辽宁省六校协作体2020届高三化学上学期期中试题

辽宁省六校协作体2020 届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19Na：23 Mg ：24 Al:27 Si:28 S ：32 Cl ：35.5 Fe:56 Co ：59第Ⅰ卷选择题（42 分）选择题（1－12 题每题2分共24分，13－18每题3分共18 分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 B．利用CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3 反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N AB．标准状况下,3.36LHF 和 3.36LNH3 所含的电子数、质子数均为 1.5N AC．标准状况下,76g 3H2O2中含有6N A 共价键D．0.1mol ?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A4. 下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴CuSO4 溶液以加快反应速率B．用标准HCl 溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气5. 某有机物的结构如图所示。

有关该物质的下列说法正确的（）A ． 该物质能发生加成反应、取代反应B ． 不能与 Br 2的 CCl 4溶液发生反应C ． 该物质中所有原子有可能在同一平面D ． 该化合物的分子式为 C 18H 17O 2N 26. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A. 1 mol ·L -1 CaCl 2溶液中： K +、 Na +、OH －、NO 3－+ -12 -1 2+ + － － B. 由水电离出的 c （H +）=10-12 mol ·L -1 的溶液中： Mg 2+、K +、Br －、HCO 3－C. 澄清透明的溶液中： H +、Fe 3+、SO 42－、NO 3－D. 使甲基橙变红的溶液中： Ca 2+、 NH 4+、 CH 3COO －、Cl 8.A ． 检验试液中的 SO 42-：试液 无沉淀 白色沉淀B ． 检验试液中的 SO 32-：试液 气体 褪色C ． 检验试液中的 I －：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D ． 检验试液中的 CO 32-：试液白色沉淀 沉淀溶解10. 短周期主族元素 W 、M 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。

W 的族序数是周期数的 3 倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子， Y 是地壳中含量最多的金属元素， 说法正确的是（ ）A ． Y 在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族B ．X 2W 2中阴、阳离子数之比均为 1∶ 1C ．M 、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较： M <ZD ．盐 XZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 XZW 的溶液11. 已知： pK a ＝－ lgK a ，25 ℃时， H 2SO 3的pK a1＝1.85 ，pK a2＝ 7.19 。

用 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶7.Z 在同周期中原子半径最小。

下列液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。

下列说法正确的是（）A．a 点所得溶液中：2c（HSO3－）＋c（SO23－）＝0.1 mol/LB．b 点所得溶液中：c（H＋）＋c（SO23－）＝c（OH－）＋c（H2SO3）C．c 点所得溶液中：c（Na＋）>3c（HSO3－）D．d点所得溶液中：c（Na＋） > c（OH－） > c（SO32－）12. 把8.0g 铁粉投入40mL某HNO3溶液中, 充分反应后剩余固体 2.4g, 产生NO2 和NO的混合气体0.12mol 。

若不考虑N2O4的存在, 则原HNO3溶液的物质的量浓度（）-1 -1 -1 -1A．6.0 mol·L-1B．7.0 mol·L -1C．8.0mol ·L -1D．9.0mol ·L -113. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O- 2- - +B．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3 2FeO42-+3Cl -+4H++H2OC．将 2 mol Cl 2通入含 1 mol FeI 2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．将等体积的 3.5 mol/L 的HCl 溶液，逐滴加入到 1 mol/L 的NaAlO2 溶液中：－＋3＋6AlO2－＋21H＋==5Al3＋＋Al（OH）3↓＋9H2O- 2- 2- - + 2+ 3+ 14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种: Cl -、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验（不需考虑空气对该实验的影响），下列说法不正确的是（）A．气体 A 可能是22B．溶液X 中一定不存在Fe3+和Mg2+, 可能存在Na+C．溶液X 中一定存在SO42-D．向溶液 A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀15. 分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5 种 B ．6 种 C ．7 种 D ．8 种16. 如图为1mol SO2Cl 2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，C.若在反应体系中加入催化剂，E1 不变﹣1D.1 mol SO 2Cl 2（g）和 1 mol SCl 2（l ）反应生成SOCl2（g）的△ H=（x﹣y）kJ?mol-21 - 7 2+17. 已知298 K 时，K sp（NiS）＝1.0×10-21，K sp（NiCO3）＝1.0×10-7；p（Ni）＝－lg c（Ni 2+），p （B）＝－lg c（S2-）或－lg c（CO32－）。

在含物质的量浓度相同的Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向 b 点移动C．对于曲线Ⅰ，在 b 点加热， b 点向 c 点移动D．P为 3.5 且对应的阴离子是CO23－18．正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li ++2OH-，下列说法不正确的是（）A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH 浓度逐渐增大C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-D．整个反应过程中，铜相当于催化剂第Ⅱ卷非选择题（58 分）（本卷包括必做题和选做题两部分。

第19-21 题为必做题，每个试题考生都必须作答。

第22、23 题为选做题，考生任选一道作答。

）19. （14 分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：H Co Fe Mn Al Mg Ca②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3Mn(OH)2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀3.79.69.2 5.29.81Na2SO32）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为______________________________3）加入Na2CO3调pH 至 5.2 ，目的是____ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH 为2～3，_______ 、________ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。

（6）将 5.49g 草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__________ 。

[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol -1]20．（15分）某小组欲探究反应2Fe2+ + I 2 2Fe3+ + 2I -，完成如下实验：资料：AgI 是黄色固体，不溶于稀硝酸。

新制的AgI 见光会少量分解。

1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___ 。

（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设 a ：空气中存在O2，由于___________________ （用离子方程式表示），可产生Fe ；假设b：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设 c ：假设d：该条件下，I 2 溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

②通过实验进一步证实a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因，假设 d 成立。

Ⅱ→Ⅲ的过程中I 2 溶液氧化Fe2+的原因是_________________________________________________________ 。

（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI 和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，________ 。