高中化学必备基础知识点3
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学知识点总结及公式大全
高中化学知识点总结及公式大全有很多高中学生在复习化学时效率不高，这是因为之前没有做过系统的总结。
下面是由编辑为大家整理的“高中化学知识点总结及公式大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学知识点总结一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
高中化学入门必备基础知识
⾼中化学⼊门必备基础知识 对于基础不好的学⽣来说，应该如何学好⾼中的化学知识?这是⼀个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。
下⾯是⼩编为⼤家整理的⾼中化学⼊门必备基础知识，希望对⼤家有⽤! ⾼中化学必背知识 1、常温常压下为⽓态的有机物：1～4个碳原⼦的烃，⼀氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原⼦较少的醛、醇、羧酸(如⽢油、⼄醇、⼄醛、⼄酸)易溶于⽔;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(⼄酸⼄酯)都难溶于⽔;苯酚在常温微溶与⽔，但⾼于65℃任意⽐互溶。
3、所有烃、酯、⼀氯烷烃的密度都⼩于⽔;⼀溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都⼤于⽔。
4、能使溴⽔反应褪⾊的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴⽔萃取褪⾊的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原⼦个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和⼆烯烃、饱和⼀元醇和醚、饱和⼀元醛和酮、饱和⼀元羧酸和酯、芳⾹醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、⽆同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、⽔解、分⼦间脱⽔(如：⼄醇分⼦间脱⽔)等。
9、能与氢⽓发⽣加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸⽢油酯等。
10、能发⽣⽔解的物质：⾦属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、⼆糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维⼆糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋⽩质(酶)、油脂(硬脂酸⽢油酯、油酸⽢油酯)等。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学基础知识要点汇总(必备)
高中化学基础知识要点汇总（必备）高中化学基础知识要点1化学性质与用途1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-18粒子微电组1.原子Ar2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.阳离子K+、Ca2+、PH4+4.阴离子P3-、S2-、Cl-5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 核外电子质子数相同1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2同族周期原子序数关系1.二、三周期的同族元素原子序数之差为82.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为183.四、五周期的同族元素原子序数之差为184.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或325.六、七周期的同族元素原子序数之差为32特征形象1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学基础知识要点21、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
化学高中知识点总结
化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。
每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。
如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。
高中必备化学知识点总结完整版
高中必备化学知识点总结完整版1. 元素周期表: 包括元素的原子序数、元素符号、元素的相对原子质量等信息。
2. 原子结构: 包括原子核、质子、中子、电子等基本概念。
3. 元素的化学键: 包括离子键、共价键、金属键等。
4. 分子结构和化学键的形成: 包括共价分子和离子晶体的形成。
5. 物质的组成和性质: 包括纯物质和混合物的概念，以及物质的物理性质和化学性质。
6. 化学反应: 包括化学反应的定义、化学方程式的平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
7. 化学计量: 包括摩尔质量、摩尔比、化学计量方程式等。
8. 溶液的浓度: 包括溶液的质量浓度、体积浓度等。
9. 酸和碱: 包括酸和碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等。
10. 氧化还原反应: 包括氧化剂、还原剂、氧化数的概念等。
11. 化学平衡: 包括化学平衡的条件、平衡常数的计算等。
12. 配位化学: 包括配位体、配位键的形成、配位化合物等。
13. 反应速率: 包括反应速率的定义、速率方程式、速率常数等。
14. 化学能量: 包括化学反应的能量变化、焓的概念等。
15. 化学平衡和化学能量变化: 包括化学平衡和能量变化的关系、吉布斯自由能等。
16. 酸碱平衡: 包括酸碱平衡的定义、pH值、碱度等。
17. 氧化还原电位: 包括电极势、标准氧化还原电位等。
18. 电解质溶液: 包括电解质溶液的电离、离子浓度等。
19. 钾钠: 包括钾钠的性质、用途等。
20. 碳化合物: 包括碳原子的化学键、有机化合物等。
这些化学知识点是高中化学学科中必备的基础知识点，对于理解化学原理和解决化学问题起着重要的作用。
2024年高中化学必备知识点归纳与总结(2篇)
2024年高中化学必备知识点归纳与总结一、化学基础知识1. 原子结构和化学键- 原子的电子结构- 原子的尺寸和半径- 元素周期表及其元素分类- 共价键、离子键、金属键和范德华键2. 化学反应- 反应类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、还原反应等- 化学方程式的平衡和配平- 反应速率和速率方程3. 化学物质的性质- 化学式和化合价- 氧化性、还原性、酸碱性和络合性- 颜色、气味、溶解度、密度和熔点等性质的测定4. 气体的性质和动理论- 理想气体和实际气体的区别- 理想气体状态方程和气体扩散- 气体的分压和布朗运动5. 溶液的性质- 浓度、溶解度和溶解度曲线- 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液- 溶液的电导率和电解质的强弱二、无机化学1. 酸碱理论- 酸碱的定义和性质- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子- 酸碱中的pH值、酸碱度和中和反应2. 盐的性质- 盐的溶解度和离解度- 阴、阳离子的性质和确认- 酸碱盐和复盐的性质及应用3. 化学元素周期表- 元素周期表的构造和分类- 元素的周期性趋势：原子半径、电离能、电负性和金属活性- 元素的性质和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特征- 活动性的确定和活动顺序表- 氧化剂和还原剂的性质和应用5. 非金属元素和它们的化合物- 氢、氧、氮、碳、硫等非金属元素的性质和应用- 非金属化合物的命名和结构- 酸性氧化物和非金属的氧化性6. 金属与金属化合物- 金属的性质和铁、铜、锌、银等金属的应用- 金属离子和金属配合物- 金属的腐蚀和防腐措施三、有机化学1. 有机化合物的命名和结构- 有机物的命名规则和系统命名法- 组成有机物的基团和官能团- 有机化合物的结构和异构体2. 烃类及其衍生物- 烃类的命名、性质和应用- 烷烃、烯烃和炔烃的特点和反应- 醇、醚、酸、酯等有机化合物的命名和性质3. 有机材料- 聚合物的合成和性质- 沥青、胶乳、合成纤维的制备和用途- 有机玻璃、塑料、橡胶的性质和应用4. 生物大分子- 稀糖、多糖和寡糖的性质和结构- 蛋白质、核酸和酶的重要性和功能- 生物大分子的合成和降解反应5. 有机反应类型及其机理- 加成反应、消除反应和取代反应的特征和机理- 缩合反应、氧化反应和重排反应的性质和规律- 共轭体系、芳香性和亲电性的影响四、化学的实验与应用1. 实验技能和实验安全- 实验室仪器、玻璃仪器的使用和操作技巧- 实验安全规范和事故预防知识- 实验数据的处理、分析和报告2. 化学分析技术和方法- 化学分析的原理和方法- 酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定的操作和计算- 分光光度法、色谱法、质谱法的原理和应用3. 化学工业和环境保护- 化学工业的原理和流程- 化学产品的制备、提纯和应用- 环境污染和废物处理的方法和措施总结：以上是____年高中化学必备的知识点。
高中化学三年必背知识点超全总结，复习必备！
高中化学三年必背知识点超全总结，复习必备！一、化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。
（14）人类使用和制造第一种材料是——陶二、俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。
5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。
5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。
3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
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【调研】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
A. NH4+
浓度相同的下列溶液：①（NH4)
2 Fe(SO4)2 ②（NH4)
2 CO
3 ③（NH4) 2SO4
,
溶液浓度由大到小的顺序：③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO －)>c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14
【名师解题】本题考查水的电离与盐类水解。
A项，（NH4) 2 Fe(SO4)2
中NH4+与Fe2+均水解产生H+，其中Fe2+的水解对NH4+的水解有抑制作用；（NH4) 2SO4 中只有N H4+水解；（NH4) 2 CO3中的NH4+与CO32-均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液的NH4+浓度相同时，盐溶液浓度最大的是（NH4) 2 CO3，其次是（NH4) 2SO4 ，最后是（NH4) 2 Fe(SO4)2 ，错。
B项，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3
mol/L，则c(CH3COOH)>1×10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3
mol/L，c(NaOH) =1×10-3 mol/L，当二种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H+) > c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na+)，则c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+) > c(OH－)的关系式存在，错。
C项，pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液中c(OH－)＝c(H+)，两者等体积混合时H+与OH-正好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，错。
D项，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-12
mol/L，c(OH-)=1×10-2 mol/L，pH=14的NaOH溶液中的c(H+)=1×10-14
mol/L，c(OH-)=1 mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH-)约为0.5 mol/L，c(H+)约为2×10-14 mol/L，pH范围是13<pH<14，对。
答案：D
【通关锦囊】四招解决盐类水解问题
1．条件：溶液中必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐必须可溶于水。
2．特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。
中和反应的程度大，则水解反应的程度小,水解反应是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。
3．类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH4++H2OH++NH3•H2O、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液显中性。
④弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
当K a=K b 时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K a>K b时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K a<K b时，溶液显碱性，如NH4HCO3。
⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
(i)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
4．规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。