【重点推荐】2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业1 鲁科版选修4

第2课时 盐类的水解[基础达标]1.NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O ＋B ．NH 3·D 2O 和D ＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋D ．NH 2D ·HDO 和H 2DO ＋解析：选C 。

NH 4Cl 溶于重水后存在下列电离情况：NH 4Cl 电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －结合成弱电解质NH 3·HDO ，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。

而D ＋在溶液中以水合氢离子的形式存在，即D ＋＋D 2O===D 3O ＋。

2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl ＋H 2O H 3O ＋＋Cl －②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na 2CO 3＋H 2O H 2CO 3＋2NaOH④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3A ．①②B ．③④C ．①②④D ．全部解析：选D 。

①不是水解反应，是HCl 的电离反应：HCl===H ＋＋Cl －、H ＋＋H 2O===H 3O ＋；该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl ＋H 2O===H 3O ＋＋Cl －。

②ZnCl 2水解是可逆的，应用“”连接，不应用“===”，正确的写法是ZnCl2＋2H 2O Zn(OH)2＋2HCl 或Zn 2＋＋2H 2O Zn(OH)2＋2H ＋。

③多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写，正确的写法是Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH ，NaHCO 3＋H 2O H 2CO 3＋NaOH 。

④因为Al 2(CO 3)3中的阴、阳离子的水解相互促进，能进行到底，故正确的写法是Al 2(CO 3)3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

3.下列表述中正确的是( )A ．NH 4Cl 溶液因水解而显酸性，故NH 4Cl 是弱电解质B ．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H 2CO 32H ＋＋CO 2－3D ．配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度解析：选D 。

A 项NH 4Cl 为盐，属强电解质；B 项CO 2－3水解分步进行，分步书写；C 项H 2CO 3的电离分步书写。

4.能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －向右移动，且使溶液呈酸性的是( )A ．向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 ℃B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体C ．在水中加入小苏打固体D ．在水中加入氯化铝固体解析：选D。

弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。

5.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A．K2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4HCO3解析：选A。

Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO2－3、NH＋4的水解使阴、阳个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1，无论NH＋4、HCO－3是否存在水解，其对应个数比不会为1∶2。

6.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选A。

CH 3COONa溶液中，存在CH3COO－的水解反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时，由于NH4NO3溶液呈酸性(NH＋4水解)，故促进了CH3COO－的水解，使[CH3COO －]减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO2－3水解)，故抑制了CH3COO－的水解，使[CH3COO－]增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3＋水解)，故促进CH3COO－的水解，使[CH3COO－]减小。

7.已知一种[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的酸和一种[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐解析：选B。

酸中[H＋]＝1×10－3mol·L－1，碱中[OH－]＝1×10－3mol·L－1，且酸和碱溶液等体积混合。

若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故选项A错误。

若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。

若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量，反应后溶液呈酸性，故选项B正确。

8.现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)将六种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)将①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合液可能呈________。

A．酸性B．碱性C．中性解析：先列出六种溶液的pH：①pH>2、②pH＝2、③pH＝12(氨水)、④pH＝12(NaOH溶液)、⑤呈碱性且pH<12(NH3·H2O过量)、⑥pH＝7(恰好中和)。

(1)酸、碱均抑制水的电离，⑥呈中性，因而水的电离程度最大；②③④的pH为2或12，水的电离程度相同(水电离出的[H＋]均为10－12mol/L)。

(2)若②③等体积混合，因NH3·H2O过量而呈碱性，若呈中性则必然是②的体积大于③。

(3)①②稀释相同倍数后仍为等浓度，弱酸的pH大；③④稀释相同倍数后，弱碱的pH变化小；⑤呈碱性而⑥呈中性，pH总是⑤>⑥。

(4)①④混合，可能[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋](碱性)、[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－](中性)、[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－](酸性)。

答案：(1)⑥ ②③④ (2)>(3)> > > (4)ABC[能力提升]9.某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ＋＋Y 2－B ．HY －的水解方程式：HY －＋H 2O H 3O ＋＋Y 2－C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]＞[HY －]＞[OH －]＞[H ＋]D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]＞[Y 2－]＞[HY －]＞[OH －]＞[H ＋]解析：选C 。

NaHY 溶液显碱性，说明HY －发生水解，即H 2Y 为弱酸，故A 项不正确；B 项是HY －的电离方程式，不正确；该溶液中，各离子浓度关系为[Na ＋]＞[HY －]＞[OH －]＞[H ＋]，故C 项正确，D 项不正确。

10.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3解析：选D 。

加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋，不符合题意。

因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋2H ＋===Mg2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应发生，消耗了H ＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3＋除去。

加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。

11.关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．[NH ＋4]：③>①B ．水电离出的[H ＋]：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]D ．①和③等体积混合后的溶液：[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]解析：选B 。

A 项，氨水是弱电解质，部分电离，NH 4Cl 是强电解质，完全电离，故NH 4Cl溶液中[NH ＋4]较大，正确；B 项，同浓度的盐酸电离得到的[H ＋]要大于氨水电离得到的[OH －]，对水电离的抑制：盐酸大于氨水，错误；C 项，①和②等体积混合后得到的是NH 4Cl 溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：[Cl －]＋[OH －]＝[H ＋]＋[NH ＋4]，物料守恒：[Cl －]＝[NH ＋4]＋[NH 3·H 2O]，将二式合并得[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]，正确；D 项，①与③等体积混合所得溶液呈碱性，故[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]＞[H ＋]，正确。

12．NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3。

25 ℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L －1。

(NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b ＝2×10－5 mol ·L －1)解析：NH 4NO 3溶液由于NH ＋4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。