实验题目 食用白醋中HAc含量的测定
实验6食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定授课时间：2011.3.12 3.15 （1班）班级：11高应用化工1班2011.3.14 3.16 （2班）11高应用化工2班教学目的：同“一.实验目的”教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习教学难点：标准化实验流程与数据处理过程教学方法：演示、讲授、实验操作内容分析：食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。
教学内容：一．实验目的1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。
二．实验原理食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
实际测得的结果是食醋的总酸度。
因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。
此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验参照《GB 5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。
三．所需仪器试剂滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶电子天平、量筒、烧杯0.1mol/LNaOH溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢钾四．实验步骤1．提问式演示讲解0.1mol/LNaOH标准溶液的配制和标定，详见实验五。
根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需NaOH标准溶液的体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？）强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O
10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否 选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五 混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中， 定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。 滴加2滴酚酞指示剂。 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。 溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。 平行测定三次。 计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr
d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作
项目一 食醋中醋酸含量的测定
化工基本技能实训项目一食醋中醋酸含量的测定（实验方案）一测定原理：食用醋中含醋酸HAc，CH3COOH，是一种弱酸，味道呈酸性，通常用作调味品。
食用醋生产：粮食淀粉－＞发酵－＞葡萄糖－＞乙醇－＞乙酸，含量通常为5%，国家标准规定：不低于3.5%（3.5/100g）贵阳生产：味纯园防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钠可用NaOH标准溶液滴定HAc：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O标准溶液未知的0.1 mol/L 5%（5g/100g）根据消耗的NaOH体积和浓度，计算出HAc的含量。
该测定属于酸碱滴定分析。
酸碱滴定分析——用已知浓度的酸或碱的标准溶液，滴定未知浓度的碱或酸，根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算出未知浓度（待测）旳酸或碱的含量。
这样的分析方法，叫做酸碱滴定分析。
所发生的反应：酸碱中和反应。
NaOH标准溶液装在滴定管（碱式滴定管）中，HAc装在锥形瓶中。
指示剂：0.5%酚酞终点颜色：浅红色标准溶液——已知准确浓度的溶液：0.1002 mol/L溶液的标定——求准确浓度的操作，如NaOH溶液的标定二仪器试剂：1仪器：50mL滴定管、250mL锥形瓶、25.00mL移液管、500mL试剂瓶2试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.5%酚酞指示剂试样：5%食用醋——样品三 测定步骤：1 配制与标定0.1mol/L NaOH 溶液 （1） 配制0.1mol/L NaOH 溶液500mL在托盘天平上称取NaOH 固体2g 于50mL 小烧杯中，加入30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到完全溶解，转移到500mL 试剂瓶中，加水稀释到500mL ，摇匀，贴上标签，写上溶液的名称和浓度及配制日期。
NaOH 的大致浓度：C NaOH =NaOHNaOHV m ⨯40=1.05.0402≈⨯ mol/L （2） 标定NaOH 溶液浓度（求准确浓度）NaOH + 邻苯二甲酸氢钾 = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O（99.99%以上纯物质）100% 1mol 204.2g/mol V NaOH C NaOH/1000 m邻苯二甲酸氢钾2.20410001m C V NaOHNaOH =⨯ OHN NaOHV m C a 邻苯二甲酸氢钾2.2041000⨯∙=(mol/L)在电子天平上准确称取0.5000g 邻苯二甲酸氢钾于250锥形瓶中，加入30~50mL 蒸馏水溶解，加入1~2滴0.5%酚酞试剂，用所配制的NaOH 溶液滴定到溶液呈浅红色，并能维持30秒不褪色。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
食醋中HAc浓度的测定
食醋中HAc浓度的测定食醋是一种复杂的液体，其中含有多种有机成分，如醋酸（HAc）、酒精、糖等。
HAc是食醋中的主要成分之一，其浓度的高低直接影响食醋的口感和品质。
因此，对食醋中HAc浓度的测定具有重要意义。
目前，测定食醋中HAc浓度的方法主要有滴定法、气相色谱法、高效液相色谱法、电位滴定法等。
其中，滴定法是最常用的方法之一，其原理是利用酸碱中和反应进行滴定，通过滴定终点时溶液的pH值来计算HAc的浓度。
下面将详细介绍滴定法测定食醋中HAc浓度的实验过程及注意事项。
一、实验准备1.实验仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
2.实验试剂：NaOH、酚酞指示剂、食醋样品。
二、实验步骤1.样品处理：将食醋样品摇匀，用滤纸过滤，去除其中的悬浮物和杂质。
2.标定NaOH：使用电子天平称取一定量的NaOH，加入酚酞指示剂，摇匀后滴入滤液中，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。
3.样品滴定：将处理后的食醋样品放入容量瓶中，加入酚酞指示剂，摇匀后将滴定管插入瓶口，缓慢滴加NaOH溶液，同时搅拌，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。
4.计算浓度：根据所消耗的NaOH体积和浓度，计算出食醋中HAc的浓度。
三、注意事项1.在使用滴定法时，需要保证滴定管的清洁和干燥，避免对实验结果产生影响。
2.在滴定过程中，要控制好滴加速度，避免因速度过快导致实验误差。
3.在使用酚酞指示剂时，需要注意其颜色变化情况，避免因指示剂误差导致实验结果不准确。
4.在实验过程中，需要注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。
5.在数据处理时，需要注意单位的统一和数据的修约，以保证实验结果的准确性。
四、结果分析通过滴定法测定食醋中HAc浓度的实验，我们可以得到一系列的实验数据。
通过对数据的分析，我们可以得出以下结论：1.实验方法可行：通过对比已知浓度的标准溶液和食醋样品的滴定结果，可以验证该方法的准确性和可靠性。
电位滴定法测定食醋中醋的含量
电位滴定法测定食醋中醋的含量一、实训目标 1．通过醋酸的电位滴定，把握电位滴定的基本操作、pH的变幻及指示剂的挑选； 2．学习食用醋中醋酸含量的测定办法。
二、实训原理食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc)，此外还含有少量其他的弱酸。
醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5，用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH为8.7，可选用酚酞作指示剂，滴定尽头时溶液由无色变为微红色。
反应方程式为： HAc＋NaOH→NaAc＋H2O 然而在本试验滴定过程中，因为食用醋的棕色无法用法合适的指示剂来观看滴定尽头，所以它的滴定尽头用酸度计来测量。
本试验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP)作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。
标定时可用酚酞作指示剂。
三、实训仪器与试剂 1．仪器 pHS-3c型酸度计；电磁搅拌器；pH复合电极；25mL碱式滴定管；100mL、250mL容量瓶；l0mL、25mL移液管；500mL 试剂瓶；100mL小烧杯；250mL锥形瓶；l0mL、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。
2．试剂 pH=9.18（25℃）和pH=6.86(25℃）的标准缓冲溶液；(A.R.);（A.R.);0.2％；。
四、实训步骤 1．酸度计的安装与校正 (1)开机预热30min，衔接复合电极，支配好滴定管和酸度计的位置。
(2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球彻低浸没在溶液中，开动搅拌器，注重观看磁棒不要遇到电极。
(3)pH6.86标准缓冲溶液定位先将斜率旋钮顺时针调到最大，调整pH量程至6,按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH6.86。
(4)pH9.18标准缓冲溶液调斜率调整pH量程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH9.18。
实验题目食用白醋中hac含量的测定
实验题目食用白醋中H A c含量的测定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验题目食用白醋中HAc含量的测定一、实验目的：1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。
2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。
3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。
二、实验原理食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。
醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为： HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。
终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。
根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。
三、仪器及试剂：食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。
四、实验步骤：（一）标定NaOH1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
（二）食用白醋中HAc含量的测定1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。
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实验题目食用白醋中HAc含量的测定
一、实验目的：
1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。
2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。
3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。
二、实验原理
食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。
醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为：HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。
终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。
根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。
三、仪器及试剂：
食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。
四、实验步骤：
（一）标定NaOH
1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）
2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；
3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；
4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
（二）食用白醋中HAc含量的测定
1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。
2、用25mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴。
3、用已经标定好的NaOH溶液滴定至浅红色30秒不褪，即为滴定终点。
记录消耗NaOH 的体积。
4、计算每100mL食用白醋中HAc的质量。
HAc + NaOH = NaAc + H2O
60g 1mol
m (HAc) g c（NaOH）V（NaOH）×10-3mol
m (HAc)=0.06 c（NaOH）V（NaOH）g这是25mL稀释液中含HAc的质量，实际含白醋25.00×（25.00/250）mL=2.5mL即白醋中HAc含量/mg.mL-1的计算式子
0.06 c（NaOH）V（NaOH）×103m g/2.5mL=24 c（NaOH）V（NaOH）mg.mL-1
c（NaOH）---标定的NaOH浓度/ mo l·dm3，,V（NaOH）----滴定白醋溶液时NaOH的读数/ cm3五、数据记录与数据处理
-3
2、食用白醋中HAc含量的测定
六、结果与讨论。