理由是否合理、书写是否规范等因素进行评估。
2. 反馈方式：作业评价完成后，教师将及时给予学生反馈，包括问题指出、思路点拨、改进建议等。
同时，教师也将对作业进行总体评价，以表扬优秀、鼓励进步、指出不足。
五、作业反馈通过本次作业，我们希望得到学生对化学键知识的理解和掌握情况的反馈。
同时，教师也将根据学生的完成情况，了解学生对化学键理论的理解程度，以便在后续教学中进行针对性的辅导和讲解。
我们鼓励学生在完成作业后，积极与教师互动，提出自己在解题过程中遇到的问题和困惑。
这将有助于我们共同提高教学质量，帮助学生更好地掌握化学键知识。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生进一步理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的形成及性质，并通过实际案例分析，加深对化学键理论在实际应用中的理解。
《主题一 第四节 化学键》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握化学键的基本概念和分类，理解离子键、共价键等概念，并能够运用所学知识解释一些化学现象。
二、作业内容1. 选择题（20分）* 请描述以下化学键的类型和特点：离子键、共价键、金属键、配位键。
* 请举例说明离子键和共价键在物质中的常见形式。
2. 简答题（40分）* 请阐述化学键与分子间作用力的区别和联系。
* 请举例说明共价键在生活中的应用。
3. 实验题（20分）* 设计一个简单的实验，验证氯化钠中的离子键和共价键。
请描述实验步骤和预期结果。
4. 思考题（20分）* 请分析金属钠和氯气在化学反应中化学键的变化，并解释原因。
三、作业要求1. 仔细阅读教材中关于化学键的内容，确保对化学键有全面理解。
2. 在回答选择题和简答题时，请用完整的句子表达，并注意语言的准确性和逻辑性。
3. 实验题需根据所学知识，设计合理的实验步骤，并描述预期结果。
4. 思考题需要独立思考，积极探索，得出自己的结论。
5. 提交作业时，请按照要求书写规范，字迹清晰，答案完整。
四、作业评价1. 评价标准：* 回答问题时的理解程度和语言表达能力；* 实验题的合理性和可行性；* 思考题的独创性和逻辑性。
2. 评价方式：* 学生提交作业后，教师进行批改，并给出相应的分数；* 课堂讲解时，教师邀请学生分享自己的作业思路，鼓励其他学生提出意见和建议，形成互评机制。
五、作业反馈1. 对于作业中存在的问题和不足，教师需要及时指出，并给予指导，帮助学生更好地理解和掌握化学键知识。
2. 对于学生提出的疑问和建议，教师需要及时回应，增强师生之间的交流和互动，提高教学效果。
3. 通过作业反馈，教师可以了解学生的学习情况和需求，及时调整教学策略和方向，提高教学质量。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 深入理解化学键的概念和类型；2. 能够应用化学键理论解释常见化学现象；3. 提高实验操作和数据分析能力。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键(上课)
阅读P23科学视野：分子间作用力和氢键
一些氢化物的沸点 水分子间的氢键
箭头右方相同的微粒不可以合并。
使带相反电荷离子(阴阳离子)之间的相
互作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
练习
1、写出下列原子的电子式：O、I、Si、S、K
2、写出下列离子的电子式：钠离子、铝离子、硫离子、氧离子 3、用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
分析氯化氢的形成过程
三、共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫共价键。
H ·＋
· H → H H
· ·
氢分子的形成：
结构式：H﹣H
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 ----非极性键
· · · · + ： ： · → Na [ Cl ] Na ·＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： Br · [ Br ： ] Ca [ Br ] ： ＋· ＋ · Ca· → Br · · · · · · · ·
· ·
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
离子的电子式：
原子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ · · · · 2： ： ： ： [ O ] [ Cl ] · · · ·
Ca2+
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。 (2)阳离子的电子式：阳离子的符号。
【襄樊五中】第五章第4节《化学键》第1课时
第五章物质结构、元素周期律第四节化学键（2课时）第一课时一、本课要点1．理解离子键、共价键的概念2．掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物的形式二、课前思考1．什么是离子键？形成离子键的通常是什么元素？为什么？2．什么是共价键？形成共价键的通常是什么元素？为什么？3．用电子式表示化合物的形成过程要注意什么问题？三、同步训练1．下列物质中只有离子键的是（）A．H2S B．BaCl2C．HBr D．N22．下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N23．最近科学家研制成一种新分子，它具有空心的足球状结构，分子式为C60，下列说法不正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含共价键D．C60的分子量为7204．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O25．核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合形成的离子化合物有（）A．6种B．3种C．9种D．12种6．下列物质中不含共价键的是（）A．固态氯B．烧碱C．液态氧D．氯化镁7．下列说法中正确的是（）A．共价化合物中不存在离子键B．离子化合物中一定无共价键C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D．两原子间形成的键越长，键越稳定8．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是（）A．Na2O B．KCl C．MgBr2D．KF9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是（）A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼10．下列物质的电子式书写正确的是（）HA．B．H Cl O C．: N N D．[ O H ]―11．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数为X，则A的原子序数为（）A．X―3 B．X + 3 C．X + 11 D．X―1112．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y 和Z能形成离化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y13．已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，且电子总数为30，D和E 可形成4核10个电子的分子。
《主题一 第四节 化学键》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的形成和特点，并能运用所学知识解释一些化学键现象。
二、作业内容1. 基础概念题：要求学生回答关于化学键的基本概念问题，如解释离子键、共价键、电子云、轨道等概念，并说明它们之间的关系。
2. 案例分析题：提供一些典型的化学物质，如氯化钠、氯化氢、氢氧化钠等，要求学生分析它们的化学键类型，并解释其形成过程和特点。
3. 实验操作题：要求学生模拟钠与水反应的过程，观察并记录实验现象，分析钠与水反应过程中电子转移的情况，并解释其原因。
4. 开放性题目：要求学生设计一个可能的化学键类型，并说明其形成过程和特点，以及在实际应用中的意义。
三、作业要求1. 作业需独立完成，不得抄袭。
2. 回答问题时需给出充分理由和依据。
3. 实验操作题需按照要求正确操作，并如实记录实验现象。
4. 提交作业需注明自己的姓名和班级。
四、作业评价1. 评价标准：根据学生作业的完成情况、回答问题的质量、实验报告的准确性和真实性进行评分。
2. 评价方式：教师评价与学生互评相结合，最终给出综合评价。
五、作业反馈1. 对于学生在作业中遇到的困难和问题，教师需要及时给予指导和帮助。
2. 教师应定期收集学生的作业反馈，了解学生对化学键知识的掌握情况，以便调整教学策略。
3. 鼓励学生在课堂上分享自己的作业完成情况，相互学习和交流。
具体作业内容如下：1. 基础概念题（10分）请解释以下概念：* 离子键* 共价键* 电子云* 轨道比较它们之间的区别和联系。
2. 案例分析题（30分）请分析氯化钠、氯化氢、氢氧化钠分别是由什么类型的化学键形成的？并解释其原因。
3. 实验操作题（20分）请在家中模拟钠与水反应的过程，观察并记录实验现象。
请如实记录你所使用的器材、药品以及实验现象。
分析钠与水反应过程中电子转移的情况，并尝试解释其原因。
4. 开放性题目（40分）请设计一个可能的化学键类型，并说明其形成过程和特点。
化学键教学设计
化学键教课方案化学键教课方案一、对教材的解析及教课目的的确定1．教课内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包含：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2．教材所处的地位：本节内容是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子构造的基础上对分子构造知识——化学键的学习，学习这些知识有益于对物质构造理论有一个较为系统完好的认识。
同时对下节教课——电子式的学习供给基础，下节课要点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生第一要知道化学键的观点。
学习化学键知识对于此后学习氮族元素、镁铝等章拥有重要的指导意义。
3．教材解析：第一部分是对于离子键的内容——复习初中学过的开朗的金属钠跟开朗的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调换学生的踊跃性，以讲堂议论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，而后在此基础上提出离子键的观点；第二部分是对于共价键的内容——跟离子化合物相同，复习初中学过的氯气和氢气起反响形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的观点；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键以后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的地点，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的观点。
4．教课目的的确定：1）知识目标：理解离子键和共价键的观点；认识离子键和共价键的形成条件；认识化学键的观点和化学反响的实质。
2）能力目标：对峙一致论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）感情目标：经过察看钠跟氯气起反响、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所惹起的化学变化，激发学生研究化学反响的实质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反响的微观实质——旧键的断裂和新键的形成，培育学生对微观粒子运动的想象力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!
……
［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。
［师］画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!
［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
［请一位同学描述实验现象］
［生］钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
［师］瓶中出现的白烟是什么呢?
［生］氯化钠的固体小颗粒。
第四节 化学键
●教学目标
1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点
离子键、共价键。
●教学难点
化学键概念、化学反应的本质。
●课时安排
2课时
●教学方法
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?
［生］稳定结构。
［师］什么是稳定结构?
［生］最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。
［师］它们通常通过什么方式来得到稳定结构?
［生甲］通过得失电子。
［师］请大家写出该反应的化学方程式。
［学生活动］
［教师板书］2Na+Cl2====2NａCｌ
［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的氯化钠分子。
［师］生成新的氯化钠分子!那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢?亦即它们之间存在怎样的一种作用呢?
［电脑演示］
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
［讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
［师］请大家看下列演示
［电脑演示］画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“-”的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”
［生乙］通过得失电子或形成共用电子对。
［师］应该是乙种说法完整。请大家根据已有知识来填写课本P114页表5—14。
［投影展示］
表5—14，氯化钠的形成
注：表中画“▲”的空格为所要填写内容。
［学生活动，教师巡视］
［请一个同学把结果写在投影胶片上，教师指正书写中出现的错误］
［师］上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
［师］氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?请大家参考课本P116页的资料回答。
［板书］第四节 化学键(第一课时)
［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键
［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［问］什么是离子化合物?举例说明。
［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较。
●教学用具
投影仪、电脑；
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?