过氧化钙的制备与
过氧化钙实验报告
过氧化钙实验报告一、实验目的探究过氧化钙酸碱中和的反应机理，研究过氧化钙的催化作用以及酸碱指示剂的用法。
二、实验步骤1.制备过氧化钙。
取少量氢氧化钙粉末，加入适量的双氧水，搅拌至混合物成为糊状物，然后将其转移到滤纸上，用滤纸挤压出多余的水分。
最后将糊状物晾干，即得到过氧化钙。
2.制备酸碱指示剂。
取少量酚酞，加入适量的水，搅拌至溶解，即得到酸碱指示剂。
3.制备试剂。
取适量的氢氧化钙粉末，加入少量水，搅拌至溶解，得到氢氧化钙溶液。
将其存放于滴定瓶中。
4.进行实验。
取少量过氧化钙放入烧杯中，加入少量氢氧化钙溶液，然后加入几滴酸碱指示剂。
观察溶液的颜色变化。
5.重复实验，改变实验条件，如物质的用量和浓度等，观察变化规律。
三、实验原理过氧化钙是一种催化剂，能够催化酸碱中和反应。
在碱性条件下，过氧化钙会分解，产生氧气，进一步加速反应的进行。
酸碱指示剂能够捕捉反应过程中的氢离子和氢氧离子，通过颜色变化来指示反应的进行。
四、实验过程与结果分析在实验进行过程中，首先制备过氧化钙，并制备酸碱指示剂。
然后制备浓度适当的氢氧化钙溶液，加入过氧化钙后，观察溶液的颜色变化。
当反应进行时，通常会出现红色，这是由于正常情况下溶液呈淡黄色。
反应进行后，溶液中的氢离子和氢氧离子被酸碱指示剂捕捉，导致溶液颜色发生变化。
然后我们进行了多次实验，改变实验条件。
我们发现，当过氧化钙的用量增加时，反应会更加迅速，颜色变化也会更快，这是因为过氧化钙的催化作用更加明显。
此外，在氢氧化钙的浓度增加时，反应也会更快进行，但是颜色变化时间不变化。
这是因为氢氧化钙的浓度变化并不能直接影响反应过程，它的作用仅仅是加速反应进行的速度而已。
五、实验总结通过本次实验，我们探究了过氧化钙酸碱中和的反应机理，了解了过氧化钙的催化作用和酸碱指示剂的用法。
通过观察多次实验，我们发现了实验条件对反应的影响。
这次实验对我们学习化学知识以及实验技能的提高都有帮助。
过氧化钙的制备及其定性分析实验设计
实验八 过氧化钙的制备及其定性分析[实验目的]1. 制备过氧化钙，学习过氧化物的制备方法2. 巩固加热、沉淀洗涤、减压过滤等基本操作[实验用品]电子天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，抽滤瓶，碳酸铵，石灰石，浓氨水，HCl(6M)，HNO 3(6M)，12%H 2O 2， K 2Cr 2O 7(0.5M) ，乙醚[实验原理]CaO 2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气或水中缓慢的释放出氧气，270℃开始分解、当温度达到350°C 时会迅速分解生成氧化钙并释放出氧气。
1、过氧化钙的制备本实验碳酸钙为原料，将其溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。
反应化学式如下：↑2222322246282CaCl H O H O NH H O CaO H O NH Cl+++•=•+ 副反应： H 2O 2H 2O+[O]2[O] O 2.2CaO 2 +H 2O 2 Ca(OH)2+O 2.对于制备反应而言，双氧水的浓度越高，反应速度过快，所需的反应时间越少。
对反应而言，H 2O 2过高，且反应本身为放热反应，促使体系温度升高，则H 2O 2易发生分解，最佳值H 2O 2 25%。
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，CaO 2·8H 2O 是白色晶体粉末，在50℃下转化为CaO 2·2H 2O ，在110-150℃下脱水生成米黄色的无水过氧化钙CaO 2。
CaO 2·8H 2O=CaO 2+8H 2O2、过氧化钙的定性检验4H 2O 2+2H ++Cr 2O 72-=2CrO(O 2)2+5H 2OCr 2O 72-+3H 2O 2+8H +=3Cr 3++7H 2O+3O 2过氧化铬是六价铬氧化物的一种，也叫五氧化铬，常温下呈蓝色且不稳定，32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++化学式为CrO(O2)2，也可写为CrO5。
过氧化钙的制备及含量测定实验报告
过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。
制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。
过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。
二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。
b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。
c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。
2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。
b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。
c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。
将干燥的样品称取，并计算其质量。
3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。
b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。
四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。
2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。
五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。
过氧化钙的制备
过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。
反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。
然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。
再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。
所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。
搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。
母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。
反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。
另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。
过氧化钙制备实验题目
过氧化钙制备实验题目
过氧化钙制备实验题目可以根据实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果与结论等角度进行设计。
以下是一个可能的题目示例：
设计性实验：制备过氧化钙并测定其纯度
一、实验目的：
1. 掌握过氧化钙的制备原理和方法。
2. 学习利用滴定法测定过氧化钙纯度的方法。
二、实验原理：
过氧化钙可用氢氧化钙、过氧化氢和氨水为原料制备，化学方程式为：
2Ca(OH)2 + 2H2O2 + 2NH3·H2O = 2CaO2·2H2O + 4H2O
三、实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌成糊状。
2. 缓慢加入过氧化氢溶液，同时搅拌，观察反应现象。
3. 当反应达到终点时，将烧杯中的混合物过滤，用少量水洗涤沉淀，然后将沉淀晾干。
4. 取少量制备得到的过氧化钙样品，用稀硫酸溶解，然后用高锰酸钾标准溶液进行滴定，根据消耗的高锰酸钾的量计算过氧化钙的纯度。
四、实验结果与结论：
根据实验结果计算过氧化钙的纯度，与理论值进行比较，分析误差原因，提高实验技能和实验水平。
五、思考题：
1. 在制备过程中，如何控制反应条件以提高过氧化钙的产率？
2. 在滴定过程中，如何保证实验结果的准确性？。
过氧化钙的制备
思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？ 为什么需要制备纯的碳酸钙？
2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢 氨水而 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而 不用过氧化氢-氢氧化钠？ 不用过氧化氢 氢氧化钠？ 氢氧化钠Fra bibliotek实验原理
过氧化钙的性质 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水， 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含 量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水 个结晶水。 量随制备方法不同而有所变化，最高可达 个结晶水。 含结晶水的过氧化钙呈白色， 含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米 ℃ 黄色的无水过氧化钙。 黄色的无水过氧化钙。 加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， ℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， 加热至 并放出氧气。反应方程式为 并放出氧气。反应方程式为 2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
实验步骤
二．过氧化钙的制备
6 molL-1盐酸 30 mL 6％ H2O2 ％ 15 mL浓氨水 浓氨水 冰 水 冷 却 冰 水 浴 产品 干燥器保存 105 ℃ 1h 抽滤 冰水洗 半 小 时
煮沸 碳酸钙 趁热过滤
实验步骤
三．过氧化钙的定性检验 过氧化钙的定性检验 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 四．设计实验 采用量气法测定过氧化钙含量。 采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化 钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧 加热使之完全分解，并在一定温度和压力下， 气体积， 气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧 化钙的含量。 化钙的含量。
过氧化钙的制备及含量测定
• 碳酸钙、氯化钙、过氧化氢、盐酸、氨水、氯 让学生从原料的成本、 化铵、磷酸氢二钠、焦磷酸钠 性质、反应机理，提
出可能的优化方法。
• 上述三种方案的各有什么优缺点？过氧化钙的 生产受到哪些因素的影响？
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
课前准备与讨论
培养学生的 质量识
• 3.如何检验产品的 纯度？你能设计 出几种方案？其 理论依据是什么？
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验探究
过氧化钙的定性检验
取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的
卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
过氧化钙含量的测定 • 实验设计 • 方法1: 采用量气法测定过氧化钙含量。 称取一定量的无水过氧化钙，加热使 之完全分解，并在一定温度和压力下， 测量放出的氧气体积，根据反应方程 式和理想气体状态方程式计算产品中 过氧化钙的含量。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验目的
• 1、掌握制备过氧化钙的原理及方法；巩固无 • 机制备及化学分析的基本操作。 方案的设计及实验条件的优化。
• 2、体验化学问题解决的一般过程，学会实验 • 3、提高学生学习化学的兴趣，培养学生的创
新意识与能力。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验方案交流
过氧化钙的制备
方案1. CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O
CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3· H2O ＋ 6H2O ===
过氧化钙的制备与
+5O2↑+
8
H2O
抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.
掌握过氧化钙含量的分析方法。
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）, NH4Cl溶液与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
实验步骤 5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
平行测定三次，计算CaO2% 。 5小时，得无水CaO2。
掌握制备过氧化钙的原理及方法。
2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.
利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
问题与思考
1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率 与纯度？
2. CaO2产品有哪些用途？
3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为 什么要用Hcl，对测定结果会有影响吗？如何证实？
4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？
KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用Hcl，对测定结果会有影响吗？如何证实？
巩固无机制备及化学分析的基本操作。
数据记录与处理
1.产率 2.过氧化钙的百分比
注意事项
1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易 冻结，使反应困难。
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘 0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小 时，得无水CaO2。
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