河南省开封市2018届高三第三次模拟考试(5月)——化学(化学)

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河南省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析

河南省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。

螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性4．已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。

用该电池作电源按如图所示装置进行电解。

通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-x CoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。

钴酸锂电池负极质量减少1.4gC．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuClD．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大5．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤6．化学与生活、生产密切相关。

河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)

河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。

下列说法正确的是（）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。

下列说法不正确的是（）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。

下列说法正确的是（） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。

河南开封市2018届高三化学5月三模试卷附答案

河南开封市2018届高三化学5月三模试卷（附答案）可能用到的相对原子量H1O16Na23Al27Si28P31S32Ge73 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列说法错误的是A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”这里“乌金”指的是磁铁矿8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．31g白磷中含有P＿P键的数目为6NAB．10℃时，lLpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA C．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NAD．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。

下列说法正确的是A．水杨酸和冬青油是同系物B．冬青油的一氯取代物有4种C．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HClC．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量11．H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。

已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。

下列有关说法正确的是A．不同条件下反应，N点的速率最大B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应，W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色。

河南省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

河南省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 塑料C . 蛋白质D . 油脂2. （2分） (2018高一上·江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯4. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X<Y<ZB . 原子半径：X<Y<ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z<WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z5. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6. （2分）下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)>c (H＋)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高7. （2分）将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ，构成甲烷燃料电池。

河南省开封市高考理综-化学三模考试试卷

河南省开封市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分））3个氨基酸（R﹣CH﹣COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（）A . 3：3：5B . 3：5：3C . 5：3：3D . 8：7：72. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的N2和H2C . 同体积、同密度的C2H4和CH4D . 同压强、同体积的N2O和CO23. （2分）化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 福尔马林可作食品的保鲜剂B . 乙烯可作水果的催熟剂C . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分）下列各装置中能形成原电池的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下是1﹣18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（）A . 原子半径B . 金属性C . 非金属性D . 最外层电子数6. （2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I27. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9二、综合题 (共5题；共37分)8. （7分）(2015·如东模拟) 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为________．（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为________．（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为△．②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．9. （4分） (2016高一上·吉安期末) 提纯成分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解、⑧分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上．（1）除去氧化钙固体中混有的碳酸钙________；（2）分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体________；（3）分离碘和四氯化碳的混合物________（4）用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分________．10. （7分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答下列问题：（1） a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为________ ，此时能量转化形式主要是化学能转化为________能．（2） a和b用导线连接时，外电路中的电子是从________（填“Fe”或“Cu”）电极流出，________（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为________ ．（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的________（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为________ ．11. （13分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1 ， ICu＞INi的原因是________．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．②若合金的密度为d g•cm﹣3 ，晶胞参数a=________nm．12. （6分）(2019·黄浦模拟) 化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1） A中官能团的名称为________。

河南省达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析

河南省达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. 将燃着的H2S不断通入盛有一定量02的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是A. 2H2S+O2=2S+2H2OB. 2H2S+3O2=2SO2+2H2OC. 2H2S+SO2=3S+2H2OD. 2SO2+O2=2SO32. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A. 标准状况下，将匹铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B. 常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C. 在适当温度和催化剂作用下，用2molS02和讪。

102合成SChD. 将含有少量旳0 (g)的缶通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃3. 下列物质不属于盐的是A. CuClzB. CuSO4C. C U2(OH)2CO3D. C U(OH)24. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酣可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。

X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下，O.lmohL^W的氢化物水溶液的pH为1。

向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是A. 简单离子半径：W>Y> Z> XB. Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C. 元素的最高正化合价：W>X>Z> YD. Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡6. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是一聆辛IRA. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH (CH S)CH Z COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸B. 辛酸的敖酸类同分异构体中，含有3个“一CH/结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)C. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)D. 正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式7. 在NazSO?酸性溶液中，存在平衡2CrO42-(黄色)+2屮=5072一(橙红色)+H 2O,已知:25匕时,Ksp(A g2CrO 4)=lX10-12Ksp(Ag 2Cr 2O 7)=2XIO -7.下列说法正确的是A. 当2c( Cr 2O/-)=c(CrO 42-)时，达到了平衡状态B. 当pH=l 时，溶液呈黄色C. 若向溶液中加入AgNOs 溶液，生成Ag 2CrO 4沉淀D. 稀释NazCHO?溶液时，溶液中各离子浓度均减小 8. 实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是A.蒸发FeCls 溶液B. FeCh 溶液中滴入氨水C.将水蒸气通过灼热的铁D. FeCb 溶液中滴入NaOH 溶液9. 下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是 A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能宜接转化为电能 B. 国产飞机一一C919使用的航空煤油可从石油中分馆得到 C. 高铁“复兴号"使用的碳纤维属于有机非金属材料D. 极地考査船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀 10. 用酸性KMnO 。

5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(参考答案)

化学第1页（共3页）
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理科综合化学·参考答案7
8910111213B
C C B C
D B 26．（14分）
（1）ADBC （1分）
（2）2AlN+4H 2SO
4Al 2(SO 4)3+(NH 4)2SO 4（2分）Al 4C 3+6H 2SO 42Al 2(SO 4)3+3CH 4↑（2分）
（3）②①③⑤⑥④（1分）排出装置内的空气，防止对实验的干扰（1分）
偏小（1分）（4）反应完毕后，取少量A 中溶液于试管，滴加浓NaOH 溶液，加热；用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸变蓝色，则说明A 中有4
NH +，否则没有4NH +
（2
分）（5
分）（62分）（4）33AsO -+H 2O 2
34AsO -+H 2O （3分）（5）Na 2SO 4
（1分）
分液漏斗、烧杯（2分）（6）288n m
%（3分）28．（14分）
（1）（2分）
（2）+160kJ·mol −1（2分）
（3）①ac （2分）
②p 4>p 3>p 2>p 1（2分）反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低（1分）。

2018年05月高考化学三模试卷

2018年05月高考化学三模试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6分）下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃；②SiO2﹣太阳能电池；③Na2SiO3﹣木材防火剂；④NH3﹣制冷剂；⑤Al2O3﹣焊接钢轨；⑥NaClO﹣消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料．A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．（6分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。

下列说法不正确的是（）A．可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D．二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物3．（6分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A5．（6分）常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。

反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）A．t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O6．（6分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧7．（6分）在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（）A．若k=1，则：c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若k=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HS﹣）+5c（H2S）=3c（OH﹣）+c（S2﹣），则可确定k=3二．解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。

2018年河南省开封市韩岗中学高三化学模拟试题含解析

2018年河南省开封市韩岗中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定B.构成原电池C.收集氢气D.定容参考答案：C略2. NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是A．NaHCO3是碱 B．NaHCO3是盐C．NaHCO3是钠盐 D．NaHCO3是碳酸盐参考答案：A3. 56号元素在元素周期表中的位置是A. 第六周期IIA族B. 第四周期IVA族C. 第五周期IIA族D. 第五周期IVA族参考答案：A【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期ⅡA族，故答案为A。

【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。

这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定。

4. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如下图所示。

则下列说法正确的是A. 电流由a极流向b极B. 溶液中的OH—向b极移动C. a极的电极反应式为：4NH3—12e-=2N2+12H+D. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-参考答案：D【分析】Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。

【详解】A．Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，电流由b极流向a极，选项A错误；B．因为Pt电极（a）为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，选项B错误；C．Pt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气，电解质溶液为KOH溶液，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，选项C错误；D．Pt电极（b）为正极，电极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，选项D正确。

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河南省开封市2018届高三第三次模拟考试（5月）化学试题可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge737．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”这里“乌金”指的是磁铁矿8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．31 g白磷中含有P＿P键的数目为6N AB．10℃时，l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1N AC．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合，原子总数小于2N AD．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。

已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。

下列说法正确的是A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．气态氢化物稳定性：H m X>H n WC．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z元素13．H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如图所示。

下列说法错误的是A．H3AsO4第一步电离常数为K a1，则p K a1=2.2 (p K a1=−lg K a1)B．向H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5，c(HAsO42-)/c(H3AsO4)=10 0.8C．室温下向含0.1 mol H3AsO4的溶液中加入12g NaOH固体，所得溶液的pH＞7D．pH=10时，H3AsO4的溶液中存在：c(H+)=c(OH－)+c(H2AsO4- )+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-) 26．（14分）Na SO是一种重要的化工原料，但较易变质。

（12）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。

方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算m g Na2SO3固体样品的纯度。

利用下列装置进行实验。

A B C D E F①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置，装置A的分液漏斗中通常用70％的硫酸溶液，若硫酸的浓度过大或过小，效果均不理想，原因是；装置A中反应前后通入N2的目的是。

②实验结束后，若测得B装置增重了m1 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为。

方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。

称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。

③反应原理为（用离子方程式表示）。

④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是______；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

27．（15分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。

以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃。

（1）第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式）。

（2）第②步萃取时，所需萃取剂除了与水互不相溶外，还应具备的条件有，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为。

（3）第④步加入盐酸酸化，盐酸除中和NaOH外，还有____________________作用，操作“X”的名称为。

（4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________，步骤⑤保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是（答一条即可）。

（5）GeO2产品中通常混有少量SiO2。

取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）。

28．（14分）钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。

回答下列问题：（1）金属钒可由铝热反应制得。

已知25℃、101 kPa时，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-14V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1则用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是_________。

（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。

下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中［V］表示含钒微粒的浓度，虚线表示［V］或pH的范围尚未准确确定。

V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。

则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_____________。

（3）V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。

其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）全钒液流储能电池具有广阔的应用领域和市场前景，该电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其放电原理如图，交换膜只允许H+ 通过。

已知离子的颜色为：V2+紫色、V3+绿色、VO2+蓝色、VO2+黄色。

①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色。

若转移的电子数为3.01×1024个，左槽溶液中n（H+）的变化量为______ mol。

②用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为。

35．[选修3：物质结构与性质]（15分）铝及其化合物在生产、生中用途广泛。

回答下列问题：（1）在一定条件下，金属Al 和Cu 可以形成金属互化物Cu9Al4，该物质具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，属于（填“晶体”或“非晶体”）。

基态Al 原子核外电子所占据的原子轨道有_____种空间伸展方向。

（2）Na、Mg、Al 三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。

（3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al 与Cl 之间形成的化学键类型为______ （填“离子键” “极性键”或“非极性键” ），Al 原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号____________。

（4）AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，其晶胞结构如图所示。

①A、B 点的原子坐标如图所示，则C 点的原子坐标为。

②磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为g/cm3（列出计算式即可，用N A表示阿伏加德罗常数的数值）。

36．[选修5：有机化学基础]（15分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）B的名称为________。

写出符合下列条件B的一种同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（2）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是___________。

（3）⑥的化学反应方程式为__________,反应类型为。

（4）⑧的反应试剂和条件为__________；F中含氧官能团的名称为__________。

（5）写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

参考答案说明：所有描述型答案，合理即给分7. D 8 .B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D26．（14分）（1）取少量样品溶解，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明Na2SO3变质；若无白色沉淀生成，证明Na2SO3未变质（或先加足量BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，若白色沉淀不完全溶解，证明Na2SO3变质；若白色沉淀完全溶解，证明Na2SO3未变质（2分）（2）①E（1分）；硫酸过浓，则氢离子浓度小，难发生离子反应生成二氧化硫；硫酸过稀，生成的二氧化硫溶解，难逸出（2分）；反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO2全部吹出（2分）②( 63m1/32m )×100％（2分）③ 6H++ 5SO32－+2MnO4－=2Mn2++5SO42—+3H2O（2分）④ KMnO4本身可作指示剂，当达到反应终点时，过量一滴KMnO4溶液，即可使溶液出现明显颜色变化，借以指示终点（2分）偏低（1分）27.（15分）（1）SiO2、PbO2（2分）；（2）不与原溶液反应且Ge(SO4)2在其中溶解度大（2分）8 （2分）（3）作反应物，和GeO2反应；抑制GeCl4水解（2分）；蒸馏（1分）（4）GeCl4 + (n+2)H2O＝GeO2∙n H2O+4HCl（2分）温度高时，GeCl4易挥发降低产率（2分）（5）(w-30n)/45（2分）28.（14分）（1）10Al(s)+3V2O5(s)═5Al2O3(s)+6V(s) ΔH=(2.5a－l.5b)kJ·mol-1（2分）（2）V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O（2分）V2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O （2分）（3）加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快（2分）不变（1分）（4）①绿（1分）紫（1分）5 （2分）②)2SO42-－2e－=S2O82-（1分）35.（15分）（1）晶体（1 分）4（2 分）（2）Mg 或镁（1 分）同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg 原子最高能级为稳定的3s2全满状态，较难失去电子（2 分）（3）极性键（1 分）sp3（1 分）正四面体（1 分）SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-等（任写一种即可，2分）（4）①（1/4,1/4,3/4）（2 分）②（2 分）36.（15分）（1）2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯) （2分）或（2分）（2）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（2分）（3）（2分）取代（1分）（4）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）（2分）羧基（1分）（5）（3分）。