人教版化学必修一第一章《从实验学化学》章末整合课件
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人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1.1.1
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[自我诊断]
请填写完成下列混合物分离或提纯的方法：
(1)除去水中的泥沙________。
(2)分离碘和铁屑________。
(3)除去CaCO3中的Na2CO3________。 (4)用海水晒盐________。 解析： 可根据混合物中各成分的物理性质，如溶解性、熔沸点、密度等
答案：
(1)D
(2)B
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[思考感悟] 化学实验，注意“六防” 实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生。
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4 等)之前，要检验气体的纯度。 (2)用 H2、CO 还原 Fe2O3、CuO 时，先通入 H2 或 CO，待检验尾部排出的气 体纯净，保证空气已排尽后，再加热。 2．防暴沸 (1)加热较高温度的液体混合物时要加沸石。 (2)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。 3．防失火 可燃性物质一定要远离火源以防失火。
湿布或沙土 盖灭 应移开可燃物，用______________
NaHCO3溶液 大量水 冲洗， 硫酸沾到皮肤上 立即用_______ 再涂上 3%～5%的_____________ 硼酸 大量水 冲洗，再涂上 3%～5%的_______ 浓碱沾到皮肤上 立即用_______ 大量水 冲洗，边洗边眨眼睛 试剂溅入眼睛内 立即用_________
人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章从实验到化学》.pptx
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专题一 物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)符合“一贴二
低三靠”
(2)必要时洗涤沉 固体与液体分离
淀物
(3)“定量实验”
要无损
方法及装置
适用范围
注意事项
蒸发时一定要不 断搅拌；沸腾后 分离溶于溶剂中 火势减小以防止 的溶质 沸腾剧烈使液体 飞溅
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数为100S＋S×100%，A 正确； B 项中是利用公式 c＝100M0ρω求物质的量浓度，正确表达式应 为 c＝1000d×10100a＋1 a×100%＝1011010000a＋d a mol/L；C 项错误； D 项中饱和溶液中 m(KNO3)＝[(b－c)×100a＋a] g.
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)温度计的水银球
在蒸馏烧瓶的支管 利用沸点不
口处 同而分离互
(2)蒸馏烧瓶中要加 相溶解的液
沸石(碎瓷片) 体混合物
(3)冷凝管水流方向
应为“下进上出”
方法及装置
适用范围
注意事项
利用溶质在互不相溶 (1)选择比原溶剂溶
的溶剂里的溶解度不 解度大，且不与原溶
同，用一种溶剂把溶 剂相溶的易挥发溶剂
[答案] A
专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大， 其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质 量分数越大，其密度越小．
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量 混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值． (2)等体积混合 ①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶 液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值． ②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液 的质量分数小于两者的平均值．
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专题一 物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)符合“一贴二
低三靠”
(2)必要时洗涤沉 固体与液体分离
淀物
(3)“定量实验”
要无损
方法及装置
适用范围
注意事项
蒸发时一定要不 断搅拌；沸腾后 分离溶于溶剂中 火势减小以防止 的溶质 沸腾剧烈使液体 飞溅
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数为100S＋S×100%，A 正确； B 项中是利用公式 c＝100M0ρω求物质的量浓度，正确表达式应 为 c＝1000d×10100a＋1 a×100%＝1011010000a＋d a mol/L；C 项错误； D 项中饱和溶液中 m(KNO3)＝[(b－c)×100a＋a] g.
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)温度计的水银球
在蒸馏烧瓶的支管 利用沸点不
口处 同而分离互
(2)蒸馏烧瓶中要加 相溶解的液
沸石(碎瓷片) 体混合物
(3)冷凝管水流方向
应为“下进上出”
方法及装置
适用范围
注意事项
利用溶质在互不相溶 (1)选择比原溶剂溶
的溶剂里的溶解度不 解度大，且不与原溶
同，用一种溶剂把溶 剂相溶的易挥发溶剂
[答案] A
专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大， 其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质 量分数越大，其密度越小．
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量 混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值． (2)等体积混合 ①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶 液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值． ②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液 的质量分数小于两者的平均值．
高中化学人教版必修一第一章从实验学化学(共39张PPT)
3、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是（ B）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体试验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4、遇到下列情况，采用的措施正确的是（C ） A、浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水冲洗 B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B
C
D
2． 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学 品的标志。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全 标志是( A )
（二）、了解安全措施
意外事故
处理方法
酒精着火
应移开可燃物，用__湿__布__或__沙__土___盖灭
硫酸沾到皮肤上
立即用_大__量__水____冲洗,再涂上3%～5% 的_N__a_H_C__O_3_溶__液__
5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
一些常用危险化学品的标志 P4
TNT(三硝基甲苯)等 H2、CH4、CO等
酒精、汽油等
硫磺、镁粉等
白磷等
KMnO4等
氰化物（KCN）等 浓硫酸、浓硝酸等
实验室危险化学品的标志
1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱 应贴的图标是（ D ）
A
“9月21日十点半左右，该实验室三名 研究生（一名研二，两名研一）进行氧 化石墨烯的实验（三人都未穿实验服， 并未带护目镜），研二学生进行实验教 学示范；过程为在一个敞口大锥形瓶中 放入了750ml的浓硫酸，并与石墨烯混 合，接下来放入了一勺高锰酸钾（未称 量），在放入之前，研二学生还告诫其 他人，放入有可能有爆炸危险，但不幸 的是，话音刚落，爆炸就发生了。事故 两名正对实验装置的学生受伤较重）， 另一名背对着实验装置研一学生受轻 伤。”
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(4)洗气法
第一章
从实验学化学
【例3】
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副
产品硫酸钠，工艺流程如下：
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回 答下列问题：
(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
x＝28 解得 y＝200
，
人 教 版 化 学
28g c＝ ＝4mol/L。 －1 56g· mol ×0.125L
【点拨】 【答案】 要学会一题多解。 B
第一章
从实验学化学
配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选 择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；
第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度
过滤，即可除去。 C 正确。 Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，人 教 故D项错。 【答案】 C
版 化 学
第一章
从实验学化学
【例 2】
分离物质应从物质状态和相关物理性质、
化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有：
①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________； (2) 固 体 和 液 体 的 分 离 方 法 ：
第一章
从实验学化学
实验步骤
有关问题 为了防止溶液溅出，应采取 什么措施： ________________________ ________________
初中化学人教版高一必修第一章《从实验学化学》教育教学课件
化学教学课件
药品的取用及废弃物处理
文山市第一中学
3、废弃物处理
实验结束后废弃物必须放到指定的废弃物回收桶中，进行集中处理，防 止污染环境和伤害身体。
化学教学课件
意外事故处理方法
3、意外事故紧急处理方法
文山市第一中学
酒精着火燃烧：用湿布、沙子盖灭 浓酸撒在实验台上：NaHCO3中和，再用水擦冼
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲冼，3%-5%的NaHCO3中和 浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，立即用大量的水冲冼，涂上硼酸溶液中和 酸、碱溅入眼中：立即用大量水冲冼，边冼边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋冼 汞洒落在桌面上：立即撒上硫粉，并打开排气扇和通风橱。
第一章:从实验学化学
课题一：化学实验基本方法
1
实验安全
化学教学课件
文山市第一中学
化学教学课件
知识清单
文山市第一中学
1 实验室规则及危险品标志 2 仪器认识及使用方法 3 药品的取用及废弃物处理 4 意外事故处理方法 5 意外事故防止措施
实验室规则及危险品标志
文山市第一中学
进入实验室首先要了解和遵守实验室规则，了解安全措施 处理和意外事故处理措施，掌握正确的实验操作方法，做 到所有实验过程规范化，不违规操作。
（2）用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室
化学教学课件
药品的取用及废弃物处理
文山市第一中学
2.实验室药品取用规范
（1）固体药品的取用 固体粉末：用药匙或纸槽 “一横二送三直立” 固体块状：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
（2）液体药品的取用 少量：用胶头滴管取2至3滴” 定量：用量筒量取 大量：直接倾倒
化学教学课件实验室规则及危源自品标志常见危险化学品标志的识别
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化学教学课件
药品的取用及废弃物处理
文山市第一中学
2.实验室药品取用规范
（1）固体药品的取用
固体粉末：用药匙或纸槽 “一横二送三直立”
固体块状：用镊子夹取 童年，一个承载了你一生大半美好回 忆的时 期，一 个当年 渴望脱 离而如 今却再 也回不 去的时 期，一 个一切 都还是 新鲜事 物的时 期，但 是正如 山里的 河流， 流过了 繁花似 锦的山 林，也 会流往 一马平 川的平 原。 “一横二放三慢竖” 童年，一个承载了你一生大半美好回 忆的时 期，一 个当年 渴望脱 离而如 今却再 也回不 去的时 期，一 个一切 都还是 新鲜事 物的时 期，但 是正如 山里的 河流， 流过了 繁花似 锦的山 林，也 会流往 一马平 川的平 原。
童年，一个承载了你一生大半美好回 忆的时 期，一 个当年 渴望脱 离而如 今却再 也回不 去的时 期，一 个一切 都还是 新鲜事 物的时 期，但 是正如 山里的 河流， 流过了 繁花似 锦的山 林，也 会流往 一马平 川的平 原。
化学教学课件
意外事故处理方法
3、意外事故紧急处理方法
文山市第一中学
酒精着火燃烧： 用湿布、沙子盖灭 浓酸撒在实验台上：NaHCO3中和，再用水擦洗
（2）液体药品的取用
少量：用胶头滴管取2至3滴”
定量：用量筒量取
大量：直接倾倒
童年，一个承载了你一生大半美好回 忆的时 期，一 个当年 渴望脱 离而如 今却再 也回不 去的时 期，一 个一切 都还是 新鲜事 物的时 期，但 是正如 山里的 河流， 流过了 繁花似 锦的山 林，也 会流往 一马平 川的平 原。
童年，一个承载了你一生大半美好回 忆的时 期，一 个当年 渴望脱 离而如 今却再 也回不 去的时 期，一 个一切 都还是 新鲜事 物的时 期，但 是正如 山里的 河流， 流过了 繁花似 锦的山 林，也 会流往 一马平 川的平 原。
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一场大雪后的上午，我和爷爷来到了 龙泉湖 欣赏雪 景。只 见高大 的塔松 上，积 满了厚 厚的雪 ，但是 ，她不 畏严寒 ，昂着 头，屹 力在风 雪中， 墨绿的 松枝更 显她百 折不挠 的傲骨 风姿。 在假山 上，一 株株腊 梅，在 隆冬时 节吐露 出嫩黄 的花朵 ，散发 着淡淡 的清香 。
（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
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文山市第一中学
仪器正确使用方法
文山市第一中学
2.量筒的使用方法
1.不能将量筒作为反应容器：不能在量筒里进行化学反应,以免对量筒产生伤害。
2.不能在量筒内进行溶液稀释或配制,不能对量筒进行加热。
3. 量筒上标有量程和温度，在量取液体时要根据所量的液体的体积来选择大小 恰当的量筒(否则会造成较大的误差),必须在规定的温度下使用。读数时应将量 筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点和人的 视线保持在同一水平线上。 一场大雪后的上午，我和爷爷来到了龙泉湖欣赏雪景。只见高大的塔松上，积满了厚厚的雪，但是，她不畏严寒，昂着头，屹力在风雪中，墨绿的松枝更显她百折不挠的傲骨风姿。在假山上，一株株腊梅，在隆冬时节吐露出嫩黄的花朵，散发着淡淡的清香。
4.使用量筒量取液体时不能对量筒进行洗涤。
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仪器正确使用方法
3.能直接加热的仪器.
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一场大雪后的上午，我和爷爷来到了 龙泉湖 欣赏雪 景。只 见高大 的塔松 上，积 满了厚 厚的雪 ，但是 ，她不 畏严寒 ，昂着 头，屹 力在风 雪中， 墨绿的 松枝更 显她百 折不挠 的傲骨 风姿。 在假山 上，一 株株腊 梅，在 隆冬时 节吐露 出嫩黄 的花朵 ，散发 着淡淡 的清香 。
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风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
高中化学第一章从实验学化学本章知识整合课件必修1高中必修1化学课件
12/7/2021
第十二页，共十五页。
①
M
＝m总。 n总
② M ＝ M1·n1% ＋ M2·n2% ＋ … ＋ Mi·ni% ＝ M1·V1% ＋
M2·V2%＋…＋Mi·Vi%。 注：m 总表示混合气体的总质量，n 总表示混合气体的总物质
的量；n1%，n2%，…表示混合物中各组分的物质的量分数；V1%， V2%，…表示混合物中各组分的体积分数；M1，M2十三页，共十五页。
(4)混合物的式量可以用平均值法确定范围。如空气的主要 成分为 O2 和 N2，空气的平均相对分子质量为 29，介于两种气 体相对分子质量之间。
12/7/2021
第十四页，共十五页。
本章知识(zhī shi)整合
内容(nèiróng)总结
No
Image
12/7/2021
无论溶液的密度大于 1 g·cm－3，还是小于 1 g·cm－3，等质量 混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
12/7/2021
第十一页，共十五页。
三、气体的相对分子质量相关计算 气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)有以下几种计 算方法。 (1)已知标准状况时气体密度 ρ，则 M＝22.4ρ。 (2)已知两种气体的相对密度 D。 则 D＝ρρAB＝MMAB。 (3)混合气体的平均式量在数值上等于混合气体的平均摩尔 质量：
12/7/2021
第六页，共十五页。
二、等体积或等质量溶液混合时质量分数变化规律 1．浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于 1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密 度就越大。 若溶液的密度小于 1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密 度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质 量分数最小为 0 时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关 系。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠、硝酸、 硫酸等溶液比水重。
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(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸 钠溶液？理由是__________________________。
－
解析：本题实质上是考查如何除去氯化钠溶液中混有的硫 酸钠，解题关键是提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原。 操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，
分离目的；B 项，碳酸钠与氯化钡溶液和硝酸钙溶液都可生成
白色沉淀，不能区分；C 项，不能达到除去的目的；D 项，二 氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，过滤可分离。
答案：D
3．(2011 年广东惠州模拟)除杂时加入的试剂须稍加过量， 最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去 NaCl 溶液
中少量的 CaCl2、Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是
度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(
)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时观察液面俯视 C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 答案：D
6．(2011 年广东佛山检测节选)用 18 mol/L 浓硫酸配制 100
mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体 积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④检漏、转移、洗涤； ⑤定容、摇匀。回答问题： 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”、
偏大
②药品、砝码左右位置颠倒
减小
减小
偏小
偏小
减小
减小
偏小
偏小
续表 能引起误差的一些操作 因变量 m(溶质) V(溶液)
c/mol· -1 L
偏大 偏小 无影响
量 筒
⑥用量筒量取液体(溶质) 时，仰视读数 ⑦用量筒量取液体(溶质)
增大 减小
—— ——
时，俯视读数
烧杯 ⑧溶解前烧杯内有水
—— 减小
减小
——
——
及玻
璃棒
⑨搅拌时部分液体溅出
⑩移液后未洗涤烧杯和玻 璃棒
偏小
偏小
——
续表
能引起误差的一些操作
⑪未冷却到室温就注入容量瓶 定容 因变量 m(溶质) V(溶液) —— 减小 —— —— 增大 增大 减小 —— c/mol· L 偏大
⑫向容量瓶转移溶液时有少量 容 液体流出 量 ⑬定容时，水加多了，用胶头 瓶 滴管吸出 ⑭定容后，经振荡、摇匀、静 置，液面下降再加水 ⑮定容时，仰视读刻度数 ⑯定容时，俯视读刻度数 ⑰配好的溶液装入干净的试剂 瓶时，不慎溅出部分溶液
解析：配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线导致 浓盐酸的体积比要求的量少，所以使配得的溶液浓度偏低；洗
涤量筒的液体不能转移到容量瓶中，如转移到容量瓶中导致配
制的溶液的浓度偏大；若物与砝码放错位置，使得称得的质量 偏小，所以配制的溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线说明液面 比刻度线要高，配得的溶液的体积偏大，浓度偏小。
第一章 从实验学化学
章末整合
一、化学实验基本方法
二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系
专题一 几种分离物质方法的注意事项及适用范围
实验名称 过滤 注意事项 ①一贴、二低、三靠； ②在定量实验中要洗涤 适用范围实例 分离固体与液体，如氯 化钠溶液中的泥沙
蒸发 结晶
①不超过蒸发皿容积的三分之二； 分离溶液中的溶质，如 ②不断搅拌； 从氯化钠溶液中得到氯 ③利用余热蒸干； 化钠固体 ④溶质不易分解、氧化 ①分液漏斗中塞子打开或塞子上 的凹槽对准分液漏斗中的小孔； ②下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出
答案：A
－
4．下列物质分离的方法正确的是( A.从碘水中提取碘：用酒精萃取
)
B.除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体
C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，
过滤 D.除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液，收集 气体
5．(2011 年广东广州检测)配制一定体积、一定物质的量浓
( )
A．BaCl2、Na2CO3、HCl C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、HCl D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
－
解析：本题提纯 NaCl 有三个关键的点：①是除 SO2 只能 4 加 BaCl2，不能加 Ba(NO3)2；②先加 BaCl2，再加 Na2CO3；③ 最后只能加盐酸除 CO2 。 3
分液
分离互不相溶的液体， 如分离水和汽油的混合 物
续表
实验名称 注意事项
①萃取剂要与原溶剂互不相溶互不 反应，溶质在其中的溶解度比在原 萃取 溶剂中大，溶质不与萃取剂反应； ②萃取后得到的仍是溶液，一般要 通过蒸馏等方法进一步分离 ①加沸石，防止暴沸； ②温度计水银球的位置； 如从碘水 中提取碘
适用范围实例
2 在后续过程中无法除去 NO3 。 检验 SO2 是否除尽可利用 SO4 与 4
－ － －
Ba2 生成白色沉淀这一特征反应进行。 答案：(1)否，因为改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质 NO3 ，以后操作中无法除去 (2)取上层 除尽 (3)除去过量的 Ba2
＋ － －
＋
减少一次过滤操作
专题二
配制溶液时的误差分析 因变量 m(溶质) V(溶液) c/mol· -1 L
能引起误差的一些操作 ①天平的砝码沾有其他物质
或已生锈
托 盘 ③称量易潮解的物质 天 (如 NaOH)时间过长 平 ④用滤纸称易潮解的物质 (如 NaOH) ⑤溶质含有其他杂质
增大
——
—— —— —— ——
“偏小”或“无影响”)
(1)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______。 (2)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 (3)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。 (4)定容时俯视溶液的凹液面________。 答案：(1)偏小 (2)无影响 (3)偏小 (4)偏大
减小
减小 —— —— —— ——
偏小
偏小 偏小 偏小 偏大
无影响
[例 2]下列配制的溶液浓度偏高的是(
)
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～
3 次，洗液倒入烧杯中
C．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放 在左盘 D．定容时仰视刻度线
蒸馏
③冷凝管的水流方向； ④不可蒸干； ⑤分离沸点不同的液体
如从石油中 得到汽油
[例1]实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫 酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
图 1－Z－1 如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加入硝酸钡溶液？为什么？ _________________________________________________。 (2)进行操作①后，如何判断 SO2 已除尽？为什么？ 4 _________________________________________________。
答案：B
1．(2011 年广东肇庆检测，双选)下列实验操作中正确的是 ( )
A．氯水、漂白粉、碳酸氢铵、硝酸铵都必须密封保存
B．实验室制蒸馏水时，应将冷却水从冷凝器的上口通入、 下口流出 C．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从 下口放出 D．蒸发结晶时，当出现较多晶体、剩少量溶液时，应停止 加热用蒸发皿余热蒸干 答案：AD
2．(2011 年广东广州检测)下列实验设计中能达到预期目的 的是(
)
A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液
C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方 法分离 解析：A 项，氯化铵和硝酸钾都可溶于水，过滤不能达到
－
解析：本题实质上是考查如何除去氯化钠溶液中混有的硫 酸钠，解题关键是提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原。 操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，
分离目的；B 项，碳酸钠与氯化钡溶液和硝酸钙溶液都可生成
白色沉淀，不能区分；C 项，不能达到除去的目的；D 项，二 氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，过滤可分离。
答案：D
3．(2011 年广东惠州模拟)除杂时加入的试剂须稍加过量， 最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去 NaCl 溶液
中少量的 CaCl2、Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是
度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(
)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时观察液面俯视 C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 答案：D
6．(2011 年广东佛山检测节选)用 18 mol/L 浓硫酸配制 100
mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体 积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④检漏、转移、洗涤； ⑤定容、摇匀。回答问题： 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”、
偏大
②药品、砝码左右位置颠倒
减小
减小
偏小
偏小
减小
减小
偏小
偏小
续表 能引起误差的一些操作 因变量 m(溶质) V(溶液)
c/mol· -1 L
偏大 偏小 无影响
量 筒
⑥用量筒量取液体(溶质) 时，仰视读数 ⑦用量筒量取液体(溶质)
增大 减小
—— ——
时，俯视读数
烧杯 ⑧溶解前烧杯内有水
—— 减小
减小
——
——
及玻
璃棒
⑨搅拌时部分液体溅出
⑩移液后未洗涤烧杯和玻 璃棒
偏小
偏小
——
续表
能引起误差的一些操作
⑪未冷却到室温就注入容量瓶 定容 因变量 m(溶质) V(溶液) —— 减小 —— —— 增大 增大 减小 —— c/mol· L 偏大
⑫向容量瓶转移溶液时有少量 容 液体流出 量 ⑬定容时，水加多了，用胶头 瓶 滴管吸出 ⑭定容后，经振荡、摇匀、静 置，液面下降再加水 ⑮定容时，仰视读刻度数 ⑯定容时，俯视读刻度数 ⑰配好的溶液装入干净的试剂 瓶时，不慎溅出部分溶液
解析：配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线导致 浓盐酸的体积比要求的量少，所以使配得的溶液浓度偏低；洗
涤量筒的液体不能转移到容量瓶中，如转移到容量瓶中导致配
制的溶液的浓度偏大；若物与砝码放错位置，使得称得的质量 偏小，所以配制的溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线说明液面 比刻度线要高，配得的溶液的体积偏大，浓度偏小。
第一章 从实验学化学
章末整合
一、化学实验基本方法
二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系
专题一 几种分离物质方法的注意事项及适用范围
实验名称 过滤 注意事项 ①一贴、二低、三靠； ②在定量实验中要洗涤 适用范围实例 分离固体与液体，如氯 化钠溶液中的泥沙
蒸发 结晶
①不超过蒸发皿容积的三分之二； 分离溶液中的溶质，如 ②不断搅拌； 从氯化钠溶液中得到氯 ③利用余热蒸干； 化钠固体 ④溶质不易分解、氧化 ①分液漏斗中塞子打开或塞子上 的凹槽对准分液漏斗中的小孔； ②下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出
答案：A
－
4．下列物质分离的方法正确的是( A.从碘水中提取碘：用酒精萃取
)
B.除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体
C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，
过滤 D.除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液，收集 气体
5．(2011 年广东广州检测)配制一定体积、一定物质的量浓
( )
A．BaCl2、Na2CO3、HCl C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、HCl D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
－
解析：本题提纯 NaCl 有三个关键的点：①是除 SO2 只能 4 加 BaCl2，不能加 Ba(NO3)2；②先加 BaCl2，再加 Na2CO3；③ 最后只能加盐酸除 CO2 。 3
分液
分离互不相溶的液体， 如分离水和汽油的混合 物
续表
实验名称 注意事项
①萃取剂要与原溶剂互不相溶互不 反应，溶质在其中的溶解度比在原 萃取 溶剂中大，溶质不与萃取剂反应； ②萃取后得到的仍是溶液，一般要 通过蒸馏等方法进一步分离 ①加沸石，防止暴沸； ②温度计水银球的位置； 如从碘水 中提取碘
适用范围实例
2 在后续过程中无法除去 NO3 。 检验 SO2 是否除尽可利用 SO4 与 4
－ － －
Ba2 生成白色沉淀这一特征反应进行。 答案：(1)否，因为改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质 NO3 ，以后操作中无法除去 (2)取上层 除尽 (3)除去过量的 Ba2
＋ － －
＋
减少一次过滤操作
专题二
配制溶液时的误差分析 因变量 m(溶质) V(溶液) c/mol· -1 L
能引起误差的一些操作 ①天平的砝码沾有其他物质
或已生锈
托 盘 ③称量易潮解的物质 天 (如 NaOH)时间过长 平 ④用滤纸称易潮解的物质 (如 NaOH) ⑤溶质含有其他杂质
增大
——
—— —— —— ——
“偏小”或“无影响”)
(1)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______。 (2)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 (3)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。 (4)定容时俯视溶液的凹液面________。 答案：(1)偏小 (2)无影响 (3)偏小 (4)偏大
减小
减小 —— —— —— ——
偏小
偏小 偏小 偏小 偏大
无影响
[例 2]下列配制的溶液浓度偏高的是(
)
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～
3 次，洗液倒入烧杯中
C．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放 在左盘 D．定容时仰视刻度线
蒸馏
③冷凝管的水流方向； ④不可蒸干； ⑤分离沸点不同的液体
如从石油中 得到汽油
[例1]实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫 酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
图 1－Z－1 如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加入硝酸钡溶液？为什么？ _________________________________________________。 (2)进行操作①后，如何判断 SO2 已除尽？为什么？ 4 _________________________________________________。
答案：B
1．(2011 年广东肇庆检测，双选)下列实验操作中正确的是 ( )
A．氯水、漂白粉、碳酸氢铵、硝酸铵都必须密封保存
B．实验室制蒸馏水时，应将冷却水从冷凝器的上口通入、 下口流出 C．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从 下口放出 D．蒸发结晶时，当出现较多晶体、剩少量溶液时，应停止 加热用蒸发皿余热蒸干 答案：AD
2．(2011 年广东广州检测)下列实验设计中能达到预期目的 的是(
)
A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液
C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方 法分离 解析：A 项，氯化铵和硝酸钾都可溶于水，过滤不能达到