水质铁的测定 EDTA滴定法
自来水硬度的测定原理
自来水硬度的测定原理
自来水硬度是指水中含有的钙、镁等离子的多少，是衡量水质中钙镁离子含量的重要指标之一。
测定水中的硬度可以通过以下原理进行：
1. 络合滴定法：该方法利用测定剂（如EDTA）与水中的钙、镁离子发生络合反应，形成稳定的络合物。
在滴定过程中，添加指示剂（如异硫氰酸铁）来指示络合滴定的终点。
终点出现颜色改变或指示剂指示的值发生突变时，可以计算出水中的钙、镁离子含量。
2. 重金属指示剂法：该方法使用钠盐（如钠酞菁）作为指示剂，它与水中的钙、镁离子反应生成沉淀。
沉淀出现颜色改变时，可以判断水中的钙、镁离子的含量。
3. 酸碱滴定法：该方法通过滴定酸碱溶液来测定水中的碳酸钙含量。
首先将水样中的碳酸钙转化为氢氧化钙沉淀，然后用酸溶解沉淀，并使用酸碱指示剂（如酚酞指示剂）来判断滴定终点，由滴定所消耗的酸溶液量可以计算出水中的碳酸钙含量。
总之，通过这些测定原理和方法，可以准确地测定出自来水中的硬度，为水质的评价和处理提供科学依据。
edta滴定法原理
edta滴定法原理EDTA滴定法是一种常用的分析化学方法，可以用于测定金属离子的浓度。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物，从而实现测定金属离子浓度的目的。
本文将介绍EDTA滴定法的原理、步骤、注意事项等内容。
一、原理EDTA是一种具有多个羧基和两个氨基的有机化合物，它的结构如下所示：EDTA可以与金属离子形成稳定的配合物，其反应方程式如下所示：Mn+ + H4Y → [MY]n-4 + 4 H+其中，M表示金属离子，Y表示EDTA分子。
配合物[MY]n-4是一种稳定的四价阴离子，它的形成可以使金属离子变为可滴定的状态。
EDTA滴定法的基本思想是将待测溶液中的金属离子与EDTA反应，形成稳定的配合物，然后通过滴定一定浓度的EDTA标准溶液，测定反应结束的体积，从而计算出待测溶液中金属离子的浓度。
二、步骤1、准备样品：将待测溶液中的金属离子转化为可滴定的状态。
一般采用加入掩蔽剂或控制pH值的方法来实现。
例如，对于铁离子，可以加入苯酚酞或控制pH值在4.5左右，使其转化为Fe(III)-phenolate或Fe(III)-hydroxide配合物。
2、加入指示剂：EDTA滴定法常用的指示剂是二甲基黄色指示剂，它可以与自由态的金属离子形成有色络合物，颜色变化可以指示反应的终点。
3、滴定：将标准EDTA溶液滴加到待测溶液中，直到指示剂颜色发生变化，记录滴定体积。
4、计算：根据滴定体积和标准EDTA溶液浓度，计算待测溶液中金属离子的浓度。
三、注意事项1、样品中不能有其他干扰物质，会影响滴定结果。
2、滴定前要加入适当的掩蔽剂或控制pH值，使金属离子转化为可滴定的状态。
3、滴定过程中要注意滴加速度，避免出现滴加过快或过慢的情况。
4、滴定结束后要仔细洗涤滴定管和烧杯，避免污染下一次实验。
四、总结EDTA滴定法是一种简便、快速、准确的分析方法，广泛应用于水质分析、环境监测、食品安全等领域。
水泥三氧化二铁edta直接滴定法结果
水泥三氧化二铁edta直接滴定法结果
《水泥三氧化二铁edta直接滴定法结果》
水泥中的三氧化二铁是其主要组成成分之一，也是决定水泥强度和颜色的重要因素。
因此，对水泥中三氧化二铁含量的准确测定对于水泥质量的评价和控制具有重要意义。
常用的测定水泥中三氧化二铁含量的方法有很多，其中包括edta直接滴定法。
这种方法操作简单，准确度高，被广泛应用于水泥质量监测领域。
在进行水泥中三氧化二铁edta直接滴定法测定时，首先需要将水泥样品充分研磨成细粉，然后用盐酸将水泥中的三氧化二铁溶解并转化为三价铁离子。
接下来，将溶解后的水泥样品用edta 滴定溶液滴定，当三价铁离子与edta盐形成螯合物时，滴定液的颜色发生变化，此时即停止滴定。
根据滴定时耗费的edta滴定溶液的体积，计算出水泥中三氧化二铁的含量。
通过对水泥中三氧化二铁edta直接滴定法的实验结果分析发现，在规定的操作条件下，该方法的结果稳定可靠，重现性较好。
因此，水泥中三氧化二铁edta直接滴定法是一种具有较高准确性和可靠性的测定方法，能够满足水泥质量监测的要求。
EDTA法测定铁
EDTA 法测定溶液中的三价铁络合滴定法测定铁，是以铁（Ⅲ）离子和EDTA 形成很稳定的络合物（pKa FeY-=25.1）的反应基础：Fe 3++H 2Y 2-==FeY -+2H +在酸性将强的溶液中，可避免许多离子的干扰。
铁（Ⅲ）的EDTA 络合物，在不同pH 值条件下以各种不同的形式存在，其产生的颜色亦不同，淡黄色→黄色（pH 为1）→褐色（pH 为6）→棕色（pH 为9）→棕黑色（pH 为10.5）。
络合滴定法测定铁，无论直接滴定或回滴，可供采用的指示剂较多。
但直接滴定可在较高的酸度下进行，干扰较少，因此应用较广泛。
以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA 滴定铁是基于在不同的pH 值条件下，三价铁离子能与磺基水杨酸形成不同的络合物。
在pH 值为1.3~2的溶液中，磺基水杨酸与铁（Ⅲ）能形成紫红色络合物，但其络合强度远小于EDTA 与三价铁的络合强度。
因此在滴定达到终点时，溶液由紫红色变为铁（Ⅲ）-EDTA 络合物的淡黄色。
Fe(Ⅱ)也能与EDTA 络合，但络合物较弱（lgK FeY2-=14.3）。
其反应式为：[][]33633633)(3)(3e COO OH H C HSO Fe Na COONa OH H C HSO F -+↔-+++ [][]--+-↔+-COO OH H C HSO EDTA Fe EDTA COO OH H C HSO F )(3)(e 3633363要严格控制溶液的PH 值在1.3~2之间，若pH<1时，Fe(Ⅲ)和磺基水杨酸的罗和能力减低，且EDTA 与Fe(Ⅲ)不定量络合。
若pH 值太大时，铝、铁易水解产生浑浊，影响滴定。
由于反应较慢，应在50~70℃时滴定，但温度不能过高，否则铝将与EDTA 络合而使结果偏高，碱金属、碱土金属、锰、银、铝、锌及少量铜、镍不干扰测定。
铜、镍较高时，事重点不易观察，一般均使结果偏高，可加入邻菲罗啉掩蔽。
试剂：（1）氨水1+1（2）盐酸1+1（3）30%过氧化氢溶液（4）100g/L 磺基水杨酸（5）0.05mol/LEDTA 溶液：在普通天平上称40g 乙二胺四乙酸二钠，加水溶解定容至1L ；（6）锌粒/锌粉：光谱纯/99.99%（7）pH10缓冲溶液：溶解54g 氯化铵于水中，加入350mL 氨水（相对密度0.89），加水稀释至1L 。
EDTA配位滴定法测定水硬度
EDTA配位滴定法测定水硬度水硬度是指水中离子质量密度，通常指溶液中Ca2+,Mg2+、次态金属阳离子的综合反映，而EDTA配位滴定法测定水硬度则是检测物质中存在的Ca2+和Mg2+离子的一种方法。
EDTA(乙二胺四乙酸)是一种多原子配体分子，其配位数为6，具有四个较强配位位点。
整个EDTA分子上含有４个胺基（-NH2）、一个苯环、四个乙酸(－COOH)等结构，它能以较稳定的方式将许多金属离子配位。
EDTA配位滴定法测定水硬度原理是：将EDTA与钙、镁离子结合，并形成一种稳定的、不容易被其他金属离子抢占的配合物，然后用天色素（Ep(dipotassium ethylxanthate)）和羟苯酚素（Phosphotungsource）的混合溶液进行滴定，以检验该混合溶液是否能够中和所有的EDTA。
EDTA配位滴定法测定水硬度的基本步骤如下：（1）准备测定液。
将硝酸钙（Ca(NO3)2）、硝酸镁（Mg(NO3)2）等阳离子浓度约为(0.01—0.1) mol/L的溶液加入相应的测试液中，然后加入EDTA与其保持比例（Ca2+:Mg2+ :EDTA=1:1:2—3），即可构成EDTA配位滴定法测定水硬度的样品溶液。
（2）加入天色素和羟苯酚素的混合溶液。
将一定量的天色素（Ep）和羟苯酚素（Phosphotungstates）的混合溶液加入上述样品溶液中，按实验手册中提供的比例进行添加（Ca2+:Mg2+ :EDTA :Ep :Phosphotungstates=1:1:2—3:0.5:0.5），通过滴定反应，即可确定水硬度的浓度。
（3）读取结果。
在规定时间内，将EDTA缓冲滴定溶液中的天色素蓝的浓度读取出来，将测得的结果和其标准曲线作图，即可确定原液中Ca2+与Mg2+的含量，从而得出水硬度的数据。
EDTA配位滴定法测定水硬度的优点有：（1）测定结果准确可靠，用EDTA测定Ca2+、Mg2+离子的配位吸附稳定性很高，而且EDTA本身比较稳定；（2）操作步骤简单，所用仪器易于操作，可以利用比色板（Pb2+与EDTA配位后形成的深蓝色溶液，随着EDTA被中和而出现颜色变化）来观察反应，准确可靠；（3）适合多种水质测定，条件温和，但由于反应潜热大，反应时需要考虑温度变化；（4）反应可以在短时间内完成，可以连续快速测定。
水质铁的测定 EDTA滴定法
HZHJSZ00119杭州环境水质：水质铁的测定EDTA滴定法1 范围本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为5~20mg在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方法没有影响2 原理水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量3 试剂硝酸硫酸盐酸氨水精密pH 试纸磺基水扬酸溶液50g/L 六次甲基四胺溶液300g/L4 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L5 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液: 称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定：标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴加1+1 氨水调至pH=2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V04 仪器25 或50mL 酸式滴定管5 水样处理如果水样清澈且不含有机物或络合剂，则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中，加水至约100mL如果水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消解得透明溶液为止冷却加水至100mL往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验) 6 操作步骤将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2)7 结果计算c 铁Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)V2 水样体积(mL)EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L) (Fe)的摩尔质量(g/mol)8 精密度和准确度11 个实验室分别测定含5~20mg 铁的标准样品相对标准偏差不超过1.2% 相对误差不超过0.4% 单个实验室测定实际废水样的精密度和回收率见表1表1 测定实际废水样的精密度和准确度实验室废水名称六次重复测定结果相对标准偏差加标回收率编号mL/L1 炼铁废水11.2 7.4 97.32 钢厂排水153.6 0.25 101.03 化工厂排水9.4 1.1 96.54 电镀车间997.4 0.21 99.75 铁矿废水7268.2 0.2 100.66 冷轧钢废水594.3 0.1 101.27 机械厂电镀合金废水376.1 0.3 97.6注意事项(1) 含悬浮颗粒物或有机物多的样品应适当增加酸量进行消解消解过程中要防止暴沸和蒸干否则会使结果偏低(2) 水样中若含铜镍干扰离子应在预处理溶液中滴加1+1 氨水至刚产生混浊再滴加1+1 盐酸至溶液澄清加2g 氯化铵滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出现混浊再过量8mL 在水浴上加热至80并保持15min 使Fe(OH)3 沉淀絮凝放冷用中速滤纸过滤用1+1 盐酸10mL 将滤纸上沉淀溶解返回烧杯中用热水洗滤纸洗液并入烧杯中必要时再用少量1+1 盐酸洗涤滤纸以使铁完全溶解冷却后溶液定容至200mL 分取适量调节pH 后再进行滴定操作(3) 用EDTA 标准滴定溶液滴定铁离子的适宜pH 值为1.5~2.0 既可排除重金属离子的干扰又适宜于磺基水扬酸指示终点pH 值过低使滴定终点不敏锐pH 值过高将产生氢氧化铁沉淀而影响滴定(4) 由于铁离子与EDTA 络合作用较慢因此滴定时试液应保持在60 左右在接近终点时应缓慢滴定并剧烈振摇使其加速反应否则将导致测定结果偏高9 参考文献水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp. 182~184中国环境科学出版社北京1997参考资料：中国分析网；中国科技部科技基础工作专项《全国分析测试体系的建立与完善》项目组。
EDTA的测定及使用
EDTA的测定及使用徐莉、B制药122、1210303218摘要：阐述EDTA课题的研究意义，以及介绍EDTA测定的方法和如何使用EDTA 来解决一些问题。
EDTA的应用十分广泛，EDTA对植物的生长以及铜吸收有一定影响。
EDTA在医学上也有一定的作用，可以治疗一些疾病。
EDTA在工业上也有作用可以用在食品添加剂和配料中，EDTA用途十分广泛，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。
能和碱金属，稀土元素和过度金属等形成稳定的水溶性络合物。
同时我们也可以用EDTA 来测定一些物质，例如，测定水的硬度。
关键字：EDTA;合成；使用Synthesis and use of EDTAXuli, pharmacy122, 1210303218 BAbstract: in this paper, the EDTA subject research significance, as well as the synthesis of EDTA method and how to use EDTA to solve some problems. EDTA application is very extensive, EDTA on plant growth and cu absorption has a certain influence. EDTA on medicine also have certain effect, can treat some diseases. EDTA is also effective in industry can be used in food additives and ingredients, EDTA USES is very wide, can be used for bleaching of color photographic materials washing processing stop bath, dyeing auxiliaries, fiber processing additives, cosmetic additives, blood anticoagulant, detergent, stabilizing agent, synthetic rubber polymerization initiator, EDTA chelating agent is the representation of the material. Can and alkali metal, rare earth element and metal form stable water-soluble complex. Key words: EDTA; Synthesis; use1.前言EDTA是无机分析中广泛应用的试剂之一。
锅炉水质硬度的测定(EDTA滴定法)
水质硬度的测定﹙EDTA滴定法﹚一、所需试剂：1、0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液：称取4g乙二胺四乙酸1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲液：称取20g氯化铵于500ml浓氨水(密度0.90g/ml)以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml并摇匀。
3、0.5﹪鉻黑T指示剂：称取铬黑T0.5g与4.5g盐酸羟胺，在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95%乙醇中，将此液转入棕色瓶中备用。
二、测定方法：1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2-3滴0.5﹪鉻黑T指示剂；3、用0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定，由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V;三、计算公式：硬度的含量：YD=(CV/VS)×1000(mmol/L)C—―EDTA标准溶液的浓度，mol/L,(1/2EDTA)V---滴定时所耗EDTA标准溶液的体积，mlVs---水样的体积，ml四、测定水样时的注意事项：1、若水样的酸性或碱性较高时，应先用0.1mol/L的NaOH或0.1mol/LHCL中和，然后再加缓冲液，水样才能维持PH=10±0.12、冬季水温较低时，洛合反应速度较慢，易造成滴定过量而产生误差，因此，当温度较低时应将水样预先加温至30℃-40℃后进行测定。
3、氨-氯化铵缓冲液保存在玻璃瓶中会增加硬度，易保存在塑料瓶中。
4、如果在滴定过程中发现滴定不到终点或指示剂加人后颜色呈灰紫色，可能是铁、铅、铜或锰等离子的干扰，遇此情况，可在加指示剂前用2ml 1％的L-半胱氨酸和2ml三乙醇胺﹙1﹕4﹚进行联合掩蔽，或先加入所需EDTA标准液80％-90％﹙记录在所消耗的体积内﹚，即可消除干扰。
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HZHJSZ00119杭州环境水质：水质铁的测定EDTA滴定法
1 范围
本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为
5~20mg
在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方法没有影响
2 原理
水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量
3 试剂硝酸硫酸盐酸氨水精密pH 试纸磺基水扬酸溶液50g/L 六次甲基四胺溶液300g/L
4 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L
5 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液: 称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定：
标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴加1+1 氨水调至pH=2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL
用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度
c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V0
4 仪器
25 或50mL 酸式滴定管
5 水样处理
如果水样清澈且不含有机物或络合剂，则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中，加水至约100mL
如果水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消解得透明溶液为止冷却加水至100mL
往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验) 6 操作步骤
将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2)
7 结果计算
c 铁Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2
式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)V2 水样体积(mL)
EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L) (Fe)的摩尔质量(g/mol)
8 精密度和准确度
11 个实验室分别测定含5~20mg 铁的标准样品相对标准偏差不超过1.2% 相对误差不
超过0.4% 单个实验室测定实际废水样的精密度和回收率见表1
表1 测定实际废水样的精密度和准确度
实验室废水名称六次重复测定结果相对标准偏差加标回收率
编号mL/L
1 炼铁废水11.
2 7.4 97.3
2 钢厂排水153.6 0.25 101.0
3 化工厂排水9.
4 1.1 96.5
4 电镀车间997.4 0.21 99.7
5 铁矿废水7268.2 0.2 100.6
6 冷轧钢废水594.3 0.1 101.2
7 机械厂电镀合金废水376.1 0.3 97.6
注意事项(1) 含悬浮颗粒物或有机物多的样品应适当增加酸量进行消解消解过程中要防止暴沸和蒸干否
则会使结果偏低
(2) 水样中若含铜镍干扰离子应在预处理溶液中滴加1+1 氨水至刚产生混浊再滴加1+1 盐酸
至溶液澄清加2g 氯化铵滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出现混浊再过量8mL 在水浴上加热至80
并保持15min 使Fe(OH)3 沉淀絮凝放冷用中速滤纸过滤
用1+1 盐酸10mL 将滤纸上沉淀溶解返回烧杯中用热水洗滤纸洗液并入烧杯中必要时再用少量
1+1 盐酸洗涤滤纸以使铁完全溶解
冷却后溶液定容至200mL 分取适量调节pH 后再进行滴定操作(3) 用EDTA 标准滴定溶液滴定铁离子的适宜pH 值为1.5~2.0 既可排除重金属离子的干扰又适宜于磺基水扬酸指示终点pH 值过低使滴定终点不敏锐pH 值过高将产生氢氧化铁沉淀而影响滴定(4) 由于铁离子与EDTA 络合作用较慢因此滴定时试液应保持在60 左右在接近终点时应缓慢滴
定并剧烈振摇使其加速反应否则将导致测定结果偏高
9 参考文献
水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp. 182~184
中国环境科学出版社北京1997
参考资料：中国分析网；中国科技部科技基础工作专项《全国分析测试体系的建立与完善》项目组。