四川省乐山十校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
四川省乐山十校高2022届第三学期半期联考化学测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共50分）1．下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是( )A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d) C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)2．下列说法不正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．锗和硅都可用作半导体材料C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小D．1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF>HCl>HBr>HI3.下列叙述正确的是()A．基态铝原子核外有三个单电子B．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 4．下列说法正确的是（）A．SO2、CS2、HBr都是直线行分子B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等5．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．1,2-二溴乙烷B．甘油C．CH3CH2Cl D．6．下列说法中，正确的是（）A．金属晶体中一定含有金属键B．某物质含有阳离子，则一定含有阴离子C．含有金属元素的离子一定是阳离子D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键7．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（）A．1 B．2 C．3 D．48．以下关于晶体性质说法不正确的是（）A．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验B．冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子C．金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性D．由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体9．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（ ） A ．该物质的分子式为SN B ．该物质的分子中只含极性键C ．该物质的分子是极性分子D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体 10．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A. 碱性：NaOH ＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na ＜Mg ＜Al C. 电负性：Na ＞Mg ＞Al D. 还原性：Na ＞Mg ＞Al11．下列说法正确的是（ ）A ．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B ．H 2O 的热稳定性比H 2S 强，是由于H 2O 的分子间作用力较大C ．KCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D ．将盐酸加入Na 2CO 3溶液中，产生的气体能使Na 2SiO 3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl ＞C ＞Si12．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是( )选项 实验事实理论解释A SO 2溶于水形成的溶液能导电 SO 2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P —P 键的键角是109°28′ C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 DHF 的沸点高于HClH —F 的键长比H —Cl 的短13．下列分子或离子的中心原子为sp 3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ） A ．CH 4、NH 3、H 2O B ．CO 2、BF 3、SO 32- C ．C 2H 4、SO 2、BeCl 2 D ．NH 3、PCl 3、N 2H 414．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z 原子的2p 能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（ ） A ．X 的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 B ．Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应容易 C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强D ．XW 的空间构型为三角锥形15．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( ) A ．X 元素可能为＋4价B ．X 的最高价氢氧化物可能强碱C ．X 为第五周期元素D ．X 与氯反应时最可能生成的阳离子为X 3＋16．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS ）的化合物，其分子结构与二氧化碳X YZW类似，能在氧气里燃烧。
下列关于硫化羰的说法不正确的是（）A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子B．二氧化碳与硫化羰均无还原性C．固体硫化羰是分子晶体D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上17．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．键能C﹣C＞Si﹣Si、C﹣H＞Si﹣H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的原子晶体，因此具有很大的硬度C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为﹣4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p﹣pπ键18．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。
图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。
下列有关说法错误的是（）A．XeF4是由极性键构成的非极性分子B．XeF2晶体属于分子晶体C．一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）19．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错误的是()A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B．已知C(石墨)===C(金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧20．下列说法中错误的是()A．从CH4、NH＋4、SO42-为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B．12g 金刚石晶体中，平均含有2 N A C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE第II卷（非选择题共50分）21．（12分）按要求填空：（1）元素周期表中，电负性最大的元素是(填元素符号)，其氢化物为酸（填“强”、“中强”“弱”）（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
违反泡利不相容原理的有(填序号，下同)，违反洪特规则的有。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
根据价层电子对互斥理论，预测ClO3﹣的VSEPR模型形，空间构型为形。
22．（16分）周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等请根据信息回答有关问题：（1）写出对应元素的名称X：Y：Z：W：（2）元素X的原子核外共有种不同运动状态，其基态原子中最高能量能级轮廓图形状（3）Y的价层电子排布图，其电子云在空间有种方向。
（4）化合物WZ的电子式为，其焰色反应呈紫色，其原因是。
23．（10分）第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为，铬元素在周期表中区。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。
该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。
经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
请按要求填空：①所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显红色。
含该离子的配合物的化学式是。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：。
24．（12分）氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。
叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2，②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ________ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释______________________________________。
(3)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。
晶胞乙中铁原子半径为a cm，N A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。
则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。
化学选三物质结构与性质参考答案Ⅰ卷选择题（20×2.5共50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B C D A C B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ACDBDBCCCD21．（共12分）（1）F （2分）；弱（2分） （2）①（2分）；③⑥（2分）（3）四面体（2分）；三角锥（2分） 22.（共16分）（1）碳（1分）；氮（1分）；氯（1分）；钾（1分） （2）6（2分）；哑铃形或纺锤形（2分） （3） ； （2分）； 4（2分）（4） （2分）电子从高能级跃迁到低能级，以光谱形式释放能量。
或 电子发生跃迁，产生发射光谱。
（2分）23. （共10分，每空2分（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 8 或[Ar] 3d 8 （2分） ; d （2分） （2）① [Fe(SCN)]Cl 2（2分）② 6 （2分）；CO 或N 2 （2分） 24.（共12 分，每空2分）（1）2NaNH 2 + N 2O = NaN 3 + NaOH + NH 3（2分）（2）＜（2分）；NH 2-与NH 3中心原子都为sp 3杂化，而NH 2-有两对孤电子对，NH 3有1对孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对（2分） （3）（3）8（2分）；面心立方最密堆积（2分）3031024⨯AN a M 或3031082⨯A N a M （2分）2s 2p ↑↓ ↑ ↑ ↑。
2021-2022学年四川省乐山市十校高二上学期期中考试化学试题
机密★启用前【考试时间：2021年11月8日：16:00—17:30】四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 K:39 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2．下列说法中正确的是()A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于()A．s区B．p区C．d区D．ds区4．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．三氯化硼分子属极性分子5．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8 电子稳定结构。
下列有关说法正确的是()A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键C．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是()元素代号L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、－2 +2 －2A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等7．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()A．N2B．CO2 C．C2H6O D．H2O28．下列各项所述的数字不是6的是()A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+的个数9．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是()A．碳原子的三个sp2杂化轨道与相邻原子形成三个σ键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键10．下列数据是对应物质的熔点仅做参考，有关的判断错误的是()Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、AlOB . Na+、Al3+、NO 、HCOC . Na+、H+、NO 、SOD . Ca2+、Cl﹣、CO 、NH3. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式为C2H4B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC . S2﹣的结构示意图：D . NH4Cl的电子式为5. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D . 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞06. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0.25mol/L7. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃3035404550 TiO2•xH2O转化率9295979388 /%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．三、综合题 (共2题；共14分)9. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共44分)1. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。
获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。
青蒿素的分子是为C15H22O5 ，常温下是一种无色针状晶片。
下列有关说法正确的是（）屠呦呦领奖图A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A .B . CH3CH=CHCH3C .D .3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列说法中正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH38. （2分）某烃中碳和氢的质量比为24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L﹣1 ，该烃的分子式为（）A . C2H6B . C4H10C . C5H8D . C4H89. （2分） (2018高二上·扬州月考) 以下实验或操作能达到目的的是（）A . 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去B . 可以用溴水鉴别环己烷和苯C . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体D . 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯10. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(I)卷
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（）A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 无法确定2. （2分）在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A . A是固体、C是气体，正反应吸热B . A是气体、C是液体，正反应放热C . A是气体、C是气体，正反应放热D . A是气体、C是气体，正反应吸热3. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣14. （2分） (2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化5. （2分） (2016高二上·商州期中) 可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2与NO速率相等③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态．A . ①④⑥⑦B . ②③⑤C . ①②④⑥⑦D . ①②③④⑥⑦6. （2分） (2017高二上·莆田期末) 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A . △H1=△H2B . △H1＜△H2C . △H1＞△H2D . 不能确定7. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）8. （2分） (2016高二下·莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9. （2分）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小10. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和11. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂3. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者共存D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化4. （2分） (2018高三上·临沂期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.0L 1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB . 10g D2O含有的质子数、中子数均为5NAC . 46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD . 足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA5. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如图是温度和压强对反应 X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的△S＜06. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl7. （2分） (2018高二上·长春月考) 勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B . 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C . 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D . 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化8. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 1mol β﹣紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物9. （2分） (2015高二下·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NAD . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA10. （2分）日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）A . 137Cs的原子有82个中子B . CsOH的碱性比KOH的碱性强C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D . HI的还原性比HF强11. （2分） (2016高二下·丰城期中) 苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②12. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）A . △H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的B . △H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的C . △H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的D . △H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的13. （2分） (2017高二上·扶余期末) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO214. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小17. （2分）(2017·山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素18. （2分） (2018高二上·包头期中) 可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（）A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体19. （2分）现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D20. （2分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，则下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂二、综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2018高三上·衡阳月考)（1）Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇5. （2分） (2016高一下·成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+6. （2分）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H+的物质的量浓度（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化过程中，△S＜0的是（）A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华9. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C . 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体10. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A . c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D . 与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）11. （2分） (2018高二上·滦县期中) 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ，下列判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x＋y>zC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低12. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：b＞aD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：213. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二上·湖南期中) 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（）A .B . HBrC .D . HCHHCOO﹣15. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 L iI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH216. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·河北期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A . 硫酸、纯碱、小苏打B . 磷酸、熟石灰、苛性钠C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 硫酸、烧碱、胆矾2. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢3. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关铝元素的说法正确的是（）A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。
下列说法正确的是（）A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B . v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C . v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D . v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-16. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol ﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1 ，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同8. （2分）从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)9. （2分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的10. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol11. （2分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列过程中ΔH小于零的是（）A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气2. （2分）(2018·保山模拟) “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A . 使用太阳能替代化石燃料B . 汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C . 推行无纸化办公D . 推广使用可降解塑料3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④4. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A . ①②③B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①④⑤5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 用石墨作电极电解4mol•L﹣1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L ﹣1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A . Cu（OH）2B . CuSO4•5H2OC . CuSO4D . CuO6. （2分）工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应△H＞0C . 反应温度应控制在240℃～260℃之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率7. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法不正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率8. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D . 断开K1 ，闭合K2时，石墨电极作正极9. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(文科)
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高二下·大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（）A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质3. （2分）能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅4. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位5. （2分） (2019高三上·静海月考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、K+、Cl-、NO3-D . Ca2+、K+、CO32-、Cl-6. （2分） (2016高二下·城固期末) 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）A . 推广使用无磷洗涤剂B . 推广垃圾分类存放、回收和处理C . 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D . 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋7. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)8. （2分） (2018高一上·覃塘月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB . 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C . 向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2AgD . 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O9. （2分） (2018高一上·芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的2. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型：C . 乙烷的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变4. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2－甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯5. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8. （2分）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分）下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO311. （2分）(2018·厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯12. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知：2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B . 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq）＋ Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）＋H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－113. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO414. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]15. （2分）某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（）A . 硝酸银溶液B . 石蕊试液C . 含酚酞的氢氧化钠溶液D . 淀粉碘化钾试纸16. （2分）下列有机物名称中，正确的是（）①3，3﹣二甲基戊烷②2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷③3﹣乙基戊烷④2，5，5﹣三甲基己烷．A . ①③B . ②④C . ①④D . 都错误17. （2分）某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。