分析化学实验试题

一、选择题1．请选出滴定分析实验中使用的准确量器有（）A．烧杯；B.锥形瓶；C.移液管或吸量管；E.量筒2．根据下列实验，选择适当的指示剂。

<1> 水的总硬度测定时，当pH=10,以EDTA为标准溶液时，选用的指示剂是（）<2> K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁含量时所用的指示剂是（）<3> 用Na2CO3标定HCl浓度时所用的指示剂（）A.二苯胺磺酸钠；B.甲基橙；C.铬黑T；3．下列数据是四位有效数字的有（）A. 0.102600；B. 0.0102；C. 0.05403；D. 0.0540304.下列反应生成的沉淀或溶液分别是什么颜色：A.无色；B.黄色；C.蓝色；D.绿色；E.白色<1> Pb2+ + 2I- = PbI2 （ B ）<2> Ag+ + Cl- = AgCl （）<5> Fe3+ + 6F- = [FeF6]3- （）<6> Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O （）5. 下列反应生成的沉淀或溶液分别是什么颜色：A.无色；B.白色；C.黄色；D.绿色；E.砖红色F.深蓝色<1> 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2✁（）<2> 2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- +H2O （）<3> 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4 （）<4> Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+（）6．根据实验内容，选择滴定方法：（）A．酸碱滴定法；B.氧化还原滴定法；C.配位滴定法<1> 盐酸的标定（）<2> 水的总硬度的测定（）<3> 重铬酸钾法测亚铁盐中的铁（）7. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％8. 直接法配制标准溶液必须使用（）A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂9. 递减法称取试样时，适合于称取（）A、剧毒的物质B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质C、平行多组分不易吸湿的样品D、易挥发的物质10. 下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有A、精密度高则没有随机误差;B、精密度高测准确度一定高;C、精密度高表明方法的重现性好;D、存在系统误差则精密度一定不高.11. 当电子天平显示（）时，可进行称量。

A 、0.0000gB 、CALC 、TARED 、OL12. 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ ）.A 、 强酸强碱可以直接配制标准溶液;B 、使滴定突跃范围尽量大;C 、加快滴定反应速率;D 、使滴定曲线较完美.13．用EDTA 标准滴定溶液滴定金属离子M ，若要求相对误差小于0.1%，则要求A 、610M MY c K '⋅≥6B 、610M MY c K '⋅≤C 、610MYK '≥ D 、6()10Y H MY K α'⋅≥ 14. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ）A 、碘的颜色B 、I －的颜色C 、游离碘与淀粉生成物的颜色D 、I －与淀粉生成物的颜色15. 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为 （ ）A 、化学计量点B 、滴定终点C 、滴定D 、滴定误差16. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ）A 、在室温下进行B 、将溶液煮沸后即进行C 、将溶液煮沸，冷至85℃进行D 、将溶液加热到75℃～85℃时进行17.配制pH = 4.74的缓冲溶液，正确选用的药品是（ ）A 、HAc ；B 、NH 3.H 2O ；C 、HAc -NaAc ；D 、NH 3.H 2O- NH 4Cl(Ka (HAc) = 1.8×10-5；p Ｋａ（ＨＡｃ) ＝ ４．７４； Ｋｂ （（NH 3.H 2O ）=1.8×10-5） 18. 摩尔吸光系数很大，则说明 （ ）A 、该物质的浓度很大B 、光通过该物质溶液的光程长C 、该物质对某波长光的吸收能力强D 、测定该物质的方法的灵敏度低。

19. 下述操作中正确的是 （ ）A 、比色皿外壁有水珠B 、手捏比色皿的磨光面C 、手捏比色皿的毛面D 、用报纸去擦比色皿外壁的水20. 用15mL 的移液管移出的溶液体积应记为 （ ）A 、15mLB 、15.0mLC 、15.00mLD 、15.000mL二、 判断下列说法是否正确，认为对的请“✓”, 错的请画×1. KMnO 4在酸性、中性、碱性介质中均可以做氧化剂，但还原产物不同，氧化能力不同，以酸性环境下氧化能力最弱。

（ ）2. 缓冲溶液具有抵抗少量酸碱和稀释的能力，而保持溶液的pH 值基本不变。

（ ）3. 测自来水总硬度时，要求pH=10，所以加入HAc-NaAc 缓冲溶液。

（ ）4．滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸馏水润洗2-3次，就可以装入标准溶液进行滴定了。

（ ）5．用无水Na2CO3标定HCl时，若Na2CO3少量吸水，会使结果偏低。

（）三、填空题1．用CuSO4和NH3.H2O制备正配离子时，往CuSO4液中滴加NH3.H2O开始时有________色沉淀，继续滴加NH3.H2O至沉淀消失变为________色溶液。

2．取浓度为0.1mol/L的FeCl3 5滴于试管中，再往试管中滴入等浓度的碘化钾（KI）5滴，滴入20滴CCl4振荡试管，则CCl4层中为_______色。

若用KBr代替KI，则CCl4层中为_________色。

（φ Fe3+/Fe2+ = 0.77伏，φ I2/I- = 0.54伏；φ Br2/Br- = 1.00伏）3．测自来水的总硬度是指测定自来水中的______________离子总量。

用的标准溶液是_______________加入缓冲溶液使pH =_______；所用的指示剂是__________；水样加入指示剂后为__________色，滴定至终点时颜色变为_____________；若在滴完的水样中再加一滴自来水出现什么现象________________________________。

4．移液管或吸量管在移取溶液前，应做哪些工作：<1>__________________________________________<2>__________________________________________<3>__________________________________________5．请写出用Na2CO3标定HCl的基本反应式：__________________________________________。

6．在反应速率的测定中，影响反应速率的因素有①____________________ ②_____________________ ③______________________7．用Na2C2O4标定KMnO4的基本反应式_________________________________。

8．器皿洗干净的标准是__________________________________________。

9．NaOH和HCl能否用直接法配置溶液，为什么？____________________________________________________________________________________________。

10．取2滴浓度为0.1mol/L的FeCl3加H2O稀释至无色后，再加入2滴0.1mol/L KSCN，此时溶液由无色变为_______色，再往里加入0.1mol/L NaF 10滴，溶液又变为_______色。

11.在滴定操作中，____手控制滴定管，_____手握锥形瓶，滴定接近终点时应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法___________________________________________________________________________ _________________________________________。

四、请根据实验内容将相关性质用序号填在横线上。

1．鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，酸碱滴定测Ca含量时，采用了返滴定法，请写出有关反应式：<1><2>2．KMnO4法测鸡蛋壳中Ca时，用的间接测定法：<1> 蛋壳样品要加_______酸溶解<2> 在加入__________试剂使之生成CaC2O4沉淀（此时要严格控制pH=4.5—5.5）<3> 沉淀洗涤、过滤后加__________酸使之溶解。

<4> 你认为此方法那些地方会产生误差：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 3．配位滴定法也可以测鸡蛋壳中的钙（直接滴定法）。

请叙述测定的主要步骤：提示：<1> 样品的处理<2> 标准溶液<3> 指示剂<4> pH=？<5> 终点颜色的变化。