金属腐蚀原理
金属腐蚀原理
金属腐蚀原理
金属腐蚀是一种自然现象，指的是在金属表面发生化学或电化学反应的过程中，金属与外界环境中的氧气、水、酸、碱等物质发生反应，并通过一系列的化学变化导致金属表面的物质逐渐失去，形成腐蚀产物或产生损坏。
金属腐蚀过程中常见的形式包括氧化、腐蚀、侵蚀等。
金属腐蚀的主要原理与电化学反应有关。
在金属表面有微小的电位差存在，形成了微电池。
当金属进入电解质溶液中，在阳极和阴极两个区域形成了微小的电池，即腐蚀电池。
在阳极区域，金属原子被氧化离子损失电子，转化为正离子。
而在阴极区域，溶液中的还原剂接受电子，还原成原子或分子。
这样，金属表面就会发生电荷的流动，导致金属的腐蚀。
除了电化学反应，金属腐蚀还受到环境因素的影响。
例如，湿度、温度、PH值、化学物质浓度等都会影响金属腐蚀的速率和形式。
较高的湿度和温度可以加速金属腐蚀反应的进行，而酸性、碱性环境会使金属更易遭受腐蚀。
此外，金属的纯度和组织结构也会影响腐蚀的程度。
纯度较高的金属更不容易发生腐蚀，而晶粒结构较大或存在缺陷的金属更容易遭受腐蚀。
对金属腐蚀的原理的研究，有助于寻找防腐蚀的方法和措施。
常见的防腐蚀方法包括金属表面涂覆防腐涂料、阴极保护、合金化改进金属的抗腐蚀性能等。
防腐蚀技术的应用可以有效延长金属的使用寿命，减少腐蚀造成的经济和环境损失。
金属腐蚀的原理
金属腐蚀的原理金属腐蚀是指金属与周围环境发生化学反应而导致金属表面失去原有性能的现象。
金属腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅影响着金属制品的使用寿命，还给人们的生产和生活带来了诸多不便。
了解金属腐蚀的原理对于预防和控制金属腐蚀具有重要意义。
金属腐蚀的原理主要包括以下几个方面：1. 电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种电化学反应。
在电解质溶液中，金属表面会发生阳极溶解和阴极析出两种反应，导致金属表面的腐蚀。
阳极溶解是金属表面的原子失去电子成为离子溶解到溶液中，而阴极析出是溶液中的阳离子得到电子在金属表面析出成为金属原子。
这种电化学腐蚀是金属腐蚀中最主要的一种形式。
2. 化学腐蚀。
化学腐蚀是指金属与一些化学物质直接发生化学反应而导致金属表面腐蚀的现象。
化学腐蚀的原因主要是金属与氧气、水、酸、碱等化学物质发生氧化、水解、酸碱中和等反应，导致金属表面的腐蚀。
例如，铁的表面会与空气中的氧气发生氧化反应，生成铁氧化物，即锈。
3. 生物腐蚀。
生物腐蚀是指微生物、植物或动物对金属表面进行化学侵蚀的现象。
微生物和植物会在金属表面产生一些酸性物质，这些酸性物质会对金属表面产生腐蚀作用。
而一些动物，如海洋生物，会在金属表面产生一些有机物，这些有机物也会对金属表面产生腐蚀作用。
4. 应力腐蚀。
应力腐蚀是指金属在受到应力作用的情况下，在特定环境中发生的腐蚀现象。
金属在受到应力作用时，其原子结构会发生变化，使得金属更容易发生腐蚀。
应力腐蚀是一种危害性很大的腐蚀形式，往往会导致金属的快速破坏。
以上就是金属腐蚀的主要原理。
了解金属腐蚀的原理有助于我们采取有效的措施来预防和控制金属腐蚀，延长金属制品的使用寿命，减少资源浪费，保护环境。
希望大家能够重视金属腐蚀问题，共同努力为建设美丽的地球贡献自己的一份力量。
金属腐蚀原理的应用
金属腐蚀原理的应用1. 介绍金属腐蚀是金属材料在特定条件下与周围环境发生的化学反应，导致金属表面的物质损失和性能变化。
金属腐蚀原理的应用广泛，涵盖了许多领域，包括工业、航空航天、能源等。
本文将介绍金属腐蚀的基本原理以及其在不同领域的应用。
2. 金属腐蚀原理金属腐蚀是由于金属材料与周围环境中的物质发生化学反应而导致的。
下面列出了一些常见的金属腐蚀原理：•电化学腐蚀：金属表面发生电化学反应，金属原子或离子与电子发生转移，形成氧化物或氢氧化物。
如铁的锈蚀和铝的氧化。
•化学腐蚀：金属与周围环境中的化学物质发生反应，形成相应的化合物。
如铜与空气中的硫化物生成铜绿。
•电解腐蚀：金属表面存在局部电池，导致对应区域的金属离子向周围环境溶解。
如锌在酸性介质中的溶解。
•晶间腐蚀：金属晶界区域发生腐蚀，通常由于晶界区域的化学成分不同导致了腐蚀的敏感区域。
3. 工业应用在工业中，金属腐蚀原理的应用广泛。
以下是几个常见的工业应用：•防腐涂料：通过在金属表面涂覆特殊的涂料，阻隔金属与周围环境的接触，达到防止腐蚀的目的。
常见的防腐涂料包括油漆、涂胶、镀层等。
•阴极保护：将一种电位更负的金属作为保护体与需要保护的金属连接在一起，形成阴极保护系统。
此系统可以通过电位差，将阴极保护体的电子转移给需要保护的金属，从而降低金属腐蚀的速度。
•缓蚀剂：使用缓蚀剂添加到金属腐蚀介质中，通过改变介质的化学性质，减缓金属腐蚀的速度。
缓蚀剂通常是通过与金属表面发生化学反应，形成一层保护膜来实现的。
4. 航空航天应用在航空航天领域，金属腐蚀原理的应用尤为重要。
以下是几个常见的航空航天应用：•高温腐蚀防护：航空发动机及其结构材料在高温、高湿环境下易发生烧蚀、腐蚀。
为了保护材料，可以采用陶瓷涂层、合金材料等措施来提高耐腐蚀性能。
•飞机腐蚀控制：航空器在空中飞行时，金属表面常常暴露在恶劣的环境中，例如雨水、烟雾等。
为了防止氧化和腐蚀，需要定期清洗、涂层保护以及组织合理的维护计划。
金属腐蚀的原理应用
金属腐蚀的原理应用1. 金属腐蚀的定义金属腐蚀是指金属在特定环境条件下，由于化学或电化学作用，表面发生不可逆的物理或化学变化的过程。
金属腐蚀是一种普遍存在的现象，对金属材料的使用和寿命产生重要影响。
2. 金属腐蚀的原理金属腐蚀主要是由于金属与周围环境中的化学物质反应产生的，常见的金属腐蚀形式有以下几种：2.1 电化学腐蚀电化学腐蚀是一种通过电化学反应引发的金属腐蚀。
金属在电解质溶液中，由于其自身的电位差异，形成不同的电位区域，从而引起阳极和阴极的形成。
阳极会发生氧化反应，而阴极则会发生还原反应，导致金属腐蚀加剧。
2.2 化学腐蚀化学腐蚀是指金属与气体、液体或固体化学物质直接反应而导致的腐蚀现象。
化学腐蚀通常出现在金属表面被氧化、硫化或酸碱等化学物质侵蚀的情况下。
2.3 微生物腐蚀微生物腐蚀是一种由微生物介导引起的金属腐蚀。
一些微生物可以通过代谢过程产生氧化、还原或酸化等作用，对金属材料造成腐蚀。
3. 金属腐蚀的应用金属腐蚀虽然对金属材料的使用寿命造成了负面影响，但在某些方面也可以应用于特定的场景。
3.1 酸蚀刻蚀金属腐蚀可以通过酸蚀刻蚀的方式，用于制备微电子器件等领域的制造工艺。
酸蚀刻蚀可以将金属表面局部腐蚀去除，形成特定结构或图案，达到微细加工的目的。
3.2 防腐涂层金属腐蚀可以通过制备防腐涂层的方式，保护金属表面免受腐蚀的侵害。
防腐涂层可以形成一个物理屏障，减少金属与周围环境中的化学物质接触，防止金属腐蚀的发生。
3.3 腐蚀工程评估金属腐蚀可以通过腐蚀工程评估的方式，评估金属材料在特定环境下的耐腐蚀能力。
通过对金属腐蚀的模拟实验和技术分析，可以预测金属材料在特定使用条件下的使用寿命，为工程设计提供依据。
3.4 腐蚀研究金属腐蚀可以通过腐蚀研究的方式，深入了解金属腐蚀的机理和规律，探索腐蚀控制和防护的方法。
腐蚀研究可以为开发新型材料和腐蚀抑制剂提供基础理论和实验数据。
4. 总结金属腐蚀是金属与周围环境化学物质反应产生的不可逆变化过程。
金属腐蚀的原理及防治方法
金属腐蚀的原理及防治方法金属腐蚀是指金属在化学或电化学作用下，发生破坏性变化的过程。
腐蚀过程会降低金属的强度和硬度，使其失去原有的机械性能，影响材料的使用寿命和安全性。
因此，研究金属腐蚀的原理和防治方法，对延长金属材料的使用寿命、提高生产效率和确保安全具有重要的意义。
一、金属腐蚀的原理金属在自然环境中，常被暴露在空气、水、液体、土壤、化工介质、海水等导致的化学反应和电化学作用中，而导致金属的腐蚀。
在金属腐蚀过程中，发生的反应分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
（一）化学腐蚀化学腐蚀是指金属与某种化学物质，如酸、碱、盐等反应产生的腐蚀现象。
化学腐蚀常用来描述各种酸性、碱性和盐性的腐蚀。
例如，铁在水和氧气的作用下，会和水中的二氧化碳形成碳酸化合物，这种化合物会使铁逐渐被分解，并形成红褐色的铁锈。
当铁上的铁锈不断增长，破坏铁表面的保护层，导致铁的腐蚀。
（二）电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属通过电极反应与电解质溶液中的阳、阴离子，或电解质溶液中的氧分子反应发生的腐蚀现象。
电化学腐蚀的过程中，金属表面的阳极区发生氧化反应，金属表面的阴极区发生还原反应。
例如，当铁在水中淋湿时，铁的表面会形成一个电解质界面。
随着时间的推移，铁表面的阳极区，也就是金属离子会溶解到电解质中，释放出电子，在表面形成负电位。
金属表面的阴极区则会吸收电子，在表面形成正电位。
由于阳离子的溶解和阴离子的吸附，会导致金属表面产生氢离子，它们会不断地在金属表面上沉积，并形成小洞使金属逐渐腐蚀。
二、金属腐蚀的防治方法（一）表面处理表面处理是一种防止金属腐蚀的有效方法。
表面处理的目的是为了增加金属的耐腐蚀性能，通过处理金属表面，使其不容易和外界物质发生反应，从而达到防止腐蚀的目的。
表面处理一般采用喷涂、热浸镀、电镀、电泳、涂层等方法，来对金属表面进行处理，从而防止金属腐蚀。
（二）金属镀层金属镀层是一种常用的防止金属腐蚀的方法。
在金属的表面涂上一层抗腐蚀能力强的金属，可以保护金属的表面不受腐蚀的侵蚀。
金属腐蚀原理
金属腐蚀原理金属腐蚀是指金属在环境条件下受到化学或电化学作用而逐渐失去其原有性能的过程。
金属腐蚀是一种普遍存在的现象，它不仅会影响金属的外观和机械性能，还可能导致设备的损坏和安全隐患。
了解金属腐蚀的原理对于预防和控制金属腐蚀至关重要。
金属腐蚀的原理主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
化学腐蚀是指金属在化学环境中受到氧化、还原、酸碱等化学作用而发生腐蚀。
例如，铁在潮湿的空气中会与氧气发生化学反应，生成铁氧化物，即锈。
电化学腐蚀是指金属在电化学环境中受到阳极和阴极的作用而发生腐蚀。
当金属表面存在阳极和阴极区域时，就会形成电化学腐蚀电池，金属在阳极处发生溶解，而在阴极处发生析出，从而导致金属腐蚀。
金属腐蚀的原理可以通过电化学腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度来进行表征。
腐蚀电位是指金属在电化学腐蚀条件下的电位，它可以反映金属的耐蚀性能。
腐蚀电流密度是指单位面积上金属在电化学腐蚀条件下的电流密度，它可以反映金属的腐蚀速率。
通过对腐蚀电位和腐蚀电流密度的测定，可以评估金属在具体环境中的腐蚀倾向和腐蚀速率，为金属腐蚀的预防和控制提供依据。
金属腐蚀的原理还与金属的组织结构、表面状态、应力状态等因素密切相关。
金属的晶粒大小、晶界分布、缺陷等微观结构都会影响金属的腐蚀行为。
金属表面的光洁度、清洁度、涂层等状态也会影响金属的腐蚀行为。
此外，金属的应力状态和变形状态也会影响金属的腐蚀行为。
因此，要全面了解金属腐蚀的原理，需要综合考虑金属的化学性质、电化学性质以及物理性质等多方面因素。
在实际工程中，为了预防和控制金属腐蚀，可以采取多种措施。
例如，可以通过选择合适的金属材料和合金材料、采用防腐涂层和防腐膜、改善金属的工艺处理和热处理、控制金属的应力状态和变形状态等方式来降低金属的腐蚀倾向和腐蚀速率。
此外，还可以通过改善环境条件、控制金属表面的清洁度和涂层状态、采用阴极保护和阳极保护等方式来减少金属的腐蚀损失。
综上所述，金属腐蚀是一种普遍存在的现象，其原理涉及化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
金属腐蚀原理
金属腐蚀原理金属腐蚀是指金属在特定条件下与周围环境中的化学物质发生反应导致其损失其原有性能和结构的现象。
金属腐蚀是一种自然现象，不可避免地影响了工业、农业、医疗、建筑和航空等领域的金属制品。
金属腐蚀的原理主要涉及以下几个方面：1. 化学反应金属与环境中的化学物质接触时，必然发生一系列化学反应。
铁与水和氧气反应会形成氧化铁，即铁锈。
Fe + H2O + O2 → Fe2O3·nH2O（铁锈）金属的电化学性质在这个过程中起着关键的作用。
如铜与氯离子反应如下：Cu + 2Cl- → CuCl2 + 2e-金属的原子释放出电子，产生正离子。
在电解质中，这些正离子随后会与负离子反应，导致金属表面的电化学腐蚀。
2. 电化学反应金属的表面被涂上一层绝缘性较好的材料或涂层，可以防止其与外部环境发生化学反应。
当涂层损坏或表面存在缺陷时，金属会变得更易受到腐蚀。
此时，金属会表现出电化学反应，也就是在金属表面形成电池。
金属的电子从阴极（电池的负极）流向阳极（电池的正极），从而导致阳极处的金属被电化学腐蚀。
3. 介质腐蚀金属腐蚀还会受到介质的影响，介质包括气体、液体和固体。
在钢材上，只有当表面附着了盐、油、水或化学物质等附件时，金属才会腐蚀。
在线的腐蚀往往会发生在地下管道和油罐等结构中，因为它们被完全包围在介质中。
在这种情况下，防护系统和钝化剂等方法可能会用来防护金属免受腐蚀的影响。
4. 海洋水腐蚀金属在海洋环境中面临更复杂的腐蚀挑战，因为海洋环境包含盐、水以及许多化学物质。
海水的腐蚀效果比纯水的腐蚀效果更严重，并可以在金属表面形成锈。
氯离子是最具腐蚀性的物质。
在船舶、桥梁和海上平台等重要结构中，通常需要采用特殊的腐蚀防护措施来保护金属免受海洋环境的损害。
金属腐蚀涉及多个因素，包括化学反应、电化学反应、介质腐蚀和海水腐蚀等。
通过了解这些原理，我们可以采取更有效的方法来防止金属腐蚀并延长其寿命。
除了了解金属腐蚀的原理之外，还需要对不同类型的金属腐蚀有深入的了解。
金属电化学腐蚀基本原理
金属电化学腐蚀基本原理
金属电化学腐蚀是指金属与环境中的化学物质发生反应而遭受损害的过程。
其基本原理可以概括为以下几点：
1. 金属的电化学性质：金属具有导电性质，其内部存在自由电子，可以形成电流。
不同金属的电化学性质有所差异，会影响金属的耐腐蚀性能。
2. 电化学反应：金属腐蚀主要是通过电化学反应进行的。
在电解质溶液中，金属表面会发生氧化和还原反应。
这些反应中，金属作为阴极或阳极参与电子传递过程，从而导致金属的腐蚀。
3. 电化学腐蚀过程：在电解质溶液中，当金属表面存在局部缺陷（如划痕、裂缝等）时，就会形成阳极和阴极的区域差异。
阳极区域发生氧化反应，金属通过失去电子被溶解成阳离子进入溶液中；而阴极区域则发生还原反应，一些物质被还原成金属。
在这个过程中，金属的一部分被腐蚀，组成金属的原子被离子替代，最终导致金属的损坏。
4. 影响腐蚀速率的因素：金属电化学腐蚀速率受多种因素影响，包括溶液中的电导率、氧含量、温度等。
此外，金属的合金成分、微观结构和表面处理等也会对腐蚀速率产生影响。
5. 防腐措施：为了减缓金属电化学腐蚀的发生，可以采取多种防腐措施，例如使用防腐涂层、合金化、电镀、阳极保护等方法，以提高金属的耐腐蚀性能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《金属腐蚀原理》作业题绪论1、金属腐蚀按照腐蚀过程的特点可以分为几类？2、均匀腐蚀情况下金属腐蚀速度的衡量指标有哪几种？第一章金属电化学腐蚀倾向的判断1、什么是内电位、外电位、电化学位？2、什么是绝对电极电位、相对电极电位？两者有何区别？3、相间电位差产生的原因是什么？4、什么是金属的平衡电极电位？5、结合电位-pH图说明处于腐蚀状态的金属可以采取哪几种防腐蚀方法？第二章电化学腐蚀动力学1、什么是原电池的极化作用？什么是阳极极化、阴极极化？2、极化现象的本质是什么？3、掌握电化学极化时，极化电流与过电位之间的关系方程式。
4、熟练掌握稳态极化时的动力学公式，掌握强极化区和微极化区极化过电位和极化电流之间近似极化公式的推导过程。
5、什么是共轭体系？分析课本p61页图2-17中各点所对应的电流和电位的物理意义。
6、结合图2-19详细说明牺牲阳极保护法的基本原理。
7、结合活化控制的腐蚀体系极化公式（课本公式2-60）分析金属腐蚀速度测试的电化学方法都有哪些？8、腐蚀体系中，当电流处于强极化区时采用何种测试方法？微极化区采用何种测试方法？各有何适用条件？各自的原理和具体操作步骤是什么？弱极化区的测试方法有哪几种？掌握两点法和三点法的推导过程。
第三章氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀1、什么是氢去极化？什么是氧去极化？各自发生的条件是什么？2、什么是氢过电位？氢过电位的数值大小对氢去极化腐蚀有何影响？3、金属中具有不同氢过电位的杂质存在对基体金属腐蚀速度的影响情况是什么？4、什么是铂盐效应？以铁和锌在酸中的腐蚀速度为例说明氢过电位对于腐蚀速度的影响情况。
5、氧去极化腐蚀的影响因素有哪些？6、什么是氧浓差电池？在氧浓差电池中何者做阳极，何者做阴极？第四章金属的钝化1、什么是钝化作用？什么是化学钝化、电化学钝化？2、结合金属的钝化曲线分析钝化过程中的电化学参数，并说明阳极保护的基本原理是什么？3、阳极钝化曲线的测定和塔菲尔法测定金属腐蚀速度时的极化曲线各自采用什么方法测定？4、目前钝化理论主要包括哪几种？每种钝化理论所能够成功解释的问题是什么？第五章常见的局部腐蚀1、什么是电偶腐蚀？其原理是什么？2、什么是差异效应？什么是正差异效应、负差异效应？3、电偶序的排序理论依据什么？在实际应用中，对于构成电偶腐蚀的原电池如何判断其阴阳极？4、什么是小孔腐蚀？小孔腐蚀发生的条件是什么？小孔腐蚀的作用机理是什么？小孔腐蚀的电化学测试方法是什么？5、什么是缝隙腐蚀？缝隙腐蚀发生的原因是什么？与孔蚀相比较，缝隙腐蚀有什么不同？6、什么是晶间腐蚀？结合不锈钢说明晶间腐蚀发生的机理是什么？7、什么是应力腐蚀破裂？发生应力腐蚀破裂的条件是什么？8、什么是腐蚀疲劳？磨损腐蚀？选择性腐蚀？第八章腐蚀控制方法1、什么是阴极保护？阴极保护包括哪两种方法？这两种方法有何不同？2、什么是负保护效应？什么是阴极保护的最小保护电位？3、说明牺牲阳极保护法和外加阴极电流保护法的基本原理是什么？能够结合伊文思极化图进行分析。
4、什么是阳极保护？基本原理是什么？5、阳极保护的主要参数有哪些？6、阳极保护与阴极保护相比各自适应于什么条件？7、什么是缓蚀剂？什么是缓蚀剂保护？什么是缓蚀效率？8、按照缓蚀剂的作用机理缓蚀剂可以分为哪几种？按照缓蚀剂所形成的保护膜特征缓蚀剂可以分为哪几类？这些缓蚀剂在使用中需要注意的问题有哪些？9、结合电化学实验中采用极化曲线法和伊文思极化曲线法说明如何判定缓蚀剂的类型，并说明如何计算缓蚀剂的缓蚀效率。
本章作业题1、什么是内电位、外电位、电化学位？2、什么是绝对电极电位、相对电极电位？两者有何区别？3、相间电位差产生的原因是什么？4、什么是金属的平衡电极电位？5、结合电位-pH图说明处于腐蚀状态的金属可以采取哪几种防腐蚀方法？1.什么是钝化作用？什么是化学钝化、电化学钝化？2.结合金属的钝化曲线分析钝化过程中的电化学参数，并说明阳极保护的基本原理是什么？3.阳极钝化曲线的测定和塔菲尔法测定金属腐蚀速度时的极化曲线各自采用什么方法测定？4.目前钝化理论主要包括哪几种？每种钝化理论所能够成功解释的问题是什么？第二章电化学腐蚀动力学作业1、什么是原电池的极化作用？什么是阳极极化、阴极极化？2、极化现象的本质是什么？3、掌握电化学极化时，极化电流与过电位之间的关系方程式。
4、熟练掌握稳态极化时的动力学公式，掌握强极化区和微极化区极化过电位和极化电流之间近似极化公式的推导过程。
5、什么是共轭体系？分析课本p61页图2-17中各点所对应的电流和电位的物理意义。
6、结合图2-19详细说明牺牲阳极保护法的基本原理。
7、结合活化控制的腐蚀体系极化公式（课本公式2-60）分析金属腐蚀速度测试的电化学方法都有哪些？8、腐蚀体系中，当电流处于强极化区时采用何种测试方法？微极化区采用何种测试方法？各有何适用条件？各自的原理和具体操作步骤是什么？弱极化区的测试方法有哪几种？掌握两点法和三点法的推导过程。
1、什么是电偶腐蚀？其原理是什么？2、什么是差异效应？什么是正差异效应、负差异效应？3、电偶序的排序理论依据什么？在实际应用中，对于构成电偶腐蚀的原电池如何判断其阴阳极？4、什么是小孔腐蚀？小孔腐蚀发生的条件是什么？小孔腐蚀的作用机理是什么？小孔腐蚀的电化学测试方法是什么？5、什么是缝隙腐蚀？缝隙腐蚀发生的原因是什么？与孔蚀相比较，缝隙腐蚀有什么不同？6、什么是晶间腐蚀？结合不锈钢说明晶间腐蚀发生的机理是什么？7、什么是应力腐蚀破裂？发生应力腐蚀破裂的条件是什么？8、什么是腐蚀疲劳？磨损腐蚀？选择性腐蚀？1、什么是阴极保护？阴极保护包括哪两种方法？这两种方法有何不同？2、什么是负保护效应？什么是阴极保护的最小保护电位？3、说明牺牲阳极保护法和外加阴极电流保护法的基本原理是什么？能够结合伊文思极化图进行分析。
4、什么是阳极保护？基本原理是什么？5、阳极保护的主要参数有哪些？6、阳极保护与阴极保护相比各自适应于什么条件？7、什么是缓蚀剂？什么是缓蚀剂保护？什么是缓蚀效率？8、按照缓蚀剂的作用机理缓蚀剂可以分为哪几种？按照缓蚀剂所形成的保护膜特征缓蚀剂可以分为哪几类？这些缓蚀剂在使用中需要注意的问题有哪些？9、结合电化学实验中采用极化曲线法和伊文思极化曲线法说明如何判定缓蚀剂的类型，并说明如何计算缓蚀剂的缓蚀效率。
1.多数可以钝化的金属都是在非氧化性介质中易钝化。
( × )2.Ni是扩大奥氏体区的元素。
( √ )3.球状珠光体比片状珠光体耐蚀性好。
（√）4.不锈钢的腐蚀破坏形式与一般钢的腐蚀破坏形式没有区别。
( × )5.要显著提高合金的热力学稳定性，元素的加入量必须满足“ｎ/8”定律。
（√）6.Al表面形成的氧化膜随时间的延长，特别是有水分时，会逐渐减薄。
( × )7.青铜的耐蚀性低于黄铜。
( × )8.钛的平衡电位低，所以是热力学不稳定的金属。
( √ )9.铸铁发生腐蚀时，一般形成以铁素体为阳极，石墨或渗碳体为阴极的原电池。
( √ )10.乡村大气影响腐蚀的主要因素是：降水量、年平均气温、相对湿度。
( √ )11.多数可以钝化的金属都是在非氧化性介质中易钝化。
( × )12.Mn与Si对奥氏体区的影响相同，所以可以用Mn代替Si使用。
( × )13. 减少金属或合金中的活性阴极相面积或加入提高阴极过程过电位的合金元素，可降低合金中的阴极活性。
（√）14.钢铁表面形成铁锈层时，通常分为内外两层。
外层疏松，与基体结合不牢，内层较致密，与基体结合较牢。
(√ )15.含硅量大于13%的铸铁不具有耐酸性。
( × )16.钢中的夹杂物主要是FeS，MｎS等，这些夹杂物对钢的耐蚀性影响不大。
（×）17.我们把不锈钢和耐酸钢简称为“不锈钢”。
(√ )18.在某些强腐蚀介质中，为了实现钝化或稳定钝态，不锈钢的含Cr 量不能超过18%，以免与Ni、Mo等发生反应，降低耐蚀性。
(× )19.不锈钢中Ti、Nb的加入会促进贫Cr层的形成。
( × )20.黄铜含锌量越高，应力腐蚀开裂的敏感性越小。
( × )21.铝在碱中很耐腐蚀。
( × )22.铝在酸中主要呈全面腐蚀，所以称“化学铣切”。
(× )23.18-8钢的含Ni量是18%，含Cr量是8%。
(× )24. Cr13型不锈钢属奥氏体不锈钢。
( × )25.沉淀硬化不锈钢是经过淬火和时效处理，使钢具有马氏体组织并析出沉淀强化相，从而得到高强度和耐蚀性。
( √ )二、名词解释（每题3分，共18分）1.奥氏体不锈钢就是被镍或锰、氮充分合金化的在室温下具有奥氏体组织的Fe-Cr合金。
2.晶间腐蚀是指金属材料在稳定的腐蚀介质中沿着材料的晶界发生的一种局部腐蚀。
（或者说：是金属晶界区域的溶解速度大于晶粒本身的溶解速度的腐蚀现象。
）3.在高温下有较高强度和一定抗氧化能力的合金钢称热强钢。
4.大气腐蚀通常是指在常温下暴露在地球大气中的所发生的腐蚀。
5.脱锌腐蚀是指黄铜表面变成海绵状的紫铜，在淡水中呈针孔状腐蚀，在海水中是层状整体减薄。
6.稳定化元素是指不锈钢中的Ti、Nb元素。
这两个元素可先于Cr与碳结合，从而减少碳析出时Cr的消耗，避免贫Cr现象的产生。
三、填空题（每空1分，共20分）1.最主要的腐蚀环境主要是指水，土壤，大气和干燥气体。
2.铬对组织的影响属于缩小奥氏体区，稳定铁素体的元素。
3.影响高温氧化性的因素关键是金属表面形成的氧化物的性质。
4.铝-镁合金有点蚀、晶间腐蚀、应力腐蚀和剥蚀倾向。
5.引起黄铜应力腐蚀开裂的主要物质是氨和硫化物。
6.钛氧化膜不是单一结构，随生成条件而异。
主要结构有：TiO，TiO2，Ti2O3等。
7.影响淡水腐蚀性的主要因素有：氧浓度，pH值，硬度，HCO3-、Cl-、SO42-浓度。
8.纯镁腐蚀过程主要以析氢为主，以点蚀或全面腐蚀形式迅速溶解，直至粉化。
四、简答题（共21分）1.防止土壤腐蚀的措施有哪些？（5分）①牺牲阳极或外加电流进行阴极保护；②电器接地以避免杂散电流；③有机涂层（如沥青、塑料、绝缘胶带等）；④无机涂层（如锌、水泥等）；⑤锈蚀余量；⑥埋置混凝土中；⑦为避免由于氧含量不均匀造成腐蚀电池，用砂子、石灰石碎块填充周围。
2.耐蚀合金化途径有哪些？（4分）①提高金属或合金的热力学稳定性；②降低合金中的阴极活性；③降低合金中的阳极活性；④加入使合金表面形成电阻较大的腐蚀产物膜的合金元素。
3.提高铸铁耐蚀性所希望的组织是什么？（ 4分）基体最好是致密均匀的单相组织；碳以碳化物形式存在为好；石墨以中等大小，互不相连为好；球状或团絮状比片状好。