高中化学原子结构与元素的性质
3、原子的电子构型和元素的分区
5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３8
３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18
４S1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
科学探究 阅读教材P14
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第 一种元素(除第一周期外)是 _碱__金__属___,
最外层电子排布为__n_s_1__,每一周期的最后
一种元素都是 _稀__有__气__体____, 这些元素的最 外层电子排布除He为1s2 外,其余都是
5d1－106s2
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
0
3
ⅢB ⅣB ⅤB
Ⅵ B
ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
4
5 s区
6
p区
d区
ds区
7
镧系
锕系
f区
【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d区、
ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金 属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被 称之为半金属或准金属。
小结
一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分
周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1S2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
ds区元素 价层电子构型是_(_n_－__1_)d_1_0_n_s_1_～_2 ，即次外 层d轨道是___充__满______的，最外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，称为ds区，它包括Ⅰ_B__和_Ⅱ__B___族，处 于周期表d区和p区之间。它们都是_金_属___，
也属过渡元素。
ds ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 区 镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 f区
元素分类
活泼金属
大多为非金属
过渡元素
过渡元素
过渡元素
3.(小结)原子的电子构型和元素的分区
s区（第IA族→第IIA族）
价电子构型 ns1→2
d区（第IIIB族→第VIIB族
区
→第VIII族）
ds区（第IＢ族→第IIＢ族）
___n_s_2n_p_6___.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 周期中元素的__能__层_ 数 _.
2.原子的电子排布与族的划分
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中 发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看 看每个族序数与价电子数是否相等？
(n-1)d1→9ns1→2 (n-1)d10ns1→2
p区（第IIIA族→第VIIA族 →0族）
ns2np1→6
思考题：
1.为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素 周期表中非金属 元素主要集中在 右上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在__最_外__层_______，
除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 ___族_序__数______。除零族外，s区和p区的元 素都是主族元素。
d区元素
它们的价层电子构型是_(n__－_1_)_d_1_～_8_n_s_2 ， 最后1个电子基本都是填充在_(_n_－_1_)_d_轨道 上，位于长周期的中部。这些元素都是 ____金_属_______，常有可变化合价，为过渡 元素。它包括__Ⅲ_B__～__Ⅷ_____族元素。
f区元素
最后1个电子填充在 f 轨道上，价电子构 型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、 (n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素 （各有14种元素）。
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族
ns1、ns2 ns2np1～6
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2
在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀 有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价 电子数是相等的。 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数
规律：把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为 一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应 能级组的原子轨道关系：
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
６s1－2
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分 为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?
3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个 区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填 入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分 开吗?这些区分别有几个纵列？
问题：为什么s区、d区和ds区都是金属？
元
外围电子排布
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３
8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18 ４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18 ５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32 ６s1－2 4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递 变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到 右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
周可期见各元周素期种数所含相元应素能的级种组数中等电于子相最应大能容量级数组 中各轨道中最多容所纳含的能电级子数之和
12
1s
2
28
2s 2p
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
18
5 18
5s 4d 5p
18
6 32
6s 4f 5d 6p
32
7 未完 7s 5f 6d 未完 未满
思考与交流：
５ 18
５S1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
６ 32
６S1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1S2
２
8
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
（第 1 课时）
练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
锂3 钠 11 钾 19
铷 37 铯 55
周期
基态原子的电子排布
二
1s22s1或[He]2s1
5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３8
３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18
４S1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
科学探究 阅读教材P14
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第 一种元素(除第一周期外)是 _碱__金__属___,
最外层电子排布为__n_s_1__,每一周期的最后
一种元素都是 _稀__有__气__体____, 这些元素的最 外层电子排布除He为1s2 外,其余都是
5d1－106s2
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
0
3
ⅢB ⅣB ⅤB
Ⅵ B
ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
4
5 s区
6
p区
d区
ds区
7
镧系
锕系
f区
【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d区、
ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金 属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被 称之为半金属或准金属。
小结
一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分
周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1S2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
ds区元素 价层电子构型是_(_n_－__1_)d_1_0_n_s_1_～_2 ，即次外 层d轨道是___充__满______的，最外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，称为ds区，它包括Ⅰ_B__和_Ⅱ__B___族，处 于周期表d区和p区之间。它们都是_金_属___，
也属过渡元素。
ds ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 区 镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 f区
元素分类
活泼金属
大多为非金属
过渡元素
过渡元素
过渡元素
3.(小结)原子的电子构型和元素的分区
s区（第IA族→第IIA族）
价电子构型 ns1→2
d区（第IIIB族→第VIIB族
区
→第VIII族）
ds区（第IＢ族→第IIＢ族）
___n_s_2n_p_6___.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 周期中元素的__能__层_ 数 _.
2.原子的电子排布与族的划分
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中 发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看 看每个族序数与价电子数是否相等？
(n-1)d1→9ns1→2 (n-1)d10ns1→2
p区（第IIIA族→第VIIA族 →0族）
ns2np1→6
思考题：
1.为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素 周期表中非金属 元素主要集中在 右上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在__最_外__层_______，
除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 ___族_序__数______。除零族外，s区和p区的元 素都是主族元素。
d区元素
它们的价层电子构型是_(n__－_1_)_d_1_～_8_n_s_2 ， 最后1个电子基本都是填充在_(_n_－_1_)_d_轨道 上，位于长周期的中部。这些元素都是 ____金_属_______，常有可变化合价，为过渡 元素。它包括__Ⅲ_B__～__Ⅷ_____族元素。
f区元素
最后1个电子填充在 f 轨道上，价电子构 型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、 (n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素 （各有14种元素）。
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族
ns1、ns2 ns2np1～6
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2
在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀 有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价 电子数是相等的。 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数
规律：把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为 一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应 能级组的原子轨道关系：
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
６s1－2
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分 为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?
3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个 区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填 入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分 开吗?这些区分别有几个纵列？
问题：为什么s区、d区和ds区都是金属？
元
外围电子排布
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３
8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18 ４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18 ５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32 ６s1－2 4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递 变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到 右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
周可期见各元周素期种数所含相元应素能的级种组数中等电于子相最应大能容量级数组 中各轨道中最多容所纳含的能电级子数之和
12
1s
2
28
2s 2p
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
18
5 18
5s 4d 5p
18
6 32
6s 4f 5d 6p
32
7 未完 7s 5f 6d 未完 未满
思考与交流：
５ 18
５S1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
６ 32
６S1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
5d1－106s2
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1S2
２
8
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
（第 1 课时）
练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
锂3 钠 11 钾 19
铷 37 铯 55
周期
基态原子的电子排布
二
1s22s1或[He]2s1
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人教版高中化学必修一 原子结构与元素的性质 原子结构与元素周期表
1.相似性(X表示卤素元素) 卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定 结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。 (1)与H2反应：X2＋H2=一==定==条=件==2HX。 (2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=点==燃==2NaX。
栏目导航
(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
栏目导航
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
栏目导航
钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
栏目导航
B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
栏目导航
(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
栏目导航
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
栏目导航
钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
栏目导航
B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学：原子结构与元素性质
(1)碱金属单质的密度均小于水( × ) (2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( √ ) (3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( √ ) (4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( × ) (5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( √ ) (6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( × )
同族元素之间内在的联系是什么呢？
【完成课本P93思考与讨论】 碱金属元素
碱金属元素
元素名称 元素符号 核电荷数 锂 钠 钾 铷 铯
原子结构示意图
最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
P93 填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
，B 正确 C.碱金
属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但 Na 的密度大于 K，C 错误；D.碱金属元素的单
质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点:
，D 正确。
【典型例题 4】钠、钾、铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是（ ） A.单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动 B.单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物 C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加 D.它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电
碱金属的化学性质
2. 递变性
从锂到铯，金属性逐渐增强
①与氧气反应 从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O， Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、KO2。 ②与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸， 则Rb、Cs遇水会发生爆炸。
同族元素之间内在的联系是什么呢？
【完成课本P93思考与讨论】 碱金属元素
碱金属元素
元素名称 元素符号 核电荷数 锂 钠 钾 铷 铯
原子结构示意图
最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
P93 填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
，B 正确 C.碱金
属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但 Na 的密度大于 K，C 错误；D.碱金属元素的单
质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点:
，D 正确。
【典型例题 4】钠、钾、铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是（ ） A.单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动 B.单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物 C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加 D.它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电
碱金属的化学性质
2. 递变性
从锂到铯，金属性逐渐增强
①与氧气反应 从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O， Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、KO2。 ②与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸， 则Rb、Cs遇水会发生爆炸。
高一化学 原子结构与元素性质
核心突破 攻重难
原子核外电子排布规律
1.“一低”——原子核外电子首先排布在能量最低的电子层上。 2．“三不超”——最外层不超过 8 个电子(K 层为最外层时不超 过 2 个电子)；次外层不超过 18 个电子；倒数第 3 层不超过 32 个电 子。
3．“一稳定”
其他电子层结构
一―定―变条―为―件→下
m（M－n＋2） M
mol。
答案：D
即时演练 1．某粒子用AZRn－表示，下列关于该粒子的叙述错误 的是( ) A．电子数＝Z＋n B．中子数＝A－Z C．质子数＝A－n D．所带电荷数＝n 解析：该阴离子的电子数＝Z＋n，中子数＝质量数(A) －质子数(Z)，所带电荷数为 n。 答案：C
要点二 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 问题：元素、核素、同位素及同素异形体有哪些区别 和联系？ 提示：(1)区别。
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
A．核外电子是分层运动的
()
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 [答案] A
3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )
D [A.K 层排满才能排 L 层，K 层最多排 2 个电子，故 A 错误； B.最外层最多排 8 个电子，故 B 错误；C.S2－得到 2 个电子后，最外 层为 8 个电子，故 C 错误；D.Mg2＋失去 2 个电子后，最外层为 8 个 电子，D 正确。]
一、核外电子的分层排布
1．电子层与电子能量的关系
电子层数
12 3 4 567
电子层符号 K L M N O P Q
电子能量 ―电―子―离―核――由__―近__―及__―远__―、―电―子―能―量――_由_―_低_―_到_―高__→
高中化学【原子结构与元素性质】优质课件
内容索引
考点一 原子核外电子排布原理 考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
原子核外电子排布原理
知识梳理
1.电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的 能量是不同的，按照电子的 能量 差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依 次升高。 (2)能级：同一电子层里电子的 能量 也可能不同，又将其分成不同的能级， 通常用 s、p、d、f 等表示，同一电子层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的 顺序依次升高，即： E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f) 。
答案
2.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元 素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元 素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大 气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (1)写出M、R的价电子排布式：M_2_s_2_2_p_4_、R_3_s_1_。
5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些性质是相
似的，如
。
正误判断·辨析易错易混 (1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素( × ) (2)电负性大的元素非金属性强( √ ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大( √ ) (5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( √ ) (6)第一电离能：O＞N( × ) (7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位 于Ⅷ族( √ ) (8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素( √ )
人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)
1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电 子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p 区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、 p区分别有几个纵列？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型 （3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
4、下列说法错误的是（ BDF ） A. B. C. D. E. F. G. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都不含d 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds区元素的原子d轨道一定全满
课堂练习 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排 布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
（四）元素周期表的分区 1、s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或 2(n≥1) 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在 S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
《原子结构与元素的性质》 说课稿
《原子结构与元素的性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《原子结构与元素的性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《原子结构与元素的性质》是高中化学选修 3 第一章《原子结构与性质》的重要内容。
这部分知识在化学学科中具有承上启下的作用，它既是对必修 2 中原子结构知识的深化和拓展，又为后续学习元素周期律、化学键等知识奠定了基础。
通过对原子结构的深入研究，学生能够从微观角度理解元素的性质，如元素的金属性和非金属性、化合价、原子半径等，从而建立起结构决定性质的化学学科思维。
二、学情分析学生在必修2 中已经学习了原子的构成、核外电子排布等基础知识，对原子结构有了一定的了解。
但对于原子结构与元素性质之间的关系，学生的认识还比较模糊，需要通过进一步的学习来建立清晰的概念。
此外，高二学生已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，但对于微观世界的理解仍存在一定的困难。
因此，在教学中需要运用多种教学方法和手段，帮助学生突破难点，理解抽象的概念。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构与元素性质的关系，掌握原子半径、电离能、电负性等概念。
（2）能够运用原子结构的知识解释元素性质的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对数据的分析和归纳，培养学生处理信息、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探索精神和创新意识。
（2）通过对原子结构与元素性质关系的学习，使学生认识到事物的普遍联系和相互制约的辩证唯物主义观点。
四、教学重难点1、教学重点（1）原子半径、电离能、电负性的概念及其变化规律。
（2）原子结构与元素性质的关系。
2、教学难点（1）电离能、电负性的变化规律及应用。
（2）运用原子结构的知识解释元素性质的周期性变化。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
原子结构与元素的性质_课件
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
教学重点 碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性 质之间的关系。 教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。 为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素 名称
锂 碱 金钠 属 元钾 素
铷
元素 符号
Li
Na
K
Rb
核电 荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层 电子数
1
电子 原子半 层数 径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素 符号 原子结构
Li 原子最外层 都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中， 碱金属元
素化合价 都是( +1 )
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第1节原子结构与元素性质
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(1)元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系
(2)同位素的“六同三不同”
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(3)元素、核素、同位素、同素异形体的辨析
元素
核素
同位素
同素异形体
具有相同核电荷 具有相同数目的 质子数相同而中 同种元素形成 数(质子数)的同一 质子和相同数目 子数不同的同一 的不同单质互 类原子的总称 的中子的一类原 元素的不同核素 为同素异形体
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
原子最外 8(He为2) 层电子数
一般小于4
一般大于或等于4
原子得失 既不易得电子, 易 电子能力 也不易失电子
失 电子
易 得 电子
化合价 通常为0价 显正价、0价,无负价 正价、0价、负价(F无正价)
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
原子结构与元素原子得失电子能力
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
1.原子的结构
原子核 核素
原子
原子核
质子 : 带正电荷 中子 : 不带电
电子 : 带负电荷
2.构成原子的各微粒和微粒之间的关系
(1)原子:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) (3)阳离子:质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数 (4)阴离子:质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数
质子数
质子数、中 质子数、中 组成元素、
子数
子数
结构
O 16
8
、188O都属
于氧元素
O 16