无机化学二版电子教案(第二版)02习题库

学习指南

重点：1、影响化学反应速率的因素及其应用2、化学平衡常数3、化学平衡的移动

难点：1、活化能理论2、影响化学平衡移动的因素及其化学平衡移动的应用

原理知识：1、速率方程2、有效碰撞理论3、化学平衡4、化学平衡的移动

习题：

1.下列说法错误的是( )

A. 一步完成的反应是基元反应。

B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。

C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。

D. 基元反应都是零级反应。

2.若有一基元反应,X+2Y=Z,其速率常数为k,各物质在某瞬间的浓度:

C=2mol·L-1 C=3mol·L-1 C=2mol·L-1 ,则v为( )

A. 12k

B. 18k

C. 20k

D. 6k

3.103BA01 有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是( )

A. 此反应为一级反应

B. 两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍

C. 两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半

D.两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍,

4.103BB05 298K时,反应aW+bY=dZ的实验数据如下:

5.初始浓度(mol·L-1 ) 初速度(mol·L-1·S-1 )

C C

1.0 1.0

2.4×10

2.0 1.0 2.4×10

1.0

2.0 4.8×10

1.0 4.0 9.6×10

此反应对W,Y的反应级数分别为( )

A. a

B. b

C. 0

D. 1

E. 2

6.103BA06 已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B

的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应为( )级反应.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 0

7.氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则

该反应属( )级反应,

A. 0

B. 1

C. 2

D. 无法判断

8.已知:2NO+2H

2=N

2

+2H

2

O,当反应容器体积增大一倍,其反应速度为原来的

1/8,则该反应为( )级反应.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 0

9.下列叙述正确的是( )

A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。

B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。

C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。

D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。

10.某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( )

A. 65kJ·mol-1

B. -65kJ·mol-1

C. 0

D. 无法确定

11.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为( )

A. 0

B. 大于0

C. 小于0

D. E

正

+E

逆2

12.关于活化能的叙述正确的为( )

A. 活化能是活化配合物具有的能量。

B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快。

C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。

D. 正逆反应的活化能数值相等,符号相似。

13.下列叙述错误的是( )

A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。

B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。

C. 催化剂不参与反应。

D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。

14.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于( )

A. 增大碰撞频率

B. 增大平衡常数值

C. 减小速度常数值

D. 降低反应活化能

15.一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催

化剂,则它的转化率将( )

A. 大于35%

B. 等于35%

C. 小于35%

D. 无法判知

16.反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A+K=AK,

活化能为E

1, AK+B=AB+K,活化能为E

2

,(Ea>E

2

>E

1

)则加入催化剂后,反应的活

化能为( )

A. E

1B. E

2

C. E

1

+E

2

D. E

1

-E

2

17.加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是( )

A. 使反应体系的活化分子百分数增高。

B. 使反应体系的活化分子总数增多。

C. 使反应体系的活化分子百分数降低。

D. 使反应体系的活化能降低。

18.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( )

A. 能改变所有反应的反应速度。

B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。

C. 催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。

D. 某些物质也可以使催化剂中毒。

19.导出K=(A)-

Ea

2.303RT

式的理论是( )

A. 有效碰撞理论

B. 过渡状态理论

C. 以上两种理论均可

D. 以上两种理论均不可

20.使用质量作用定律的条件是( )

A. 基元反应

B. 非基元反应

C. 基元反应,非基元反应均可

D. 恒温下发生的

E. 变温下发生的

21.下列说法正确的是( )

A. 反应速度常数的大小,表示反应速度的大小

B. 反应级数与反应分子数是同义词

C. 反应级数越大,反应速度越大

D. 由反应速度常数的单位,可推知反应级数

E. 反应速度常数与反应的活化能有关

22.已知反应: mA+nB=pC+qD,当体系总压力增大一倍时,该反应的反应速

度增大到原来的四倍,则(m+n)等于( )

A. 1

B. 2

C. 4

D. 0

23.反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为VA:VB:VC:VD

=1:3:2:1,则m:n:p:q=( )

A. 1:1/3:1/2:1

B. 1:3:2:1

C. 3:1:2:3

D. 6:2:3:6

24.对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是( )

A. 活化能很低的反应

B. 反应速度与反应物的浓度无关

C. 反应速度常数为零

D. 反应速度与时间有关

25.对于非基元反应,( )

A. 速度方程可由化学方程式导出

B. 反应级数只能是正整数

C. 反应速度决定于最慢的基元反应

D. 一般由三个基元反应构成

26.对一个化学反应,下列说法中正确的是( )

A. △H越负,反应速度越快

B. 活化能越小,反应速度越快

C. 活化能越大,反应速度越快

D. △S越负,反应速度越快

27.在298K,101.325kPa时,反应O

3+NO=O

2

+NO

2

的活化能为10.7kJ·mol-1△

H为-193.8kJ·mol-1 ,则其逆反应的活化能为( )kJ·mol-1

A. -204.5

B. 204.5

C. 183.1

D. -183.1

28.对于反应速度常数k,下列说法正确的是( )

A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大;

B. 每个反应只有一个速度常

数;

C. 速度常数的大小与浓度有关;

D. 速度常数随温度而变化;

E. 在完全相同的条件下,快反应的速度常数大于慢反应的速度常数.

29.某温度下,一个可逆反应的平衡常数为Kc,同温下,经测定,计算

得,Qc

A. 处于平衡状态

B. 正向进行

C. 逆向进行

D. 没有具体数据,无法判断

30.一定温度下,可逆反应2CO(g)+O

2(g)=2CO

2

(g)达平衡,Kp与Kc的关

系为( )

A. Kp=Kc

B. Kp=Kc/RT

C. Kp=Kc(RT)

D. Kp=1/KC

1. 下列反应Kc 的单位是( )

2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)

A L ·mol -1

B mol ·L -1

C L 2·mol 2

D mol 2·mol -2

3. 下列哪一个反应的Kc 和Kp 的数值相等( )

A. 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g)

B. H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)

C. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)

D. 2F 2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+,O 2(g)

4. 一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,

3H 2+N 2=2NH 3-------K 1

32 H 2+12 N 2

=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( ) A. K 1=K 2 B. K 22=K 1

C. K 12 = K 2

D. 无法确定

5. 已知: 2SO 2+O 2=2S 3反应达平衡后,加入V 2O 5催化剂,则SO 2的转化率

( )

A. 增大

B. 不变

C. 减小

D. 无法确定 6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )

A. Qp>Kp,△G<0

B. Qp>Kp,△G>0

C. Qp

D. Qp0

E. Qp=Kp,△G=0

7. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:

NH 3+H 2O NH 4+ + OH - -------K 1 HAc+H 2O Ac - + H 3O +-------K 2 NH 4+ + Ac - HAc + NH 3-------K 3

2H 2O

H 3O + OH - --------K 4

以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K 3=K 1K 2K 4 B. K 4=K 1K 2K 3 C. K 3K 2=K 1K 4 D. K 3K 4=K 1K 2 8. 可逆反应,C(s)+H 2O CO(g)+H 2(g) △H>0,下列说法正确的是

( ) A. 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等

B. 达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C. 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响

D ． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

E. 升高温度使V 正增大,V 逆减小,结果平衡向右移动

9. 合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)的平衡常数3

N NH p 2

H

23p p p K =

:当体

系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时: 3H N 2NH p 2

23'p 'p 'p 'K =

3, K p

与K p ’ 的关系为( ) A. K p =1/4K p ’

B. K p =4K p ’

C. K p =K p ’

D. K p 与K p ’

没有如上关系

10. 下列因素对转化率无影响的是( )

A. 温度

B. 浓度

C. 压力(对气相反应)

D. 催化剂

11. 反应物的浓度相同,反应温度相同,反应:

(1) mA + nB pC (2) X+2Y Z

对A 和X 而言,转化率大的是( ) A. X>A B. A>X C. X=A D. 无法确定

12. 反应: A(g)+B(s) C(g),在400K 时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,

体系总压力为100kPa 时,A 的转化率是( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 13. 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时,K 1=1.78×104,转化率为a%,改变

条件,并在1273K 时,K 2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是( )

A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的,所以此反应为吸热反应

B. 由于K 随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C. 由于K 随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D. 由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同 14. 在276K 时反应: CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)

的

Kc=2.6,当CO(g)与H 2O(g)的浓度(mol ·L -1)以何种比例(与下列各组数据接近

的)混合时,可得到90%的CO 的转化率( )

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:4

D. 1:5 15. 对于反应: C(S)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g), △H>0,为

了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( ) A. 升高反应温度 B. 降低反应温度

C. 增大体系的总压力

D. 增大H 2O(g)的分压

E. 多加入C(S) 16. 反应: 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g), △H<0,根据勒夏特列原理,

和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的( )

A. 选用V 2O 5作催化剂

B. 空气过量些

C. 适当的压力和温度

D. 低压,低温

16．下列反应处于平衡状态, 2SO

2(g)+O

2

(g) 2SO

3

(g).△

H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是( )

A. 降低温度

B. 增大压力

C. 加入氧气

D. 去掉三氧化硫

17．下列叙述正确的是( )

A. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动

B. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动

C. 恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡

不发生移动

D. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移动

E. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动

18．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )

A. 可以加速某些反应的进行

B. 可以抑制某些反应的进行

C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快

D. 可以改变反应进行的方向

19．勒沙特列原理( )

A. 只适用于气体间的反应

B. 适用所有化学反应

C, 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系

20．一定温度下反应: PCl

5(g) PCl

3

(g)+Cl

2

(g)达平衡时,

此时已有50%的PCl

5分解,下列方法可使PCl

5

分解程度增大的是( )

A. 体积增大一倍

B. 保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍

C. 保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍

D. 增大PCl

5的分压 E. 降低PCl

5

的分压

21．已知下列反应的平衡常数,

H 2(g)+S(s) H

2

S(g) (1) K

1

S(s)+O

2(g) SO

2

(g) (2) K

2

则反应: H

2(g)+SO

2

(g) O

2

(g)+H

2

S(g) 和

反应: SO

2 S(s)+O

2

(g)的平衡常数分别为( )

A. 1/K

1B. 1/K

2

C. K

1

-K

2

D. K

2

/K

1

E. K

1

/K

2

22．知下列反应的平衡常数：

H2(g) +S(s) = H2S(g) ; K1⊕

S(s) +O2(g) = SO2(g) ;K2⊕

则反应:的平衡常数为__________

A: K1+K2 B:K1-K2 C:K1·K2 D:K1/K2

23．反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g);△rHm⊕=-427kJ·mol-1,下列哪一条件有利于使NO和CO取得较高的转化率。

A:低温、高压B:高温、高压C:低温、低压D:高温、低压

24．某一反映在一定条件下的转化率为25.7%，如加入催化剂，这一反应的转化率将__________

A:大于25.7% B：小于25.7% C：不变D：无法判断

25．气体反应：A(g)+B(g)=C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K⊕为原来的__________

A：3倍B：9倍C：2倍D：不变