高考化学考前实验专题热点突破与训练第6章第1-4节化学实验方案的设计与评价
高考化学复习考点知识专项突破讲解25 化学实验设计与评价
1 / 40高考化学复习考点知识专项突破讲解专题25 化学实验设计与评价考向分析：仪器的连接及选择；物质的化学性质、应用； 实验流程与步骤、实验条件的控制；原理的探究、性质的探究；实验方案的设计与评价（一）必备知识和方法 1.三种常见气体制备装置系统 (1)Cl 2的实验室制备(2)SO2的实验室制备系统(3)NH3的实验室制备系统2．化学实验方案的设计(1)物质制备型实验方案的设计：应遵循“条件合适，操作方便；原理正确，步骤．．．．．．．．．．．．．．．．．简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．”的原则。
(2)性质探究型实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
(3)性质验证型实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。
3.化学实验方案的评价（1）“可行性”：实验原理是否正确、可行；实验操作是否安全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。
（2）“绿色化学”：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率是否较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。
（3）“安全性”：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等；防氧化，如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的。
（4）“规范性”：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序拆卸。
2024年新高考版化学专题十七实验方案的设计与评价讲解部分
五、实验条件控制的目的叙述
1.调节溶液pH 1)目的:①使某种或某些离子转化为沉淀,而目标离子不转化为沉淀,达到 分离的目的;②抑制某微粒的水解。 2)调节pH的方法多为加入某种能消耗H+且不引入新杂质的物质。每种 离子都有开始沉淀和沉淀完全对应的pH,一定要正确控制pH的范围(杂 质离子沉淀完全,目标离子不沉淀)。如要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入 CuO、Cu(OH)2等来调节溶液的pH。
考点二 探究实验方案的设计与评价 1.研究物质性质的基本方法和程序 1)研究物质性质的基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法等。 2)研究物质性质的基本程序:
2.探究实验方案的评价类型 1)装置评价型:对比各方案的装置,从装置的合理性、操作的简便可行性 等方面进行全面分析,选出最佳装置。 2)原理评价型:紧扣实验目的,对各方案的原理综合考虑,从原理是否科学 正确、原料是否节省、涉及的操作是否简便易行、误差是否较小等方 面进行全面分析,设计或选出最佳方案。
3.测气体质量法:将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后 吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算。 4.滴定法:利用滴定原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定或氧化还原反应 滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
5.热重法:只要物质受热时发生质量变化,都可以用热重法来研究物质的 组成。热重法是在控制温度的条件下,测量物质的质量与温度关系的方 法。通过分析热重曲线,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的 组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
Ⅳ是利用稀盐酸洗涤沉淀,洗出液中也会有稀盐酸,故检验S O24时不需要 再加入稀盐酸,直接加入BaCl2溶液即可。
解析 (1)b为球形冷凝管,作用为冷凝回流,为增强冷凝效果,冷却水要从d 口进,e口出。(2)题述反应为放热反应,为控制反应速率,避免反应过于剧 烈,需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴。(3)该实验反应温度为98 ℃,接近水的沸点,不好控温,而采用油浴,可更好地控制温度。(4)滴加H2O 2的目的是除去过量的KMnO4,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒 可得离子方程式。(5)步骤Ⅳ中已用稀盐酸洗涤沉淀,故可直接滴加BaCl2 溶液来检验SO24 。(6)步骤Ⅳ用稀盐酸洗涤沉淀,步骤Ⅴ用蒸馏水将沉淀 表面稀盐酸洗去,H+与Cl-电荷平衡,洗出液接近中性时,可认为Cl-洗净。
高考化学考前10天备战冲刺系列 化学实验方案设计与评价
化学实验方案设计与评价【考纲解读】１．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
２．根据实验试题要求，设计基本实验方案。
３．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
4．能综合应用各部分知识与技能按要求完成设计。
【考点回顾】考点1、制备实验方案设计制备实验设计思路及一般方法列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。
在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。
其顺序是：特别提醒：制备实验方案遵循的原则：（1）条件合适，操作方便；（2）原理正确，步骤简单；（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。
考点2、性质实验设计型（1）探索性性质实验方案的设计分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。
（2）验证性性质实验方案的设计对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。
特别提醒：要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。
通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。
考点3、定量测量设计型定量测量实验设计是为了深入了解物质和自然现象的量的特征，揭露各因素之间的数量关系，从而确定某些因素的数值。
它能够具体的从量上来测定对象所具有的某种性质或者他们的数量关系。
它得到的结果是一定质和量之间的准确函数关系。
因此所有影响此函数关系准确的因素都视为干扰因素，设计实验就是确定了具体某一方案后，排除此方案中所有干扰因素，干扰因素全部排除，此方案具体的实施程序就清晰且明确了。
例1．（2009天津卷3）下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液例2．（2009广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：简单实验方案的设计与评价
第65讲简单实验方案的设计与评价[复习目标] 1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。
2.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。
类型一物质检验类实验方案的评价检验类实验方案评价的一般思路1．检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：(1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。
(2)宏观现象要明显。
2．实验操作是否简单可行。
3．操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确实验操作及现象结论判断正误解释(1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH＋4(4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2(5) 将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2(6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2Y中一定含有SO2－4答案(1)×NaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)×未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)×NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)×淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)×O3、Cl2也能使品红褪色(6)×若溶液Y中含有SO2－3，滴加硝酸时能被氧化成SO2－4，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)×碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)×只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)×稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2悬浊液(10)√Fe2＋的检验方法正确(11)×NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液(12)×H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO－3能将SO2－3氧化成SO2－4，故该白色沉淀是BaSO4(13)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验(14)×碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象类型二原理或性质探究类实验方案分析评价1．原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。
高考化学专题突破6化学平衡原理在化工生产中的应用
[典题例证] [例] (2019·全国卷Ⅲ，28(3))近年来，随着聚酯工业的快速发展， 氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢 转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： Deacon 发 明 的 直 接 氧 化 法 为 ： 4HCl(g) ＋ O2(g)===2Cl2(g) ＋ 2H2O(g)。在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是 __________________。(写出 2 种)
第七章 化学反应速率和化学平衡
在恒压 CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平 衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化见题图。其中：
CH3OCH3 的选择性＝2×反C应H的3OCCOH2的3的物物质质的的量量×100% ①温度高于 300℃，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ___________________________。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2 与 H2 反应一段时间后，测得 CH3OCH3 的选择性为 48%(图中 A 点)。不改变反应时间和温度，一 定能提高 CH3OCH3 选择性的措施有____________________。
第七章 化学反应速率和化学平衡
解析：①根据反应方程式，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平 衡向正反应方向移动，CO2 的转化率增大，反应Ⅱ为放热反应，升 高温度，平衡向逆反应方向进行，CO2 的转化率降低，根据图像， 上升幅度超过下降幅度，因此温度超过 300℃时，CO2 转化率上升； ②依据 CH3OCH3 选择性公式，提高 CH3OCH3 选择性，化学平衡向 正反应方向进行，根据反应Ⅱ，可以增大压强，或者使用对反应Ⅱ 催化活性更高的催化剂。
高考化学实验全突破专题11化学实验的设计与评价教案
专题11 化学实验的设计与评价考查知识点：1、溴乙烷消去反应后气体产物的检验。
例1下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液中先加入3滴1 mol·L －1 MgCl 2溶液，再加入3滴1 mol·L －1 FeCl 3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D检验Fe 2(SO 4)3溶液中是否含有FeSO 4取少量溶液于试管，加入几滴0.1 mol·L -1 KMnO 4溶液【答案】B2、实验室制备乙烯，乙烯还原性的检验例2根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO3溶液，观A氯乙烷已经发生水解察到产生了沉淀B苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强可能发生了取代反应向鸡蛋清溶液中滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加水沉C蛋白质发生了变性淀不消失乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，产生的气体为乙烯D溶液褪色。
【答案】B3、实验室制备乙炔，乙炔还原性的检验。
例3对下列装置或操作描述正确的是A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚【答案】C【解析】A.图①中缺少温度计和碎瓷片，实验室制乙烯时，必须将反应温度迅速升至170℃，故A错误；B.图②的发生装置错误，因为电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物质，不能用该发生装置来制取乙炔，且产生的气体中含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性气体杂质，故B错误；C.蒸馏实验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故C正确；D.醋酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应制取苯酚，但是醋酸易挥发，也会随二氧化碳一起进入小试管与苯酚钠溶液反应，所以无法说明碳酸的酸性比苯酚强，故D错误。
高考化学一轮复习章节检测实验方案的设计与评价高中化学
高考化学一轮复习章节检测实验方案的设计与评价高中化
学
一、实验方案的设计
1. 实验目的
本实验的主要目的是评价高考化学一轮复习章节检测试题，通
过化学实验的方式，加深学生对于有关化学知识的掌握和理解，同
时帮助学生更好地应对高考化学考试。
2. 实验材料和仪器
材料：5%的硫酸溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CrO4溶液等。
仪器：移液管、比色皿、加热板、试管架、试管、电子天平、
分析天平等。
3. 实验步骤
（1）先制备好所有溶液，确保实验的水平。
（2）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸溶液和BaCl2溶液，观察实验现象。
（3）取一支试管，加入NaOH溶液，观察实验现象。
（4）再取一支试管，分别加入相同体积的NaOH溶液和K2CrO4
溶液，观察实验现象。
（5）将各组实验结果进行对比和分析，通过化学实验探究化学
现象，深刻理解知识点与化学实践相结合。
高三化学复习第部分专题化学实验突破点实验方案的设计与评价
突破点19实验方案的设计与评价核心提炼提炼1实验方案设计1.实验方案设计的基本思路(1) 实验方案要可行。
要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。
(2) 实验顺序要科学。
要对各个实验步骤进行统一的规划和安排， 保证实验准确且高效。
同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。
(3) 实验现象要直观。
如“证明醋酸是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的 CHCOONa 溶液，用pH 试纸测溶液的pH,通过测定的结果 pH > 7从而得出结论，既操作简便又现象明 显。
(4) 实验结论要可靠。
要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，保证实验结论准确可 靠。
提炼2实验方案评价的基本思路 1.从试剂、仪器和装置的合理性上评价。
2 •从实验原理上评价，实验方案要符合实验原理，保证达到实验目的。
3 •从操作步骤、实验现象上评价，实验方案要步骤简单，现象明显。
4 •从环境保护上评价，实验方案的设计要充分体现环保意识。
5 •从节能、安全可靠上评价，实验方案的设计要节约能源，节省原料且安全可靠。
真题回访回访1(2015 •福建咼考)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
【导学号：14942072】实验一制取氯酸钾和氯水在限定药品 中选取试剂2 •设计实验方案时注意的问题利用下图所示的实验装置进行实验。
(1) 制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ____________________ 。
(2) 若对调B和C装置的位置，_________ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3) 在不同条件下KCIQ可将KI氧化为I 2或KI03。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：34试吕编号120.20 mol •L t KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KCIQ(s)/g0.100.100.100.106.0 mol •L H z SQ/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a②设计1号试管实验的作用是__________________________________ 。
[全]高考化学考点过关-化学实验方案的设计与评价含解析
高考化学考点过关-化学实验方案的设计与评价含解析【考点过关】一、实验方案设计完整的化学实验方案包括四大环节，即实验原理、实验装置和药品(包括装置类型、仪器的组装等)、实验步骤(包括加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)、实验现象的观察、记录及实验数据的分析处理等。
设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到设计原理正确，实验程序合理，操作步骤简便，现象明显，相关结论正确。
基本原则2.设计思路【巩固演练】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
(已知：AlN＋NaOH ＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是________________________________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________________，再加入实验药品，接下来的实验操作是____________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________(填选项序号)。
a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液d．H2O(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是________(用含m、V的数学表达式表示)。
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________________________。
高考化学热点题型和提分秘籍专题10.3化学实验方案的设计与评价(含解析)
专题10.3 化学实验方案的设计与评价1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．能根据要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)识别典型的实验仪器装置图。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
热点题型一实验室制取气体的实验设计例1、(2015·广东卷)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________，原因是________________。
稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________。
(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案。
拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。
物理量V(溶液)/mL……实验序号1 100……2 100……③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。
【答案】(1)ACG (2)①产生白色的烟A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl进入B 瓶并与NH3混合，发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl为白色固体小颗粒②烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到B瓶中，溶液显红色(3)①温度(或浓度) ②物理量V(溶液)/mL 温度m(NH4Cl)/g pH实验序号1 100 T m1a2 100 T m2b或物理量V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 温度(℃) pH实验序号1 100 m T1a2 100 m T2b③5.35×10m1×100%【提分秘籍】1．实验设计(1)基本思路。
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高考考前实验专题热点突破与训练第6章第1-4节化学实验方案
的设计与评价
根据实验现象，观察、记录、分析或处理
【真题再现】（2011全国卷I.28）
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f →d，c→j，k（或k，j）→a；
（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；
（3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。
（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸
实验操作和现象：
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，
一段时间后关闭
从B 、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
⑴A 中反应的化学方程式是 。
⑵C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。
⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 。
②进行实验，B 中现象：
甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀
⑵H2SO4还原
⑶2NO+O22NO2
⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
第三节知识与方法归纳
一、知识网络
二.化学实验设计与评价的要求
(1) 科学性
科学性是化学实验方案设计的首要原则。
所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用硝酸等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
(2) 安全性
实验设计时应尽量避免使用有毒的药品和进行具有一定危险性的实验操作。
如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害。
(3) 可行性
实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
(4) 简约性
实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置、用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。
选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。
三.化学实验设计的一般思路
① 接受信息。
接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。
②实验设计原理。
通过对新旧信息的加工，实现制定的实验设计。
从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方案的选定。
二是实验装置与实验操作的设计。
③ 设计实验内容。
见上。
1. 设计思想、规律和方法
（1）思考问题的顺序：
①围绕主要问题思考。
例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；
2. 设计时，应全方位思考的问题
（1）检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。
例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
（2）加热操作先后顺序的选择。
若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。
目的是：一则防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。
例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO 赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
（3）冷凝回流的问题。
有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。
如在发生装置安装长玻璃管等。
（4）冷却问题。
有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
（5）防止倒吸问题。
（6）具有特殊作用的实验改进装置。
如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试
3．实验设计的注意事项
(1)药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余
若药品和装置只部分给出，则应需要作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰．(2)题目条件有无特殊要求
如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都作了限定，必须高度重视．
(3)实验过程中的隐蔽性操作
如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略．
(4)药品的规格
有些题目要求指出药品的名称，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性。