过氧化钙的制备及含量分析精选 课件
过氧化钙的制备及其定性分析实验设计
实验八 过氧化钙的制备及其定性分析[实验目的]1. 制备过氧化钙，学习过氧化物的制备方法2. 巩固加热、沉淀洗涤、减压过滤等基本操作[实验用品]电子天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，抽滤瓶，碳酸铵，石灰石，浓氨水，HCl(6M)，HNO 3(6M)，12%H 2O 2， K 2Cr 2O 7(0.5M) ，乙醚[实验原理]CaO 2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气或水中缓慢的释放出氧气，270℃开始分解、当温度达到350°C 时会迅速分解生成氧化钙并释放出氧气。
1、过氧化钙的制备本实验碳酸钙为原料，将其溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。
反应化学式如下：↑2222322246282CaCl H O H O NH H O CaO H O NH Cl+++•=•+ 副反应： H 2O 2H 2O+[O]2[O] O 2.2CaO 2 +H 2O 2 Ca(OH)2+O 2.对于制备反应而言，双氧水的浓度越高，反应速度过快，所需的反应时间越少。
对反应而言，H 2O 2过高，且反应本身为放热反应，促使体系温度升高，则H 2O 2易发生分解，最佳值H 2O 2 25%。
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，CaO 2·8H 2O 是白色晶体粉末，在50℃下转化为CaO 2·2H 2O ，在110-150℃下脱水生成米黄色的无水过氧化钙CaO 2。
CaO 2·8H 2O=CaO 2+8H 2O2、过氧化钙的定性检验4H 2O 2+2H ++Cr 2O 72-=2CrO(O 2)2+5H 2OCr 2O 72-+3H 2O 2+8H +=3Cr 3++7H 2O+3O 2过氧化铬是六价铬氧化物的一种，也叫五氧化铬，常温下呈蓝色且不稳定，32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++化学式为CrO(O2)2，也可写为CrO5。
过氧化钙的制备及含量测定实验报告
过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。
制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。
过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。
二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。
b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。
c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。
2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。
b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。
c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。
将干燥的样品称取，并计算其质量。
3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。
b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。
四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。
2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。
五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。
过氧化钙的制备
过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。
反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。
然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。
再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。
所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。
搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。
母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。
反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。
另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。
过氧化钙的制备及含量测定ppt课件
产品
105 ℃ 抽滤
干燥器保存 1h 冰水洗
实验探究
过氧化钙的定性检验 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的 卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。
过氧化钙含量的测定
实验设计 方法1: 采用量气法测定过氧化钙含量。
称取一定量的无水过氧化钙，加热使之 完全分解，并在一定温度和压力下，测 量放出的氧气体积，根据反应方程式和 理想气体状态方程式计算产品中过氧化 钙的含量。
3、提高学生学习化学的兴趣，培养学生的创 新意识与能力。
实验方案交 ➢过氧化流钙的制备
方案1. CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3·H2O ＋ 6H2O === CaO2·8H2O ＋ 2NH4Cl
产品纯度高，反应能进行完全，但操作复杂， 反应的副产物HCl会使产物发生分解，影响 CaO2的产率
铵盐能增加Ca(OH)2溶解性但又会使产品 存在氨的气味很难用作食品添加剂，而 且铵盐的存在会使CaO2分解而造成有效 成分含量的降低
过氧化钙的制
备
方案4：
CaCl2 + 2NH3+H2O2+8H2O ==
CaO2 .8H2O
液-液反应，反应能进行完全 彻底，但反应的副产物HCl会 使产物发生分解，影响CaO2 的产率和纯度
4.改变加入冰水次序
煮沸
冷
却
趁热过滤
冰半 水小 浴时
产品
105 ℃ 抽滤
干燥器保存 1h 冰水洗
实验探究
方案2
30 mL 6％ H2O2
冰浴
7.2g熟石灰
抽滤 冰水洗
分组实验：
过氧化钙的制备实验报告
过氧化钙的制备实验报告过氧化钙的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备过程中的反应条件和影响因素。
实验原理：过氧化钙是一种强氧化剂，可以用于漂白、消毒和氧化反应。
制备过程中，将氢氧化钙和过氧化氢反应，生成过氧化钙和水。
实验步骤：1. 准备实验器材：氢氧化钙、过氧化氢、试管、滴管、烧杯等。
2. 将适量的氢氧化钙粉末加入烧杯中。
3. 使用滴管逐滴向烧杯中滴加过氧化氢溶液。
4. 观察反应过程中是否有气体产生和颜色变化。
5. 当反应停止时，将产物过滤并洗涤干净。
6. 将产物晾干，称量并记录质量。
实验结果：在实验过程中，观察到氢氧化钙与过氧化氢反应后产生了气体，并且溶液颜色发生了变化。
经过过滤和洗涤后，得到了白色固体产物。
最终称量得到的过氧化钙质量为X克。
实验讨论：1. 反应条件的影响：在实验中，我们可以调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例、反应温度和反应时间等条件，以探究它们对过氧化钙制备的影响。
2. 摩尔比例：当氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例不同时，反应产物的质量会发生变化。
通过实验可以发现，当摩尔比例为1:1时，得到的过氧化钙质量最大。
3. 反应温度：反应温度对反应速率和产物质量都有影响。
实验中可以通过在不同温度下进行反应，观察反应速率和产物质量的变化情况。
4. 反应时间：反应时间的延长会使反应更充分，产物质量也会增加。
可以通过延长反应时间来提高过氧化钙的制备效果。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了不同反应条件对过氧化钙制备的影响。
实验结果表明，在摩尔比例为1:1、适当的反应温度和延长反应时间的条件下，可以得到较高质量的过氧化钙。
实验意义：过氧化钙作为一种重要的化学品，在漂白、消毒和氧化反应中具有广泛的应用。
通过本实验的制备过程，可以更好地理解过氧化钙的制备原理和影响因素，为其在实际应用中的合理使用提供参考。
实验存在的不足和改进方向：1. 实验过程中，应注意安全操作，避免接触皮肤和吸入产生的气体。
实验十六 CaO2的制备及鉴定
实验十六 CaO2的制备及鉴定实验摘要:过氧化钙可用氯化钙与过氧化氢及碱反应，本实验利用CaCl2·6H2O+H2O2+2NH3·H2O = CaO2·8H2O+2NH4Cl的反应原理制备并鉴定过氧化钙晶体，通过溶解、搅拌、冷却、抽滤等实验操作来掌握制备过氧化钙的原理和方法，进一步巩固无机实验的基本操作，同时过氧化氢含量分析可利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生成过氧化氢，用标准高锰酸钾溶液滴定，而测其含量，对制得的产品分析鉴定，掌握鉴定过氧化钙的分析方法。
关键词:过氧化钙制备鉴定冰水浴干燥产率实验用品:氯化钙冰水过氧化氢烘箱抽滤机高锰酸钾溶液盐酸实验内容:称取3.5克CaCl2·2H2O，用5ml水溶解，再依次将15mL30%过氧化氢，1mL乙醇，0.2克磷酸钙粉末，3mL浓氨水混合，待都冷却至10℃以下后，在剧烈搅拌下将CaCl2溶液逐滴加入至过氧化氢、氨水溶液中(处于冰水浴中)，滴加完后继续用冰水冷却约30分钟，观察白色晶体生成，抽滤，用少量冰水洗涤2~3次，抽干后，将晶体放在表面皿上，110℃烘箱中干燥30~60分钟，称量，计算产率。
将得到的药品少部分溶于水，用稀盐酸酸化，向溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液可使高锰酸钾溶液褪色，5CaO2+ 2MnO4-+ 16H+═5Ca2++ 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O。
结果及讨论:过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，室温下稳定，加热到300℃可分解为氧化钙及氧，难溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。
它广泛用作杀菌剂、解酸剂、油类漂白剂、种子及谷物的无菌消毒剂，还用于食品、化妆品等作为添加剂。
实验得到过氧化钙药品1.7克，产率为71.4%。
注意实验水浴温度要控制在0~10℃，反应时必须在冰水浴中剧烈搅拌。
参考文献:[1]汪群慧，徐学文，制备过氧化钙的新工艺[J]，化工进展，1989，（5）：44 ，46[2]方元，常温合成过氧化钙工艺研究[J]，贵州化工, 2006,31 (1) : 16 -18[3]吴秀红，周璇，过氧化钙的制备实验研究，广东化工，2010，（06）。
过氧化钙制备实验报告
一、实验目的1. 学习过氧化钙的制备方法；2. 掌握过氧化钙的性质和应用；3. 熟悉实验室基本操作。
二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种强氧化剂，广泛应用于化工、环保、医药等领域。
本实验采用CaCl2与H2O2反应制备过氧化钙，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 → CaO2 + 2HCl三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、量筒、滴定管、分析天平、电炉、搅拌器、冰水浴等。
2. 药品：CaCl2·2H2O、H2O2（30%）、浓NH3·H2O、浓HCl、KMnO4标准溶液、硫酸锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取5g CaCl2·2H2O，溶解于20mL蒸馏水中，加入50mL 30%的H2O2溶液，搅拌均匀；（2）滴加浓NH3·H2O溶液，调节pH值至8-9；（3）将混合液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却30分钟；（4）抽滤，收集固体；（5）用少量蒸馏水洗涤固体2-3次；（6）将固体转移至烧杯中，置于电炉上烘干，得到过氧化钙。
2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙固体，溶解于50mL蒸馏水中；（2）加入5mL 0.05mol·L-1硫酸锰溶液，搅拌均匀；（3）加入1mL 0.02mol·L-1KMnO4标准溶液，立即开始计时；（4）滴加0.1mol·L-1硫酸溶液，使溶液呈酸性；（5）用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的体积；（6）根据消耗的KMnO4标准溶液体积，计算过氧化钙含量。
五、实验数据与结果1. 过氧化钙的制备实验过程中，观察到溶液由无色变为淡黄色，表明CaO2的生成。
烘干后得到淡黄色固体，产率为60%。
2. 过氧化钙含量的测定消耗0.02mol·L-1KMnO4标准溶液体积为V1，根据反应方程式，计算过氧化钙含量：CaO2～2MnO4-～5H2O0.2g CaO2～V1 × 0.02mol·L-1 × 5/2过氧化钙含量为：（0.2g × 5/2 × 0.02mol·L-1 × 5） / V1六、实验结论1. 成功制备了过氧化钙，产率为60%；2. 通过滴定法测定了过氧化钙含量，结果准确可靠。
过氧化钙的制备、热性质及应用
四、实验内容及现象
实验内容
实验现象
①
碳酸钙的制备：
取5g大理石于200ml烧杯中，加20ml6M盐酸，有大量气泡产生，再加50ml蒸馏水，2-3ml6%双氧水，用6M氨水调节PH值弱碱性，小火煮沸，趁热过滤。取另一烧杯加7.5g碳酸铵并加35ml水.然后加入滤液中，再加5ml浓氨水，搅拌，过滤。
②
过氧化钙的制备：
向上述制得的产品中加6M盐酸，加热煮沸，过滤，另取一烧杯加30ml6%双氧水和15ml浓氨水，在水浴的条件下，剧烈搅拌将滤液滴入其中，水浴半小时，抽滤，冰水洗涤2-3次，130℃烘干，称量，计算产率
加入盐酸后有大量气泡产生，搅拌将滤液滴入其中时有白色沉淀产生，滴加完后得乳白色产物，抽滤后得到浅黄色粉末固体。
称取5.1035g大理石，7.4862g碳酸铵.用量筒量取20ml 6mol盐酸加热控制在60℃-80℃，再加入50ml蒸馏水，（2-3ml）3ml6%双氧水, 35ml水, 5ml浓氨水（用浓氨水调节PH值，在9左右加盐酸之后，有大量气泡产生，加氨水之后溶液呈黄色，两烧杯液体混合之后，产生白色沉淀（CaCO3的状态），溶液变浑浊，要趁热过滤。
根据反应式
我们知道碳酸钙和过氧化钙之间的比例关系如下：
分子式量100.09 111 216
物质的量/mol 0.05 0.05 0.05
因此过氧化钙的理论产量m=0.05*216=10.8g
又因为实际产量m=4.82g
因此产率w=实际质量m/理论产量m=
实验室温度T=12.4℃，压强P=102.64Kpa
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水。
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2019/4/27
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过氧化钙可用氯化钙与过氧化氢及碱反应，或氢氧
化钙、氯化铵与过氧化氢反应来制取。在水溶液中析出
的为CaO2·8H2O，再于150℃左右脱水干燥，即得产品。
2019/4/27
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二、实验原理
过氧化钙含量分析可利用在酸性条件下，过氧化钙与酸 反应生成过氧化氢，用标准KMnO4溶液滴定，而测得其量。
CaCl2+ H2O2+2NH3·H2O+6H2O =CaO2·8H2O+2NH4Cl
入50mL蒸馏水和15mL 2mol·L-1溶液使其溶解，再加入 1mL
0.05mol·L-1MnSO4溶液，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至溶液
呈微红色，30s内不褪色即为终点。计算CaO2的质量分数。若测定值
相对平均偏差大于0.2%，则需再测一份。
H2O2溶液，边搅边滴入5mL浓NH3·H2O，最后再加入
25mL冷水，置冰水中冷却半小时。过滤，用少量冷水洗涤晶
体
2-3次，晶体抽干后，取出置于烘箱内在150℃下烘0.5-1h。 冷却后称重，计算产率。
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四、实验步骤
2．过氧化钙含量分析
准确称取0.15g左右产物两份，分别置于250mL烧杯中，各加
过氧化钙的制备及含量分析
孝感学院化学基础课实验教学示范中心制
一、实验目的
1．掌握制备过氧化钙的原理及方法 2．掌握过氧化钙含量的分析方法。 3．巩固无机制备及化学分析的基本操作。
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二、实验原理
过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，室温下稳定，
加热到300℃可分解为氧化钙及氧，难溶于水，可溶于稀 酸生成过氧化氢。它广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、 油类漂白剂、种子及谷物的无毒消毒剂，还用于食品、 化妆品等作为添加剂。
NH3·H2O （ 浓 ） ， HCl （ 2mol·L-1 ） ， MnSO4 （ 0.05 mol·L-1 ） , KMnO4 标 准 溶 液 （ 0.02 mol·L-1） 材料 冰
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四、实验步骤
1．过氧化钙制备
称取CaCl2·8H2O11g，用10mL水溶解，加入25mL为
= 5CaO2 2MnO4 16H 5Ca 2 2Mn 2 5O2 (g) 8H 2O
w（CaO2）
5 / 2c（KMnO4）（·KMnO4）·0.07208 ms
100 %
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三、实验用品
仪器 分析天平、酸式滴定管 试剂 CaCl2·6H2O（s），H2O2（为0.30），