2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-3 93 张PPT

(6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8) 浓 硫 酸 使 湿 润 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红 ， 后 来 又 变 黑 ________。
提 示 ： (1)① (7)①④ (8)①③ (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤
问题探究 5：将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又 有气泡冒出，其原因为_____________________________。
三、硫的氧化物对大气的污染
含硫化石燃料
金属矿物
酸雨
5.6
脱硫
四、硫酸 1．物理性质 挥发性： 难挥发 ；溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比 互溶， 溶解时可放出 大量的热 ， H2SO4 稀释的方法是： 浓
将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。
2．稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
考纲要求 1.了解硫单 质及其重 要化合物 的主要性 质及应用。 2．了解硫 单质及其 重要化合 物对环境 质量的影 响。
考情分析 高考对本部分知识考查主要从两 方面切入：①硫及其化合物间的 转化关系，如2012年江苏理综7 题、广东理综12题；②酸雨与大 气污染及防治，如2012年北京理 综卷25题。通过元素推断、化学 实验、框图推断题等形式考查硫 及其化合物的知识以及氧化还原 反应的基本原理。题型以选择题 或填空题形式出现，分值为6～ 10分。难度适中或稍难。
命题趋势 由于硫元素的多种 价态及各种价态化 合物的相互转化内 容丰富，也是氧化 还原反应的重要素 材，命题空间广阔， 而且与生产、生活 及社会联系紧密， 预计该部分仍是 2014年考查元素化 合物知识的热点， 题型延续选择题及 填空题形式。
(对应学生用书 P62)
一、硫单质的主要性质及应用 1．硫元素的存在形态
(2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
(1)注意 SO2 的漂白性和还原性的区别 SO2 使品红溶液褪色表现的是 SO2 的漂白性，加热后溶液 颜色复原；SO2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色 表现的是 SO2 的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意 SO2 的氧化性的表现 SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表 现了 SO2 的氧化性。
SO2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 还原性 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而使其褪色 形成酸雨，直接危害人体健康
CO2 高温 CO2＋C=====2CO 无
漂白性 对环境 的影响
无 引起温室效应
2.SO2 与 CO2 的常用鉴别法 (1)闻气味法 CO2 无刺激性气味，而 SO2 有刺激性气味。但是由于 SO2 有毒，此法一般不用。
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，常温下为 液态 ，标准状况下 为 固态 。 (2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程式为：
SO3＋H2O===H2SO4 ； CaO＋SO3===CaSO4；
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
【答案】 2H2SO4
催化剂 (1)SO2 ＋H2O 2SO3 、2H2SO3 ＋O2 ===== H
－ －
2 (2)2OH ＋SO2===H2O＋SO3
(3)酸 HSO3 存在：
－
HSO－ ＋＋SO2－和 HSO－＋H2O 2SO3＋OH－，HSO－的 H H 3 3 3 3 电离程度大于水解程度
2．浓、稀硫酸的鉴别方法
现象 浓H2SO4 物 理 性 质 稀释 观状态 放出大量热 黏稠状液体 稀H2SO4 无明显现象 黏稠度较小
用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84 g/mL)， 相同体积时，浓H2SO4质量大很多 铁片 因铁被钝化无明显现象 产生大量气泡 化 有气泡产生，溶液变蓝 无明显现象 学 铜片(加热) 性 白纸 立即变黑 无明显现象 质 胆矾 蓝色变为白色 无颜色变化 密度
提示：(1)不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。(2)H＋与 NO－又能氧化铜片，发生反应 3Cu 3 ＋2NO3 ＋8H ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O
－ ＋ ＋
(对应学生用书 P64)
1.SO2 与 CO2 性质的比较
SO2 颜色 气味 溶解性 无色、刺激性气味 易溶，常温常压 下 1∶40
(1)CO2 中的 C 元 素处 于最 高 价， 因而 只 具有 氧 化性 (CO2→CO，CO2→C)。SO2 中的 S 元素处于中间价态，因而既 具有氧化性，又具有还原性。 (2)除去 CO2 中的 SO2 气体， 可将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液或溴水，也可通过饱和 NaHCO3 溶液(H2SO3 的酸性大于 H2CO3 的酸性)。
二、硫的氧化物的性质及其应用 1．二氧化硫 (1)SO2 的物理性质 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易 液化，易溶于水。
(2)SO2 的化学性质
①酸性氧化物的通性 a．通入石蕊试液中
H 反应： SO2＋H2O 2SO3
。
b．逐渐通入少量澄清石灰水中
SO2＋Ca2 ＋2OH ===CaSO3↓＋H2O ， 离子方程式：
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2 ＋2HSO3
＋ －
＋
－
。 。
现象：
先生成白色沉淀，后沉淀溶解
②还原性
催化剂2SO 2SO2＋O2 3 。 a．与 O2 反应： △
b．通入氯水中
2 SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl ＋4H ＋SO4 ， 离子方程式：
－ ＋ －
现象：
溶液颜色褪去
脱水性
强பைடு நூலகம்化性
(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式： △ Cu＋2H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2H O
2 4 4 2 2
△ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
问题探究 4：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质 有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀 H2SO4 制 H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； ⑤催化作用，
2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；显然 装置不能选用干燥管，应使用洗气瓶。答案为 A。
【答案】 A
1.浓 H2SO4 与金属的反应 1钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化 ①开始产生SO 2 2活泼金属如Zn ②浓度变小后，产生H2 类型 ①开始产生SO2加热 3不活泼金属如Cu②浓度变小，稀H2SO4 不再与Cu反应
为了除去 CO2 气体中的 SO2 气体， 下列仪器和药品组合中 合理的是 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 A．①⑤ C．①③ ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液 B．②⑤ D．①④ ( )
【解析】
因 CO2 ＋CaO===CaCO3 ，CO2 ＋Na2CO3 ＋
H2O===2NaHCO3，故不能选用③和④；CO2 与 NaHCO3 溶液 不 反 应 ， 而 SO2 与 NaHCO3 溶 液 反 应 ： SO2 ＋
H2SO4===2H＋＋SO2－ 4
，能与指示剂、金属、碱性氧化
物、碱、盐等物质发生反应。
3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表
实验 少量胆矾加入浓硫 酸中
实验现象
硫酸的特性
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫 沾有浓H2SO4的 滤纸变黑 酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓 铜片逐渐溶解，产生无 硫酸的试管中加热 色刺激性气味的气体
【解析】
本题以 SO2 为题材，考查离子方程式书写、电
离与水解的关系，旨在考查学生的推断分析能力以及对新信息 的处理加工能力。(1)SO2 与水生成 H2SO3，H2SO3 被 O2 氧化生 成 H2SO4，从而形成酸雨。(2)SO2 为酸性气体，与碱反应，生 成盐。(3)从表中数据知，HSO－增多时，显酸性，说明 HSO－的 3 3 电离程度大于水解程度。
2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 水 溶解性 酒精 CS2
硫黄
黄色晶体 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物
△ ①硫与铁反应： S＋Fe=====FeS 。 △ ②硫与铜反应： S＋2Cu=====Cu2S 。
(2)与非金属反应 △ ①硫与 H2 反应：S＋H2=====H2S。 点燃 S＋O2=====SO2 。 ②硫与 O2 反应： 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 ，在氧气中燃烧火焰 颜色为 蓝紫色 。
问题探究 1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：硫易溶于 CS2 而难溶于水，故可用 CS2 洗涤。
问题探究 2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性 弱？
△ 提示：(1)与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同，Fe＋S===== 点燃 FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe 为＋3 价)。(2)利 用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
CO2 无色无味 微溶，常温常压下 1∶1
SO2
CO2
通入澄清石灰水中，先生 通入澄清石灰水中，先生 成沉淀，当气体过量时沉 成沉淀，当气体过量时沉 与碱 反应 淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2 ===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O ===Ca(HSO3)2 淀又溶解 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O ===Ca(HCO3)2