(完整word版)第二章热力学第一定律复习题
热力学第一定律复习题答案.docx
第二章热力学第一定律[2]有lOmol 的气体(设为理想气体)，压力为WOOkPa,温度为300K,分别求出温 度时下列过程的功：(1) 在空气压力为lOOkPa 时，体积胀大1dm 3；(2) 在空气压力为lOOkPa 时，膨胀到气体压力也是lOOkpa; (3) 等温可逆膨胀至气体的压力为lOOkPa. 【解】(1)气体作恒外压膨胀：/ = 一%△!/故 W = -P e /W =-100xl03Pax (1x10-3) m 3=-100J=-10molx8.314J ・K-Lmol-ix300Kh — - | =-22.45KJI \QQQKPa ） (3) W = — 匕=-nRTIn 旦% R, , ,1000 KPa=-10molx8.314J-K 」• mol 」x300Kx In ------------100 m=-57.43kJ3[3]Imol 单原子理想气体，C V m =~R^态(1)的温度为273K,体积为22.4侦3, 经历如下三步，又回到始态，请计算每个状态的压力、Q 、W 和AU 。
(1) 等容可逆升温由始态(1)至'J 546K 的状态(2)； (2) 等温(546K)可逆膨胀由状态(2)到44.8dm 3的状态(3)； (3) 经等压过程由状态(3)回到始态(Do 【解】(1)由于是等容过程，则 W|=0匹=1X &314X 546 = 2Q265KP 。
2*22.4x10-3△U=Q I +W|=Q I = J G ，" = \nC V m dT = nC v ：m （T 2 — T t ）=lx3/2x8.314（546・273）=3404.58J（2） W = -P 0AV = -P 9P\ =nRT[ 1x8.314x27322.4x10—3= 10L325XPi'nRT nRT⑵由于是等温过程，则AU2=O根据AU=Q+W 得Q2=-W2V 44 8 又根据等温可逆过程得:W—nRTln里=-lx 8.314x 5461n—= -31465J一K, 22.4 Q2=-W2=3146.5JnRT, 1x8.314x546(3). P] =------ - = ------------- - = 101.325KPaV3 44.8 x 10-3由于是循环过程则:AU=AU1+AU2+AU3=O得AU3=-(AU I+AU2)=-AU I=-3404.58JW3=-PAV=-P3(V3-V I)=1 01325x(0.0224-0.0448)=2269.68JQ3=AU3-W3=-3404.58J-2269.68J=-5674.26J【4】在291K和lOOkPa下，ImolZn(s)溶于足量稀盐酸中，置换出1 molH2(g),并放热152KJ O若以Zn和盐酸为系统，求该反应所做的功及系统热力学能的变化。
物理化学复习题(带答案)
物理化学复习题（带答案）第一章热力学第一定律（概念辨析）4.热力学第一定律的数学表达式△ u=q+W适用于（b）（a）开放系统（b）封闭系统（c）孤立系统（d）上述三种5.在热力学第一定律的数学表达式中△ u=q+W，W代表（c）（a）膨胀功（b）有用功（c）各种形式功之和（d）机械功6.热力学第一定律的数学表达式△ u=q+W适用于什么路径（c）（a）相同过程的任何路径（b）相同过程的可逆路径（c）不同过程的任何路径（d）相同过程的不可逆路径10.公式h=u+pv中，p表示什么含义（a）（a）系统总压力（b）系统中各部件的压力（c）1.01×102kpa（d）外部压力11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（a）（a） H>U（b）H=U（c）H<U（d）无法确定H和U之间的大小12.下述答案中，哪一个是公式h=u+pv的使用条件（b）（a）气体系统（b）封闭系统（c）开放系统（d）仅进行膨胀工作的系统13.理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0（注：△s≠0）14.非理想气体绝热自由膨胀后，下列哪项不正确（d）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△ H=015.下述说法中，那一种正确？（d）（a）理想气体的焦耳-汤姆逊系数不一定为零（b）非理想气体的焦耳-汤姆逊系数不一定为零（c）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-t值只有一组（d）理想气体不能用作电冰箱的工作介质16.当理想气体经历等温自由膨胀时，其热力学能的变化△ u应该是（c）（a）△ U>0（b）△ U<0（c）△ u=0（d）17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△h应（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定18.当理想气体经历绝热自由膨胀时，其热力学能的变化△ u应该是（c）（a）△U>0（b）△ U<0（c）△ u=0（d）19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△h应（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定一20.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△u应（b）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定21.当理想气体在绝热恒定外压下膨胀时，其焓会发生变化△ h应为（b）（a）△H>0（b）△ h<0（c）△ H=0（d），不一定是理想气体的22？？cp，mcv，m？1.40，那么气体是哪种气体（b）（a）单原子分子气体（b）双原子分子气体（c）三原子分子气体（d）四原子分子气体24.在下面的陈述中，不符合热力学第一定律的是（b）（a）系统的内能在孤立系统中发生的任何过程中保持不变（b）系统的内能在任何等温过程中保持不变（c）在任何循环中，w=-Q（d）在理想气体自由膨胀过程中，q=δu=025.关于热力学可逆过程，以下陈述是正确的：（a）系统在可逆过程中所做的最大功b可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原c可逆过程中不一定无其他功D一般化学反应是热力学可逆过程判断正误28.不可逆变化是指系统在该变化后无法恢复的变化。
(完整word版)热力学第一定律复习题(13,10)
第二章 热力学第一定律：系统与环境间由于温差而交换的能量。
是物质分子无序运动的结果。
是过程量。
：除热以外的、在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。
是物质分子有序运动的、恒压条件下，△H =Q p 。
系统状态变化时，计算系统与环境间交换的能量) 恒压反应热与恒容反应热的关系：Q p =Q V +∑νB (g)RT,21;()()p r p m r m r m m C H T H T dT ∆∆=∆+1. 当理想气体冲入一真空绝热容器后，其温度将(a) 升高(b) 降低(c) 不变(d) 难以确定(答案) c (△U=Q+W, ∵p外=0 , ∴W=0 ,又∵绝热，∴Ｑ＝０，所以△U＝０)因为是真空故不做功，又因为是绝热故无热交换，故△U＝0。
温度不变。
2. 当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于(a). 理想气体的可逆过程(b). 封闭体系的任一过程(c). 封闭体系只做体积功过程(d). 封闭体系的定压过程(答案) c (W=W体+W非，当W非=0时，W体= -pdV)3．对热力学可逆过程，下列说法中正确的是(a) 过程进行的速度无限慢 (b) 没有功的损失(c) 系统和环境可同时复原 (d) 不需环境做功（答案) c可逆过程：体系经过某一过程从状态（1）变到状态（2）之后，如果能够使体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，则该过程称为热力学可逆过程。
否则为不可逆过程特征：①状态变化时推动力与阻力相差无限小，体系与环境始终无限接近于平衡态；②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达；③体系变化一个循环后，体系和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应；④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。
⑤在可逆过程中，由于状态变化时推动力与阻力相差无限小，所以完成过程所需的时间为无限长。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值(a) Q (b) Q + W(c) W (当Q = 0时) (d) Q (当W = 0时)(答案) a (△U=Q+W)5．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是(a) W = 0 (b) Q = 0(c) ΔU= 0 (d) ΔH = 0(答案) d (孤立体系？△U=Q+W)6．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态(答案) c （理想气体等温过程，△U ，即内能不变； 绝热可逆过程△Ｓ＝０）7．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是 (a) ΔU > 0 , ΔH > 0 (b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0 (d) ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定(答案) d8. 封闭体系从A 态变为B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ ΔU 可逆> ΔU 不可逆 ⑵ ⎢W 可逆⎢ > ⎢W 不可逆 ⎢⑶ ⎢Q 可逆⎢< ⎢Q 不可逆⎢ ⑷ ( Q 可逆 - W 可逆) > ( Q 不可逆 - W 不可逆) 正确的是(a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4)(答案) b （④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。
热力学第一定律习题
o
6232 .5J 放热
b
1
2
V 10 3 m 3
Qbc CV Tc Tb
3 2
R
T c
Tb
3739 .5J 吸热
Qca RT c ln Va Vc
T K
c
a
b
o
1
2
V 10 3 m 3
3456J 吸热
（2）W Qbc Qca Qab 963 J
（3） W Q1 13 .4%
P (atm)
d
b
(2) Eab= ?
(3) 循环过程水蒸
6
气作旳净功 W= ?
c
(4) 循环效率 ?
2
a
o
V (l)
25
50
(注:循环效率 W/ Q1 , W为循环过程水
蒸汽对外作旳净功, Q1 为循环过程水蒸气
吸收旳热量, 1atm=1.013105Pa)
解:水旳质量 M 36 10 3 kg
Q2
QCD
M
CP
TC
TD
D
C
1 Q2 1 TC TD
0
V
Q1
TB TA
1
TC TB
1 1
TD TA
TC TB
1 TC TB
1 300 25% 400
根据绝热过程方程得到：
P T 1 AA
P T 1 DD
P T 1 BB
PC
T 1 C
10.如图所示，abcda为 1 mol单原子分子理想气 体旳循环过程，求：(1)气体循环一次，在吸热 过程中从外界共吸收旳热量；(2)气体循环一次 做旳净功；(3)此循环旳效率。
W
第二章 热力学第一定律(总复习题)
(完整word版)第 二 章 热力学第一定律练习题及解答
第 二 章 热力学第一定律一、思考题1. 判断下列说法是否正确,并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。
答：是对的。
因为状态函数是状态的单值函数。
(2）状态改变后，状态函数一定都改变.答：是错的。
因为只要有一个状态函数变了,状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。
（3）因为ΔU=Q V ，ΔH=Q p ,所以Q V ，Q p 是特定条件下的状态函数？ 这种说法对吗？答：是错的。
DU,DH 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Q V ,Q p 的数值相等，所以Q V ，Q p 不是状态函数。
（4)根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从外界吸收热量。
答：是错的。
根据热力学第一定律U Q W ∆=+，它不仅说明热力学能（ΔU）、热（Q ）和功（W ）之间可以转化，有表述了它们转化是的定量关系，即能量守恒定律。
所以功的转化形式不仅有热,也可转化为热力学能系。
（5）在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升,这时ΔH=Q p =0 答：是错的。
这虽然是一个等压过程，而此过程存在机械功，即W f ≠0，所以ΔH≠Q p 。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q 1,焓变为ΔH 1。
如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q 2，焓变为ΔH 2,则ΔH 1=ΔH 2。
答：是对的。
Q 是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q 值不同，焓(H ）是状态函数，只要始终态相同,不考虑所经过的过程,则两焓变值DH 1和DH 2相等.2 . 回答下列问题,并说明原因（1）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快？ 答？不能。
热机效率hQ W-=η是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。
但可逆热机循环一周是一个缓慢的过程，所需时间是无限长.又由v F tWP ⨯==可推出v 无限小.因此用可逆热机牵引火车的做法是不实际的,不能增加火车的速度，只会降低。
大学物理化学上学期各章节复习题及答案
第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 (B)Q = 0，W = 0，?U < 0(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 (D) Q < 0，W > 0，?U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H21>W2(C)△H 1=△H21<W2(D)△H1=△H21>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H21>W2(B)△H1>△H21<W2(C)△H 1<△H21<W2(D)△H1>△H21>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
第二章-热力学第一定律--题加答案
第二章热力学第一定律1. 始态为25 °C，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。
途经a先经绝热膨胀到-28.47 °C，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热。
途径b为恒压加热过程。
求途径b的及。
〔天大2.5题〕解：先确定系统的始、末态对于途径b，其功为根据热力学第一定律2. 2 mol某理想气体，。
由始态100 kPa，50 dm3，先恒容加热使压力增大到200 dm3，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。
求整个过程的。
〔天大2.10题〕解：过程图示如下由于，则，对有理想气体和只是温度的函数该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的根据热力学第一定律3. 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5 mol，摩尔分数，始态温度，压力。
今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到平衡态。
求末态温度及过程的。
〔天大2.18题〕解：过程图示如下分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交换的能量。
因此，单原子分子，双原子分子由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以4. mol〔单原子分子〕理想气体，由、300K按以下两种不同的途径压缩到、300K，试计算并比较两途径的Q、W、ΔU及ΔH。
(1〕等压冷却，然后经过等容加热；（2）等容加热，然后经过等压冷却。
解：C p,m=2.5R, C V,m〔1〕、、、300K30.09858 dm30.09858 dm3Q=Q1+Q2××××(300-119.8)=-3745+2247=-1499(J)W=W1+W2×103×(0.09858-0.2470)+0=1499(J)ΔU=Q+W=0ΔH=ΔU+Δ(pV)××0.2470=0〔2〕、、、300K330.09858 dm3Q=Q1+Q2××××(300-751.6)=5632-9387=-3755(J)W=W1+W2×103×(0.09858-0.2470) =3755(J)ΔU=Q+W=0ΔH=ΔU+Δ(pV)××0.2470=0计算结果说明，Q、W与途径有关，而ΔU、ΔH与途径无关。
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热力学第一定律
一、选择题
1、有理想气体，温度由T 1变到T 2，压力由P 1变到P 2，则：( )
a.T nC H m p ∆=∆,；
b.T nC Q m p ∆=,；
c.T nC Q m V ∆=,；
d.T nC T nC W m V m p ∆-∆=,,
2、W Q U +=∆，式中W 代表：( )
a.体积功；
b.非体积功
c.体积功和非体积功的和；
d.体积功和非体积功的差。
3、对W 的规定是：( )
a.环境对体系做功W 为正；
b. 环境对体系做功W 为负
c. 体系对环境做功W 为正；
d. W 总为正
4、焓的定义式是：( )
a.pV U H +=∆；
b. pV U H -=
c. pV U H +=；
d. pV U H ∆+∆=∆
5、反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 的 θm r H ∆是：( )
a.H 2O(l)的标准生成焓；
b.H 2(g)的标准燃烧焓；
c.既是H 2O(l)的标准生成焓又是H 2(g)的标准燃烧焓；
d.以上三种说法都对。
6、理想气体的 ,,/p m V m C C ( )
a.大于1；
b.小于1；
c.等于1；
d.以上三者皆有可能。
7、某化学反应的0=∆p r C ，该化学反应的反应热：( )
a.不随温度而变；
b.随温度升高而增大；
c.随温度升高而减小；
d.随温度降低而降低。
8、封闭物系 ( )
a.不与环境交换功；
b.不与环境交换热；
c.不与环境交换物质；
d.物系内物质种类不改变
9、用公式⎰∆+∆=∆T
p dT C H T H 298)298()( 计算某反应在温度T 的反应焓变,要求：( )
a.反应恒容；
b.T >298K ；
c.△C P ≠0；
d. 298～T 间反应物和产物无相变
10、气体标准态规定为 ( )
a.298.15K ，100KPa 状态；
b.100KPa ，298.15K 纯理想气体状态；
c.100KPa 纯理想气体状态；
d.298.15K ，101.325KPa 理想气体状态。
11、一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔC p >0,则此反应: ( )
(A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能肯定
12、关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是( )
(A) 可逆过程不一定是循环过程
(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
13、第一类永动机不能制造成功的原因是( )
(A) 能量不能创造也不能消灭
(B) 实际过程中功的损失无法避免
(C) 能量传递的形式只有热和功
(D) 热不能全部转换成功
14、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( )
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零
(B) 化合物的生成热一定不为零
(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
15． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( )
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化
(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化
16、在一个绝热的刚壁容器中，发生化学反应使系统的温度和压力都升高，则（B ）
a .Q ＞0，W ＞0，△U ＞0； b. Q=0，W=0，△U=0
c. Q ＞0，W=0，△U ＞0；
d. Q=0，W ＜0，△U ＜0
17、当理想气体反抗恒定的压力作绝热膨胀时，则（ ）
(A) 焓保持不变 (B) 热力学能总是增加
(C) 焓总是增加 (D) 热力学能总是减少
18、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的必要条件是（ ）
(A) 0T J ＜-μ (B) 0T J ＞-μ
(C) 0T J =-μ (D) 为任意值T J -μ
19、在温度T 时，反应CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)的)T (H m r θ
∆与)T (U m r θ∆
的关系为（ ）
（A ）)T (H m r θ
∆＞)T (U m r θ∆ （B ）)T (H m r θ∆＜)T (U m r θ∆
（C ）)T (H m r θ
∆=)T (U m r θ∆ （D ）无法确定
20、已知某化学反应在300K 时，)K 300(H m r θ
∆＞0，
反应的0)B (C C m ,p B
B p ＞∑=∆ν，则在高于300K 的某一温度T 时，)T (H m r θ
∆为（ ）
（A ）)T (H m r θ
∆＜0 （B ）)T (H m r θ∆=0
（C ）)T (H m r θ
∆＞0 （D ）无法确定
21、电池在放电过程中对外做了1600J 的电功，测其热力学能减少了2700J ，则该电池在放电过程的热效应为（ ）
(A)-1100J (B) 2700J
(C)1600J (D) 1100J
22、对于一定量的任何宏观物质，其焓H( )
焓H 一定大于内能U ，因为H=U+PV ，无论是什么宏观物质，它的压力和体积不会是负值，且内能U 也不会为负值，所以H 的数值一定大于U
(A)一定大于U (B)一定小于U
(C)不一定等于U (D)A 、B 、C 都不对
二、判断题
1、绝热定容的封闭系统必为隔离系统。
（）
2、一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时，其热力学能总是减少的（）
3、2mol的C2H5OH(l)在等温下变为蒸汽（假设为理想气体），因该过程温度未改变，故△U=0，△H=0（）
4、等温过程的特征是系统与环境间无热传递（）
5、可逆过程一定是循环过程（）
三、填空题
1、已知某理想气体Cv,m=5/2R则其热容比γ=
2、1mol理想气体由373K,100kpa分别经（1）等容过程，（2）等压过程冷却到273K则Qv Qp,Wv Wp,△U v △U p,△H v △H p
3、某化学反应在等压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变△H 0；如果这一反应在等温、等压和只作体积功的条件下进行，则其焓变△H 0
4、某理想气体在300K及100kpa小，分别按下表所列方式膨胀，试填充表中各项物理量的符号。
（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）
过程△T Q W △U△H
等温可逆
绝热可逆
自由膨胀
5、某理想气体温度为298.15K,压力为1013250pa,经等温恒外压膨胀到压力为101325pa，则该过程中W 0，Q 0，△U 0，△H 0。